第九單元 溶液練習(xí)題及答案解析

1、第九單元1&液課題1課題* P14+#7 #! !#AB(CD(*+7溶液的形成有關(guān)認(rèn)識否定例證溶液都是無色液體硫酸銅溶液是藍(lán)色的只有固體物質(zhì)才能做溶質(zhì)醫(yī)用酒精溶液中溶質(zhì)酒精是液體只有水才能做溶劑碘酒溶液中的溶劑為酒精知識點(diǎn)一溶液的概念1下列物質(zhì)與水混合，充分振蕩后可得到溶液的是(A.泥沙 &奶粉蔗糖 D.植物油解析:聯(lián)系日常生活經(jīng)驗(yàn)可知!試題給出的四種物質(zhì)中，只有 蔗糖與水混合可形成溶液。#名稱中有水”字的物質(zhì)可能是溶液,下列有水”字的物質(zhì) 中屬于溶液的是(A A.硬水&油水 泥水D.蒸憎水解析:硬水中溶有較多的鈣、鎂化合物，是均一的、穩(wěn)定的混 合物，屬于溶液；油水是油和水的混合物，油不溶于

2、水，不屬 于溶液，該混合物屬于乳濁液；泥水是泥土的小顆粒與水形 成的混合物，泥土不溶于水，不能形成溶液，該混合物屬于懸 濁液；蒸餡水屬于純凈物，不是溶液。3現(xiàn)有一杯蔗糖溶液，分別取適量的上部、中部和底部溶液，依 次進(jìn)行品嘗,結(jié)果是(A A.三份溶液一樣甜&上部溶液最甜中部溶液最甜(底部溶液最甜解析:溶液是均一的，各部分的性質(zhì)相同。4下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是(& A.無色透明的液體一定是溶液&溶液中各部分的性質(zhì)均相同植物油分散到水中可以形成溶液(溶液中只能有一種溶質(zhì)解析：無色透明的液體不一定是溶液，如蒸餡水無色透明，但 不是溶液；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中的溶質(zhì)可以是一 種，也可以是多

3、種;植物油不溶于水,分散到水中不能形成溶液。知識點(diǎn)二溶液的組成5下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是(D A.葡萄糖注射液&生理鹽水消毒酒精D 碘酒解析：葡萄糖注射液的溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水；生理鹽水的 溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；消毒酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，溶劑 是水;碘酒溶液的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。6.沾有碘的衣服很難洗凈。由下表分析,在家中除去碘污漬最 好選用(溶質(zhì)溶劑水酒精苯(一種有機(jī)物，有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水&苯 汽油 D.酒精解析:分析表中信息可知,碘在水中微溶、在酒精中可溶。碘 易溶于苯和汽油，由于苯有毒，所以最好用汽油除去碘污漬。:7下列物質(zhì)屬于溶液且溶質(zhì)不是化合物的是(

4、A :A.碘酒&石灰水:液氧D 蒸憎水解析：液氧和蒸餡水屬于純凈物，不是溶液。碘酒和石灰水 屬于溶液，碘酒中的溶質(zhì)是碘單質(zhì)，石灰水中的溶質(zhì)是氫氧 化鈣，屬于化合物。5.將下列溶液中的溶質(zhì)填在相應(yīng)的短線上。:! 1醫(yī)用葡萄糖注射液 葡萄糖&:(2白磷的二硫化碳溶液白磷&:(3少量鐵粉投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)后得到的溶 :液硫酸亞鐵:9通過學(xué)習(xí)化學(xué)，我們弄清了許多有關(guān)溶液的錯誤認(rèn)識，逐步 :了解了溶液的本質(zhì)。請列舉示例，否定下列錯誤的認(rèn)識。解析:溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；溶質(zhì)可 以是固體、液體或氣體；溶劑不一定是水，汽油、酒精等都可 以做溶劑:10.糖水、生理鹽水、碘酒是我們

5、經(jīng)常接觸到的三種物質(zhì)。它們 :的共同特點(diǎn)是):溶質(zhì)都是固體；都是均一、穩(wěn)定的溶液&都是混合物或溶劑都是液體等(答一條即可)。解析：溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物；糖水的溶劑是水，生理 鹽水的溶劑也是水，碘酒的溶劑是酒精，三種溶液的溶劑在:常溫下都是液體。:11.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。:(1碘的汽油溶液(，溶質(zhì)是碘，溶劑是汽油:(2甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出如圖9-1-1所示示意圖，:表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。圖9-1-1如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 燒杯底部為紫紅色，燒杯上面基本無色&根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象,甲(填甲”“乙”或 丙

6、”)同學(xué)的示意圖符合事實(shí)。a 要點(diǎn)1溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷(1 根據(jù)名稱，一般溶質(zhì)在、溶劑在后，如食鹽水中食 m鹽是溶質(zhì)，水是溶劑。(2若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液，習(xí)慣將 固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。(3若是由兩種液體組成的溶液，習(xí)慣把量多的看作溶 劑，量少的看作溶質(zhì)(4物質(zhì)溶解于水形成溶液時，無論水量多7,水都是 溶劑。(5當(dāng)物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成溶液時，要注意分析溶液中存在的物，如碳酸鈣溶于鹽酸所得溶液是氯化鈣的水 溶液,溶質(zhì)是氯化鈣，溶劑是水。例1下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為()A.醫(yī)用葡萄糖溶液& 208的氫氧化鈉溶液 758的消毒酒精D. 0.98的生理鹽水解析：醫(yī)用葡

