高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03《阿伏加德羅常數(shù)》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題03 阿伏加德羅常數(shù)1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A12 g由eq oal(12, 6)C60和eq oal(14, 6)C60組成的固體中的原子數(shù)目為NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2NAC常溫常壓下，22.4 L NH3中所含的共價鍵數(shù)目為3NAD1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO數(shù)目為NA【答案】B2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，44 g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，11.2 L由N2與CO組成的

2、混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA【答案】A 【解析】1個丙烷分子中含10個共價鍵，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA個共價鍵，A項正確；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3NA，B項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，故11.2 L N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol，含有的原子數(shù)目小于NA，C項錯誤；反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中每消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移2e，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于

3、足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項錯誤。3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子B當(dāng)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4NAC常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子的數(shù)目為0.1NAD在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】B【解析】KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4eq o(=,sup7(熔融)KHSOeq oal(,4)，故0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子，A正確；缺少溫度和壓強(qiáng)，無法

4、確定氫氧燃料電池正極消耗氧氣的物質(zhì)的量，故無法確定電路中通過電子的數(shù)目，B錯誤；根據(jù)關(guān)系式2NaH2計算，常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成的H2的分子數(shù)目為0.1NA，C正確；在電解精煉粗銅的過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NAB一定量的鈉與8 g氧氣反應(yīng)，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)均為15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCO

5、OH)中含有雙鍵的數(shù)目為NA【答案】A5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個NHeq oal(,4)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子【答案】A【解析】1個O2分子中含有16個電子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA個電子，A項正確；NH3H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NHeq oal(,4)個數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，且鹽酸中不存在

6、HCl分子，C項錯誤；Na被氧化為Na2O2，Na元素的化合價由0變?yōu)?，失去1個電子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA個電子，D項錯誤。6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA個FB32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子D1 mol H2O中含有2NA個共價鍵【答案】A【解析】1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；根據(jù)反應(yīng)2CuSeq o(=,sup7()Cu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

7、數(shù)為2NA，故B正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為eq f(48,16)NA3NA，故C正確；1個H2O中含有2個HO鍵，故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵，故D正確。7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含的原子數(shù)為5NAB28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的NN鍵數(shù)目為1.5NAC0 1.01105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NAD常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】C8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，30.0 g

8、氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.15NAD某密閉容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有2個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA，故B正確；濃鹽酸在反應(yīng)的過程中會

9、變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于0.15NA，故C錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A一定條件下，向0.1 L容器內(nèi)通入4.6 g NO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分

10、子數(shù)相等D1 mol Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA【答案】A【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計算，故B錯誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，濃度越小越促進(jìn)電離，因此在CH3COOH物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子數(shù)小于0.5 molL1的CH3COOH的分子數(shù)，故C錯誤；3Fe4H2Oeq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq f(8,3) mol，故D錯誤。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不

11、正確的是() A7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NAC一定條件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA【答案】C11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，18 g D2O中所含中子數(shù)為10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NHeq oal(,4) 數(shù)目小于1NAC熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4中所含陽離子數(shù)目為2NAD56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)

12、移電子數(shù)3NA【答案】D【解析】18 g D2O中所含中子數(shù)為eq f(18 g,20 gmol1)10NA9NA，故A錯誤；溶液的體積未知，不能求NHeq oal(,4)數(shù)目，故B錯誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4中含離子是Na、HSOeq oal(,4)，1 mol NaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA，故C錯誤；56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，若鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，若鐵不完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，故D正確。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A.23 g CH3CH2OH與30 g CH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5N

13、AB.15.6 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD.過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項，n(CH3CH2OH)eq f(23 g,46 gmol1)0.5 mol，n(CH3COOH)eq f(30 g,60 gmol1)0.5 mol，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH3COOHeq o(,sup7(濃H2SO4),sdo5()CH3COOCH2CH3H2O，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH

14、3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯誤；B項，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 gmol1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n總eq f(15.6 g,78 gmol1)0.2 mol，Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為12，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2 mol，正確；C項，n(Zn)eq f(32.5 g,65 gmol1)0.5 mol，Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4變稀，Zn與稀H2SO4的反應(yīng)為：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體

15、分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5 mol，正確；D項，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由1價升至0價，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2 mol，正確。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 14CO2含有的中子數(shù)為11NAB.5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1 mol Na2O2固體中所含離子數(shù)目為4NAD.1 L pH6的純水中含有OH的數(shù)目為108NA【答案】B14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫常壓下，1.8 g甲

16、基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB.2.3 g鈉被O2完全氧化時，鈉得到的電子數(shù)目為0.1NAC.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.常溫下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NA【答案】C【解析】A項，常溫常壓下，1.8 g甲基(CD3)的物質(zhì)的量是0.1 mol，其中含有的中子數(shù)為0.9NA，錯誤；B項，2.3 g鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol，被O2完全氧化時，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA，錯誤；C項，依據(jù)5C6H5CH36KMnO49H2SO4=5C6H5COOH3K2SO46MnSO414H2O可知，1 m

17、ol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6 mol電子，9.2 g甲苯物質(zhì)的量為0.1 mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，正確；D項，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離c(OH)1105 molL1，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1105 molL11 L1105 mol，錯誤。15.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.常溫下，1 mol C6H12中含CC鍵的數(shù)目一定小于6NAB.4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAC.0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)目小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

18、22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA【答案】B 16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個B.0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是2NAC.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.加熱條件下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA【答案】D【解析】A項，碳酸根離子水解得到碳酸氫根和氫氧根離子，因此1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；B項，1個2H35Cl分子的中子數(shù)

19、21351719，所以0.1 mol的2H35Cl的中子數(shù)是1.9NA，錯誤；C項，過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯誤；D項，加熱條件下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.1NA，正確。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A.46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NAB.密閉容器中1 mol H2與1 mol I2制備HI，增加2NA個HI鍵C.25 ，1 L pH13的Ba

20、(OH)2溶液中OH數(shù)為0.2NAD.0.1 mol Fe 在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq f(4,15)NA【答案】D【解析】46 g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1 mol，如果有機(jī)物為乙醇，含有極性共價鍵數(shù)目為7NA，如果有機(jī)物為甲醚，含有極性共價鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；1 mol H2與1 mol I2制備HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI小于2 mol，HI鍵小于2NA，B錯誤；pH13的Ba(OH)2溶液，c(H)1013 molL1，c(OH)101 molL1,25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)為0.1NA，C錯誤；0.1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，生成四氧

21、化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1eq f(8,3)NAeq f(4,15)NA，D正確。18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1 mol SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為0.2NAB.56 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA【答案】D19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個SS鍵B.將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHeq oal(

22、,4)的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下，16.8 g Fe 與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】B【解析】A項，S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層有五個電子，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在SS鍵，錯誤；B項，NH4NO3=NHeq oal(,4)NOeq oal(,3)，NH3H2ONHeq oal(,4)OH，溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NHeq oal(,4)n(NOeq oal(,3)，NHeq oal(,4)的數(shù)目等于NA，正確；C項，標(biāo)況下，二氯甲烷為液

23、體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，16.8 g 鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閑q f(8,3)價，故0.3 mol鐵失去0.8 mol 電子即0.8NA個，錯誤。20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NAB.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A項，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含NaCl分子，錯誤；B項，重水的摩爾質(zhì)量為20 g

24、mol1，故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol，故含質(zhì)子數(shù)為9NA個，錯誤；C項，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1 mol(eq f(8,3)0)eq f(8,3) mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為eq f(8,3)NA，錯誤；D項，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，正確。21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1 mol KMnO4固體完全分解制取O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCOeq oal(,3)和COeq oal(2,3)數(shù)目之和為0.1NAC.在密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分混合后，氣體分子數(shù)為3NAD.50 mL 18.4 mo