高一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)

1、16/162019高一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)高一化學(xué)在整個(gè)高中化學(xué)局部中占有很大比重 ,高一化學(xué)學(xué)習(xí)的好壞能直接影響到整個(gè)高中化學(xué)局部。下面是小編整理高一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)寒假復(fù)習(xí) ,供參考!一、 硅及及其化合物性質(zhì)1. 硅與氫氧化鈉反響：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅與氫氧化鈉反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反響：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2二

2、、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O23. 鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色.4. 過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H

3、2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性質(zhì)1. 氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl33. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯氣與水的反響：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)2. 物質(zhì)的量n(mol)=

4、 m/M3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、 膠體：1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系.2. 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng)3. 膠體提純：滲析六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物.2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.3. 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).以下情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等. 刪：將反

5、響前后沒有變化的離子符號(hào)刪去. 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.4. 離子反響、離子共存問題：以下離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等. 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) 發(fā)生氧化復(fù)原反響：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、 氧化復(fù)原反響1. (某元素)降價(jià)得到電子被復(fù)原作氧化劑產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物2. (某元素)升價(jià)失去電子被氧化作復(fù)原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3. 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物八、 鐵及其化合物性質(zhì)1. Fe2

6、+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色. Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.2. 主要反響的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反響(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化鐵溶

7、液中參加鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反響(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反響：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反響：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性質(zhì)1. 雷雨發(fā)莊稼涉及反響原理： N2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH33. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法：a) 用濕潤

8、的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.4. 氨與水的反響：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳與濃硝酸反響：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.

9、氯化銨受熱分NH4Cl NH3+HCl十、 硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反響：Fe+S=FeS2. 銅與硫蒸氣反響：2Cu+S=Cu2S3. 硫與濃硫酸反響：S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O4. 二氧化硫與硫化氫反響：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 銅與濃硫酸反響：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫與氯水的反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反響：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2

10、O10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N23. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl25. 海水中提取鎂涉及反響： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2十二、

11、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2. 分別滴加氯水,再參加少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.十三、 常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;綠礬：FeSO47H2O;硫磺： S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;膽礬：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明礬：KAl(SO4)212H2O十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)1. 鋁與鹽酸的反響：2Al+6HCl=2Al

12、Cl3+3H22. 鋁與強(qiáng)堿的反響：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化鋁與酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反響：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反響：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+51、氨水受熱分NH3H2O NH3 + H2O52、氨氣與氯化氫反響：NH3 + HCl

13、 = NH4Cl53、氯化銨受熱分NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反響：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯氣與氫氣反響：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反響：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH

14、)2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H267、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg +

15、O2 點(diǎn)燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO3

16、12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl分解反響15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2+ O218、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4

17、+ Cu21、鋅和稀硫酸反響(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空

18、氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反響(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反響(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236

19、、碳酸鈉與濃鹽酸反響(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2化學(xué)方程式匯總一. 物質(zhì)與氧氣的反響：(1)單質(zhì)與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 照明彈2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱(4Fe + 3O22Fe2O3 )3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中空

20、氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富,熱值高,無污染).6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發(fā)令槍子彈7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰,.氧氣中藍(lán)紫色火焰8. 碳在氧氣充分時(shí)燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣不充分時(shí)燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 產(chǎn)生能量少,污染大; 煤爐中常見反響、生成物是

21、空氣污染物之一、煤氣中毒原因(2)化合物與氧氣的反響：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO復(fù)原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)中,尾氣處理的反響11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二.幾個(gè)分解反響：15. 水在直流電的作用下

22、分2H2O 通電 2H2+ O2 初中唯一的一個(gè)條件為通電的反響.16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣19. 碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 H2O + CO2 石蕊試液的紅色褪去20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 制備生石灰的反響實(shí)驗(yàn)室用雙氧

23、水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失三.幾個(gè)氧化復(fù)原反響：21. 氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色,試管口出現(xiàn)小液滴22. 木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO223. 焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO224. 焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+ Fe

24、3O4 高溫 3Fe + 2CO225. 一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO226. 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO復(fù)原金屬氧化物的反響不屬于置換反響27. 一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反響)28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣,金屬質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大.29. 鐵和稀硫酸Fe

25、 + H2SO4 = FeSO4 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解,金屬質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大.(下同)30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H231. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H232. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + C

26、uSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì) 藍(lán)色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅.金屬(含覆蓋物)質(zhì)量漸大,溶液質(zhì)量漸小.37. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 金屬(含覆蓋物)質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大.38. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 金屬(含覆蓋物)質(zhì)量漸大,溶液質(zhì)量漸小.(3)堿性氧化物 +酸 鹽 + 水39. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹40. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3

27、H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解,無色溶液變藍(lán)色42. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43. 氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +堿 鹽 + 水45.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 溶液質(zhì)量漸大.46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H

28、2O47.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁,溶液質(zhì)量漸小.49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5)酸 + 堿 鹽 + 水50.鹽酸和燒堿起反響：HCl +aOH = NaCl +H2O 無明顯現(xiàn)象,常用酚酞試液來判斷反響是否發(fā)生.51. 鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl + KOH = KCl +H2O52.鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O53. 鹽酸和氫氧化鈣反響

29、：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O54. 鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸

30、和燒堿反響：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 鹽 新酸 + 新鹽61.大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的實(shí)驗(yàn)室制法 固體外表產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸減少62.碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模擬泡沫滅火器里的反響63.碳酸鎂與稀鹽酸反響: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO264.鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO365. 硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +