【化學】安徽省名校聯(lián)盟2020-2021學年高二下學期期末聯(lián)考

1、 PAGE 20安徽省名校聯(lián)盟2020-2021學年高二下學期期末聯(lián)考滿分：100分 考試時間：90分鐘注意事項：1. 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2. 選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3. 請按照題序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。4. 保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：-1 -12 -16 -14 -32 -35.5

2、-56一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A. 具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池B. 具有保鮮防腐抗氧化作用，可作為食品的漂白劑C. 還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D. 明礬可用作凈水劑，是因為明礬可殺菌、清毒2. 下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是（ ）A. 的電子式：B. 中子數(shù)為9的氮原子：C. 的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 分子的結(jié)構(gòu)式：3. 紅褐色的赤鐵礦也稱為赭石（主要成分為）常用于制作涂料，磁鐵礦（主要成分為），常用于制作古代的指南針司南。下列說法錯誤的是（ ）A. 赤鐵

3、礦是混合物B. 與或水在一定條件下反應均可生成C. 槍械表面用處理形成一層致密的保護膜用來防腐D. 取少量鐵礦石溶于足量鹽酸中，加入溶液，紫色褪去，證明溶液中含有4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）A. 常溫常壓下，中含有質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多個B. 溶液中含有的陰離子總數(shù)大于C. 與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D. 正戊烷和異戊烷的混合物中共價健總數(shù)為5. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A. 用裝置甲蒸干氯化銨飽和溶液制備晶體B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含的溶液C. 用裝置丙收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的D. 用圖丁所示裝置制取少量的氣體6. 有機物

4、、的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A. 、的二氯代物均有3種B. 、互為同分異構(gòu)體C. 中所有原子可能處于同一平面D. 和可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別7. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 的溶液：、B. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：、C. 的溶液：、D. 由水電離出的的溶液中：、8. 常溫下，下列敘述錯誤的是（ ）A. 向稀溶液中加入少量晶體，則溶液中減小B. 濃度均為溶液和溶液等體積混合：C. 溶液中：D. 向鹽酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性時，則混合液中9. 下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（ ）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向的蔗糖溶液中，加適量稀硫酸

5、，水浴加熱后，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，無光亮的銀鏡產(chǎn)生蔗糖未水解B向某待測液中滴加少量，再加入幾滴溶液，溶液變?yōu)檠t色待測液中一定含C向溶液中加入足量硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：D向濃度均為和混合溶液中逐滴加入溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀10. 由短周期主族元素形成的三種單質(zhì)、，且此三種元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁為化合物，為密度最小的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. 甲可能為電解質(zhì)B. 乙的水溶液一定顯堿性C. 丁一定為兩性物質(zhì)D. 每個丙分子中含有10個電子11. 常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘

6、述錯誤的是（ ）A. 點處表示的不飽和溶液B. 該溫度下，C. 升高溫度，線位置將發(fā)生變化D. 、分別為、的沉淀溶解平衡圖像12. 已知反應： ，在起始溫度均為、容積均為的密閉容器中發(fā)生反應的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）反應條件反應時間/反應：恒溫恒容036055122151反應：絕熱恒容0003A. 對于反應，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為B. 達到平衡時，反應和的平衡常數(shù)C. 時，向反應的容器中再充入和各，的轉(zhuǎn)化率不變D. 選擇高效的催化劑，可以提高的產(chǎn)率13. 堿式硫酸鐵是用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。下列敘述錯

7、誤的是（ ）A. 沉淀為B. 合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用C. 加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為D. 溶液的越大越好，有利于堿式硫酸鐵的生成14. 太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示，通過控制開關(guān)連接或，可交替得到和。下列說法正確的是（ ）A. 連接時，由電極3移向電極1B. 制時，電極3的反應為C. 制時，連接，電極2的反應為D. 將堿性電解液換成酸性電解液，電池仍能正常運行二、選考題：每小題3分，共6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。請考生任選兩道物質(zhì)結(jié)構(gòu)題（15、16題）或有機題（17、18題）作答；如果多做，則按所做的15、16題計分。15. 、都

