【化學】山東省濱州市2021-2022學年高二上學期期末考試

1、山東省濱州市2021-2022學年高二上學期期末考試本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處”。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。4.考試結束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 S

2、32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A. NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑B. “一次性保暖貼”在發(fā)熱過程中應用的是原電池原理C. 聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒D. 以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質期【答案】C2. 下列表述正確的是A. 基態(tài)Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6B. H2S的電子式：C. s能級上電子的能量小于p能級上電子的能量D. 軌道表示式違背了洪特規(guī)則

3、【答案】A3. 下列說法錯誤的是A. 焰火、霓虹燈的發(fā)光原理均與電子躍遷有關B. 增大反應物濃度，可以增大化學反應速率常數，從而提高化學反應速率C. 反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0D. 在陰極電保護法中，需將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連【答案】B4. 下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是ABCD比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小驗證鐵的吸氧腐蝕測定H2C2O4溶液的濃度測定中和反應的反應熱A. AB. BC. CD. D【答案】C5. 向體積為2L的恒容密閉容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，發(fā)生反應

4、：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下測得n(CO)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 該反應是放熱反應B. a、b兩點平衡常數：K(a)v正(c)【答案】C6. 我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示(已知反應：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=akJmol-1)下列說法正確的A. a=129.6B. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的鍵能之和比lmolC2H6(g)的鍵能大C. 催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuPFD. 穩(wěn)定性：過渡態(tài)1過渡態(tài)2【答案】C7. 某課題組通過以下過程實現了可再生能源和C

5、O2的資源化利用。下列說法錯誤的是A. H2和CH3OH在整個轉化過程中是中間產物B. 整個過程涉及兩種能量形式的轉換C. 反應和均存在極性鍵的斷裂和形成D. 若反應的離子導體為NaOH溶液，則正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B8. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。某化學小組欲探究該反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。編號0.01molL-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1molL-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/C反應時間/minI220202.1

6、II2V11205.5III2V20500.5下列說法錯誤的是A. V1=1，V2=2B. 實驗I、III的目的是探究溫度對化學反應速率的影響C. 若改用0.1molL-1酸性KMnO4溶液，將不能達到實驗目的D. 實驗中用KMnO4濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=0.02molL-1min-1【答案】D9. 侯氏制堿法(聯合制堿法)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A. 該生產工藝制得純堿同時也得到了氮肥B. 母液I中的溶質是氯化銨C. “吸氨II”操作目的是將碳酸氫鹽轉化為碳酸鹽同時增大NH濃度D. “鹽析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶體

7、【答案】B10. 25C時部分電解質的電離平衡常數數據如下。CH3COOHH2CO3HClOH2RKa=1.810-5Ka1=4.210-7Ka2=5.610-11Ka=4.710-8Ka(HR-)=0.0118已知H2R=H+HR-，HR-H+R2-。下列說法錯誤的是A. NaHR溶液中既存在HR-的電離也存在HR-的水解B. 等濃度溶液的pH：Na2CO3NaClOCH3COONaC. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增強的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD. 等濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c

8、(H2CO3)【答案】A二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質如下表所示，下列判斷錯誤的是元素XYZLM最低化合價-4-2-1-20電負性2.52.53.03.51.0A. 基態(tài)X原子的核外電子共占據3個原子軌道B. Z在周期表中的位置為第2周期第VIIA族C. 借助電負性數值預測：YLZ2加入水中可生成YL2D. 元素L、M可形成離子化合物【答案】AB12. 根據下列實驗操作及現象，得出的結論錯誤的是編號實驗操作及現象結論A室溫下，用pH試紙測定濃

9、度均為0.1molL-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，結果都為7兩溶液中水的電離程度相同B向飽和NaHCO3溶液中通入適量SO2，將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁酸性：H2SO3H2CO3C向甲醛溶液中滴加過量氨水，再加入甲醛檢測試劑(MBTH)，無明顯現象(氨水與MBTH不反應)氨水可用來吸收甲醛D取5mL0.1molL-1KI溶液，加入1mL0.1molL-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水層中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-發(fā)生的反應為可逆反應A. AB. BC. CD. D【答案】A13. 2019年11月，Sci

10、ence雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2H+HO Ka=2.410-12)。下列說法錯誤的是A. X膜為陰離子交換膜B. 催化劑可促進反應中電子的轉移C 每生成1molH2O2，外電路中通過4mole-D. b極上的電極反應為O2+H2O+2e-=HO+OH-【答案】AC14. 一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號溫度(C)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402