7、萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，葡萄糖是固體； 208的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉，氫氧化鈉是固體； 758的消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，酒精是液體;0.9%的生理鹽 水中溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是固體。答案:Cy z u v | 粧，貓傲f 渦枚” |f*+2物質(zhì)的溶解過程及乳化現(xiàn)象:5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告回答問題:知識點(diǎn)一溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（$A.硝酸錢&生石灰 燒堿D.食鹽解析:硝酸鞍溶于水溶液溫度降低$生石灰與水反應(yīng)!溶液溫 度升高；燒堿溶于水溶液溫度升高；食鹽溶于水，溶液溫度沒 有明顯變（。2.將相同質(zhì)量的NaOH固體和N0NO*固體分別同時放入#個 裝

8、有177 vL水的燒杯中，用儀器測岀溶液溫度隨時間的變解析：氫氧化鈉固體溶于水放熱,溶液溫度升高,溶解后放置 在室溫下的溶液溫度略有降低$硝酸鞍固體溶于水吸熱，造 成溶液的溫度降低，溶解后放置在室溫下的溶液溫度略有 升高。!*試管外壁有水珠產(chǎn)生的原因是 N0NO*溶于水時吸 熱,使試管壁的溫度降低，空氣中的水蒸氣遇到冷的試管壁 凝結(jié)成小水珠%:活動與探究）氫氧化鈉溶于水后溶液溫度的變化。:探究目的）了解物質(zhì)溶解前后溶液溫度的變化情況&學(xué)習(xí)測:量溶液溫度變化的方法。-圖9-1-3:! 1使用氫氧化鈉固體時必須注意安全,其原因是氫氧 化鈉具有腐蝕性。I! 2應(yīng)放在紙片上還是小燒杯中稱量實(shí)驗(yàn)所需要的

9、3 /氫氧:化鈉？放在小燒杯中%! 3圖示中的操作存在一處錯誤，應(yīng)改正為使用玻璃棒攪拌。:!4圖示中的錯誤改正后，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵y得氫氧化鈉溶:解前后的溫度變化范圍？為什么？答案!不能，因?yàn)闆]有測量加入氫氧化鈉固體前水的溫度。 解析：氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時不能沾到皮膚和衣 服上，稱量時應(yīng)放在玻璃容器中$溫度計(jì)是用來測量溫度的儀器，不能用來代替玻璃棒攪拌$若要測量氫氧化鈉溶于水 后的溫度變化，必須測量水的初始溫度和溶解氫氧化鈉以后 溶液的溫度:知識點(diǎn)二乳化現(xiàn)象i 6.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌過程中所用洗 滌劑不具有乳化功能的是（a A.用汽油除去衣服上的油污&用餐具洗潔精清

10、洗餐具上的油污用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡解析：用汽油除油污是將油污溶解在汽油中而除去，不屬于 乳化作用。圖9-1-2所示裝置的試管中，加入氫氧化鈉固體，片刻后,W形管中左側(cè)液面將下降（填“上升”“下降”或不變（，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_氫氧化鈉溶于水放熱,使瓶內(nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大。解析：W形管中液面變化是由于瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化引起的，而瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化是由于物質(zhì)溶于水時的放熱、吸熱現(xiàn)象等造成的。氫氧化鈉固丨體溶于水放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，造成W形管中左側(cè)液面下降。小華進(jìn)行了“物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象”的探究實(shí)驗(yàn):他:向盛有5 vL水的試管中加入5 / NH4NO3固體，振蕩，得到

11、:透明澄清的溶液，并發(fā)現(xiàn)試管外壁有水珠產(chǎn)生。4.清洗衣服上的油污可以用洗滌靈，是因?yàn)橄礈祆`具有乳化! 1振蕩試管的目的是 加速NH4NO3固體溶解，溶液的:功能，還可以用汽油,是因?yàn)槠湍?溶解 油污。顏色為無 色；解析！汽油通過溶解油污來除去衣服上的油污；洗滌靈是通! 2該溶液的溶質(zhì)是 nh4no3 !填化學(xué)式）；： 過乳化作用除去油污的，二者原理不同。要點(diǎn)2物質(zhì)溶解過程中的能量變化! 1物質(zhì)溶解于水的過程中通常伴隨著熱量的變化。!2不同物質(zhì)溶解時熱量的變化不同。有些物質(zhì)!如氫 氧化鈉）溶于水時放岀熱量,使溶液溫度升高&有些物質(zhì)!如 硝酸錢溶于水時吸收熱量,使溶液溫度降低;有些物質(zhì)!如 氯化

12、鈉溶于水時熱量變化不大,溶液溫度不變。例2下列物質(zhì)加入水中，會有大量熱量放岀的是! A.硝酸錢&氫氧化鈉碳酸鈣D.氯化鈉解析!硝酸H溶解于水時要吸熱，碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，氯化鈉溶解于水時無明顯熱量變化。答案!&!#$&1下列常見溶液呈無色的是$%高猛酸鉀溶液&蔗糖水石蕊溶液（硫酸亞鐵溶液解析：高鎰酸鉀溶液是紫紅色的；蔗糖水是無色6 $石蕊溶液: 是紫色6 $硫酸亞鐵溶液是淺綠色的#下列清洗方法中，利用乳化作用的是A.用自來水洗手&用汽油清洗油污用洗滌劑清洗油膩的餐具（用鹽酸清除鐵銹 解析！用自來水洗手是直接沖洗或溶解掉手上的污垢；用汽 油清洗油污是利用汽油能溶解油污的原理將油污溶解；

13、用洗 滌劑清洗油膩6餐具是利用洗滌劑能使油漬以細(xì)小的液滴 分散在水中形成乳濁液，屬于乳化作用；用鹽酸清除鐵銹是 通過化學(xué)反應(yīng)將鐵銹除掉。*過量的鐵與適量的硫酸銅溶液充分反應(yīng),過濾后，所得溶液: 的溶質(zhì)為（D ）|A.鐵&硫酸銅1硫酸鐵D 硫酸亞鐵:解析：Fe + CuSO, #= FeSO,+Cu,鐵過量，硫酸銅全部反應(yīng)，| 反應(yīng)后所得溶液為FeSO,溶液，溶質(zhì)是FeSO4在學(xué)校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不丨 同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn) 象。老師讓同學(xué)們參與互動進(jìn)行猜想：:! 1）若固體為白色粉末,加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變: 渾濁的氣體,則固體