8、是第VA族元素。下列說法正確的是（ ）A. 三種元素的氫化物沸點大小順序為B. 白磷的分子式為，為正四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C. 中，原子的雜化軌道類型為和D. 配合物中，含有的鍵總數(shù)為16. 已知某晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為，摩爾質(zhì)量為。下列說法正確的是（ ）A. 離微粒距離最近且相等的微粒的個數(shù)為12個B. 若的坐標為，則的坐標為C. 相鄰兩微粒最近距離為D. 該晶胞的密度為17. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（已知羥基連在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定）。下列說法錯誤的是（ ）A. 該有機物的核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰B. 該有機物可通過加聚反應形成有機高分子化合物C. 該有機物可與

9、反應D. 保持官能團種類和支鏈數(shù)不變，該有機物的同分異構(gòu)體有4種18. 某有機物主要用于抗癌、抗氧化、抗?jié)兊龋浣Y(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 的分子式為B. 最多可以與發(fā)生加成反應C. 可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 分子中所有碳原子一定共面三、非選擇題：共4小題，共52分。19.（16分）是生活中常用消毒劑，某同學用如圖所示裝置制備溶液，并進行成分測定。請回答下列問題：. 的制備：該學習小組按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已省去），反應一段時間后，測得中溶液的；已知：飽和溶液為11。（1）儀器的名稱為_，裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）瓶溶液中（填“”、“”或“”）。

10、（3）裝置的作用為_。. 測定的濃度：（4）取瓶溶液于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應：。用標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，常選用_作指示劑，當加入最后一滴標準溶液時，其現(xiàn)象為_，重復操作23次，溶液的平均用量為（已知：）。計算瓶溶液中的物質(zhì)的量濃度為_。（5）若滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，則測定的的物質(zhì)的量濃度將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20.（14分）的合理利用是減少溫室效應的有效途徑，也是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，一定條件下可與反應制備：。請回答下列問題：（1）已知：甲、乙能量變化示意圖如下：當 時，熱化學方程式的_。（2）在剛性容器中分別按投料

11、濃度比為、制得，已知平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1。曲線代表的投料濃度比為_；該反應的平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）。若起始的濃度為、為，則時，該反應的平衡常數(shù)_（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（3）某溫度下，等物質(zhì)的量的和在剛性容器內(nèi)發(fā)生上述反應，起始總壓為，平衡時總壓減小了，則的轉(zhuǎn)化率為_。（4）以惰性材料作電極，在酸性電解質(zhì)溶液中，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖2所示。電源的極是_極，生成丙烯的電極反應式是_。21.（10分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）在，將一元酸的溶液和溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數(shù)據(jù)如下

12、表：實驗編號起始濃度/（）反應后溶液的10.20.220.4實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_。實驗2反應后的溶液中：（填“”、“”或“”）。（2）實驗室中配制溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是_，實驗測得溶液的，某同學將溶液和溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：_。（3）某溫度時，。某溶液含有、和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為_（用陰離子符號表示）。22.（12分）某工業(yè)廢料中含、及少量、，用這些廢料制取明礬和粗產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：（i）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：開始沉淀的3.51

13、.66.36.6完全沉淀的5.42.88.39.2（ii）在堿性條件下開始溶解時的為7.8，完全溶解時的為11。請回答下列問題：（1）“酸浸”時，寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）向“酸浸液”中先加入，再加入。寫出加入時參與反應的離子方程式：_，加入的作用是_。（3）濾渣1的成分為_。（4）加入的溶液調(diào)進行“沉鈷”，應控制溶液的至少為_，“沉鈷”后的“濾液”中含有金屬元素的離子主要為_。參考答案1.【答案】C【解析】A選項中不導電，也不能用作光電池，A錯誤；B選項中二氧化硫為有毒害物質(zhì)，不可作為食品的漂白劑，B錯誤；C選項中還原鐵粉可吸收空氣中的氧氣，可作食品抗氧化劑，C正確；D選項

14、中明礬凈水是利用水解生成的膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒作用，D錯誤。2.【答案】D【解析】A. 分子中一個原子與3個原子形成3個共用電子對，還有一個孤電子對，應為，A錯誤；B. 質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為，該氮原子表示為，B錯誤；C. 的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，的結(jié)構(gòu)示意圖應為，C錯誤；D. 分子中一個原子與兩個原子都形成碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為，D正確。3.【答案】D【解析】A. 純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，所以赤鐵礦是混合物，A正確；B. ，B正確；C. 使用亞硝酸鈉，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減緩鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發(fā)藍

15、、發(fā)黑，俗稱“烤藍”，C正確；D. 在酸性環(huán)境中與發(fā)生氧化還原反應，可使溶液褪色，D錯誤。4.【答案】A【解析】A選項中中含有個電子，個質(zhì)子，但題目中沒有給出多少，無法計算，故A錯誤；B選項中溶液中，發(fā)生的第一步水解，會使溶液中陰離子數(shù)目增加，故B正確；C選項中與充分反應，過量，完全反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，故C正確；D選項中，正戊烷和異戊烷的分子式相同，所含共價鍵數(shù)相同（1分子中都含16個共價鍵），故正戊烷和異戊烷混合物的總物質(zhì)的量為，所含共價鍵總物質(zhì)的量為，D正確。5.【答案】B【解析】A項，受熱易分解，蒸干后得不到晶體，A錯誤；B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液以獲得含的溶液，B正確；C項，則

16、不能用排空氣法收集，C錯誤；D項，純堿為粉末狀易溶于水的固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤。6.【答案】A【解析】A. 分子中二氯代物有6種，分子中二氯代物有3種，A錯誤；B. 、分子式都是，互為同分異構(gòu)體，B正確；C. 乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，中苯基和乙烯基之間以單鍵相連，單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，故分子中所有原子可能共平面，C正確；D. 分子中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D正確。7.【答案】C【解析】A. 有強氧化性，可以氧化，不共存；B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，與不共存；C. 溶液為酸性溶液，可以共

17、存；D項，由水電離的的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，、不能大量存在。8.【答案】A【解析】A. 向的稀溶液中加入少量晶體，即增大了溶液濃度，濃度越大，水解程度越小，故增大，錯誤；B. 根據(jù)物料守恒可得，正確；C. 根據(jù)質(zhì)子守恒可得溶液中，正確；D. 根據(jù)電荷守恒可得中性溶液中，正確。9.【答案】D【解析】A. 檢驗醛基，應在堿性溶液中進行，該溶液為酸性，沒有加堿中和至堿性，不能進行檢驗，A錯誤；B. 檢驗時應該是先向溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量，溶液變成血紅色，說明待測液中一定有，B錯誤；C. 證明元素非金屬性強弱，需要比

18、較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使溶液產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D. 向濃度均為和的混合溶液中逐滴滴加溶液，若先出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成碘化銀沉淀，故，D正確。10.【答案】C【解析】單質(zhì)為密度最小的氣體，則為，根據(jù)圖式可推出，可能為或，為，甲為或，乙為或，丙為，丁為或。選項A中若甲為則是電解質(zhì)，若甲為則不是電解質(zhì)，所以甲可能為電解質(zhì)，A正確；選項B中乙為或，其水溶液都顯堿性，B正確；選項C中為兩性物質(zhì)，為酸性物質(zhì)，C不正確；選項D中丙為，每個分子中含有10個電子，D正確。11.【答案】A【解析】A. 點處，應該為過飽和溶液，A錯誤；B. ，B正確；C. 升

19、高溫度，增大，直線向右上方移動，C正確；D. 根據(jù)圖像中所給數(shù)據(jù)分析，表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)相同，為沉淀溶解平衡曲線，表示陰、陽離子濃度變化倍數(shù)不同，為沉淀溶解平衡曲線，D正確。12.【答案】B【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，反應后達到平衡時，、物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、和。A. 的轉(zhuǎn)化率為，錯誤；B. 反應溫度不變，反應從產(chǎn)物開始，反應過程吸熱，溫度降低，使反應正向移動，值增大，正確；C. 反應的，條件改變后，物質(zhì)的量變?yōu)?、和，使平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D. 催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡的移動。13.【答案】D【解析】A項，酸浸液中有和，加入少量的目的是調(diào)節(jié)，使溶液中的形成沉淀，

