人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元化學(xué)方程式PPT課件

1、5.1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式1課堂講解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測(cè)量通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋1知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律知1導(dǎo)【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化 學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】 你的猜想是 (變大、變小或不變)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】白磷燃燒知1導(dǎo)在錐形瓶中放一小塊白

2、磷稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)后冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量知1導(dǎo)產(chǎn)生大量白煙，_M（1）=M（2）天平仍然平衡P+O2 P2O5點(diǎn)燃現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)2：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，放在托盤上，取 幾顆小鐵釘也放在托盤上。稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。知1導(dǎo)鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。M（1）=M（2）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定視

3、頻 探究實(shí)驗(yàn)3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】鹽酸和碳酸鈉質(zhì)量守恒知1導(dǎo)問 題(一)為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？問 題（二）這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？歸納知1導(dǎo)質(zhì)量守恒定律:歸納知1導(dǎo)（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意適用范圍：化學(xué)變化質(zhì)量什么量？什么質(zhì)量？歸納知1導(dǎo)（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；（4）守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)

4、?？傎|(zhì)量參與物質(zhì)誰的總質(zhì)量？知1講【例1】如圖所示，它是通過測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì) 量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答： (1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量； (2)紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ； (3)錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是 _；產(chǎn)生大量白煙防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂(4)實(shí)驗(yàn)中觀察氣球的變化是 _；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針_(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤中央”)，該實(shí)驗(yàn)說明 先脹大后變癟在分度盤中央量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)知1講導(dǎo)引：本實(shí)驗(yàn)的目的是通過測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。要想實(shí)驗(yàn)成功，錐形瓶底部應(yīng)放少量

5、細(xì)沙，目的是防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂；紅磷燃燒時(shí)消耗氧氣，同時(shí)放出熱量，瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)脹大，知1講待裝置冷卻后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又會(huì)變癟，氣球主要起緩沖作用；反應(yīng)前后天平平衡，說明參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量和，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。知1講總 結(jié)知1講設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)要注意：1.實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣防止瓶底炸裂瓶底放細(xì)沙橡皮塞沖出瓶口加一個(gè)氣球作緩沖裝置瓶內(nèi)氣壓過大涉及燃燒實(shí)驗(yàn)總 結(jié)知1講2.準(zhǔn)確稱量正確物質(zhì)所有反應(yīng)物和所有生成物的質(zhì)量不能拿部分反應(yīng)物質(zhì)量與所有生成物質(zhì)量相比較不能拿所有反應(yīng)物質(zhì)量與部分生成

6、物質(zhì)量相比較知1練 【中考荊州】在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是()原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類A B C D1A知1練 如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()2知1練A反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天平上稱量C實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細(xì)沙起隔熱作用知1練 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是()A反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 B反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C分子的種類和個(gè)數(shù)不變D原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變3D2知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知2導(dǎo)問 題以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說

7、明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？歸納知2導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥臄?shù)目不變歸納知2導(dǎo)宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類可能改變都不變改變微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目知2講導(dǎo)引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；同理細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成知2講四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，也符合質(zhì)量守恒定律。知2講A BC D 【例3】

8、(山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中， 肯定沒有變化的是() 原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目 分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A知2講導(dǎo)引：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，由于不同種分子的結(jié)構(gòu)不一定相同，分子的數(shù)目可能不變，也可能改變?？?結(jié)知2講(1)原子是化學(xué)變化中最小的粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)前 后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，但原子并不是不發(fā)生變化，原子的質(zhì)子數(shù)不變，但最外層電子數(shù)發(fā)生改變。(2)化學(xué)變化前后分子的種類改變，分子的數(shù)目不一定改變知2練 【中考眉山

9、】10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為()A11 B21 C41 D514D知2練 a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為()A(ac)g B(abc)gC(abc)g D(abc)g5B知2練6 【中考邵陽】某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳水M氧氣根據(jù)以上信息，下列說法中一定正確的是()AM中一定含有C、H元素，可能含有O元素BM中只含C、H元素CM中含有C、H、O三種元素D無法確定A知2練 【中考西寧】我國載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平。其中“神舟號(hào)”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其

