2020屆高考化學(xué)工藝流程試題解答策略課件

1、高考大題突破化工工藝流程題01熱點(diǎn)1物質(zhì)制備型02熱點(diǎn)2分離提純型二輪書P33含Mg2B2O5H2O、SiO2 及少量Fe2O3、Al2O3NH4HCO3NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱高溫焙燒溶浸使硼元素轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出2Mg22CO32-H2O= Mg(OH)2MgCO3CO2DBaSO44C=BaS4COCOH2O=CO2H2BaCO3S 2Ba2Zn2SO42-=ZnSBaSO4ZnSBaSO4淺藍(lán)色至無色 S2I22S2O32- I2ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜

2、質(zhì)回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是 _ ，若不通入氧氣，其后果是_。2ZnS3O2=2ZnO2SO2PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)(3)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。Cd2Zn=CdZn2Zn22e=Zn溶浸ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbOZnO請回答下列問題。(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 _

3、和 _。(填化學(xué)式)(2)“浸出”時(shí)，鋅以Zn(NH3)42+進(jìn)入濾液。鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，請解釋溫度超過55 后浸出率顯著下降的原因： . ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbONH3H2O(或NH3)(NH4)2SO4 CO2溫度升高，氨揮發(fā)而使溶液濃度下降，浸出率下降ZnOZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbOCZnO氧化鋅是兩性氧化物，在氨與硫酸銨的比例大于64時(shí)，可以和濃氨水發(fā)生反應(yīng)，生成絡(luò)合物Zn(NH3)42+ ，硅酸鋅只與硫酸銨反應(yīng)，而此時(shí)，硫酸銨比例較低，故浸出率降低，ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO2把砷元素氧化成

4、AsO43-以便除去砷銅和鉛Zn(NH3)4SO4 ZnSO44NH3ZnONaHSO3和NaHSO4增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率Zn2SO2=ZnS2O4減少Na2S2O4的溶解損失，易于干燥Na2CO3為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2O2SO422e=S2O82由左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)Na2S2O4高考大題突破化工工藝流程題01熱點(diǎn)1物質(zhì)制備型02熱點(diǎn)2分離提純型今天多一份拼搏，明天多幾份歡笑!Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si元素Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si元素

5、(1)“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是_。SiO2(或不溶性硅酸鹽)MnO2MnS =將Fe2氧化為Fe3 H2SO42MnSO42H2O2+SFe、Al、Mg、Zn、Ni、Si元素(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2和Ni2，“濾渣3”的主要成分是_。4.7NiS和ZnSFe、Al、Mg、Zn、Ni、Si元素(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2。若溶液酸度過高，Mg2沉淀不完全，原因是_。(6)寫出“沉錳”的離子方程式：_。F與H結(jié)合形成弱

6、電解質(zhì)HF，MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移動(dòng)Mn22HCO3 =MnCO3CO2H2O Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si元素(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為2、3、4。當(dāng)xy1/3時(shí)，z_。1/322017高考全國卷，T27(1)(2)(3)(4)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：FeOCr2O3，還有Si、Al回答下列問題：(1)步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2Cr

7、O4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。高溫27陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)22017高考全國卷，T27(1)(2)(3)(4)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：FeOCr2O3，還有Si、Al(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是 _ 及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變_(填“大”或“小”)，原因是_ (用離子方程式表示)。FeAl(OH)3小2CrO42-2HCr2O72-H2O(4)有關(guān)物質(zhì)的

8、溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80 b60 c40 d10 步驟的反應(yīng)類型是_。FeOCr2O3，還有Si、Ald復(fù)分解反應(yīng) 【題組模擬演練】1(2019廣州普通高中畢業(yè)班綜合測試)某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等?；厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)2.5109，Ksp(CoCO3)1.51013。LiCoO2C、Al回答下列問題：(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是C

9、oC2O4?！敖觥敝猩蒀oC2O4的化學(xué)方程式為_ ，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低，原因是 。(2)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，試用平衡常數(shù)K解釋原因：_。LiCoO2C、AlCoC2O4與過量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co(HC2O4)2而溶解CoC2O4CO32-CoCO3C2O42-該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.67104，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢很大已知：Ksp(CoC2O4)2.5109，Ksp(CoCO3)1.51013。LiCoO2 H2C2O4= CoC2O4LiHC2O4 CO2222254H2O(3)“電解”時(shí)