14、可能是!任寫一種，下同）c=o*,液體可能是稀鹽酸%:（2）若固體為白色，加液體后無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度降: 低則固體可能是NH4NO3 ,液體可能是0#O %:,硫酸亞鐵溶液,溶質(zhì)都是硫酸亞鐵。:6.小琪往圖6-1-4所示的燒杯中加入一種物質(zhì),攪拌后,發(fā)現(xiàn) 溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（D $蔗糖&硝酸錢氯化鈉D.氫氧化鈉圖9；_4解析！蔗糖、氯化鈉溶于水，溶液溫度沒有明顯變化$硝酸鞍溶于水，溶液溫度降低$氫氧化鈉 溶于水，溶液溫度升高，故石蠟熔化、塑料片會掉下來。:7.小明取13 /鋅粒和100 /稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng) 測定證明鋅粒和稀鹽酸恰好完全反

15、應(yīng)，求：! 1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后所得溶液的密 度如何變化*答案?。?1 ）解:設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為#,生成氫氣的質(zhì)量為 %FG+20C?# FGC?2 +02$6-136213 /#黑二,解得#二27.2/136#6-a13j，解得0.4/2（2）進(jìn)入溶液中鋅的質(zhì)量為13 /,從溶液中逸出氣體的質(zhì)量 為0.4 /，溶液的質(zhì)量增加，由于溶液的體積不變，故溶液的密 度將增大答:（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為27.2 /&（2）溶液的 密度將增大。解析:假設(shè)溶液的體積不變，根據(jù)進(jìn)入溶液中金屬的質(zhì)量與 放出氫氣的質(zhì)量比較得出溶液的質(zhì)量變化，即可

16、得出溶液的 密度的變化情況（3）若固體為黑色粉末,加液體后有氣體產(chǎn)生,則黑色粉末可 能是MgO2%:解析:碳酸鈣不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 硝酸鞍溶于水，溶液溫度明顯降低。黑色粉末二氧化鎰作催 化劑催化過氧化氫分解生成氧氣。就能&強(qiáng)（5下列各組溶液中溶質(zhì)相同的一組是（）|A.氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液&鋅與鹽酸、硫酸分別恰好完全反應(yīng)所得的溶液:食鹽和高猛酸鉀分別溶于水形成的溶液:D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應(yīng)后所得的溶液 解析:A組溶液中溶質(zhì)分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣；&組所 得溶液中溶質(zhì)分別為氯化鋅和硫酸鋅$ C組溶液中溶質(zhì)分別 為氯化鈉和高鎰酸鉀；D組鐵和

17、硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫 氣，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液都是5. %2014 湖南株洲）溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān) 溶液的說法正確的是（D ）A.溶液上層的濃度小,下層的濃度大&溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)溶液中只有一種溶質(zhì)時,溶液為純凈物D.物質(zhì)在溶解得到溶液的過程（，通常有放熱或吸熱現(xiàn)象出現(xiàn) 解析!溶液具有均一性，所以上下層濃度一樣大；溶質(zhì)可能是 氣體、液體或固體$溶液都是混合物。9. %2013 廣東下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下 說法不正確的是 （ D ）溶質(zhì)碘高猛酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘,可用汽油擦洗 &

18、同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 水、汽油、酒精都可以作溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物要點(diǎn)3溶解與乳化的比較溶解乳化概念物質(zhì)以分子或離子 形式均勻分散到另 一種物質(zhì)中的過程， 叫作物質(zhì)的溶解在油和水的混合物中加入一 些乳化劑，振蕩后，油能以細(xì) 小液滴的形式均勻分散在水 中，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增 強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為乳化舉例氯化鈉溶解于水、碘 溶解于酒精等用洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂、 金屬表面油污的清洗等特別提示:溶解時物質(zhì)以分子或離子的形式分散到水 中,而發(fā)生乳化時物質(zhì)以小液滴的形式分散在水中例3洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中 利用了乳化原理的是（）1A-用汽油洗去手上的油污

19、&用洗潔精洗去餐具上的油污用酒精洗去試管中的碘D.用稀鹽酸洗去試管表面的碳酸鈣解析:用汽油洗去手上的油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏?用洗潔精洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔茫?用酒精洗去試管中的碘，是因?yàn)榫凭苋芙獾?；用稀鹽酸洗 去試管表面的碳酸鈣，是因?yàn)辂}酸能與碳酸鈣反應(yīng)。答案:&UvQ） 三z”： 一天信z#二天決z#三天弊z! # AEFf*+7飽和溶液與不飽和溶液Q.圖9-2-2由以上實(shí)驗(yàn)可推斷:在一定量的水中明磯的溶解量隨溫度的 降低而 減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p?。?明磯晶體析岀后剩 余的溶液是 飽和（填“飽和”或不飽和”）溶液。解析：由圖示可知降溫后有明磯析出，說明明磯在一定

20、量的 水中隨溫度降低溶解的量減小。知識點(diǎn)一飽和溶液的判斷1下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（$%飽和溶液一定是濃溶液&%不飽和溶液一定是稀溶液%溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液解析:飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液,但溶液是均一、穩(wěn)定的混合物#%小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)#設(shè)計(jì)了以 下方案。一定能達(dá)到目的的是（& $%溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液&%溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析岀D%給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析岀解析：溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體，如晶體不能 溶解則表明溶液是飽和溶液。