10、化學(xué)式為C2H8N2，燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N22X= 2CO24H2O3N2，則X的化學(xué)式是()ANO BNO2 CN2O DN2O47點(diǎn)燃D1知識(shí)小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后:原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變8 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B100 g冰融化得到100 g水，符合質(zhì)量守恒定律C高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律2易錯(cuò)小

11、結(jié)D易錯(cuò)點(diǎn)：本題可用內(nèi)涵分析法解答，解答時(shí)應(yīng)抓住質(zhì)量守恒定律的“四強(qiáng)調(diào)”，即：強(qiáng)調(diào)“化學(xué)變化”，強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”，強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量總和”。如果忽略“質(zhì)量守恒”(而非體積守恒)就會(huì)錯(cuò)選A；如果忽略“化學(xué)變化”就會(huì)錯(cuò)選B；如果忽略“質(zhì)量總和”就會(huì)錯(cuò)選C。9【中考黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測(cè)8954在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16 gD生成CO2與H2O的質(zhì)量比是

12、8954B易錯(cuò)點(diǎn)：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g1244100%24 g；54 g水中氫元素的質(zhì)量為：54 g218100%6 g，24 g6 g30 g46 g，故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯(cuò)誤，B正確；充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為46 g128 g1 g89 g54 g32 g，C錯(cuò)誤；生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8854，D錯(cuò)誤。 （1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量B. C. D. (來自教材)2選擇題B（2）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）。A.該反應(yīng)

13、中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學(xué)反應(yīng)的快慢(來自教材)D（4）植物的光合作用可表示為： 根據(jù)以上信息， 下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）。A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定(來自教材)二氧化碳水 淀粉氧氣C第五單元 化學(xué)方程式5.1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律的理解(本質(zhì)分析法、圖像題解法)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(守恒法、數(shù)據(jù)分析法)3質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用(本質(zhì)分析法、守恒法)4質(zhì)量守恒定律的探究(實(shí)驗(yàn)探究法)10關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是()A宏觀：實(shí)際參加反

14、應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的生成物總質(zhì)量B微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變CX3H2O=2H3PO4中的X為P2O5D煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋D11【中考賀州】鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)2MgO22=MgO、3MgN2=Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()點(diǎn)燃點(diǎn)燃C12根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是()A燃燒的鎂帶和生成的氧化鎂的質(zhì)量相等B蠟燭燃燒，固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C分解的水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和Da g碳在b g氧氣中充分燃燒，一定能生成(ab)g二氧化碳C13【中考河南】硝酸銅受熱分解

15、會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()AN2 BNO2 CNH3 DSO2B14【中考揚(yáng)州】某實(shí)驗(yàn)過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g，則c等于()AdbaBdbaCdbaDdbaD15【中考巴中】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見表。下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g16x524A.該反應(yīng)為分解反

16、應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為25Dx的值為2816根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色固體的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大；(2)煤在空氣中燃燒，質(zhì)量變小。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成四氧化三鐵的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和，所以四氧化三鐵的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。(2)煤在空氣中燃燒，生成的二氧化碳及煙塵等擴(kuò)散到空氣中去了，所以煤燃燒后質(zhì)量變小。17【中考昭通】(1)在質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m1。

17、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1m2，該反應(yīng)_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量為m3，則m1_(填“大于”“小于”或“等于”)m3，原因是_。遵守鎂條燃燒時(shí)有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣中的氧元素的質(zhì)量(合理即可)小于(2)氧氣面具中常用過氧化鈉(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22CO2=2XO2，則X的化學(xué)式為_。Na2CO3(3)由質(zhì)量守恒定

18、律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_(填序號(hào))。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)總質(zhì)量18質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_。H2O(2)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“ ”和“ ”分別表示兩種不同元素的原子：由“ ”聚集成的物質(zhì)_(填“可能”或“不可 能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。21

19、(或12)可能化合反應(yīng)(3)已知m1 g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1_(填“”“”或“”)m2。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白 光，冒出大量白煙，稱量無誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1m2，其原因是_。鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂部分以白煙的形式逸散到空氣中去了19【中考濟(jì)南】小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”， 確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_ (填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”)整個(gè)反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。反應(yīng)前、后(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平

