高中化學人教版選修四習題25份打包1章章末小結(jié)

1、第一章一、選擇題(每小題有 1 個或 2 個選項符合題意) 1熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)O2(g)CO2(g)；H392水蒸氣時，有如下反應： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131 kJmol1， 2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H564 kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H482 kJmol1，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，kJmol1，往爐膛內(nèi)通入()A不能節(jié)約，但能使爐膛火更旺B雖不能使爐膛火更旺，但可節(jié)約 C既可使爐膛火更旺，又能節(jié)約 D即不能使爐膛火更旺，又不能節(jié)約】 將爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，對應的第一個方程式中C(s)H2O(g)C

2、O(g)爐膛內(nèi) C 與O2 反應【H2(g)，H131 kJmol1 乘以 2 與第二個、第三個方程式疊加，的化學方程式： C(s)O2(g)CO2(g)，H392 kJmol1，即能量守恒，不能節(jié)約；但將固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w(CO，H2)顯然增大了與O2 的接觸面積，使爐膛火更旺?！?A【2A、B、C、D 均是短周期元素，當 A、B 兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A 放出的能量大于 B 放出的能量；當 C、D 兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。若 A、B、C、D 四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是()AC2A CD2

3、ABC2B DD2B】 設初始的原子能量趨于相等，由能量守恒關(guān)系：A、B 兩元素的原子分【別得到兩個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)時，A 放出的能量大于 B 放出的能量，可知 A2比 B2能量低，即 A 原子比 B 原子較易得電子形成穩(wěn)定的 A2，即 A 的非金屬性比 B 強；C、D 兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)時，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量，即 C的能量比 D低，即 C 原子更易失去電子顯示更強的金屬性，則最可能形成離子化合物的是活潑金屬 C 與活潑非金屬A 形成的化合物 C2A。【】 A3(2006理綜)已知反應：101 kPa 時，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221 k

4、Jmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是碳的燃燒熱大于 110.5 kJmol1的反應熱為 221 kJmol1稀硫酸與稀NaOH 溶液反應的中和熱為57.3 kJmol1稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 熱量()】 A 項中燃燒熱是指 101 kPa,1 mol 物質(zhì)充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物所的能【量，由題知 1 mol C 生成 1 mol CO 放熱 110.5 kJ，碳的燃燒熱應指氧化產(chǎn)物為 CO2 時對應能量，要在此基礎(chǔ)上繼續(xù)氧化放熱，所以應大于 110.5 kJmol1。B 項中反應熱存在

5、吸熱、放熱兩種情況，可更正為的反應熱為 H221 kJmol1。C 項中和熱一定為放熱反應放出的能量，則可表示為中和熱為 57.3 kJmol1 或中和熱為 H57.3 kJmol1。D醋酸為弱酸，反應中繼續(xù)電離吸收一部分熱量，故放出熱量值比 57.3 要少?！?A【4(2008理綜)下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是()kJmol1，則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應的中AHCl 和 NaOH 反應的中和熱 H57.3和熱 H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則 kJmol12CO2(g)2CO(g)O2(g)反應的H2283.0C需要加熱才能發(fā)

6、生的反應一定是吸熱反應D1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和所放出的熱量是甲烷的燃燒熱】 中和熱是指強酸與強堿的稀溶液完全反應生成 1 mol所放出的熱量，【H2O所以 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應的中和熱也為 H57.3kJmol1，A 錯誤；B 中 CO 燃燒是放熱反應，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)為吸熱反應，且生成2 mol CO，H2283.0 kJmol1，B 正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應、碳的燃燒等，C 不正確；燃燒熱是指 1 mol 可燃燒完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，D 中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，D 錯誤?！?B【

7、5(2008春季)常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會化合生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A 所示。對比圖 B 中的情景，漫畫的羊提供給石頭的“能量”相當于圖A 中的()AE2 CE3E2B E2E1DE3】 羊提供給石頭的“能量”相當于化學反應中的活化能，圖 A 中表示的活化【能為 E3E2?！?C【6(2007江蘇化學)甲醇質(zhì)子交換膜電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是()CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol11CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1CH3O

