精品初中化學(xué)物質(zhì)俗名、顏色、用途

1、. z.-中考化學(xué)要點(diǎn)必備一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑： C 汞、水銀： Hg 硫、硫磺： S2、氧化物：固體二氧化碳、干冰： CO2 氧化鈣、生石灰： CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份： Fe2O33、酸：鹽酸： HCl 的水溶液 碳酸(汽水) ：H2CO34、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰： Ca(OH)2氨水、一水合氨： NH3 H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿(不是堿，是鹽) ：Na2CO3， 碳酸鈉晶體、純堿晶體 Na2CO3 10H2O 碳酸氫鈉、小蘇打： NaH

2、CO3*石，石灰石的主要成份是 CaCO3食鹽的主要成分是 NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽： NaNO2 (有毒)硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份： K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))6、有機(jī)物：甲烷、 G、沼氣、天然氣的主要成份： CH4 乙醇、酒精： C2H5OH葡萄糖： C6H12O6 甲醇： CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6冰醋酸) CH3COOH (具有酸的通性)二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KCl

3、O3 、KCl、Na2CO3 、NaCl、無水 CuSO4 、鐵、鎂為銀 白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO 、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 為紫黑色3、紅色固體： Cu 、Fe2O3 、HgO、紅磷 Fe(OH) 3 為紅褐色4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體(膽礬)、氫氧化銅硫：淡黃色 堿式碳酸銅 Cu2 (OH)2CO3 為綠色5、溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液 為紫紅色；其余溶液一般無色。6、沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ) ：鹽：白色： CaCO3 、BaCO3 (溶于酸)

4、； AgCl、BaSO4 (也不溶于稀 HNO3) 等堿：藍(lán)色： Cu(OH)2 ；紅褐色： Fe(OH)3； 白色：其余堿。7、 ( 1)具有刺激性氣體的氣體： NH3 、SO2 、HCl (皆為無色)( 2)無色無味的氣體： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO (劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的*些性質(zhì)和用途(用于判斷物質(zhì))1、單質(zhì)：N2 ：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑O2 ：供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼)、食物腐敗、金屬生銹H2 ：最輕的氣體、清潔能源、冶煉

5、金屬碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭(吸附性)：除異味、除色素、防毒面具P ：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件S：制火藥、火柴、鞭炮 Mg：作照明彈2、氧化物：H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2 ：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕SO2 ：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體-NO2 ：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有P2O5 ：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑C

6、aO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料(汽水、雪碧等)鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：氨水(NH3 H2O) ：作氮肥NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙Ca(OH)2 ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗(yàn) CO2Mg(OH)2 、Al(OH)3 ：中和胃酸過多5、鹽：NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、維持人體酸堿性平衡、融雪劑CaCO3 ：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制 CO2 、除 CaCl2 中的鹽酸Na2CO

7、3 ：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物 NaHCO3 ：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂 3%5% NaHCO3 的溶液CuSO4 ：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)水，溶于水顯藍(lán)色 明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物氮肥： NH4Cl 、NH4NO3 、NH4HCO3 、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠鉀肥： KCl、K2SO4 、K2CO3 (草木灰)， 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，復(fù)*：KNO3 、NH4H2PO4使莖粗壯使根發(fā)達(dá)6、有機(jī)物：CH4 ：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體

8、化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng) . z. z.-C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒CO(NH2)2 ：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體： CO 、SO2 、NO2 、甲醛；液體：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固體： NaNO2 、黃曲霉素、 CuSO4 (可作殺菌劑 , 與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水

9、；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3 、Na2CO3 、 (NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， (酸性氧化物水 酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物水堿)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： CuO 、Fe2O3 、Mg(

10、OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2 、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。5、組成化合物種類最多的元素是碳。4 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?6、最簡單的有機(jī)物是甲烷 CH 。7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。 8 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。11、硬度最大的金屬是鉻。13、人類最早使用的金屬是銅15、最早利用天然氣的是中國，最早運(yùn)用濕法煉銅的