20、衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_。有氣泡產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的_(填序號(hào))。A反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量小于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí) 化學(xué)方程式 第五單元 化學(xué)方程式1課堂講解化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的讀法講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課

21、堂小結(jié)化學(xué)方程式圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃該式子能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便、國際上也不能用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)還可用化學(xué)方程式表示，你知道如何書寫嗎？碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃1知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的意義知1導(dǎo)概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。問 題（一）下列式子是不是化學(xué)方程式？C+O2 CO2點(diǎn)燃P+O2 P2O5點(diǎn)燃知1導(dǎo)認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式C+O2 = CO2點(diǎn)燃反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物“+”表示“和”“與”等“=”表示“反應(yīng)生成”及“六不變”問 題(二)知1導(dǎo)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？化學(xué)方程式表示的意義

22、(或提供的信息)知1導(dǎo)C+O2 = CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比歸納知1導(dǎo)意義C+O2=CO2表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物： C、O2.生成物：CO2.條件：點(diǎn)燃粒子個(gè)數(shù)比C+O2=CO21 : 1 : 1點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w納知1導(dǎo)質(zhì)量比C + O2 = CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點(diǎn)燃知1講【例1】下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2A.S+O2=SO2

23、點(diǎn)燃B.2CO+O2=2CO2 點(diǎn)燃C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+ 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃知1講 知1講導(dǎo)引：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來確定化學(xué)方程式。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D可以排除；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212，即化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為212，則A可以排除；各物質(zhì)的質(zhì)量比為189，B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為563288即7411，則B可以排除?？?結(jié)知1講化學(xué)方程式提供的信息不僅有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，各物質(zhì)間的質(zhì)量比和各粒子間的數(shù)量比，還可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷物質(zhì)的類別(單質(zhì)和化合物)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種數(shù)判斷基本反應(yīng)類型等。知1練 【中考上

24、?！扛鶕?jù)化學(xué)方程式：2H2O= 2H2O2，無法獲取的信息是()A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài)C生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比 D氧氣可助燃1通電D知1練 下圖中四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()2知1練ASO2=SO2B2COO2 = 2CO2C2H2O2 = 2H2ODCH42O2 = CO22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃知1練 【中考玉林】硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：SO2=SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)前后元素種類不變B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃3點(diǎn)燃B知1練4在反應(yīng)4Al3O22=Al2

25、O3中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看，每_個(gè)鋁原子與_個(gè)氧分子起反應(yīng)，生成了_個(gè)三氧化二鋁“分子”；從它們之間的質(zhì)量比來看，每_份質(zhì)量的Al與_份質(zhì)量的O2反應(yīng)，生成了_份質(zhì)量的Al2O3。204432108962知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的讀法知2導(dǎo)C+O2 = CO2點(diǎn)燃1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。2）微觀讀法：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。3）量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。歸納知2導(dǎo)“+”不能讀成“加”，應(yīng)讀“和”、“與”、“跟”。“=”不能讀成“等于”，應(yīng)讀“生成”?；瘜W(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱。

26、反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。知2導(dǎo)【例2】 對(duì)化學(xué)方程式2H2O2 =2H2O的說法中正確的是()A氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B兩個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子等于兩個(gè)水分子C兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水D點(diǎn)燃知2導(dǎo)導(dǎo)引：化學(xué)方程式中“+”一般讀作“和”“與”等， “=”讀作“生成”，A、B錯(cuò)誤；C中計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤，應(yīng)為4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；D正確?？?結(jié)知1講對(duì)于化學(xué)方程式意義的理解，要走出幾個(gè)誤區(qū)：1宏觀與微觀不能混在一起；2化學(xué)符號(hào)與數(shù)學(xué)符號(hào)不能混淆；3化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要

27、等同。知2練 【中考南寧】下列關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是()A磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷5知2練B在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷知2練6【中考來賓】關(guān)于2H2O2= 2H2O的讀法不正確的是()A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氫氣與32

