【化學(xué)】安徽省高中教科研聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考

1、 PAGE 18安徽省高中教科研聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。）1.春晚歌曲可可托海的牧羊人講的是牧羊人與養(yǎng)蜂女的愛(ài)情故事，歌曲中唱到“我釀的酒喝不醉我自己我愿意陪你翻過(guò)雪山穿越戈壁”。下面對(duì)歌曲中的化學(xué)物質(zhì)分析不正確的是（ ）A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蜂蜜的主要成分是糖類(lèi)，二者都是混合物B.空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)放熱過(guò)程，也是熵減過(guò)

2、程C.酒精可以殺菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到D.戈壁灘是指布滿了粗沙、礫石等荒漠地帶，工業(yè)上可用粗沙生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅2.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目為B.1mol碳烯比1mol甲基少個(gè)電子，少個(gè)極性鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.透明溶液中：、B.的溶液中：、C.碘的四氯化碳溶液中：、D.加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：、4.已知電離常數(shù)：，、。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A

3、.向KCN（aq）中通入少量的氣體：B.飽和碳酸鈉溶液中通入C.氫氧化鐵溶于氫碘酸（強(qiáng)酸）：D.同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.B.C.D.6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火B(yǎng).氯乙烯分子中的所有原子都在同一平面上C.分子式為的烷烴，其二氯代物有4種D.纖維素不能水解成葡萄糖7.金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類(lèi)化合物，結(jié)構(gòu)式如右圖，下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，正確的是（ ）A.分子式為B.1mol金絲桃苷可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.不能與金屬鈉反應(yīng)D.

4、檢驗(yàn)金絲桃苷中不含氧官能團(tuán)可直接滴加酸性高錳酸鉀溶液觀察現(xiàn)象判斷8.具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以的形式存在，、在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為25B.反應(yīng)的離子方程式：C.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘D.由圖可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.僅是氧化產(chǎn)物B.每生成，有1mol硫被氧化C.僅是還原劑D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.3mol氧氣被還原10.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不

5、大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)11.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI）。電解質(zhì)溶液中含有和。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是，電池冷卻時(shí)在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.電池工作時(shí)，電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：B.電池工作時(shí)，若在電極b周?chē)渭訋椎巫仙镌囈?/p>

6、，電極b周?chē)兗tC.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：12.25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A.溶液：B.溶液中通入氣體至呈中性：C.等物質(zhì)的量濃度的HF溶液與NaOH溶液等體積混合后所得的溶液：D.溶液與溶液混合得到的溶液：13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變紅溶液中含有B向與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和Cu

7、S固體ZnS溶解而CuS不溶解D將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應(yīng)的催化劑14.下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（ ）A.的燃燒熱，則 B.在稀溶液中： ，含的稀硫酸與含1molNaOH的固體混合，放出的熱量大于57.3kJC. ，在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D.由C（金剛石，s）=C（石墨，s） 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定15.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.加入苯，振蕩，平衡不移動(dòng)B.加入固體，平衡正向移動(dòng)C.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)16.常溫下，向的溶液中滴加的N

8、aOH溶液，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示（?。?。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫下，的水解常數(shù)為B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，消耗NaOH溶液大于20.00mLC.溶液中水的電離程度大?。篶abD.c點(diǎn)溶液中：二、非選擇題（本大題有5小題，共52分）17.（10分）某溶液甲中可能含有、八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，取100mL的甲溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向甲溶液中滴加的溶液過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀2.33g和藍(lán)色濾液乙取濾液乙，先用硝酸酸化，再加足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾得2.87g沉淀及濾液丙據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：（1）上述實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）甲溶液中一

9、定不存在的離子是_（填離子符號(hào)，下同）；可能存在的離子是_。（3）甲溶液里一定存在的離子中，物質(zhì)的量濃度能確定的離子是_。物質(zhì)的量濃度不能確定的離子是_。18.（12分）隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）d的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn)_（填“高”或“低”），原因是：_；x與e形成的化合物電子式為_(kāi)（2）比較g、h常見(jiàn)離子的半徑大?。篲（填化學(xué)式，下同）；比較e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：_。（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。能形成離子化合物，其中一種x

10、、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5113，其化學(xué)式為_(kāi)。能形成共價(jià)化合物，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。19.（12分）高鐵酸鉀作為一種綠色水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，在水處理領(lǐng)域有著巨大的應(yīng)用前景。制取高鐵酸鉀的方法主要有次氯酸鹽氧化法、電解法、熔融法等。已知：可溶于水。（1）次氯酸鹽氧化法圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在0條件下，裝置C中首先制備KCIO，然后在劇烈攪拌下將90%的，分別加入裝置C中，充分反應(yīng)可得溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、得到的粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是_。（2）電解法電解過(guò)程中，Y極放電的電極反應(yīng)式是_。研究

