2013屆高考化學(xué)二輪專題檢測：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版）[1]

1、 2013屆高考化學(xué)二輪專題檢測：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版）第I卷（選擇題）一、選擇題1關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵2下列說法中正確的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928CNH4+的

2、電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強3下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()4下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為()A只有s區(qū) B只有d區(qū) Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)5已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A B C D 6 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的

3、核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點7X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（ ）A陰離子的半徑從大到小排列順序為：XYZWBY的兩種同素異形體在常溫下

4、可以相互轉(zhuǎn)化CX、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZW8下列關(guān)于晶體說法的正確組合是分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4和12個O2緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A BC D第II卷（非選擇題）9 原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

5、2倍，元素Y與x同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，z是x的同族相鄰元素；w是第族元素中原子序數(shù)最小的元素。用元素符號回答下列問題：（1）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是 。（2） N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為 、電子式為 。（3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是 。（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖7所示，寫出： 基態(tài)W2+離子的價電子排布式 ；該晶體的化學(xué)式 。10（13分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種

6、分子。請回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五種元素原子半徑由小到大的順序為 （用元素符號回答）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是 。（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有 （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有 （寫出所有化合物）。（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可

7、作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。11某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為_個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為_；（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）_。（3）右上圖的的堆積方式為， 經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示金屬相對原子質(zhì)量分區(qū)密度/g-3原子化熱/kJmol-1Na22.99s區(qū)0.960108.4A60.20d區(qū)7.4077735則A

8、原子的原子半徑為pm，試解釋該晶體原子化熱很高的原因。（已知，7.407,1pm=10m） 12 納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。1s2p2s3s3p（2）ACl2分子中A的雜化類型為 。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可

9、用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45pm，C60中CC鍵長為145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式 ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。C60K（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，NCl3分子的VSEPR模型為 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為 。

10、13 I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500C生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 時，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C686）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在

11、一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525 實驗

12、2554025 實驗355V20 該實驗的目的是_；表中V2=_mL.II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3+H2O2+H2O=Ce(OH)4+ 參考答案1C【解析】A不正確，例如氨氣等；B不正確，應(yīng)該是碳原子的2s軌道和2p軌道混雜形成的；D不正確，例如BF3等是sp2雜化，答案選C。2D【解析】A不正確，NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B不正確，白磷的鍵角是60；C不正確，應(yīng)該是正四面體型結(jié)構(gòu)，因此正確的答案選D。3D

13、【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，選項D中能量處于最低狀態(tài)，AC是激發(fā)態(tài)，B不符合洪特規(guī)則，答案選D。4D【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，全部是金屬元素的是d區(qū)和ds區(qū)，答案選D。5D【解析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有的CO2分子是81/861/24。所以有，解得，答案選D。6C【解析】元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為HOC，Ne的原子半徑與C、O的無可比性，A項錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項錯；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C項正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點

14、可能高于H2O和H2O2的沸點，D項錯。7C【解析】根據(jù)元素在周期表的位置可判斷，W是第二周期元素。W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，所以W的原子序數(shù)是17，是氯元素。則Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。陰離子的半徑從大到小排列順序為： ZWXY，A不正確。氧氣和臭氧需要在一定條件下才能相互轉(zhuǎn)化，B不正確。非金屬性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性強于硫酸的，D不正確。因此正確的答案是C。8D【解析】略9（1）SiCO （2）直線型 （3）SiO2 （4）3d6 FeC 【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，x、Y、z、w四種元素分別是C、O、Si、Fe。（1）非金屬性越強

15、，電負(fù)性越大，所以X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是SiCO。（2）價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，所以與N3一互為等電子體的是CO2，因此N3一的空間構(gòu)型為直線型，電子式為。（3）形成原子晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大。碳原子半徑小于硅原子半徑，所以二氧化硅的硬度小。（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)W2+離子的價電子排布式3d6。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有鐵原子是181/82，碳原子是21/241/42，所以化學(xué)式是FeC。10（1）第三周期VIIA族1分，HOClSNa2分（2）1分，水分子間存在氫鍵1分 （3）HClO41分，H2S1分（4）NaOH、Na2SO3、NaHS全對

16、2分，NaHSO4、NaHSO3全對2分（5）O3、Cl2、ClO2（兩種以上）2分【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種主族元素分別是H、O、Na、S、Cl。（1）氯元素的原子序數(shù)是17，位于第三周期VIIA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序是HOClSCSi（2分）、正四面體（2分）、30（2分）【解析】（1）根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可判斷，A是Be，B是Mg。根據(jù)構(gòu)造原理可知，應(yīng)該排滿了3s再排3p，剩余違背了能量最低原理。（2）BeCl2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子是sp雜化。（3）C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用

17、力，無需破壞共價鍵；而金剛石形成的晶體是原子晶體，熔化破壞的是共價鍵，所以是錯誤的。（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)鉀原子的價電子排布式是4s1；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的C60是81/812，而鉀原子是121/26，所以該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為31。（5）非金屬性越強，電負(fù)性越大，所以C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是NCSi；NCl3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（513）21，所以其VSEPR模型為正四面體型；根據(jù)題意可知，分子中單鍵和雙鍵的個數(shù)之比是21的，如果是雙鍵是x，則單鍵是2x，則一定有4x2x2460，解得x30。由于雙鍵是由1個鍵和1個鍵構(gòu)成得，是由鍵數(shù)目是30。13（1） （2）20 （3）溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響 40(5)（3分）【解析】（1）磷元素位于第三周期、第A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）根據(jù)方程式可知，生成1mol白磷的同時，消耗10mol碳，所以轉(zhuǎn)移的電子是10（20）mol20mol。（3）反應(yīng)中消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.001bv2mol，則剩余的單質(zhì)碘是0.0005bv2mol。因此和維生素反應(yīng)的單質(zhì)碘是0.001av1mol0.