21、TOC o 1-5 h z 3.4認(rèn)為下列溶液肯定是該溫度下的飽和溶液的是（$口氯化鉀口口口晶體 sSSABCD圖 9-2-1$%氯化鉀溶液&%濃度較大的氯化錢溶液黃色的氯化鐵溶液 D.顏色很深的硫酸銅溶液解析:A中氯化鉀溶液中有剩余的氯化鉀晶體，不再溶解，表 明該溶液一定是飽和溶液其余三種可能是飽和溶液，也可 能是不飽和溶液。4.室溫下，向一定質(zhì)量的N=1溶液中加入17 / N=1固體，充 分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解,再加入10 /水后，剩余固體 全部溶解。下列判斷正確的是（A A%加水前一定是飽和溶液&%加水前可能是飽和溶液加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液解析:加水前有部分

22、Na?固體未溶解，表明加水前的溶液一 定是飽和溶液$加水后，剩余固體全部溶解，此時溶液可能恰好為飽和溶液也可能是不飽和溶液!要點(diǎn)1判斷溶液是否飽和的方法（1 一般來說，可以向原溶液中再加入少量原溶，若 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，說明原溶液是飽和溶液;若能夠繼續(xù)溶 解，則原溶液是不飽和溶液。（2飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般表示為（溶 質(zhì)為固體）：不飽和溶液增加%高降低或度或%發(fā)溶劑、飽和溶液升咼溫度或增加溶劑解析：向不飽和KNE*溶液中逐漸加入KNE*固體,隨著加入固 體的增加，溶液會變?yōu)轱柡腿芤?，飽和后溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化。 小善同學(xué)查閱資料得知，防止木質(zhì)文物變形的常用方法:使 明磯在木質(zhì)纖維間隙

23、中結(jié)晶。受資料啟發(fā)，他在家里嘗試做 明磯的結(jié)晶實(shí)驗(yàn),具體做法及現(xiàn)象如圖9-2-2所示。用明磯配制一觀察到杯底 杯40兀左右的有晶體析出 飽和溶液:7在20 :時，將3 / A物質(zhì)放入盛有10 /水的燒杯（，充分溶 :解后還有1 /剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20 :時的飽和:（填“飽和”或不飽和”）溶液。解析:在該溫度下，10 /水中有不能再溶解的Ag9,表明此 時的溶液是飽和溶液:知識點(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:5%將一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和的硝酸鉀溶液，下列 : 方法錯誤的是（D :A%降低溫度&加入硝酸鉀:恒溫蒸發(fā)水分D.升高溫度解析:不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，接

24、近飽和的硝 酸鉀溶液，通過增加溶質(zhì)#恒溫蒸發(fā)溶劑#降低溫度都可以變 成同溫度下的飽和溶液。由于硝酸鉀溶解的量隨溫度升高 而增大，接近飽和的硝酸鉀溶液可通過降低溫度變成低溫下 的飽和溶液:9%在一個燒杯中盛有飽和的硝酸鉀溶液和少量的硝酸鉀晶體, : 現(xiàn)有四種方法:!向燒杯中加水;用玻璃棒攪拌&將溶液 : 加4；$加入同體積的飽和食鹽水。其中不能使硝酸鉀晶體:再溶解的是（&:A%& D %解析：加水、加熱（升溫都可以使飽和的硝酸鉀溶液變成不 飽和溶液，而加入飽和的食鹽水，也相當(dāng)于加了水，因?yàn)轱?和的食鹽水中不能再溶解食鹽，而對于硝酸鉀還是可溶的。 所以只有不能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液例1下

25、列判斷20 :時的硝酸鉀溶液是否飽和的方法 中，正確的是（）A%升高溫度&加入溶劑水C.倒去一半溶液D.加入硝酸鉀解析:若某溶液還能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，說明該溶液已經(jīng) 飽和，否則是不飽和溶液。題中升高溫度、加入溶劑、倒去一 半溶液均沒有明顯現(xiàn)象。答案:Df*+2 L體的溶解度知識點(diǎn)一固體的溶解度1.為了測定在一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，待測液必須是該溫 度下該物質(zhì)的（D :A.濃溶液B.稀溶液C.不飽和溶液D.飽和溶液解析：溶解度是用一定溫度下，100 g溶劑里溶解某物質(zhì)達(dá)到 飽和狀態(tài)時的質(zhì)量來衡量的。測定時要求溶液是該溫度下 的飽和溶液O2.20 :時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g%下列說法中正確

26、的是丨4（ C示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中$、（兩個狀態(tài)中，溶液處于不 飽和狀態(tài)的是_（，處于不穩(wěn)定狀態(tài)的是_$%解析：（1由曲線可以看出，在：時=物質(zhì)的溶解度小于N 物質(zhì)的溶解度。2由于在：時，=#N兩物質(zhì)的溶解度相 同，當(dāng)冷卻到：時，=的溶解度變化較大，所以析出晶體較 多的是=%3溶解度曲線下方的點(diǎn)，為對應(yīng)溫度下的不飽 和溶液$溶解度曲線上方的點(diǎn)，為對應(yīng)溫度下的過飽和溶液， 過飽和溶液處于不穩(wěn)定狀態(tài)A. 20 :時,100 /溶液中含31.6 /硝酸鉀：& 20 :時,100 /飽和溶液中溶解硝酸鉀31.6 /:C20 :時,100 g水中最多溶解硝酸鉀31.6 /:（20 :時,31.6

27、gR酸鉀被水溶解解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100 /溶劑中溶 解某固體物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。i3.下列方法能使硝酸鉀的溶解度發(fā)生改變的是A.升高溫度&增加溶質(zhì)C增加溶劑D.增大壓強(qiáng)4.20 :時，氯化鈉的溶解度為36 g,若在20 :時，向100 g水中加7 入50g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是（A ： A 136g&150g C50g D 36g解析:根據(jù)溶解度的概念，100 g!中最多能溶解36 g氯化 鈉，因此所得溶液的質(zhì)量為136 g知識點(diǎn)二 固體物質(zhì)溶解度曲線及結(jié)晶的方法75.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖9-2-3所示，下列說法中7 正確的是A溫

28、度/:0102030405060405090溶解度/g36353433323130292524oC的燒杯中加入30 /固體A,充分下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：!40 :時，向盛有100 /水溶解形成的是 飽和!填“飽和”或不飽和”）溶液，再將 燒杯內(nèi)溶液的溫度降至#0 :,此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì) 量比為3 ： !0（填最簡整數(shù)比）%（2通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖6； 2-5中的乙（填“甲”或“乙”）線30A%0 :時,50 /水可以溶解25 /甲物質(zhì)&升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?C.20 :時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 （%0 :時，乙物質(zhì)的溶

29、解度比甲物質(zhì)的溶解度大 解析：30 :時，甲的溶解度為25 g,所以30 :時50 /水中最1 多能溶解12.5 /甲物質(zhì)$甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增7 大，升高溫度不能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?20 :時甲、乙兩條溶解度曲線相交表明此溫度下兩種物質(zhì)的溶60 80溫度代圖9-2-5（350 :時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60 :, 是否有固體析出？ 不確定（填有”“沒有”或不確 定”）。解析：70 :時,A物質(zhì)的溶解度為29 g,向盛有100 g水的燒 杯中加入30 /固體A，不能全部溶解，得到飽和溶液；20 : 時,A物質(zhì)的溶解度為34 g，30 g A物質(zhì)全部溶解，

30、溶質(zhì)與溶 劑的質(zhì)量比為3 : 10由表中數(shù)據(jù)可知A物質(zhì)的溶解度隨 溫度的升高而減小，應(yīng)為乙線。50 :時配制的甲物質(zhì)的溶 液不一定是飽和溶液，降溫時甲的溶解度減小，可能會析出 晶體也可能不會析出晶體:知識點(diǎn)三氣體的溶解度 :5閱讀下列材料回答問題：0 :20 :一體積的水最多可溶解。2的體積0.0490.031一體積的水最多可溶解N的體積0.0240.015材料一:下表是氧氣與氮?dú)庠诓煌瑴囟认碌娜芙舛?解度相等;30 ：時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。6.圖9-2-4是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的 =$N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。 請你根據(jù)圖示回答問題：（1 :時，=物質(zhì)的溶解度M （填 ”“

31、”或“ A”）N物質(zhì)的溶解度。（2:時將相同質(zhì)量的=$N兩物質(zhì)的 飽和溶液分別冷卻到：,析出晶體較 多的是_=物質(zhì)（3溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表材料二：目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其 中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開汽水瓶蓋時,瓶口會迅速冒出大 量泡沫根據(jù)以上兩份材料可知:氣體物質(zhì)在水中的溶解能力與 溫度$壓強(qiáng)兩個因素有關(guān)。解析:材料一表明溫度不同!氣體的溶解度不同$材料二：打 開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，從汽水中逸出氣體，表明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。要點(diǎn)2固體的溶解度（1固體溶解度的四個要素:一定溫度;100 g溶劑; 溶液為飽和狀態(tài);單位為g%（2多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高

32、而增大（如 KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。ㄈ?=?）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小/如 C=（ OH） 2 0%例2關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中合理的是（）A. 20 :時,20 g硝酸鉀溶在100 g水里，所以20 :時硝 酸鉀的溶解度是20 gB.20 :時，把20 g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以| 20 :時硝酸鉀的溶解度是20 g把31.6 g硝酸鉀溶在100 g水里，恰好形成飽和溶液，所以20 :時硝酸鉀的溶解度是31.6 g（20 :時，把31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里恰好形 成飽和溶液，所以20 :時硝酸鉀的溶解度是31.6 g解析!A

33、gh“飽和狀態(tài)”，B不是“在100 g溶劑里”，C 缺少“一定溫度”。答案!D!#$1小明用50 :的水泡了一杯蔗糖水，充分?jǐn)嚢韬螅l(fā)現(xiàn)杯子底 部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高: 而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是! & :$%把蔗糖水放入冰箱i&給蔗糖水加熱:往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖iD%把蔗糖水放在通風(fēng)處:解析：給蔗糖水加熱升高溫度可增大蔗糖的溶解度，可使蔗 糖繼續(xù)溶解2圖9-2-6是某物質(zhì)的溶解度曲線， 60 :時，取100 /水配制該物質(zhì)的飽 和溶液，當(dāng)溫度降低至30 :時所得 溶液的質(zhì)量為（&$.130 /B.140 /160 gD 150 g解析：從圖像上可

34、以看出，在30 時，物質(zhì)的溶解度為40 /，即30 時,100 /水中溶解40 /溶質(zhì)即達(dá)到 飽和，因此溶液的質(zhì)量為40 g+100 gA 140 g:3%圖9-2-7甲為蔗糖的溶解度曲線。現(xiàn)將剩有蔗糖固體的飽: 和溶液降溫，則燒杯底部的蔗糖固體質(zhì)量將（$ ） 7溶解度/g繼續(xù)溶解。:5%在一定溫度下，將30 /$40 /$50 /$60 /$70 /的硝酸鉀固體分別加入到50 /水中，其五次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)吾記錄如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入KNO3的質(zhì)量/g3040506070所得KNO3溶液的質(zhì)量/g5090100105105根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析回答下列問題：! 1第4次起得到的KNE*溶液為飽和溶

35、液。!2在該溫度下,50 /水中溶解 55/ KNE*剛好達(dá)到飽和。解析：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，從第2次實(shí)驗(yàn)開始，每增加10 /硝酸 鉀都可完全溶解，而第4次只能再溶解5 /，表明溶液已飽 和，即50 g水中最多可溶解55 g硝酸鉀:6為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解量的因素，某研究小組 :展開了以下探究活動，請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納岀結(jié)論。:實(shí)驗(yàn)一:KNO*在20 :水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量30 60溫度代:圖 9-2-6水的質(zhì)量/g1050100KNO3的質(zhì)量/g3.215.531.6結(jié)論）當(dāng)溫度相同時,水的質(zhì)量越多，溶解KNO*的質(zhì)量 越多實(shí)驗(yàn)二:KNO*在27 /水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量溫度/：