11、電解液濃度、電解溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)量的影響（縱坐標(biāo)為高鐵酸鉀產(chǎn)率）電解法制取高鐵酸鉀宜選擇的NaOH的濃度和溫度分別為_(kāi)。A.，25B.，30C.，35D.，40的純度測(cè)定：已知反應(yīng)：向溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取3.96g樣品，加入上述溶液中使其溶解（恰好反應(yīng)），充分反應(yīng)，過(guò)濾后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點(diǎn)溶液變?yōu)榫G色時(shí)，消耗溶液的體積為14.40mL，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).（過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。20.（14分）三氧化二鎳是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、

12、氧化鐵、碳等）提取，工業(yè)流程如圖：已知：易溶于水，不能氧化已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：，.回答下列問(wèn)題：（1）“預(yù)處理”操作可以選擇用_（填標(biāo)號(hào)）來(lái)除去廢舊鎳電池表面的礦物油污。A.純堿溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗D.硫酸溶液浸泡（2）酸浸時(shí)鎳的浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，溫度高于40時(shí)鎳的浸出率開(kāi)始下降，主要原因可能是_.常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol/L，液固比與鎳的浸出率的關(guān)系如表所示：液固比716151鎳的浸出率/%95.6395.3289.68實(shí)際生產(chǎn)采取的液固比為_(kāi)，主要原因是_.（3）濾渣2的主要成分是_，室溫下要使雜質(zhì)離子沉淀完全，溶液的pH最小為_(kāi)。（4）在實(shí)驗(yàn)溫

13、度下，沉鎳步驟析出的固體物質(zhì)化學(xué)式是_，準(zhǔn)確稱(chēng)取該固體樣品m g在氬氣中加熱，分解過(guò)程經(jīng)歷了兩個(gè)階段，樣品中固體殘留的質(zhì)量與溫度的變化如圖2所示，試寫(xiě)出325450時(shí)分解的化學(xué)方程式_.21.（14分）.二甲醚被稱(chēng)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以、為原料制備二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下： 已知的燃燒熱為，回答下列問(wèn)題：（1）二甲醚燃燒熱的_.（2）在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)、，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：。其中表示平衡時(shí)的選擇性的是曲線_（填“”或“”）；為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。a.低溫、低壓b.高溫、高

14、壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓.氨基甲酸銨為尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：（1）恒容條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66恒溫恒容時(shí)，下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.不變B.C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p，寫(xiě)出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式_（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）已知：（C為常數(shù)）。根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_.參考答案題號(hào)123456789選項(xiàng)CB

15、ACADBCB題號(hào)10111213141516選項(xiàng)BCDBACD1.C【解析】蛋白質(zhì)是高分子化合物，蜂蜜主要成分足葡萄糖和果糖等成分，二者都足混合物，A正確；水由氣體變?yōu)楣腆w時(shí)要放熱，由水蒸氣變成固體熵在減少，B正確；酒精可以由乙烯在一定條件下與水化合（水化）得到，也可以由制葡萄糖分解得到，葡萄糖是單糖不能水解，C不正確；沙子主要成分是二氧化硅，工業(yè)上可用和C在高溫下反應(yīng)得粗硅，進(jìn)一步提純可得純硅，硅是半導(dǎo)體材料，D正確。2.B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況是固體，2.24L不是0.1mol，A不正確；碳烯和甲基都是中性不帶電，1mol碳烯含有8mol電子和2molCH鍵，1mol中基含有9mol電子和3m

16、olCH鍵，B正確；由物料守恒，溶液中，C不正確；密閉容器中和催化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大丁，D不正確。3.A【解析】透明溶液不表示無(wú)色，A正確；的溶液中不能存在，且酸性下與會(huì)反應(yīng)生成氯氣，B不正確；碘的四氯化碳溶液中、可以存在，而、不能大量存在，C不正確；加入鋁粉能生成氫氣的溶液中是酸性也可能是堿性，酸性時(shí)存在硝酸根時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，堿性時(shí)鎂離子會(huì)沉淀，D不正確。4.C【解析】酸性：，A反應(yīng)為，A不正確；飽和碳酸鈉溶液中通入會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，即，B不正確；氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的會(huì)氧化，C正確；同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：，D不正確。5.A【解析】鋁熱反應(yīng)生成Fe，過(guò)量的

17、Fe與硝酸生成，A正確；氨水和飽和氯化鈉浴液中通二氧化碳生成碳酸氫鈉固體，不是碳酸鈉固體，B不正確；電解熔融氯化鎂才能生成Mg，C不正確；二氧化硫和氯化鈣溶液不能反應(yīng)，D不正確。6.D【解析】A項(xiàng)，乙醇、米等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，說(shuō)法正確；D項(xiàng)，纖維素在一定條件下能水解成葡萄糖。7.B【解析】金絲桃苷分子式為，A錯(cuò)誤，1個(gè)金絲桃苷分子含兩個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，1mol金絲桃背可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確，金絲桃十中含有羥基可以和鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤，金絲桃苷中有酚羥基和醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。8.C【解析】生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)日之比為6

