北京市東城區(qū)第一學(xué)期期末考試及答案

1、高三化學(xué)考生須知：1.本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答題卡分為I卷機(jī)讀卡和n卷答題卡。考試結(jié)束時(shí)，將所有答題卡收回。.答卷前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校等信息涂在指定位置上。.試卷?黃分100分，考試時(shí)間120分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第I卷(選擇題共42分)一、(本題有12道小題，每小題 2分，共24分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)).僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.鈉、鎂B.澳、碘 C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿.月球上含有豐富的3 He。關(guān)于3 H

2、e的說(shuō)法不正確 的是 A.是一種核素B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.與4 He互為同位素D.比4 He少一個(gè)電子.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換 ”四類(lèi).某溶液中存在較多的 H+、SO42-、NO/,則溶液中還可能大量存在的離子組是A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al 3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH,

3、、Cl-.若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù)物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的總質(zhì)量A.B.C.D.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O，、H+ + OH-。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c (H + )增大C.向水中加入少量 NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c (OH-)降低D.向水中加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， c (OH-) = c (H+).三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3 + 5 H2O =

4、2 NO + HNO 3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NF 3是氧化劑，H 20是還原劑.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.2 mol HNO 3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體8.下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO 4溶液褪色C.水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應(yīng)AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?AgI比AgBr更難溶于水9.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A.B.10.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+ 1/2

5、O2(g)= ZnO( s)Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s)由此可知 Zn (s) + HgO (s) = ZnOC.D-1A H= -351.1 kJ mol 1A H= -90.7 kJ mol-1(s) + Hg (l)的反應(yīng)熱AH為A.-260.4 kJ - mol-1B.+260.4 kJ - mol-1一 一 . . .1C.- 441.8 kJ - mol 1一 ，一-1D.+ 441.8 kJ - mol 1.已知Ca （OH） 2的溶解度隨溫度升高而降低。將40c的飽和澄清石灰水冷卻至l0 C,或保持40c向其中加入少量 CaO,兩種情況下均保持不變的是A.溶

6、液中Ca2+的數(shù)目B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.溶質(zhì)的質(zhì)量.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能 達(dá)到預(yù)期目的的是 h相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度F,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體 積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的 NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密 封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化 銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原 性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響二、(本題有6道小題，每小題 3分，共18分

7、。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)).下列說(shuō)法正確的是2.24 L CO 2中含有的原子數(shù)為 0.3X 6.02X 10231.8 g NH4+含有的質(zhì)子數(shù)為6.02 X 102330 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4X 6.02X 10237.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為 0.2X 6.02X 1023.短周期元素 X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1。下列比較正確的是A.元素非金屬性：Z Y XB.最高價(jià)氧化物水化物酸性： Z YC.原子半徑：Z Y XD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z Y

8、c(H+尸c(OH -)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低.鋅與100 mL 18.5 mol L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的pH=1,下列敘述不正確 的是A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H 2SO4C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnB.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子第R卷（非選擇題共58分）三、（共14分）（7 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素:

9、ABCD;B元素在周期表中的位置是（1） A單質(zhì)電子式是OD單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(chēng)是對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是(7 分)定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中反應(yīng)CO (g) + 2H2化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =溫度，K值將（填“增大”、“減/（2） 500 c時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nB、tB表不）(g) CH30H (g)達(dá)到根據(jù)右圖，升高、”或“不變”）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。a. v生成(CH3OH

10、) = v消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（4） 300c時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的d. CO、H2、CH30H的濃度均不再變化1/2,在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）。a. c ( H2)減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢d.重新平衡時(shí)c （H2） / c（CH3OH）減小(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是c. CH 30H的物質(zhì)的量增加四、（共19分）（10 分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:(2)（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表不）。在使用時(shí)由于氧化性 F

11、e3+Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。高溫(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO =3Fe + 4 CO2 ,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。(5)下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)。陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬兀素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料I對(duì)；II對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；II對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡兀素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；II對(duì)；無(wú)

12、D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；有(9 分)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于 NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是 ;工業(yè)上冶煉 A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是; 1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300 kJ mol-1,則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是。 A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則 B的化學(xué)式五、(共9分)(9 分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝

13、置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)回答：(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl 3溶液，打開(kāi)分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是 (結(jié)合離子方程式回答)。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱， 若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 能得到的相應(yīng)結(jié)論是 ;試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:六、(共16分)(7 分)匚氏cih有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、7?0CE，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。DB中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 。A-C的反應(yīng)類(lèi)

14、型是 ; AD中互為同分異構(gòu)體的是 。(3)由A生成B的化學(xué)方程式是 。(4) C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(9 分)A、B兩種有機(jī)物均是有機(jī)合成的中間體，其中 A的分子式為C4H7O2BJ B分子中含2個(gè) 氧原子，其燃燒產(chǎn)物 n(CO2): n(H2O)=2:1 ,質(zhì)譜圖表明B的相對(duì)分子質(zhì)量為188。A和B存 在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：R0HO-CH -0HR-C-H (R 徐煌基)同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。B的分子式是。(4)F具有如下特點(diǎn)：具有弱酸性；核磁

15、共振氫譜中顯示五種吸收峰；苯環(huán)上的一 氯代物只有兩種；除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出符合上述條件且具有穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、。北京市東城區(qū)200A2010學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第R卷（非選擇題共58分）第I卷（選擇題共42分）、選擇題（每小題 2分，共24分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)123456789101112答案CDADABDCDACC、選擇題（每小題 3分，共18分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)131415161718答案CDDBAB三、（共14分）（7 分）：M：；N： （1 分）；2 周期 VIA 族（1分）2 Al

16、+ 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO 2-+ 3 H2T （2 分）（3）硝酸?。?分）；NH4NO3在水中電離出NH4+,能與H2O電離出的OH-結(jié)合生成難 電離的NH3 - H2O,破壞了 H2O的電離平衡，使 H2O的電離平衡正向移動(dòng)（2分）（7 分）c（CH3OH）（1 分）；減?。? 分）（2）里B mol L-1 min-1 （1 分）c（CO）*c2（H2）3tBcd （2 分）（4） cd （2 分）四、（共19分）（10 分）（1）。2 + 2 H2O + 4e-= 4 OH- （2 分）（2） 2 Fe3+Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （ 2 分）（3）

17、Fe3+3H2。一 Fe（OH）3+3H+ （2分）；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去（2分）（4） 12 mol （1分）（5） B （1分）（9 分）電解Al（OH） 3 + OH = AlO 2 + 2 H2O （2 分）；2 NaCl （熔融）2 Na + Cl 2 T （2 分）；CaC2 + 2 H2O - C2H23+ Ca（OH） 2 （ 2 分）；2 C2H2（g） +5 O2（g） = 4 CO2（g） + 2 H2O（l） A H= - 2600 kJ mol-1 （ 2 分）;Ca（HCO3）2 （1 分） 五、（共9分）（9 分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3 H2O， NH4+OH-, NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液中的c（OH-）,促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）；Al 3+ +3 NH3 H2O = Al（OH） 3J + 3 N