28、份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水點(diǎn)燃C1知識(shí)小結(jié)定義意義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物，生成物量的意義：表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比表示參加反應(yīng)和生成的各粒子 的數(shù)量關(guān)系表示反應(yīng)條件化學(xué)方程式讀法宏觀讀法微觀讀法質(zhì)量讀法C+O2=CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點(diǎn)燃化學(xué)方程式7【中考泰安】關(guān)于化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水2易錯(cuò)小結(jié)知2練B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)

29、H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)方程式“CH42O2=CO22H2O”有三種讀法。宏觀：甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳和水；微觀：一個(gè)甲烷分子與兩個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子和兩個(gè)水分子；質(zhì)量：每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。注意：“”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”“與”等，“=”也不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。點(diǎn)燃1.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S + O2 SO2。這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物_，生成物是_，反應(yīng)條件是_，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)

30、之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成_份質(zhì)量的二氧化硫。(來自教材)S和O2SO2點(diǎn)燃323264點(diǎn)燃（3）現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成 8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）。1 ： 1B. 2 ： 1C. 4 ： 1D. 5 ： 1(來自教材)D3根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1 )銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；(2) 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減?。?3) 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。 (1)銅粉在空氣中加熱，

31、是銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。(2)由于紙中的碳、氫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣等氣體后逸出，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的總質(zhì)量，由于氧氣的逸出，所以，反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量必然小于原反應(yīng)物的質(zhì)量。第五單元 化學(xué)方程式5.1 質(zhì)量守恒定律第2課時(shí) 化學(xué)方程式1 化學(xué)方程式的意義(內(nèi)涵分析法)2化學(xué)方程式的讀法(理解記憶法)3通過微觀模型圖認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式(

32、圖示分析法)4通過微觀模型圖考查化學(xué)方程式(圖示分析法)5比較化學(xué)方程式的異同點(diǎn)(比較法)8【中考東營】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P5O2=2P2O5，下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A BC D點(diǎn)燃D9化學(xué)方程式提供的信息有很多，如2H2O=2H2O2提供的信息有：(1)可以得出水通電后生成_。(2)可以獲得粒子數(shù)的信息：每_通電分解生成_和_，對(duì)應(yīng)分子數(shù)之比為_。通電氫氣和氧氣2個(gè)水分子2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子221(3)可以獲得質(zhì)量比的信息：每_通電分解生成_和_。(4)用

33、分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后_的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變，所以參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。36份質(zhì)量的水4份質(zhì)量的氫氣32份質(zhì)量的氧氣原子(5)你還可以獲得的信息有：_。在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，原子重新結(jié)合成新分子(合理即可)10關(guān)于化學(xué)方程式2COO2=2CO2的讀法或敘述正確的是()A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳D一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為283244點(diǎn)燃C11【中考濰坊】如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，

34、圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是() A反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為21D若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為： 12在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。請(qǐng)回答以下問題：(1)1個(gè)B分子中含有_個(gè)原子。2(2)4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_(填圖中字母)。(3)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_。(4)據(jù)圖分析，在該反應(yīng)中，生成物C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_。13A、D14313觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2MgO2=2MgO

35、2H2O2 = 2H2O2COO2 = 2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn):_；_。 (2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_。 Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，而另外兩個(gè)為氣體與氣體反應(yīng)(以上答案不唯一，只要合理均可)反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃都是化合反應(yīng)5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式1課堂講解書寫化學(xué)方程式的原則及步驟化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的書寫 2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式H2+O2=H2O兩邊沒有平衡，怎么辦？點(diǎn)燃嗨！我們沒有足夠的氧與它們平衡！2H2+O2=2H2

36、O這樣就平衡了。點(diǎn)燃正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵就是配平化學(xué)方程式，常用的配平方法有哪些呢？1知識(shí)點(diǎn)書寫化學(xué)方程式的原則及步驟知1導(dǎo)1.化學(xué)方程式的書寫原則 （1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式的書寫步驟知1導(dǎo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)并注明“” 或“”符號(hào)。寫配標(biāo)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左，右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左，右兩邊之間畫一條短線。配平化學(xué)方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。問 題(一)如何正確使用“”、“”？知1導(dǎo)問 題(二)請(qǐng)你判斷下列化學(xué)方程式是否正確？知1導(dǎo)請(qǐng)你診斷2Mg+O2=

