【化學】浙江省嘉興市2021-2022學年高二上學期期末考試

1、浙江省嘉興市2021-2022學年高二上學期期末考試1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分)1. 下列物質的水溶液因水解顯酸性的是A. B. NaHSO3C. D. HCl【答案】A2. 下列物質屬于非電解質的是A. 甲酸B. 蔗糖C. Cl2D. KOH【答案】B3. 下列化學用語的表述不正確的是A. 35Cl和37Cl的原子結構示意圖均可表示為

2、：B. HClO的結構式：H-O-ClC. 基態(tài)碳原子的軌道表示式：D. HF的電子式：【答案】C4. Ca元素基態(tài)原子的N能層中的電子數(shù)為A. 8B. 2C. 18D. 10【答案】B5. 下列電離方程式不正確的是A. B. C. D. 【答案】A6. 下列說法不正確的是A. 同位素示蹤法常用于研究化學反應歷程B. 可以利用物質的顏色變化和濃度變化間的比例關系來測量反應速率C. 采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學反應得以實現(xiàn)D. 勒夏特列原理無法解釋將平衡體系加壓后顏色變深【答案】C7. 利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A. 向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢

3、B. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D. 測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度【答案】A8. 埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法不正確的是A. 金屬棒的材料可能為鎂B. 鋼管附近土壤的pH增大C. 這種方法稱為外加電流的陰極保護法D. 鍍鋅鐵片的鍍層破壞后鐵皮仍耐腐蝕的原理與此相同【答案】C9. 用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，由實驗現(xiàn)象不能得到相應結論的是選項ABCD實驗及現(xiàn)象熱水中燒瓶內氣體顏色變深試管中出現(xiàn)白色沉淀中產(chǎn)生白色沉淀中產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu上無氣泡，

4、Fe上有氣泡結論2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應酸性：H2CO3H2SiO3溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3還原性：FeCuA. AB. BC. CD. D【答案】B10. 如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是XWYRZA. 電負性：WXB. 第一電離能：W生成物，則升高溫度不利于提高反應物的轉化率D. 對于氣體反應，其他條件不變，增大壓強反應速率加快，與活化分子的百分含量無關【答案】D18. 下列離子方程式正確的是A. 電解飽和食鹽水：B. 飽和溶液與固體反應：C. 少量通入NaClO溶液D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：【答案】B19. 一定溫度下，體系中，c(

5、Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示，下列說法正確的是A. a、b、c三點對應的Ksp：a點b點c點B. AgCl在c點的溶解度比b點的大C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D. b點的溶液中加入固體，沿曲線向c點方向變化【答案】C20. 化學家正在研究尿素燃料電池，尿素燃料電池結構如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，下列有關描述正確的是A. 甲電極為電池正極B. 乙電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C. 電池工作時氫離子向甲電極移動D. 電池工作時，理論上凈化1molCO(NH2)2消耗標準狀況下33.6LO2濃度的廢水【答案】D21. 工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去

6、除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質的量分數(shù)(d)與溶液pH的關系如圖。已知：Pb(OH)2難溶于水下列說法不正確是A. 氨水中：B. 酸性廢水中含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+C. 時，溶液中的離子有且僅有和D. 時，除鉛效果最好【答案】C22. 已知5mL0.01molL-1KI溶液與1mL0.01molL-1CuCl2溶液發(fā)生反應：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，達到平衡，下列說法不正確的是A. 該反應的平衡常數(shù)B. 往平衡體系中加入CuI固體，平衡不移動C. 分離出部分I2和原平衡狀態(tài)比，正逆反應速率最終都減慢D. 靜

7、置，取上層清液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀，表明該化學反應存在限度【答案】A23. HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如圖所示(E1、E2和E3分別表示各階段物質的能量)：已知：HCHO(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H=526.7kJmol-1下列說法正確的是A. E1E2E3B. HAP能減小上述反應的焓變C. HAP可使上述反應在較低的溫度下迅速進行D. 若改通18O2，則反應可表示為HCHO18O2=C18O2H2O【答案】C24. 常溫時，用0.10molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10molL-1某一元

8、酸HX溶液，滴定過程中pH變化如圖所示。下列說法正確的是A. HX強酸B. 在A點，c(X)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 在B點，兩者恰好完全反應D. 在C點，c(X)+c(HX)=0.10molL-1【答案】B25. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 容器內壓強不變，表明反應達到平衡B. t2時改變的條件：向容器中加入CC. 平衡時A的體積分數(shù)：()=()D. 平衡常數(shù)K：K(II)K(I)【答案