11、070.200.0900.090下列說法正確的是A. 達到平衡時，容器中CH3OH的體積分數比容器中的小B. 若容器中反應在絕熱條件下進行，達平衡時n(H2O)Y=XC. X點溶液與Y點溶液混合至pH=7時：c(A-)+c(HA)c(M+)D. X點與Z點等體積混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)【答案】C第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑CD，A原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C最外層有三個未成對電子，E單質是目前生產生活中用量最大的金

12、屬?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A、C、D的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。（2）元素B、C、D中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_(填化學式，下同)，簡單離子半徑最小的是_。（3）寫出基態(tài)D原子的價電子軌道表示式_，其電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_形。（4）E元素位于周期表中的_區(qū)，其原子的價電子排布式為_?！敬鸢浮浚?）NPS （2） . HNO3 . Na+ （3） . . 啞鈴(或紡錘) （4） . d . 3d64s217. Na2SO3用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等。I.探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的反應原理某興趣小組進行了如下實驗：裝置現象現象i：

13、一開始液體顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色?，F象ii：一段時間后液體顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。（1）配制1molL-1FeCl3溶液時；先將FeCl3固體溶于_，再稀釋至指定濃度。（2）針對上述現象，小組成員展開討論，甲同學認為Fe3+與SO發(fā)生了相互促進的水解反應得到一種膠體，其離子方程式為_；乙同學認為Fe3+與SO還發(fā)生了氧化還原反應，并依據反應現象判斷出兩種反應活化能較大的是_(填“水解反應”或“氧化還原反應”)。經查閱資料和進一步實驗探究，證實了SO與Fe3+既發(fā)生了水解反應又發(fā)生了氧化還原反應。II.Na2SO3溶液作吸收劑工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25C時，H2SO3的電

14、離常數Ka1=1.010-2，Ka2=6.210-8。（3）25C時，NaHSO3的水解常數為Kh=_molL-1。（4）25C時，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_；若向該溶液中加入少量的I2，將_(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）濃鹽酸 （2） . 2Fe3+3SO+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3 . 氧化還原反應 （3）1.010-12 （4） . c(Na+)c(HSO)c(SO)c(H+)=c(OH-) . 增大18. 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的熱點問題。I.消除氨的污染我國首創(chuàng)的大氣氨有機處理法，其主要

15、反應為：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) H”、“ . 25619. 化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。許多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜滅菌消毒劑。（1）NaClO2是一種高效漂白劑。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、Cl-等微粒。經測定，25C時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-未畫出)。25C時，Ka(HClO2)=_molL-1。25C時，濃度均為0.1molL-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，c(HClO2)_c()(填“”“”或“=”)。（2）二氧化氯(ClO2)是一種廣譜消

16、毒劑，可用于某些污染物的處理。ClO2可由圖1所示裝置制備。電解時，陽極產生的氣體為_(填化學式)，陰極上產生ClO2的機理如圖2所示(A、B均為含氯微粒，其他微粒未標出)，寫出陰極的電極反應式_(只寫第一步)。（3）利用如圖裝置測定(2)中生成CO2的質量，過程如下：步驟1：在錐形瓶中加入足量KI(s)，用100mL水溶解后，再加3mL稀硫酸；步驟2；向玻璃液封管中加水；步驟3：將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中被充分吸收(已知：ClO2+I-+H+I2+Cl-+H2O，未配平)；步驟4：將玻璃液封管中的水封液全部倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2

17、+2=2I-+ )，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定至終點的顏色變化是_。測得ClO2質量m(ClO2)=_(用含c，V的代數式表示)。下列操作將導致測定結果偏高的是_(填標號)。A.未將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中B.滴定管未用標準液潤洗C.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數D.滴定后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體【答案】（1） . 1.010-6 . （2） . O2 . +2H+e-=ClO2+2H2O （3） . 藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色 . 1.35cV10-2g . BD20. 某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體(NiS47H2O)。已知某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：金屬離子Ni2+A13+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.010-5molL-1)的pH8.74.73.290回答下列問題：（1）提高“堿浸”速率的有效措施有_(任寫一種即可)；“濾液”中含有的金屬離子有_。（2）寫出“轉化”中發(fā)生反應的離子方程式_。（3）若“轉化”后溶液中Ni2+濃度為1molL-1，則“