20、A正確；廢鐵屑扔掉會污染環(huán)境、浪費資源，故合理處理廢鐵屑有利于保護環(huán)境和資源再利用，B正確；C項，溶液中含，加入的作用是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，再水解形成堿式硫酸鐵，C正確；D項，溶液的必須控制在一定的范圍內(nèi)，偏小時水解程度較弱，當偏大時，會水解變成氫氧化鐵沉淀，得不到堿式硫酸鐵，D錯誤。14.【答案】B【解析】A. 連接，電極1為陰極，電極3為陽極，故由電極1移向電極3，A錯誤；B. 制時，連接，電極3為陰極，發(fā)生的反應為，B正確；C. 生成時，應是在陰極上得到電子變?yōu)闅錃?，因而制時，應連接，電極1的反應式為，C錯誤；D. 若將堿性電解液換成酸性電解液，電極3將與酸反應掉，電池不能正常運行，D錯誤

21、。15.【答案】C【解析】A. 分子間存在氫鍵，沸點最高，錯誤；B. 白磷分子是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，錯誤；C. 的中的原子是雜化，中的原子為雜化，正確；D. 中有，含鍵，與之間存在配位鍵，也是鍵，共計鍵，錯誤。16.【答案】D【解析】A. 離微粒距離最近且相等的都在體心處，個數(shù)為8個，錯誤；B. 點的坐標應為，錯誤；C. 相鄰兩個微粒的最近距離為面心對角線的一半，即，錯誤；D. 根據(jù)公式知，該晶胞的密度為，正確。17.【答案】D【解析】A. 氫原子種類為，A正確；B. 含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物，B正確；C. 羧基和酚羥基都可以與反應，共消耗，正確；D. 支鏈為和的

22、有機物還有鄰位和間位兩種，支鏈為和的分別有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，共5種，錯誤。18.【答案】C【解析】A. 的分子式為，A錯誤；B. 兩個苯環(huán)與羰基可以與加成，所以可以與加成，B錯誤；C. 分子中的醇羥基和酚羥基都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，C正確；D. 分子中有單鍵碳，形成四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不一定共面，D錯誤。19.（每空2分，共16分）【答案】（1）分液漏斗 （2）（3）除去中混有的氣體；長頸漏斗可平衡瓶內(nèi)壓強，防止壓強過大（4）淀粉溶液（寫淀粉給1分）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色 0.0500（寫0.05給1分） （5）偏低【解析】本題是用濃鹽酸和制備

23、，經(jīng)飽和食鹽水凈化后與反應制取。（1）儀器的名稱為分液漏斗；裝置中濃鹽酸和制備發(fā)生反應的離子方程式為：。（2）瓶中，大于飽和溶液的，說明溶液中剩余，還有生成的和，根據(jù)元素守恒得出。（3）裝置中的飽和食鹽水的作用是除去中混有的氣體，長頸漏斗可以平衡瓶內(nèi)壓強，防止壓強過大。（4）滴定過程是用標準溶液滴定溶液，因此應該用淀粉溶液作指示劑，終點時完全反應，顏色由藍色變無色，且半分鐘不恢復原色。計算濃度時應該用關(guān)系式法：解得：，。（5）滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，使得讀數(shù)偏小，故的濃度將偏低。20.（每空2分，共14分）【答案】（1）-175（2） 小于 1.69（3）（4）負 【解析】（1）根據(jù)甲、乙能量變化示意圖，寫出甲的熱化學方程式為 ；乙的熱化學方程式為 ，結(jié)合 ，根據(jù)蓋斯定律得：。（2）增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，與氫氣比越大，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，為；根據(jù)圖像可知溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越低，可判斷該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，值減小，因此小于；的濃度為、為，即投料比為，此時的平