【化學】四川省綿陽市2020-2021學年高二下學期期末考試

1、四川省綿陽市2020-2021學年高二下學期期末考試本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間80分鐘。注意事項：1. 答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3. 考試結束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1

2、 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1生活離不開油鹽醬醋，有關其中“油”的說法錯誤的是A屬于酯類物質 B可催化加氫轉化為脂肪C可發(fā)生皂化反應 D屬于高分子化合物2為保護地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有A與石墨棒相連 B與鋅板相連C與銅板相連 D埋在潮濕、疏松的土壤中3下列糖中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是A葡萄糖 B果糖 C麥芽糖 D淀粉4下列關于有機化合物的說法正確的是A有機物的分子量可用質譜法精確測得 B2-丙醇可被KMnO4氧化為丙酸C甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同

3、系物 D乙醇和乙醚互為同分異構體525時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)2I(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是A溶液中PbI2(s)質量增大 BPbI2的溶度積常數(shù)不變C溶液中Pb2+的濃度不變 D沉淀溶解平衡向左移動6下列各反應的離子方程式書寫正確的是A用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag+2H2Oeq o(sup 7(電解),sdo 0(=)4AgO24H+B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OHCOeq o(sup 1(2-),sdo 0(3)C6H5OHCOeq o(sup0(),sdo 0(3)C向AgCl懸濁液中通入H2S氣體

4、：2AgCl(s)S2-(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)D堿性鋅錳電池放電時正極的電極反應：MnO2eH+=MnO(OH)7. 氯堿工業(yè)用離子交換膜法電解飽和食鹽水，裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是Aa為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣Bb極的電極反應式為2H2O2e=H22OHC電解時，Na+穿過離子交換膜進入陰極室D飽和食鹽水從c處進入，淡鹽水從e處流出8阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關化工原料苯乙炔()的下列敘述正確的是A102 g該物質中含有碳碳單鍵的數(shù)目為4NAB1 mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAC標準狀況下的11.2 L苯乙炔所含氫原子數(shù)為3NA D1 mol苯乙炔最多可與

5、2NA個H2發(fā)生加成反應9下列實驗操作能達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯將產物通入盛有溴水的試管中，觀察溴水顏色變化B除去苯中的少量苯酚加入適量飽和溴水，靜置，過濾C實驗室制備乙烯在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，加入幾片碎瓷片，水浴加熱，并將產物通入NaOH溶液中除雜D檢驗鐵、銅、硫酸構成的原電池中產生的是Fe2+，而無Fe3+取少量放電后的溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否產生藍色沉淀10.如圖所示，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池。下列說法錯誤的是A構成原電池時，Cu的電極反應式為Cu2+2e=CuB構成電解池時，F(xiàn)e電極的

6、質量可能會減少C構成電解池時，若Cu極質量減少則為電鍍池D構成原電池和電解池所發(fā)生的總反應不可能相同11.已知Ksp(AgCl)1.7710-10，Ksp(AgBr)5.3510-13，Ksp(Ag2CrO4)1.1210-12。某溶液中含有Cl、Br和CrOeq o(sup 1(2-),sdo 0(4)，濃度均為0.010molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為ABr、Cl、CrOeq o(sup 1(2-),sdo 0(4) BCrOeq o(sup 1(2-),sdo 0(4)、Br、ClCCl、Br、CrOeq o(sup

7、 1(2-),sdo 0(4) DBr、CrOeq o(sup 1(2-),sdo 0(4)、Cl12.吡啶()是結構類似于苯的芳香化合物 QUOTE ，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述錯誤的是A QUOTE MPy中所有碳原子共平面 BEPy能發(fā)生氧化反應CVPy可以使溴水褪色 D QUOTE MPy有兩種芳香同分異構體13.某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是A該裝置將光能轉化為電能B陰極反應為3CO218H+18e= (CH3)2CHOH5H2OC該裝

8、置工作時，H+穿過質子交換膜由a極區(qū)移向b極區(qū)D異丙醇在一定條件下可發(fā)生氧化反應、消去反應、聚合反應14.常溫下，金屬離子（Mn+）濃度的負對數(shù)pMpM-lgc(Mn+)隨溶液pH變化關系如圖所示。當c(Mn+)10-6 mol/L時認為該金屬離子已沉淀完全，下列敘述正確的是A常溫下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+C除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入適量H2O2后控制溶液3pH4DpM與Ksp之間的關系式為pMlgKspn(14pH)第卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括2小題，共20分）15.（10分）有機化學