18、5，A不正確；B項(xiàng)離子方程式：得失電子不守恒，B不正確；含碘食鹽中的碘元素以的形式存在，用淀粉碘化鉀試紙和白醋可生成，可用淀粉檢驗(yàn)，C正確；由圖可知還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，D不正確。9.B【解析】化合價(jià)分析可得出既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；既是還原劑又是氧化劑，C錯(cuò)誤；，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol氧氣被還原。10.B【解析】根據(jù)分析W、X、Y、Z分別為F、Na、Cl、Ca，Ca在常溫下為固態(tài)，A錯(cuò)誤；Y和Z形成的化合物的水溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F與Cl的最高化合價(jià)不同，D錯(cuò)誤；X的氫化物NaH為離子化合物，B正確。11.C【解析】由加熱使電池工作吋電極b發(fā)生的反應(yīng)是（氧化態(tài)聚苯胺，

19、絕緣體），可知電極b為原電池的負(fù)極，a電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，電池冷卻時(shí)在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：。A.電池工作時(shí)，a電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，故A正確；B.電池工作吋，電極b發(fā)生的反應(yīng)是（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體），所以在電極b周?chē)渭觾旱巫仙镌囈海姌Ob周?chē)兗t，故B正確；C.電池冷卻時(shí)，在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，發(fā)生的方程式為：，沒(méi)有形成原電池，因此正負(fù)極問(wèn)接有電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D.電池冷卻時(shí)，在電極b表面與PANTO反應(yīng)可使電池再生，發(fā)生的方程式為：，故D正確。

20、12.D【解析】溶液顯堿性，的水解大于電離：，A錯(cuò)誤；溶液中通入氣體至呈中性根據(jù)電荷守恒得：，故，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合后為NaF溶液，根據(jù)電荷守恒，故C錯(cuò)誤；溶液與溶液混合得到的溶液中為等物質(zhì)的量濃度等體積的、NaCl，D正確。13.B【解析】向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有干擾，A錯(cuò)誤；利用與堿反應(yīng)特性，B正確；向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解，說(shuō)明，C錯(cuò)誤；將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快，因?yàn)樾纬稍姵丶涌旆磻?yīng)速率，D錯(cuò)誤。14.A【解析】燃燒熱生成水應(yīng)為液態(tài)

21、水，根據(jù)蓋斯定律 中水應(yīng)為液態(tài)水。15.C【解析】加入米，振蕩，萃取，平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入固體，增大濃度，平衡向左移動(dòng)；平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少，D錯(cuò)誤。16.D【解析】，b點(diǎn)時(shí)，水解常數(shù)，A錯(cuò)誤；當(dāng)溶液呈中性吋，消耗NaOH溶液小于20.00mL，B錯(cuò)誤；水的電離程度隨NaOH加入至恰好完全反應(yīng)逐漸增大，cba，C錯(cuò)誤；根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算得c點(diǎn)溶液溶質(zhì)是，水解呈堿性，故，D正確。二、非選擇題17.（10分）（1）（2）、（3）、分析：滴加100mL0.2mol/L的溶液，過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液乙，說(shuō)叨銅離子沒(méi)有沉淀，甲溶液中氫離子至少為0.04mol，且甲溶液中無(wú)碳酸根離子。由于陽(yáng)離子一定有氫離

22、子和銅離子，根據(jù)電荷守恒推出一定有硝酸根離子。18.（10分）（1）高水分子間存在氫鍵（2）（3）（或各種氨基酸、HCNO等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，2分）分析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）d是O元素，水分子間存在氧鍵，故氧化物沸點(diǎn)比同主族相鄰元素高，x與c形成的化合物是NaH，電子式為。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：。（3）x、y、z、d四種元素能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5113，則該化合物的化學(xué)式為，故答案為。x、y、z、d四種元素能形成共價(jià)化合物，可以是各種氨基酸或尿素等，其中尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為。19.（10分）（1）或重結(jié)品（1分）（2）B48%分析：（1）A裝置是常溫下用來(lái)制取氯氣，圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝的藥品是或故方程式為：或。該反應(yīng)的離子方程式。粗產(chǎn)品中混有其他可溶性鉀鹽，所以提純所用的方法足重結(jié)晶，（2）電解法制備高鐵酸鉀鐵應(yīng)做陽(yáng)極，故。巾圖像可得到溶液，30時(shí)有利于制取高鐵