10、裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，電解后a室中的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。(4)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，將m kg該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷n kg，鈷的回收率為_。LiCoO2C、Al2H2O4e=O24H酸溶98n/59mw100%2(2019河北九校高三聯(lián)考)鎳礦渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，還有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素的雜質(zhì)，由鎳礦渣制備碳酸鎳的流程如下：Ni(OH)2、NiS，F(xiàn)e、Cu、Ca、Mg、Zn元素已知：含鎳浸出液中陽離子主要有Ni2、Fe3、Cu2、Ca2、Mg2、Zn2。常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶物NiSZnS

11、CuSCaF2MgF2溶度積常數(shù)1.0710212.9310251.271036410117.421011請回答下列問題：(1)寫出含鎳礦渣浸取時(shí)生成硫單質(zhì)的離子方程式：_。(2)加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成的沉淀1為難溶于水的黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6，同時(shí)生成一種無色氣體，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。Ni2、Fe3、Cu2、Ca2、Mg2、Zn2Ni(OH)2、NiS，F(xiàn)e、Cu、Ca、Mg、Zn元素NiSClO3- = SCl333Ni26H3H2ONa3Fe32SO42- =NaFe3(SO4)2(OH)63CO32-3CO23H2ONi2、Fe3、Cu2、Ca2、Mg

12、2、Zn2Ni(OH)2、NiS，F(xiàn)e、Cu、Ca、Mg、Zn元素難溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度積常數(shù)1.0710212.9310251.271036410117.421011(3)向溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2，原理是Cu2(aq)NiS(s)Ni2(aq)CuS(s)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 _ (保留三位有效數(shù)字)。8.431014(4)“除鋅”時(shí)，ZnSO4與有機(jī)萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA22HA，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡。試寫出萃取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。試分析“除鋅”時(shí)鋅的萃取率隨料液pH的增大逐漸增大的原因：_。ZnSO44HA

13、ZnA22HAH2SO4料液的pH增大時(shí)，料液中的c(H)減小，促使平衡向右移動(dòng)，鋅的萃取率增大3溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑，54%55%的溴化鋰水溶液是吸收式綠色制冷劑，其對環(huán)境無污染。制備路線圖如下：(1)25 時(shí)在Li2CO3與LiF的混合懸濁液中， _ (25 ，Li2CO3的Ksp8104；LiF的Ksp2103)，溶液顯_(填“中性”“酸性”或“堿性”)。200堿性LiBr(2)制得LiBr的關(guān)鍵是“合成”與“調(diào)pH”階段?！昂铣伞敝频肔iBr時(shí)，綠色還原劑CO(NH2)2與Br2恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_?！昂铣伞焙蟮纳梢簽槌赛S色，且Li2CO3調(diào)節(jié)pH到89

14、，Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3，同時(shí)溶液變?yōu)闊o色，加入Li2CO3的目的為_。LiBr13除去多余的Br2LiBr“合成”時(shí)溫度與BrO3-%的關(guān)系如下表：溫度/20304050607080BrO3-/%00.500.600.710.758.515.2“合成”時(shí)選擇的溫度為_，理由是_ 。60 溫度小于60 時(shí)，反應(yīng)速率較慢，大于60 時(shí)，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大，LiBr的產(chǎn)率降低LiBr(3)“除雜1”利用CS(NH2)2去除BrO3-，生成物為Li2SO4、CO(NH2)2等，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)“除雜2”先用HBr把溶液調(diào)到一定的酸度，加熱到70 左右，然后用LiOH調(diào)

15、至pH7，加熱的作用是_。使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH LiBrO3 CS(NH2)2 = CO(NH2)2 Li2SO46CO23H2O6LiHCO3LiBr+44333“合成”后 ，且Li2CO3調(diào)節(jié)pH到89，Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3，ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbOZnO請回答下列問題。(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 _ 和_ 。(填化學(xué)式)(2)“浸出”時(shí)，鋅以Zn(NH3)42+進(jìn)入濾液。鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，請解釋溫度超過55 后浸出率顯著下降的原因： . ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbONH3H2O(或NH3)(NH4)2SO4 CO2溫度升高，氨揮發(fā)而使溶液濃度下降，浸出率下降ZnOZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbOCZnO氧化鋅是兩性氧化物，在氨與硫酸銨的比例大于64時(shí)，可以和濃氨水發(fā)生反應(yīng)，生成絡(luò)合物Zn(NH3)42+ ，硅酸鋅只與硫酸銨反應(yīng)，而此時(shí)，硫酸銨比例較低，故浸出率降低，ZnO