【化學(xué)】山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

1、山東省菏澤市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽宇筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 12 Na23 K39 Cr52 Cu 64 Br80 I 127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選

2、項(xiàng)符合題目要求。1. 化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 空間站的“太陽(yáng)翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B. 工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，要用粗銅作陽(yáng)極C. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度D. 醫(yī)學(xué)上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑【答案】D2. 下列Cr的價(jià)電子軌道表示式中，處于基態(tài)的是A. B. C. D. 【答案】B3. 某同學(xué)欲用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+， 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列關(guān)于此裝置的幾種構(gòu)成中，能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的是成分選項(xiàng)XQPAFeFeCl2CuSO4B石墨FeCl3CuSO

3、4CCuFeCl2CuSO4DFeFeCl2H2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】B4. 常溫下，現(xiàn)有100mL pH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A. 將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B. 向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C. 向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間相同D. 向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大【答案】D5. 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A. B. 平衡

4、向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. B的轉(zhuǎn)化率增大D. C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D6. 下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖甲，中和熱的測(cè)定B. 圖乙，制取MgCl26H2OC. 圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D. 圖丁，測(cè)定稀硫酸的pH【答案】C7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一種新型儲(chǔ)氫材料，分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似。分子中與N原子相連的H呈正電性(+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性()，它們之間存在靜電作用，稱雙氫鍵，用“NHHB”表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. N和B元素均位于元素周期表的P區(qū)B. 第一電離能： N BC. 氨硼烷的沸點(diǎn)高于乙烷D. 電負(fù)性：NBH【答案】D8. 在不同溫度下的水溶液中，c(H+) 與

5、c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+) c(CH3COO )B. 25C時(shí)，升溫可能引起由a向c的變化C. TC時(shí)，將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液pH=7D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+【答案】B9. 利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)以惰性電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2，陽(yáng)離子交換膜只允許Na+通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氣體X是O2，氣體Y是H2B.

6、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液減重16 gC. 電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH增大D. 陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)式為：4CrO-4e-=2Cr2O+O2【答案】B10. 硫單質(zhì)可以與活性中間體二氟卡賓(：CF2)在催化劑鈀(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列敘述正確的是A. 決定總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為221.46kJmol-1B. 催化劑鈀可改變總反應(yīng)的焓變C. 上述反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和生成D. 比穩(wěn)定【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 由下

7、列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1 molL1MgC12溶液的試管中滴加5mL0.2 molL1NaOH溶液，再向其中滴加幾滴0.1 molL1 FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B常溫下，分別用pH計(jì)測(cè)飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液的pH值飽和Na2CO3溶液的pH值大。水解能力： CO HCOC向兩支均盛有4mL0.01 molL1酸性KMnO4溶液的試管A、 B中，分別加入2mL0.01 molL1、4mL0.02 molL1的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其

8、他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D向10mL0.l molL1草酸溶液(含甲基紅，pH6.2呈黃色)中滴加0.1 molL1的NaOH溶液當(dāng)消耗10.00mLNaOH溶液時(shí)。溶液不變黃草酸不是一元酸A. AB. BC. CD. D【答案】D12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3。下列說(shuō)法不正確的是A. Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑： Y ZB. W、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： Y WC. Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同D. WX

9、3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同【答案】C13. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增強(qiáng)漂白性： ClO +CH3COOH = HC1O+CH3COOB. 用FeS除去廢水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)C. 向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水： Cu2+2NH3H2O =Cu(OH)2+2NHD. 用石墨電極電解MgCl2飽和溶液： 2H2O+2C1+Mg2+H2+Cl2 +Mg(OH)2【答案】C14. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3

10、H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率(H2)隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 0 20min時(shí)間段內(nèi)，甲醇的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1min1B. 在該溫度下，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C. 20min時(shí)， 保持容器容積不變，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大D. 20min 時(shí)，保持容器容積不變，再充入惰性氣體，體系總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快【答案】AC15. 疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20 mL 0.1 molL-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液。測(cè)得滴定過(guò)程電溶液的pH隨V(

11、NaOH)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A 點(diǎn)溶液中：c(HN3)+c(H+)c(N)+c(OH-)B. 點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C. 常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級(jí)為10-4D. 點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)【答案】AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是LiFePO4。（1）鐵元素位于周期表第四周期第_族；基態(tài)Fe2+的最外層電子排布式為 _。（2）正極材料LiFePO4的陰離子PO的空間構(gòu)型為 _，磷原子采取的雜化方式為_(kāi)。（3）Fe原

12、子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與SCN -、CN-、C2O等形成配合物。Fe(SCN)63-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi) ；Fe(SCN)63- 中含有的化學(xué)鍵類型是_ (填字母) 。a極性共價(jià)鍵 b 離子鍵 c配位鍵 d金屬鍵K3Fe (C2O4)33H2O為可溶于水的晶體，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該晶體中Fe元素的價(jià)態(tài)，取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。已知： i.Fe (SCN)2+ (aq)為血紅色：ii.25C時(shí)，F(xiàn)e(C2O4)33-+SCN- Fe(SCN)2+3C2O K=6. 31 10-17mo12L