37、2MgO3Fe+2O2=Fe3O42HgO=2Hg+O22H2O=2H2 +O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通電歸納知1導(dǎo)如果反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，而生成物中有氣體物質(zhì)，則在該氣體物質(zhì)后標(biāo)注“”。如果在溶液中反應(yīng)且反應(yīng)物中無固體物質(zhì)，而生成物中有固體物質(zhì)，則在該固體物質(zhì)后標(biāo)注“”。知1講【例1】某同學(xué)在作業(yè)中寫了以下化學(xué)方程式，請(qǐng)判斷正誤， 錯(cuò)誤的改正過來。(1)4Fe3O2=2Fe2O3 _；(2)MgO2=MgO2 _；(3)4P5O2 =2P2O5 _；(4)H2O2 = H2O _；點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒點(diǎn)燃3Fe2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2MgO2=2MgO點(diǎn)燃4P5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃2H2O2 = 2H2O

38、點(diǎn)燃知1講(5)2H2O=2H2O2_；(6)H2O2 =H2O2_；(7)2KMnO4=K2MnO4MnO2+O2 _；(8)CO2 = CO2_。MnO2點(diǎn)燃2H2O=2H2 O2 通電2H2O2 =H2OO2MnO22KMnO4=K2MnO4MnO2+O2CO2 = CO2點(diǎn)燃知1講導(dǎo)引：判斷化學(xué)方程式正誤時(shí)，可從“寫”“配”“注”三個(gè)角度去分析?！皩憽奔捶磻?yīng)物、生成物的化學(xué)式要符合客觀事實(shí)，有的是化學(xué)式不符合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，如(2)中MgO2應(yīng)寫為MgO；有的是生成物的化學(xué)式不符合客觀事實(shí)，如(1)中鐵在氧氣中燃燒，應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3；知1講(6)中應(yīng)生成H

39、2O和O2。“配”即化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，配平使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等，如(4)。“注”即反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)不得漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)，如(3)中反應(yīng)條件標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)為“點(diǎn)燃”，(7)中反應(yīng)條件漏標(biāo)，應(yīng)補(bǔ)上“”；(5)中生成的H2、O2右邊漏標(biāo)“”，(8)中“”不能標(biāo)在反應(yīng)物中?？?結(jié)知1講書寫化學(xué)方程式的“五要”，“五不要”?！拔逡薄拔宀灰币钥陀^事實(shí)為基礎(chǔ)不要臆造要分清反應(yīng)物和生成物不要將反應(yīng)物和生成物 “調(diào)位”總 結(jié)知1講續(xù)表要遵守質(zhì)量守恒定律不要忘記配平，不要為了配平而改變反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式要正確使用“”“”反應(yīng)物中有氣體參與，生成的氣體不需標(biāo)“”；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物

40、中都有固體，固體生成物也不需標(biāo)注“”要注明反應(yīng)條件不要忽視反應(yīng)條件的正確標(biāo)注知1練 請(qǐng)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則填空：(1)4Fe3O2=2Fe2O3，違背了_；(2)FeO2 = Fe3O4，違背了_。1點(diǎn)燃點(diǎn)燃客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律知1練下列化學(xué)方程式的書寫都有錯(cuò)誤，請(qǐng)將相應(yīng)錯(cuò)誤的序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。A不符合反應(yīng)客觀事實(shí) B缺少反應(yīng)條件C不遵守質(zhì)量守恒定律 D缺少或錯(cuò)用“”或“”號(hào)2知1練(1)CO2 = CO2()(2)H2O2 = H2O()(3)2H2O=2H2O2()(4)FeCuSO4=FeSO4Cu()(5)MgO2 = MgO2()點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃DCBDA知2導(dǎo)2知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式

41、的配平【視頻播放】化學(xué)方程式配平歸納知2導(dǎo)1.觀察法 S+O2 = SO22.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以 配平的方法。 4P+5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w納知2導(dǎo)3.奇數(shù)配偶法 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O點(diǎn)燃知2講【例1】配平下列化學(xué)方程式。 (1)AlFe3O4 = FeAl2O3 (2)Fe2O3H2SO4 = Fe2(SO4)3H2O (3)COFe3O4 = FeCO2 (4)C2H5OHO2 = CO2H2O高溫 高溫高溫點(diǎn)燃知2導(dǎo)答案：(1)8Al3Fe3O4 = 9Fe4Al2O3 (2)Fe2O33H2SO4 = Fe2(SO4

42、)33H2O (3)4COFe3O4 = 4CO23Fe (4)C2H5OH3O2 = 2CO23H2O, 高溫高溫點(diǎn)燃知2講導(dǎo)引： (1)可用最小公倍數(shù)法先配平氧原子，再依次配平鐵原子和鋁原子；(2)可直接用觀察法，以Fe2(SO4)3為參照物，配平SO4，然后配平氫、氧原子，也可用最小公倍數(shù)法來配平；(3)可采用奇偶配平法，可在CO前面配上偶數(shù)，配上“2”不行，再知2講試著配上“4”，得到4COFe3O4FeCO2，再配平其他原子。(4)可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”，先配平C、H原子，然后配平氧原子。 下列說法正確的是()A配平化學(xué)方程式時(shí)，可以改變化學(xué)式

43、中右下角的數(shù)字B配平后的化學(xué)方程式，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比C原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中一定不會(huì)發(fā)生改變D只要有氣體生成的反應(yīng)，即在生成的氣體后標(biāo)上“”3知2練B知2練 【中考蘭州】四川雅安曾發(fā)生7.0級(jí)地震。震后災(zāi)區(qū)人民飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：2Cl2xCa(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，此反應(yīng)中x的數(shù)值為()A1 B2 C3 D44B知2練 將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。(1)_Al_H2SO4=_Al2(SO4)3_H2(2)_C_Fe3O4=_Fe_CO2(3)_C2H2_O2=_CO2_H2O(4)_Na_H2O=_NaOH_H2(5)_CO_Fe3

44、O4=_Fe_CO2(6)_C2H5OH_O2=_CO2_H2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫2 3 32 3 22 5 4 22 2 24 3 4 3 2 3知3導(dǎo)3知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫練一練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.木炭在氧氣中燃燒2.硫在氧氣中燃燒3.白磷在空氣中自燃4.鎂條在空氣中燃燒 5.鐵絲在氧氣中燃燒6.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃庵?導(dǎo)7.氫氣在氯氣中燃燒8.電解水9.加熱高錳酸鉀10.過氧化氫在二氧化錳催化下分解11.點(diǎn)燃鎂條可以在CO2氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂 知3練6按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)_。(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)_。(3)

45、燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)_。SO2 = SO2點(diǎn)燃3Fe2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃4P5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃知3練(4)實(shí)驗(yàn)室加熱固體混合物制取氧氣_。(5)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_。(6)實(shí)驗(yàn)室用加熱純凈物的方法制取氧氣_。MnO2 2KClO3 = 2KCl3O22H2O = 2H2O2通電2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 如何正確書寫化學(xué)方程式書寫原則配平方法1知識(shí)小結(jié)一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法觀察法如何正確書寫化學(xué)方程式配平方法1.“寫”2.“配”3.“注”P+O2 =P2O5左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式4P+5O

46、2 = 2P2O54P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃標(biāo)明 條件7化學(xué)課上，老師把同學(xué)們作業(yè)、練習(xí)中書寫的化學(xué)方程式收集起來，寫在黑板上，要求大家積極動(dòng)腦，判斷對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)誤的說明理由，并改正過來。(1)SO2 =SO2_；2易錯(cuò)小結(jié)燃燒錯(cuò)，反應(yīng)條件和“”標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)改為SO2 = SO2點(diǎn)燃(2)2AlO2 = 2AlO_；(3)H2O2 = H2O2_；(4)2H2O2=2H2OO2_；點(diǎn)燃錯(cuò)，氧化鋁化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)改為4Al3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃MnO2 錯(cuò)，氣體產(chǎn)物沒有標(biāo)“”，應(yīng)改為2H2O2=2H2OO2MnO2 點(diǎn)燃錯(cuò)，生成物之一寫錯(cuò)，應(yīng)改為2H2O2=2H2OO2點(diǎn)燃(5)2KMnO4=K2