11、是中國六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說的是(英)道爾頓、阿佛加德羅3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生(英)12 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫(俄)4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒(法)5、最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成、測定空氣中 O2 的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫(法)6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪許7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是*青蓮8、發(fā)明侯氏制堿(純堿 Na2CO3 )法的是侯德榜(中)七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰(CaO)、固體 NaOH、濃硫酸2、

12、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸銨(NH4NO3 )3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、 CaO 與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)(冶煉金屬)、高溫下 C 分別與 CO2 、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：. z.-1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加

13、入液體4、點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品6、固固加熱制 O2 排水法收集結(jié)束時(shí)：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣，再點(diǎn)酒精燈加熱 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣9、檢驗(yàn)混合氣體：檢驗(yàn) CO 要先除 CO2 ；檢驗(yàn) H2 要先除 H2O ；驗(yàn)水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O 混合氣檢驗(yàn)： 先驗(yàn) H2O 驗(yàn) CO2 除凈 CO2 除凈 H2O 通過灼熱 CuO 驗(yàn) H2O 驗(yàn) CO2 尾氣處理10、燃燒

14、法測有機(jī)物組成：先算 CO2 中碳元素、 H2O 中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬(先遠(yuǎn)后近)12、檢驗(yàn) CO32 、SO42 ：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡 CO32 ，再加 Ba(NO3)2 溶液檢驗(yàn) SO4213、檢驗(yàn) CO32 、Cl ：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡 CO32 ，再加 AgNO3 溶液檢驗(yàn) Cl14、檢驗(yàn) SO42 、Cl ：先加足量 Ba(NO3)2 溶液檢驗(yàn) SO42 ，過濾取濾液，再加 AgNO3 溶液和稀硝酸檢驗(yàn) Cl15、檢驗(yàn) CO32 、SO42 、Cl ：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡 CO32 ，再加足量 Ba(N

15、O3)2 溶液檢驗(yàn)并除盡 SO42， 過濾取濾液，再加 AgNO3 溶液檢驗(yàn) Cl16、檢驗(yàn) OH 、CO32 ：先加足量 CaCl2 溶液檢驗(yàn)并除盡 CO32 ，過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗(yàn) OH十、關(guān)于洗氣瓶：1 、檢驗(yàn)并吸收少量 CO2 ：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從 a 進(jìn)除去并吸收大量 CO2 ：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從 a 進(jìn)2 、除去 HCl：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從 a 進(jìn)檢驗(yàn) HCl：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從 a 進(jìn)3 、除去水蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從 a 進(jìn)4 、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從 a 進(jìn)密度比空氣小：氣體從 b 進(jìn)用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛

16、滿水，氣體從 b 進(jìn)， a 處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接 a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6 、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從 a 進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十一、生活中的化學(xué)知識要點(diǎn)一)關(guān)于物質(zhì)燃燒. z.-1、點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭， 用一個燒杯罩住， 高的蠟燭先熄滅， 原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高， 上升， 然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)， 因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)， 在森林火災(zāi)逃生 的辦法是： 用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。 用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。 如遇到毒氣 (含氯氣、 鹽酸，硫化氫、氨氣)泄漏時(shí)

17、，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇(C H SH)以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。2 5發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時(shí)要及時(shí)打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門(不能開燈，打，用電風(fēng)扇等，因這些行為會產(chǎn)生火花從 而發(fā)生煤氣爆炸)，發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時(shí)送醫(yī)院救治。3、 蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难?氣，增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：提供充足的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸 面(如

18、將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉)。4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng) 不良， 使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸， 所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)， 嚴(yán)禁煙火。5、燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。二)關(guān)于食品1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面 的微孔，防止氧化而變質(zhì)。2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放干燥劑：生石灰、 氯化鈣主要是吸水

19、，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。3、魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣4、做鏝頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性6、皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、鋁壺上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)，可用鹽酸或食醋除去三)環(huán)境問題1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如 SO 、NO )的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影2 2響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤 進(jìn)行脫硫技術(shù)。2、汽

20、車尾氣中含有 CO ，NO，SO 等，治理的方法是：改變發(fā)動機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一2個催化轉(zhuǎn)化裝置，使 CO 、NO 轉(zhuǎn)化為無毒的 N 和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校?1)2開發(fā)新能源，(2)使用電動車3、防止水污染的方法：(1)加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測、(2)工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放(3)合理使用農(nóng)藥和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加強(qiáng)水土保護(hù)，植樹造林4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用(洗米水去澆花)，隨手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠

21、化，兩極冰川熔化?？刹扇〉拇胧┦牵褐矘湓炝?，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風(fēng)能，地能，核能， 水能等(我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關(guān)燈). z.-6、臭氧空洞：由氟氯代烴(氟利昂)引起的。十二、重要知識提示1、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀2、檢*溶液中是否含有 CO 2 、SO 2 、 Cl 的順序?yàn)椋喝悠芳尤脒^量的稀硝酸3 4(有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子)，然后再加入過量硝酸鋇(如有沉淀說明有硫酸根。 過量為除盡硫酸根離子)，最后加入硝酸銀(如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子)3、氣體吸收：NaOH 固體：吸水和酸性氣體(如少

22、量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫)NaOH 溶液：吸酸性氣體： CO 、SO 、HCl 等2 2濃硫酸：水和堿性氣體： NH34、用濃鹽酸與*石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫5、用濃鹽酸與*石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是 CO 與水反2應(yīng)生成了 H CO ，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。2 36、相對分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸(或硫酸)中，(1)若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多(2)若金屬完全反應(yīng)。則鋁

23、產(chǎn)生氫氣最多(氫氣質(zhì)量化合價(jià)相對原子質(zhì)量)(3)反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵(可據(jù)此判斷金屬活動性)(4)若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅(金屬質(zhì)量相對原子質(zhì)量化合價(jià))8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化學(xué)式 C H N ，你可以得到哪些信息：2 8 2偏二甲肼是一種有機(jī)物偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成一個偏二甲肼分子由十二個原子組成在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：1：4：1在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：6：2：710、化學(xué)方程式的含義：以2H 2 O2H 2 O 2 (在上方加上條件通電) 質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣 量的含義：36份質(zhì)量的水在通電

24、的條件反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 微觀含義：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵优帕许樞虿煌?二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)橥鈱与娮訑?shù)不同或最外層電子數(shù)不同酸與堿不同是因?yàn)樗碾x子不同生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹剂坎煌瑵饬蛩岷拖×蛩岵煌且驗(yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢(表面生銹)。最后也越來越慢，是因?yàn)辂}

25、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小-14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入 硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成15、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 十三、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2 、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O 、C 、H5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。6、金屬元素元素符號(如 Hg)有三種含義：這種元素、 1

26、 個這種原子、這種物質(zhì)7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變(即原子三不變)8、化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依 據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、三種黑色氧化物：氧化銅 CuO 、二氧化錳 MnO2 、四氧化三鐵 Fe3O410、鐵的氧化物有三種： (1)氧化亞鐵 FeO 、(2)氧化鐵 Fe2O3 、(3) 四氧化三鐵 Fe3O4。11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為 F

27、e2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。12、與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳( O2 、H2O 、CO2 )14、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。16、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。17、三種常見的可燃性氣體：氫氣 H2 、一氧化碳 CO、甲烷 CH418、三種淡藍(lán)色：液氧、硫在空氣中燃燒的火焰、 H2 、CO 、CH4 在空氣中燃燒的火焰19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到

28、著火點(diǎn)20、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大23、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w(H2 、CO、CH4 )、易燃液體(汽油、酒精)、易燃固體(煤 粉、面粉、硫磺粉)24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維26、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器28、石油分餾(物理變化)產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干餾(化學(xué)變化)的三種

29、產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮( CO、SO2 、NO2 )33 、水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用 的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。34、溶液的特征有三個(1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)是混合物。35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)36、物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化有三種情況：升高( NaOH 、濃硫酸)、降低(硝酸銨)、不變(NaCl)37、不飽和溶液變飽和溶液

30、有三種方法：降溫(石灰水除外) 、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型(大部分)、緩升型(少數(shù))、下降型(個別)39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮40、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅41、取用藥品“三不”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不湊到容器口聞氣味； (3)不嘗藥品的味道。42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。. z. z.-43、過濾操作三要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 (漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的 燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)44、

31、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)45、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解46、測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于 1/5 的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)(新微粒)生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。 (如高壓鍋爆炸是物理變化)4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會有中子(如 H 原子就無中子

32、) 。5、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)，但構(gòu)成分子的原子比該分子小分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子 不可分6、單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是 8 (He 是 2)9、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于 4，最外層電子數(shù)少于 4 的不一定是金屬元素(如 H 為 1)10、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)) ，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(粒子包括

33、原子、分子、離子)，只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。11、 (1)濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 (對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 (因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是*物質(zhì)的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。(4)飽和溶液降溫后不一定有晶體析出(如石灰水) 。3 412、書寫化學(xué)式時(shí)，元素化合價(jià)代數(shù)和一定為零，但正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如 NH 、CH4 313、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH NO (前面的 N 為-3 價(jià)，后面的 N 為

34、+5 價(jià))14、置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變； 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變； 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變。 (注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化)15、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加和生成，單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。416、陽離子不一定是金屬的離子(如 H+ 、NH + )；鹽的組成中不一定有金屬元素(如銨鹽) 。17、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定(可能)含氧元素的 是酸和鹽； 一定含有氫元素的是酸和堿， 不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，4 3 3

35、 2 4 (如 NH NO 、NH H O) ；酸組成可能含金屬元素(如： HMnO 叫高錳酸)。但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。NH Cl18、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性， 4 溶液顯酸性。2 4 4 419、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H SO 、NaHSO 溶液都顯酸性，而 NaHSO 屬于鹽。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+ 的溶液)2 3 320、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH 、Na CO 、NaHCO 溶液都顯堿性，而是2 3 3Na CO 、NaHCO 為鹽。 (堿溶液就是堿的水

36、溶液，堿性溶液就是指含 OH 的溶液)21、酸一定能解離出 H+ ，能解離出 H+ 的不一定是酸；堿一定能解離出 OH ，能解離出 OH 的不一定是堿。22、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 (如金屬氧化物與酸反應(yīng)). z.-23、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2 價(jià)(即生成亞鐵鹽) 。24、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。25、金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化， 只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬 的相對原子質(zhì)量的大

37、小。 “大換小增重，小換大減重”26、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。初中常見的不溶于酸的沉淀有 白色沉淀 硫酸鋇( BaSO4 和氯化銀 (AgCl) 而幾乎所有碳酸鹽 與不溶性的堿(如： Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀)都溶于酸 并且一般用硝酸 來溶解碳酸鹽(如： CaCO3)缺乏維生素 A ：夜盲癥、皮膚粗糙等。缺乏維生素 C ：壞血病缺乏維生素 D ：佝僂病知識要點(diǎn)有機(jī)化合物是否含有碳元素:無機(jī)化合物有機(jī)化合物(不包括 CO 、CO2 和 Na2CO3 、CaCO3 等碳酸鹽)1、生活中常見的有機(jī)物C

38、H4 (最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物) 、C2H5OH (乙醇，俗名：酒精) 、CH3COOH (乙酸，俗 名：醋酸) 、C6H12O6 (葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機(jī)物:有機(jī)小分子如： CH4 、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6 等(根據(jù)相對分子質(zhì)量大小)有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)合成材料 1、有機(jī)高分子材料( 1)分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料 (三大合成材料)合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠( 2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性

39、質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木( 3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品) ：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。( 4)鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、 “白色污染”及環(huán)境保護(hù)( 1)危害： 破壞土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存； 如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染(2)解決途徑 減少使用不必要的塑料制品； 重復(fù)使用*些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解

40、的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各種廢棄塑料( 3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙-人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水(無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需 60-70g2、 存在：a、動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分b、植物的種子(如花生、大豆)3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)(1)血紅蛋白：由血紅素(含 Fe2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸 O2 和 CO2 的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白CO 中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO 結(jié)合能力比與 O2 結(jié)合能力強(qiáng) 200 倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害： CO、尼古丁、焦油等(2)酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性例 ：淀粉 (淀粉酶) 麥芽糖 (麥芽糖酶) 葡萄糖6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì). z.-引起變質(zhì)的因素A