13、-2上述實(shí)驗(yàn)方案_(填“可行”或“不可行”)，并解釋其原因_?！敬鸢浮浚?） . VIII . 3s23p63d6 （2） . 正四面體形 . sp3 （3） . 3：2 . ac . 不可行 . 生成Fe(SCN)2+的反應(yīng)平衡常數(shù)遠(yuǎn)小于1 10-5 ，反應(yīng)很難進(jìn)行，滴入KSCN溶液不呈現(xiàn)血紅色，達(dá)不到檢驗(yàn)?zāi)康?7. 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）高鐵電池因其具有眾多的優(yōu)點(diǎn)而成為電動(dòng)汽車首選的動(dòng)力電池，其工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，充電時(shí)陰極附近溶液的pH_(填“增大”、

14、“減小”、“不變”)。（2）某公司開(kāi)發(fā)出一種以Pt作電極的高效甲醇燃料電池，以該電池電解CuSO4溶液的裝置如下圖所示：工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若乙池中Fe電極質(zhì)量增加12. 8g，在相同時(shí)間內(nèi)，甲池中理論上消耗O2_ L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（3）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。若電極d為石墨，寫出此電極的反應(yīng)式_；若電極d為鋅塊，則鐵片不易被腐蝕，該保護(hù)法的名稱為_(kāi)?！敬鸢浮浚?） . FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH- . 增大

15、（2） . CH3OH + 8OH- 6e-=CO + 6H2O . 2.24 . 1.2mol （3） . O2+2H2O+4e-=4OH- . 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法18. 保護(hù)生態(tài)環(huán)境、建設(shè)生態(tài)文明是歷史發(fā)展的需要，研究NOx、CO等污染氣體的處理具有重要意義。I.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。（1）已知；N2(g) +O2(g) 2NO(g) H1= +180.5 kJmol-1；CO的摩爾燃燒焓H2= -283.0 kJmol-1，則汽車尾氣處理反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）某化學(xué)興趣小組在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下，向三個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molNO和lm

16、olCO，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化情況如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件abc溫度/K500500600催化劑的比表面積/m2g-180.0120120曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。曲線III條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_ ( 用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在曲線II對(duì)應(yīng)條件下，NO、CO、N2、 CO2的分壓依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，則此時(shí)反應(yīng)速率： v(正)_ v(逆)(填 “”、“=” 或“”)。II（3）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的速率方程為：v=kc2(NO2)，其反應(yīng)機(jī)理有如下兩種可能。與其速率方程相

17、符的反應(yīng)機(jī)理是_(填編號(hào))。反應(yīng)機(jī)理編號(hào)第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)2NO2=N2O4 ( 快反應(yīng))N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反應(yīng))2NO2=NO3+NO (慢反應(yīng))NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反應(yīng))III （4）若煙氣中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化還原法可以消除污染，發(fā)生的脫氮反應(yīng)為： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同溫度下分別使用催化劑Mn和Cr時(shí)， 一定時(shí)間內(nèi)的脫氮率如下圖所示，由此可知工業(yè)上使用的最佳催化劑和相應(yīng)最佳溫度分別為_(kāi)；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率a-b段呈現(xiàn)如圖所示變化的原因可能是_

18、?！敬鸢浮浚?）2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H= -746.5kJ /mol （2） . c . 1.6kPa-1 . （3） （4） . Mn、 200 . 脫氮反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ab 段溫度升高，催化劑活性降低，平衡常數(shù)減小，一定時(shí)間內(nèi)脫氮率下降19. 滴定是化學(xué)中重要的分析方法，滴定實(shí)驗(yàn)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。I用0.100 0 molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2S2O3溶液(無(wú)色)的濃度時(shí)，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應(yīng)為： I2 + 2S2O= S4O + 2I。（1）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作：_檢漏蒸餾水洗滌( )( )( )( )( ) 開(kāi)始滴定

19、。A烘干B裝入待裝液至零刻度以上C調(diào)整待裝液液面至零刻度或零刻度以下D排除氣泡E用待裝液潤(rùn)洗2至3次F記錄起始讀數(shù)量取待測(cè)液Na2S2O3溶液時(shí)應(yīng)選用_ ( 填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其中“滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，_ (請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_(kāi)。（3）某學(xué)生進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)Na2S2O3溶液的體積/mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.001240225.001.5016.50325.000.20

20、12.80425.000.4012.90依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（4）下列操作中，可能引起測(cè)定結(jié)果偏低的是_。A. 盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B. 量取待測(cè)液Na2S2O3溶液時(shí)，起始讀數(shù)時(shí)平視，結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視C. 盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D. 加入待測(cè)液 前錐形瓶中有少量水II某感光材料的主要成分為KBr和KI (其余成分不溶于水)，測(cè)定KI含量的方法如下：稱取試樣1.0g，溶解、過(guò)濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100 mL。取25.00 mL上述溶液，用溴水將I氧化成IO，然后除去Br2，再加入過(guò)量KI、酸化(發(fā)生反應(yīng)： 5I

21、+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示劑，用I中測(cè)定的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)： I2+ 2S2O= S4O+ 2I)，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的平均體積為30.00 mL。（5）則試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！敬鸢浮浚?） . E B D C F . 堿式 （2） . 用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁 . 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 （3）0.1000 molL1 （4）C （5）33.2%20. 某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里由于存在重要的酸堿平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范圍保持在7.35 7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。（1）人體血液發(fā)生酸中毒時(shí)，可注射 _緩解(填字母)。A. N