9、學習應重視有機物結構分析和官能團的轉化，回答下列問題：（1）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標準狀況下的CO2氣體6.72L，則A的分子式為 。若A能發(fā)生銀鏡反應，則A與銀氨溶液反應的化學方程式為 。（2）研究官能團的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、 、 。（3）不飽和聚酯是生產復合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料，其單體包括對苯二甲酸和 、 （寫結構簡式）。（4）硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯(lián)制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學方程式為 。

10、16.（10分）電池的種類繁多，應用廣泛。根據(jù)電化學原理回答下列問題。（1）MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池總反應為2AgClMg =Mg2+2Ag2Cl，則負極材料為 ，正極反應式為_。（2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。X極生成0.1 mol H2時，_mol Li移向_（填“X”或“Y”）極。（3）微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用右圖裝置處理有機廢水（以含CH3COO

11、的溶液為例）。隔膜1為 （填“陰”或“陽”）離子交換膜，負極的電極反應式為 ，當電路中轉移0.2 mol電子時，模擬海水理論上除鹽 g。三、（本題包括2小題，共25分）17（12分）環(huán)己烯可用作催化劑溶劑和石油萃取劑。其實驗室制備流程如下：表 環(huán)己醇、環(huán)己烯與水形成的共沸物的組成及沸點物質沸點/共沸物的組成/%沸點共沸物沸點環(huán)己醇161.597.820水100.080環(huán)己烯83.070.890水100.010回答下列問題：（1）環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學方程式為_。該反應可能生成的副產物為（寫結構簡式） 。（2）操作1的裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。儀器B的作用為_。操作1蒸餾時主要以二

12、元共沸物（組成如表所示）形式蒸出，裝置中溫度計的溫度應控制在 。（3）操作2用到的玻璃儀器有_。進行操作2前加入飽和氯化鈉的作用是_。（4）采用邊反應邊蒸餾收集產物的方式進行本實驗，其優(yōu)點是 。18.（13分）對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前最常用的防曬劑之一，廣泛應用于日用化工領域。其合成路線如下：回答下列問題：（1）AB的化學方程式是 。（2）C的化學名稱是 ，CD的反應類型為 。（3）E中官能團的名稱為 。G的分子式是 。（4）X與E互為同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體有 種。苯環(huán)上有兩個取代基；核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3。其中能與NaHCO3溶液反應的X的結構

13、簡式為 。四、（本題包括1小題，共13分）19.（13分）軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質，可用于制取在電池領域、涂料工業(yè)和農業(yè)上均有重要用途的MnSO4。某制備MnSO4的工藝流程如下：已知：Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分別為110-39、410-14MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示回答下列問題：（1）“酸浸還原”發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。 （2）“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為_，濾渣1的主要成分是 。（3）根據(jù)綠色化學原則，“氧化”中可替代MnO2的物質是 。若“氧化”后溶液中Mn2

14、+濃度為1mol/L，則“調pH”時為了確保Fe3+被沉淀完全（離子濃度不超過10-6mol/L）應控制的pH范圍為 （已知lg20.3）。（4）“濾渣2”的主要成分是 。 （5）“沉錳”時加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：_。（6）采用“趁熱過濾”操作的目的是 。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來循環(huán)使用，其意義是 。參考答案說明：1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分

15、。3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9. A 10. D 11. A 12. D 13. B 14. C第卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括2小題，共20分）15.（10分）（1）C3H6O（2分） CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH42Ag3NH3H2O（2分）（2）醛加氫還原（1分） 酯水解（1分）（3）HOCH2CH2OH（1分） HOOCCHCHCOOH（1分）（4）（2分）

16、16.（10分）（1）Mg（1分） AgCle=AgCl（2分）（2）0.2（1分） X（1分）（3）陰（1分） CH3COO8e2H2O=CO27H+（2分） 11.7（2分）三、（本題包括2小題，共25分）17.（12分）（1）（2分） （1分） （2）冷凝回流環(huán)己醇（1分） 70.8（2分）（3）分液漏斗、燒杯（2分） 降低環(huán)己烯在水中的溶解度，有利于液體分層（2分）（4）減小生成物濃度，促進平衡正向移動，提高環(huán)己醇轉化率（2分）18.（13分）（1）（2分）（2）對甲基苯酚或對甲苯酚（2分） 取代反應（1分） （3）醛基、醚鍵（或甲氧基）（2分） C8H18O（2分）（4）4（2分） （2分） 四、（本題包括1小題，共13分）19.（13分）（1）MnO