8、H(g)22O (g)ACH3OH 的燃燒熱為 192.9 kJmol1 B反應中的能量變化如上圖所示 CCH3OH 轉(zhuǎn)變成H2 的過程一定要吸收能量1D根據(jù)推知反應 CH3OH(l)2CO2(g)2H2(g)的 H192.9 kJmol12O (g)】 A 項，燃燒熱指在 101 kPa 時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放【出的熱量；B 項，反應是吸熱反應，而圖中所示是放熱反應；C 項，由題意知，轉(zhuǎn)變過程也可以放熱；D 項，由反應中 CH3OH 為氣態(tài)時改變液態(tài)，CH3OH 的自身能量降低生成相同狀態(tài)下的相同物質(zhì)放出的熱量少。】 D【7充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為 xQ，

9、完全吸收它生成的mol/L 的 KOH 溶液 100 mL，則丁烷的燃燒熱呈CO2 生成正鹽需5()A16xQ C4xQB8xQ D2xQA【】8(2007理綜)已知：1 molH2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ 的能量1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243 kJ 的能量由H 原子和 Cl 原子形成 1 molHCl 分子時431 kJ 的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g) B氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的 H183 kJmol1 C氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的

10、 H183 kJmol1 D氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1()】 A 項，熱化學方程式缺少反應熱(H)；反應熱(H)應為生成物化學鍵形成時【所放出的總能量(431 kJmol12)與反應物化學鍵斷裂時所吸收的總能量(436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1)的差，即反應生成 2 mol HCl 氣體，反應的 H183 kJmol1 ；B 項，反應放熱時 H0；D 項 H 的數(shù)值應減半?！尽?C9(2007kJmol1化學)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H2878(CH3)2CHCH

11、3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H2869 kJmol1下列說法正確的是()A正丁烷分子的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多】 由題目所給熱化學方程式可知燃燒等物質(zhì)的量的正丁烷和異丁烷，前者放熱【，這意味著正丁烷分子能量，因此穩(wěn)定性關(guān)系為：正丁烷異丁烷，A 項正確，B 項錯誤；由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程是一個吸熱過程，C 項錯誤；兩者分子中的碳氫鍵一樣多，D 項錯誤。【】 A10已知 CH4(g)的燃燒熱為 890 kJ/mol，當一定量的 CH4(g)完全燃燒生成 CO2 和

12、H2O(l)所放出的熱量為 74kJ，所需空氣在標準狀況下的體積約為(空氣中O2 的體積分數(shù)為20%)()A37.24 LC9.31 LB18.62 LD20.50 L設生產(chǎn) 74 kJ 熱量需 O2 的體積為 V，則由甲烷燃燒的熱化學方程式：CH4(g)【】V22.4 Lmol12 mol7444.82O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol 知890 kJ，解得 V74 kJ89057444.8L，則需空氣為 5 VL18.62 L。890【】 B11(2009)已知25 、101kPa 時，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol25 、101 kPa 下

13、，碳的燃燒熱是 393.5 kJ/mol。今有 120 g 碳不完全燃燒，所得混合氣體對氧氣的相對密度為 1。則該反應放出的熱量是()A1105 kJ C2520 kJB1812.5 kJ D3935 kJ【】 B12已知乙炔和乙烯的熱化學方程式分別為：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJ/mol，C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1411 kJ/mol。又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯誤的是物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低 C相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃

14、燒時，乙炔放熱較少D1 mol 乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于 1411 kJ()】 依據(jù)題意，乙炔的燃燒熱小于乙烯的燃燒熱，A 錯誤；火焰溫度還取決于生【成水的量的多少，B 正確；C 正確；水汽化時要吸收熱量，D 正確?！尽?A136H2O(l)內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)H2800.6 kJ/mol，如果每天消耗 12540 kJ 熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A806 g C1250 g()B1000 g D1500 gm12540 kJ180 g/mol806 g?！尽?800.6 kJmol1【】A14已知