9、】B非選擇題部分二、填空題(本題有6小題，共50分)26. 完成下列問題（1）元素Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此，你的解釋是_。（2）已知18g葡萄糖固體在人體組織中被O2完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能產(chǎn)生280kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式_?！敬鸢浮浚?）的價層電子排布為，3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。的價層電子排布為，再失去1個電子即可達半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)（2）27. 為探究固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質，某同

10、學設計并完成如下實驗。請回答：（1）藍色溶液中的金屬陽離子是_(填寫化學式)，該金屬元素的基態(tài)原子價層電子排布式是_。（2）黑色化合物磚紅色化合物的化學方程式是_。（3）X的化學式是_。【答案】（1） . . （2）（3）或28. 氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，節(jié)能技術的研發(fā)是當前的重要課題。（1）一種節(jié)能技術是將電解池與燃料電池相組合，相關物料傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。當產(chǎn)生0.5molX時，A中通過離子交換膜的Na+有_mol。寫出燃料電池B中負極上的電極反應式_。比較圖中NaOH質量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序_。（2）降低氯堿工業(yè)能耗

11、的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術”的陰極反應式為_。【答案】（1） . 1 . . （2）29. 當今研發(fā)二氧化碳利用技術降低空氣中二氧化碳含量成了研究熱點。.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO2，總反應可表示為：該反應一般認通過如下步驟來實現(xiàn)：（1）=_kJ/mol。（2）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO2和3molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中為amol，CO為bmol，反應的平衡常數(shù)為_(用含a，b的代數(shù)式表示)。（3）總反應在、兩種不同催化劑作用

12、下建立平衡過程中，的轉化率隨時間(t)的變化曲線如圖。活化能：過程_過程(填“”，“”，“=”)，t2時刻改變了某一反應條件，下列說法正確的是_。A恒溫恒壓，t2時刻通入惰性氣體B恒溫恒容，t2時刻通入一定量氫氣Cn點的v(正)一定大于m點的v(逆)Dt2時刻，可能是移走了一部分水蒸氣二氧化碳也可用于尿素的制備：（4）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入2mol和1mol，6min時達到平衡，測得容器中尿素的物質的量為0.4mol，0-2min內尿素的物質的量隨時間的變化趨勢如圖所示。若反應時間達到2min時，迅速將體系升溫(僅發(fā)生上述反應)，請在圖中畫出2-8min內容器中尿素的物質的量隨時間

13、的變化趨勢曲線。_【答案】（1）-49（2）（3） . . AC（4）30. 二氧化氯(ClO2)是一種高效的飲用水消毒劑，易溶于水而不與水反應。（1）某ClO2泡騰片的有效成分為NaClO2，NaHSO4，NaHCO3，其溶于水時，NaClO2和NaHSO4反應生成ClO2和Cl-，并逸出大量氣體，逸出氣體的主要成分是_(填化學式)。（2）測定某水樣中ClO濃度可采用氧化還原滴定法：量取25.00mL水樣于碘量瓶中，加水稀釋至50.00mL，加入過量KI，再滴入適量稀硫酸，充分反應后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL

14、。已知：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，I2+2S2O=2I+S4O滴定終點的現(xiàn)象是：_。下列關于滴定分析的操作，不正確的是_。A用量筒量取25.00mL水樣B滴定時要適當控制滴定速度C裝標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成測定結果偏低D終點讀數(shù)時俯視滴定管液面，會造成測定結果偏低E再次滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下計算水樣中ClO的濃度_（3）ClO2可用隔膜電解NaClO3制備，裝置如圖所示。制備時先在NaClO3溶液中通入少量ClO2氣體，寫出陰極上的電極反應式：_?！敬鸢浮浚?）CO2（2） . 最后一滴Na2S2O3標準溶液滴入，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內無變化 . AC . 0.002mol/L（3）ClO2+e= ClO31. 以廢鋰電池正極材料(主要成分為和Al，含少量C、Fe單質)為原料可制備。已知：Co元素的常見化合價為+2、+3，鈷酸鋰()不溶于水。步驟：取一定量的廢鋰電池，加入適量的稀硫酸和30%的溶液，待固體充分溶解，過濾。步驟：向濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH進行除雜，過濾。步驟：向步驟的濾液中加入溶液，水浴加熱至50左右，反應生成沉淀。步驟：在純氧中加熱分解得到。回答下列問題：（1