九年級化學(xué)如何正確書寫化學(xué)方程式練習(xí)題2

1、課題 2如何正確書寫化學(xué)方程式15 分鐘訓(xùn)練 ( 預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1. 化學(xué)方程式 C+O2=CO2表示： _；_；_。思路解析： 本題考查化學(xué)方程式的意義。答案：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子每 12 份質(zhì)量的碳與每 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量守恒定律說明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等， 這是因為在一切化學(xué)反應(yīng)里， 反應(yīng)前后 _沒有改變， _也沒有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)， 反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量

2、也沒有改變。答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量10 分鐘訓(xùn)練 ( 強化類訓(xùn)練，可用于課中)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+ Cl 2 N2+HCl2）C2H2+ O2 CO2+ H2O3）Fe2O3+ CO Fe +CO2思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。答案： (1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)2C H + 5O點燃4CO+ 2H2O2222加燃2Fe +3CO（3）Fe O+3CO232下列化學(xué)方程式中，完全正確的是 ( )A.P+O2點燃 P2O5B.C+2O 點燃CO2C.Mg+O點燃2MgOD.3Fe+2O2點燃Fe O2

3、234思路解析： A 沒有配平； B 中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子；C 中鎂的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下角，表示意義不對； D符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。答案： D化學(xué)方程式 2H2O+O2 點燃 2HO中等號表示 ( ) A. 水由氫氣和氧氣組成參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量思路解析：該方程式中等號表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。答案： C快樂時光迎新新學(xué)期開始，我們高年級學(xué)生去車站迎接新同學(xué)。 我見一小女生站在一個大箱子旁不知所措， 便主動上前幫她提箱子。 不料

4、箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐。才走了幾步，那女生便對我說：“背不動就滾吧?！蔽乙宦牬搜?，登時怒從心頭起，放下箱子，怒視著她。 那女生愣了幾秒鐘，才滿臉通紅地指著箱子的底部對我說：“我指的是輪子?！?0 分鐘訓(xùn)練 ( 鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)在化學(xué)反應(yīng) A2B=C2D 中， m克 A 物質(zhì)與 n 克 B 物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成 e 克 C物質(zhì)，則同時生成 D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )A.m+n -eB.m+2n-e2C.mn2eD.mne思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律： D的生成物質(zhì)量 =m+n-e。答案： D2.R 表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價不變， RxOy+3H2SO

5、4=R2(SO4) 3+3H2O，則 x、y 的數(shù)值為 x_，y_。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3 。答案：233. 在 3Fe+2O 點燃 Fe3O4 反應(yīng)中：反應(yīng)物是 _和_。每 _份質(zhì)量的 _和 _份質(zhì)量的 _化合為 _份質(zhì)量的 _。思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每 168 份質(zhì)量的鐵和每64 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232 份質(zhì)量的四氧化三鐵。答案： (1) 鐵氧氣 (2)168鐵 64氧氣 232 Fe3O4將 A 克 MnO2和 3A 克 KClO3 混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為 B 克，則產(chǎn)生氧氣為

6、 _克。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后體系的質(zhì)量差。即氧氣的質(zhì)量等于 A 克+3A克-B 克=（4A-B）克。答案： 4A-B用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n 克固體殘留物， m與 n 的關(guān)系是 _（mn，mn，mn，mn，簡單解釋原因。解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量。所以mn。配平和完成下列化學(xué)方程式 :(1)P+FeOP O+Fe25(2)Fe(紅熱 )+H O(氣) Fe O+H2342(3)N2+H2NH3(4)Al+Fe OFe

7、+Al O3423思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。答案：（1）2P+5FeO P2O5+5Fe2）3Fe(紅熱 )+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H23）N2+3H2=2NH3加熱4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O37.( 江蘇蘇州中考 ) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1）用雙氧水和二氧化錳制備氧氣。2）純堿溶液與石灰水反應(yīng)。3）三氧化硫與水反應(yīng)。4）高溫時用一氧化碳還原氧化鐵。思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書寫方法。依據(jù)質(zhì)量守恒定律， 按“一寫”（寫化學(xué)式）、“二配”“三等”“四標(biāo)”（標(biāo)或、反應(yīng)條件）、“五查”的原則正確書寫即可。答案：1）2HO2 MnO 2 2HO+O2(2)Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(3)SO3+H2O=H2SO4(4)3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO某學(xué)生用 A、B、C、D四種元素組成的化合物 AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì) X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會上說： “我制造