15、：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol.實驗測得 4 mol SO2 發(fā)生上述化學反應時放出 314.3 kJ 的熱量，SO2 的轉(zhuǎn)化率最接近于()A40% C80%B50% D90%4 mol SO2 完全反應放出的熱量為：4 mol196.6 kJ/mol393.2 kJ，所以 SO2【】2的轉(zhuǎn)化率為：314.3 kJ393.2 kJ100%80%?！尽?C15已知標準狀況下 5.6 L CO 完全燃燒放出的熱量能使 200 g 15.5 的水溫度升高到100 ，水的比熱容是 4.186103 kJ/(g)，下列表示 CO 燃燒的熱化學方程式正確的是()1ACO

16、(g)2O (g)2CO2(g)H282.97 kJ/mol H565.9 kJ/molH70.7 kJ/molB2CO(g)O2(g)2CO2(g)1CCO(g)2O (g)2CO2(g)1DCO(g)2O (g)2CO2(g)H565.9 kJ/mol】 Qmct200 g4.186 J/(g)(100 15.5 )70743.4 J70.743 kJ，【22.4 L/mol282.97 kJ/mol。則 1 mol CO 燃燒放出的熱量為 70.743 kJ5.6 L】 A【16已知氫氣的燃燒熱為 285.8 kJmol1，CO 的燃燒熱為 282.8kJmol1；現(xiàn)有 H2 和CO 組

17、成的混合氣體 5.6 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為 71.15 kJ，并生成液態(tài)(H282.8 kJmol1 H571.6 kJmol1)水。下列說法正確的是ACO 燃燒的熱化學方程式為 2CO(g)O2(g)2CO2(g) BH2 燃燒的熱化學方程式為 2H2(g)O2(g)2H2O(g) C燃燒前混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為 40%D燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生 0.125 mol O2A、B 均不符合燃燒熱的概念，由題意知 n(CO)n(H2)5.6 L/22.4 Lmol1【0.25 mol】，n(H2)285.8kJmol1n(CO)282.8 kJmo

18、l171.15 kJ，解得 n(CO)0.1mol，n(H2)0.15 mol，則與 Na2O2 作用產(chǎn)生的 n(O2)0.25 mol/2【】 CD0.125 mol。500 17 設想利用3FeCl 24H2O = Fe3O4 6HCl H ； 2Fe O 3Cl 23 42100 300 12HCl= 6FeCl36H2OO2；2FeCl3 = 2FeCl2Cl2這 3 個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是()AO2CHClBCl2 DH2高溫2D：2H O=2H2O2【】218以NA 代表2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)常數(shù)，則關(guān)于熱化學方

19、程式H2599.2 kJmol1 的說法中，正確的是2H2O(l)()有 10NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出 1299.6 kJ 的能量有 1NA 個水分子生成且為液體時，吸收 1299.6 kJ 的能量有 2NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1299.6 kJ 的能量有 8NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1299.6 kJ 的能量5O2(g)H2599.2 kJmol1，轉(zhuǎn)移電子數(shù) n(e)5 mol2e220 mol【】e，即 A 正確。B 中 1NA 水分子即為 1 mol H2O(l)，放出 1299.6 kJ 的能量，故 B 錯。C 中 2NA 個碳氧共用電子對，即為 1 mo

20、l CO2(OCO)，故 C 錯。D 中 8NA 個碳氧共用電子對即為 4 mol CO2，放出 2599.2 kJ，故 D 錯?！?A【19已知下列熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l)H890.5 kJmol1H3199.6 kJmol1 H1411 kJmol1 H2599.2 kJmol1 H2219.9 kJmol12C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l)C2H2(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)2C2H4(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)現(xiàn)有 2 mol 由上述五種

21、烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出 2970.8 kJ 熱()量，則下列哪些組合是不可能的ACH4 和 C2H2 CC2H6 和 C3H8BC2H4 和 C3H8 DC2H6 和 CH4】 用中值法求解，1 mol 混合烴燃燒放出的熱量為 1485.4 kJ，根據(jù)熱化學方程【式可知：CH4、C2H4、C2H2 的燃燒熱分別為 890.5 kJmol1、1411 kJmol1、1299.6 kJmol1 小于 1485.4 kJmol1，而C2H6、C3H8 的燃燒熱分別為 1559.8 kJmol1、2 219.9 kJmol1，大于 1485.4 kJmol1，故 B、D 可能?！?/p>

22、 AC【20物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1 mol 物質(zhì)所放出的熱量。如 CO2 氣體的生成熱就是 C(s)O2(g)CO2(g)的反應熱。已知下表中幾種化合物的生成熱。則 1 kg 葡萄糖在 A3225 kJ C69999 kJ內(nèi)完全氧化成 CO2 和液態(tài)水最多可提供的能量為B2816 kJ D15644 kJ()本題考查的是生成熱的有關(guān)計算。由題意知：6C(s)6H2(g)3O2(g)【】C6H12O6(s)H11259.8 kJ/mol；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2571.6 kJ/mol；C(s)O2(g)CO2(g)H3393.5 kJ/mol1。由61得：C6

23、H12O6(s)6O2(g)6H2O(l)6CO2(g)H42816 kJ/mol1000 g故 1 kg 葡萄糖放出的熱量為：2816 kJ/mol15644 kJ。故正確為 D。180 gmol1【】 D21在一定條件下某反應的熱化學方程式為：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所示。根據(jù)以下數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是上述條件下每生成 1 mol SO3 氣體放熱 98.5 kJ上述條件下每摩爾SO2 在反應達到平衡時放出的熱量為 197 kJ CQ12Q22Q3197D2Q22Q

24、3Q1197()】 本題考查的是反應熱與化學平衡的綜合應用。本題將化學平衡知識與反應熱【有機地結(jié)合在一起，很有創(chuàng)意。因為題給反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率不可能為 100%，而反應熱是完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量，所以每生成 1 mol SO3 時，放出的熱量為 98.5 kJ，故A 正確；B 中不是反應達到平衡，而是 2 mol SO2 完全反應放出的熱量為 197 kJ；C 中 Q12Q2，丙容器與乙容器處于相同的平衡狀態(tài)，不影響熱量的變化，故為 AD。Q2Q3，C 錯誤。故正確】 AD【二、非選擇題22(2009如東中學高二檢測)利用如圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：容器SO2(mol)O2(mo

25、l)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3化合物葡萄糖H2O(l)CO2(g)生成熱(kJ/mol)1259.8285.8393.5該圖中有兩處未畫出，它們是、。在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是。如果用 0.50 mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是?！尽?(1)由裝置圖可知，該裝置中缺少攪拌使用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的板或硬紙板。該實驗的關(guān)鍵是溫度的測定，在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。因為固體 NaOH 溶于水放熱，所以如果用 0

26、.50 mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大?！尽?(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 燒杯上方的板或硬紙板提高裝置的保溫效果偏大 固體NaOH 溶于水放熱23能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是社會人類的嚴峻課題，回答下列問題：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為 主要(填字母)。A煤是重要的化工原料，把煤作的國家，下列關(guān)于煤作的論點正確的是簡單燃燒掉太可惜了，應該綜合利用B煤是發(fā)熱很高的固體，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作實惠C煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重D通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，

27、不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體。20 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出 59.43 kJ 的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為。】 (1)煤是一種化石，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤作【簡單燃燒掉是一種浪費，并且煤中所含的硫在燃燒時生成 SO2 會對環(huán)境造成污染，通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1 mol 乙醇

28、燃燒時放出的熱量為：59.43 kJ 46 g 1366.89 kJ。2.0 g】 (1)A、C、D【(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1366.89 kJ/mol24(2008能量關(guān)系理綜)紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反應過程和 (圖中的 H 表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P 和 Cl2 反應生成 PCl3 的熱化學方程式是。(2)PCl5PCl3Cl2分解成和的熱化學方程式是。上述分解反應是一個可逆反應。T1 時，在密閉容器中加入 0.80 mol