47、MnO4MnO2O2_；(6)KClO3MnO2 = KClO3_；錯(cuò)，沒有寫反應(yīng)條件，氣體產(chǎn)物沒標(biāo)“”，應(yīng)改為2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 MnO2 錯(cuò)，生成物之一寫錯(cuò)，應(yīng)改為2KClO3 = 2KCl3O2MnO2 (7)2H2O=2H2O2_；(8)PO2 = P2O5_；錯(cuò)，未寫反應(yīng)條件，應(yīng)改為2H2O = 2H2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃錯(cuò)，沒有配平，應(yīng)改為4P5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃易錯(cuò)點(diǎn)：上述化學(xué)方程式的錯(cuò)誤主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一、不尊重客觀事實(shí)，隨意改變物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)，臆造生成物，如(2)中生成物為Al2O3而不是AlO，(3)中H2O2分解的生成物應(yīng)為H2O和O2，而

48、不是H2和O2，(6)中KClO3分解生成O2而不是O3；二、不遵守質(zhì)量守恒定律，沒有配平化學(xué)方程式，如(8)；三、反應(yīng)條件寫錯(cuò)或漏寫，如(1)中應(yīng)為點(diǎn)燃，燃燒是一種化學(xué)變化，是反應(yīng)過程不是反應(yīng)條件，(5)X中漏掉了“”條件，(7)中反應(yīng)條件是通電；四、“”錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)，如(1)中反應(yīng)物有氣體，生成的氣體不用標(biāo)“”，(4)、(5)中生成的O2右邊需標(biāo)上“”。1書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式水通直流電生成氫氣和氧氣鎂條在氧氣中燃燒(來自教材)2H2O 2H2O22MgO2 2MgO點(diǎn)燃通電2配平下列化學(xué)方程式(1 )C2H4 + O2 CO2 + H2O(2)NaOH + CuSO4 Cu(OH) +

49、Na2SO4(3 )Fe2O3 + H2 Fe + H2O( 4 )Fe2O3 + CO Fe + CO2高溫點(diǎn)燃高溫(1)C2H43O2=2CO22H2O(2)2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(3)Fe2O33H2=2Fe3H2O(4)Fe2O33CO=2Fe3CO2(來自教材)高溫點(diǎn)燃高溫3白色固體粉末氯酸鉀（KClO3)，在二氧化錳（MnO2)作催化劑并加熱的條件下能 較快地分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(來自教材)2KClO3=2KCl3O2MnO24下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。(1 )氧化汞加熱分解HgO = Hg + O2 (2

50、 )硫在氧氣中燃燒S + O2 SO,（3）過氧化氫在二氧化錳催化下分解2H2O22H2O + O2點(diǎn)燃(1)不正確。沒配平，反應(yīng)物、生成物中氧原子個(gè)數(shù)不相等，沒有注明反應(yīng)條件“”。(2)不正確?！啊狈?hào)使用不當(dāng)。(3)不正確。沒注明反應(yīng)條件及“”，短線未改成等號(hào)。(來自教材)5某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+ 2O2 CO2 + 2H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式。點(diǎn)燃依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，由化學(xué)方程式：X2O2=CO22H2O分析反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)如下：反應(yīng)前：O：4；反應(yīng)后：O：4；C：1；H：4；分析可知，1個(gè)X分子中有1個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故

51、化學(xué)式為CH4。(來自教材)點(diǎn)燃5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的配平(原子守恒法)2化學(xué)方程式的書寫(信息遷移法、元素守恒法)3綜合考查化學(xué)方程式書寫及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) (信息遷移法、圖示分析法)8【中考揭陽】丙烷(化學(xué)式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H85O2=xCO2yH2O，其中x、y分別為()A3、4 B3、8 C1、3 D1、5點(diǎn)燃A9科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：aNH3bO2 = cN2dH2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A氨氣液化是物理變化BNH3中氮元素化合價(jià)為3C該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都