36、204060KNO3的質(zhì)量/g6.312.522.0圖9-2-7&%h-（%先變小后變大$% 變大% 變小解析：蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度析出蔗 糖晶體，燒杯底部蔗糖固體的質(zhì)量變大。4.常溫下，在兩只各盛有100 VL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì) 量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖9-2-5所示?！?下列說法正確的是$%甲溶液是不飽和溶液&乙溶液一定是飽和溶液升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解（%乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液解析：甲溶液中有剩余的固體沒有溶解，屬于飽和溶液；乙溶 液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；若甲物質(zhì)的溶解 度隨溫度的升高而增大，則升高

37、溫度，剩余的甲固體一定能甲固體圖9-2-5結(jié)論:當(dāng)水的質(zhì)量相同時,溫度越高，溶解KNO*的質(zhì)量越 多 %bi :如果是氣體物質(zhì),除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì) 量多少的因素還有壓強(qiáng)（寫一種）。解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀在水中溶解質(zhì)量的多少與 溫度和水的量有關(guān)，溫度越高、水的量越多，溶解硝酸鉀的質(zhì) 量就越多。影響氣體物質(zhì)在水中溶解量的因素有溫度、壓強(qiáng) 和水的量。就能&（7將甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10 /水,并冷卻到C,分別析岀2/甲物質(zhì)和3 /乙物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）。則下列說法正確的是（$ $% % :時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同&%：時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙%：時，

38、甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙 D.n岀晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反 應(yīng)），溶液仍飽和解析：由于不知道蒸發(fā)水前甲、乙兩種溶液是否飽和，故無法要點(diǎn)3溶解度的表示方法! 1）溶解度的表示方法溶解度曲線:用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。! 2）應(yīng)用:判斷某種物質(zhì)在不同溫度時溶解度的大 小&比較不同物質(zhì)在相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）溶解度 的大小、；判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢;通過改變溫度 將不飽和溶液變成飽和溶液;通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶 質(zhì)結(jié)晶析岀;確定分離、提純混合物的方法。例3右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：（1） 當(dāng)溫度時,硝酸鉀 與氯化鈉的溶解度相等。（

39、2）圖中）點(diǎn)表示KNE3的 溶液（3）當(dāng)溫度為10 :時，硝酸鉀的溶解度是%解析:運(yùn)用溶解度曲線解題時， 要掌握各個點(diǎn)的含義，如溶解度曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度、曲線上的任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液、曲線下的任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液。答案：（1）等于25 :（2）不飽和（3）20 /第九單元溶液九年級化學(xué)（下）RJB比較其溶解度的大小，兩種物質(zhì)在：時的溶解度可能相 同，也可能不同。析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后， 因溶劑的量增大，溶液不再飽和。5%根據(jù)下列幾種物質(zhì)的溶解度曲線,得到的結(jié)論正確的是 :MgSO4!2如果要將c=（ OH）2的不飽和溶液 轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可

40、采取的方法是 升 高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加氫 氧化鈣、加生石灰等）（只舉_種）%（3）現(xiàn)有常溫下含C=（ OH）2 $&=（ OH）2 兩種溶質(zhì)的某飽和溶液,若要得到較純 凈的&=（ OH）2溶液，采取的物理方法 為加熱后趁熱過濾（或升高溫度后立 即過濾或降溫結(jié)晶、過濾，再將晶體溶 于蒸憎水）圖9-2-9:$%硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純:&%氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出57 :時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等:D.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降7低而減小9如圖9-2-17所示，當(dāng)打開分液 漏斗上的活塞讓水滴入大試管 中，可觀察到的現(xiàn)象:W形管

41、 中=液面上升,N液面下降;燒 杯中的飽和溶液有晶體析出 則大試管中的固體I和燒杯中 的飽和溶液可能是（D ） A.M是CaO,是KC1溶液 &.MH KOH, 是 =C 溶液 C%I 是 =OH， 是 =O3 溶液 D%M 是 H, O3 , 是 KO3 溶液 解析：NONO*溶于水吸熱，試管內(nèi)溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小， W形管中=液面上升，N液面下降；溫度降低,硝酸鉀的溶解 度減小，故會析出晶體。17%某些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì),但物理性質(zhì)卻有: 所不同，如C=（ OH）2$&=（ OH）2的溶解度就存在一定的差: 異,如下表所示：OI砲:中考在線:11 %2713 &四川宜賓改編圖

42、9-溶解度/g2-12所示為A$&$C三種固 體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解 度曲線。下列有關(guān)說法錯誤 的是（ D）A. 1:時三種物質(zhì)中&物質(zhì) 的 溶解 度 i 大&:時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度最大的是$C可用降低溫度的方法使:時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋%1：時，將等質(zhì)量的A$C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的 方法形成飽和溶液，所加溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等解析:：時，將等質(zhì)量的A#C不飽和溶液，因?yàn)槲粗鼈?的具體不飽和程度，所以分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和 溶液時所加的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等。-12.（2014 &山東臨沂）A$&$C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水 （其中A$C燒杯中水溫為17 :, &

43、燒杯中水溫為37 :,不 考慮溶解過程中溫度的變化，分別加入17 /甲、乙兩物質(zhì), 充分溶解后所得現(xiàn)象如圖9-2-13所示。試回答： 溶解度/g溫度/:74757溶解度/gC=( OH) #7.1577.1417.794&=( OH) 21.675.22171.4根據(jù)以上信息回答下列問題。7（1）圖9-2-11中表示C=（OH）2溶解度曲線的是&（填:$（或“&（）O 1030溫度代圖 9-2-14（1） 4認(rèn)為燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。（2）圖9-2-14是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖,按圖分 析,17 :時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是 相等（填“相等”或不相等”）。其他條件不變，

44、將C燒杯中的溫 度升到-7 :時,C燒杯中的溶液是 飽和（填“飽和”或 不飽和”）溶液。（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：加水&升溫（不限順序）%Chonges your scQy 一要點(diǎn)4常用的結(jié)晶方法（1）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法:一般適用于固體溶解度受溫度影 響不大的物質(zhì)（如氯化鈉）。（2）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法:一般適用于溶解度受溫度 影響較大的固體物質(zhì)（如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體）或溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)的分離（從硝酸鉀和氯 化鈉的混合物中分離出硝酸鉀）。例4 37 :時,A、&兩燒杯中分別盛有177 g、157 /硝 酸鉀飽和溶液,要使兩杯溶液析出相同質(zhì)量的硝酸鉀晶

45、體,下列做法正確的是（）A%各蒸發(fā)掉17 /水并恢復(fù)至原溫度&同時降溫至某一溫度C% A燒杯蒸發(fā)掉17 /水、&燒杯蒸發(fā)掉67 /水并恢復(fù) 至原溫度D%同時升溫至某一溫度解析！同一溫度下相同質(zhì)量的溶劑，溶解同種溶質(zhì)達(dá)到 飽和狀態(tài)時，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等。同是飽和溶液，要想得 到相同質(zhì)量的晶體也應(yīng)蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑。答案:AUv 以來 7，“”- 舉6勺了IQ minute a Hoy課題#溶液的濃度f*+門溶液的濃度實(shí)驗(yàn) 序號水的質(zhì)量/g加入NaC?的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g172121731317413.617513.6A. P所得溶液是?丑和溶液正確的是（C ）知識點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)!%農(nóng)業(yè)生

46、產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。 下列對該溶液理解正確的是（$%溶液中含氯化鈉16 /&%溶液質(zhì)量為177 /每177 /溶液中含氯化鈉16 /D.每177 /水中含氯化鈉16 /解析：16%的氯化鈉溶液是指每177份質(zhì)量的氯化鈉溶液 中，氯化鈉占16份。根據(jù)此含義分析題中的四個選項(xiàng)，可知 選項(xiàng)正確，即每177 /溶液中含氯化鈉16 /2把17 /氯化鈉放入47 /水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（& A. 17%&.20%C.25%D.33.3%解析：溶質(zhì)的質(zhì)量為17 g,溶液的質(zhì)量為17計(jì)47 / a 57 /,氯 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%3下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)

47、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（C A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)&將硝酸鉀的飽和溶液升溫將氯化錢的飽和溶液降溫D.給蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖解析:A恒溫蒸發(fā)得到原溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變，&升高溫度時溶質(zhì)和溶劑的比值不變，D蔗糖的飽和 溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不再溶解，三種情況下溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不變。氯化鞍的飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減 少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。4.27 :時,N=1溶于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。則下列敘述& 27 :時17 /水最多能溶解4 / NaC?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%解析：由實(shí)驗(yàn)可知27 :時，17 g水中最多可溶解3.6 /氯 化鈉，

48、則A#&選項(xiàng)錯誤;中，17 g水中溶解的氯化鈉的質(zhì) 量相同，都是3. 6 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；中溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為c 2 / B77% ）16.4%2 gC17 g5.向177 / 17%的NaOH溶液中加入12. 5 / NaOH固體，完全 溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（& ）A.12.5%&.27%C.22.5%D.25%解析:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A177/17%；125 gB107% A177 gC12.5 g27% -知識點(diǎn)二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度:6.加碘食鹽”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀圖9-3-1是:氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是:$.氯化鈉易溶于水:&

49、碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大:C. 27 :時不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉 溶液:D. 27 :時兩者的飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大解析:從圖中可以看出氯化鈉在27 :時，溶解度大于17 g,屬 于易溶物;碘酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;27 :時氯 化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于碘酸鉀的溶解度，此溫度下兩種物質(zhì)的 飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大$27 :時氯化鈉的不飽和 溶液可能與碘酸鉀的飽和溶液%或二者都是不飽和溶液具 有相同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。:7在某溫度下,N=1的溶解度為36 g,求：:! 1）在此溫度下277 /水最多可溶解72 / N=?。:!2）2 713 /此溫度下的飽和溶

50、液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:26.5 %!精確到 7.1%）。解析： 2該溶液是飽和溶液，可直接根據(jù)溶解度計(jì)算，該溫 度下，在177 /水中最多可溶解36 / NaC?，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) :量分?jǐn)?shù)為：理豈。）26.5% 136 g:5固體A$&的溶解度曲線如圖9-3-2所示。:! 1） 17 :時，17 g水中分別溶解一定:質(zhì)量的A$&,溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)，溶/解得較多的物質(zhì)是_A %:!2）當(dāng)A$&的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分:數(shù)相同時,溶液的溫度是_27 : %:! 3）把177 /質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的&溶- 液從37 :降溫到17 :，此時&溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_17%圖9-3-2解析：由圖可知，17

51、:時，A的溶解度 大于&的溶解度，在同樣多的水中要想形成飽和溶液,A物 質(zhì)需溶解得更多些;27 :時，A#&兩物質(zhì)的溶解度相同，其 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。要點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱， 受外界溫度、壓強(qiáng)影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多 少,一般不受外界條件限 制對溫度、壓 強(qiáng)的要求一定溫度、一定壓強(qiáng)!溶 質(zhì)為固態(tài)物質(zhì)時通常與 壓強(qiáng)無關(guān)）一般與溫度無關(guān)溶液狀態(tài)一定達(dá)到飽和不一定單位g無單位（是比值）關(guān)系式溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量X177 g溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x177 %例1某溫度下，177 g飽和KNO溶液中含有31.6KNO %若向此

52、溶液中添加4. 4 / KNO3和5.6 /水保持溫 #打 度不變，下列判斷正確的是（）所得溶液是飽和溶液;所得溶液是不飽和溶液；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6% &所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%A.& C. D.解析:某溫度下，177 g飽和KNO3溶液中含有31.6 /KNO3，那么17 g飽和溶液中最多溶解3.16 g,所以4. 4 g 課 KNO3和5.6 g水混合，硝酸鉀不能完全溶解,所以在該溫度 堂 下，若向此飽和溶液中添加4.4 g KNO3和5.6 g水，所得溶 液仍是飽和溶液。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6g/177g） B77%a31.6% #答案：D*+2配

53、制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的有關(guān)計(jì)算知識點(diǎn)一溶液稀釋或濃縮的計(jì)算 水的體積=（15 000 g-3OO g R% /vL=14 7OO vLl.四川雅安地震后，為防止疾病傳播,需對災(zāi)區(qū)噴灑消毒劑，進(jìn)答:略行醫(yī)療衛(wèi)生防疫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%1%的過氧乙酸就是用:知識點(diǎn)二 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算于環(huán)境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑現(xiàn)有市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 6某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該 2O8的過氧乙酸,要配制1%的過氧乙酸10 Xg,需要市售過氧: 乙酸的質(zhì)量為（& ） 1$.1000g&.500g.100g（.50g解析!根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來求解。2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常

54、需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選78%下列操作不可能配成所需溶液的是（C ）【$. 一定量氯化鈉固體溶于適量的水中:&. 一定量248的氯化鈉溶液加適量水稀釋15%的氯化鈉溶液和13%的氯化鈉溶液按一定比例混合：15%的氯化鈉溶液和10%的氯化鈉溶液按一定比例混合:解析：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，可將一定量的氯化鈉固體溶于適量的水中配制、將一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的氯化鈉溶液加適量的水稀釋配制、將一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%與一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%的溶液混合配制。C選項(xiàng)中兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都小于16%的氯化鈉溶液，不能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%的氯化鈉溶液。3.醫(yī)院使用的生理

55、鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O%的N=1溶液。| 若將90 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaC?溶液配成生理鹽水， 需要加入蒸憎水910/%解析:根據(jù)溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算。4過氧乙酸是一種常用的消毒劑現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請?zhí)羁眨?（1）lOOg該溶液中含溶質(zhì)15/%（2）向lOO g該溶液中加入2OO g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分:數(shù)為 5%（3）將lOOg該溶液與lOO g 58的過氧乙酸溶液混合，所得:溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%:解析：（l溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 g15% =15 g% 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量b 100% =15 g

56、b100%a5%。!77 /C#77 /% * 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量B 100% A10 gB15%+100 /5%b100% a 10% 100 g+100 g5.預(yù)防079期間,某醫(yī)院要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2O8 （密度為: l.l /cv3的過氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4% : （密度為1.0/cv3 的消毒液15 S,請問，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù): 2O8的過氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？:答案!解!設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)2O8的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為#% 15S=15000VS15000VS1%0gcVS=15000g#20% =15 000 g0%4%# =300 g2O8的過氧乙

57、酸溶液的體積=300 gR. l /vL）272.7 vS :要點(diǎn)2溶液的稀釋計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算,一定要抓住溶液稀釋前后溶質(zhì) 的質(zhì)量相等”。若設(shè)濃溶液質(zhì)量為$,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*%, 加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液（,則有:$*% = （%（其中（=$+!水）例2現(xiàn)有50 g 5%的氯化鈉溶液，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）$.溶劑蒸發(fā)掉20 g&.加入2% g氯化鈉固體溶液#0 g,加入二氧化猛0% /#完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩 余物質(zhì)的總質(zhì)量為19% g%請回答下列問題：! 1二氧化猛在反應(yīng)中的作用是 催化作用（2計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案!解!生

58、成E#的質(zhì)量是20 /0% g-19% /a0% g 設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為#%IGE2202E2 # 202 E+E2$.5*2#0%5 g*2=5%#/ 解得 “=!%g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為pxlOO% =5.5%20 g答:該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.58 %（*利用上述溶液配制lOO g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*8的過氧化 氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為35% g% （結(jié)果保留一位小 數(shù)）解析：（*設(shè)利用上述溶液配制lOO g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*8的 過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為#，則100 gx3%=5% b#!解得 #）35. 3 g7某同學(xué)外出游玩,帶回了幾小塊石灰石樣品。

59、為了檢測樣品 中碳酸鈣的含量,他稱取lO.Og樣品，將6O. 0 g稀鹽酸平均 分四次加入，測量的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表（已知樣品中的雜質(zhì)不 溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）%/%加入稀鹽酸的次序l234加入稀鹽酸的質(zhì)量！ g）15%15.015%15%剩余固體的質(zhì)量！ g）7.O4.O2.O!求：（l!= 2. 0 %（2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（3所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案!解：15.0 g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為#%20?# =?2 +02E+E2$73#=E*+100100 g-70 g1OO 733. 0 g #A#!6 /鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二爲(wèi)100% = 14. 68 15.0 g答:所用鹽

60、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14. 68 %溶劑蒸發(fā)掉25 gD.加入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2O8的氯化鈉溶液解析：（l（若采用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量 為 #，則 50 gx5% = 50 g -#（ b 10% , # = 25 g,所以 A 錯,C 對# （2（若采用加溶質(zhì)的方法，設(shè)所加溶質(zhì)的質(zhì)量為#,則 50 gx5% += （50 g +）b10% ,# = 2%5g,所以 &錯。（3（與 濃溶液混合,設(shè)加入# g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶 液，則 50 gx5% + gx2O% = （50 g +# g） b 10% ,則 # = 25,所 D錯。答案:C：!#黃:1常溫下，將1