52、有一種單質(zhì)和一種化合物Da、b、c、d分別為4、3、2、6點(diǎn)燃B10【中考桂林】下列化學(xué)方程式正確的是()ANaCl2 = NaCl BH2O2 = H2O2C4P5O2=2P2O5 DFeCuSO4=FeSO4Cu點(diǎn)燃MnO2D11【中考蘇州】根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：_。2SO2O2 = 2SO3塵埃2H2O2 = 2H2OO2MnO2(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2

53、沉淀和Na2SO4溶液：_。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO44COFe3O4 = 3Fe4CO2高溫12寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后產(chǎn)生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應(yīng)后生成硫化鉀、二氧化碳和一種氣體單質(zhì)。寫出火藥爆炸的化學(xué)方程式_。2KNO33CS = K2S3CO2N2點(diǎn)燃(2)一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶

54、的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上用氨氣(NH3)和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可得到一氧化氮和一種氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4NH35O2 = 4NO6H2O 催化劑 13鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，點(diǎn)燃之后，它既能在氧氣中燃燒，還能在氮?dú)庵腥紵?，其生成物中氮元素?價(jià)。由此可知鎂在兩種氣體中燃燒的化學(xué)方程式為_，_。2MgO2 = 2MgO點(diǎn)燃3MgN2 = Mg3N2點(diǎn)燃此外鎂在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒，生成黑色炭粒和一種白色的氧化物。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2MgCO2 = 2MgOC點(diǎn)燃142007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面

55、合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 (1)將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。高溫、高壓催化劑N23H2=2NH3(2)用分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出H2、N2在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號(hào)排列)。(3)表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種組成空氣的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2CO2NO = N22CO2催化劑5.3 利用化學(xué)方程式的 簡單計(jì)算第五單元 化學(xué)方程式1課堂講解利用化學(xué)方程式計(jì)

56、算的依據(jù)和步驟利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算氫氣是未來汽車的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約1 00km 。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過計(jì)算確定一定質(zhì)量的水分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量嗎？怎么算？這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車跑多遠(yuǎn)？1知識(shí)點(diǎn)利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟知1導(dǎo)1化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)問 題化學(xué)方程式具有哪些含義？歸納知1導(dǎo)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之

57、比。知1導(dǎo)2化學(xué)方程式計(jì)算的步驟設(shè)寫找解答設(shè)未知量 設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的積、已知量、未知量2158 32 6 x列比例式求解 x=0.6簡明地寫出答案 答：可以得到0.6克氧氣.知1導(dǎo)【慧眼識(shí)錯(cuò)】實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4 kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x H2O2=H2O+O2 x 4kg 34 32 x=4.25kg答:需要4.25kg的過氧化氫.知1導(dǎo)【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為設(shè)未知量x2H2O2

58、= 2H2O+O2 配平化學(xué)方程式 x 4kg 234 32 x=8.5kg先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量計(jì)算結(jié)果要正確答：需要8.5kg的過氧化氫.計(jì)算中要帶單位知1導(dǎo)問 題通過以上分析，試著總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算需要注意哪些事項(xiàng)？歸納知1導(dǎo)【注意事項(xiàng)】（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一 致才能計(jì)算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。歸納知1導(dǎo)（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

59、（4）計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。知1講【例1】 (南平)食鹽是重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉等物質(zhì)。如有234 kg的氯化鈉參與反應(yīng)，可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？(反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2)通電知1講導(dǎo)引：本題已經(jīng)給出了相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由題意可知：已知參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量，求生成物氫氧化鈉的質(zhì)量。結(jié)合利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟“設(shè)寫找列求答”解題就可以了。知1講解：設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量為x。通電2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 11780234 kgx答：可制得氫氧

60、化鈉的質(zhì)量是160 kg。設(shè)寫找解答總結(jié)知1導(dǎo)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算(這是隱含的已知條件)，因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。知1練 能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于()A化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過程B化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比D化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比1D知1練 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是()A321 B5632232C16864232 D168322322C知1練 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟有