影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

1、第 PAGE15 頁(yè) 共 NUMPAGES15 頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。下面是WTT為大家整理的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案 5 篇，希望大家能有所收獲!影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案 1教學(xué)目標(biāo)：(一)知識(shí)與技能：(1) 通過(guò)探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;(2) 嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的對(duì)照實(shí)驗(yàn)(二)過(guò)程與方法：(1) 通過(guò)自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程

2、和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力;(2) 通過(guò)小組合作，讓學(xué)生主動(dòng)與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：(1) 通過(guò)自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究思想;(2) 讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和成功的喜悅教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自主設(shè)計(jì)、合作探究進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)客觀世界的主要途徑，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解;教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試管、藥匙、鑷子等教學(xué)設(shè)計(jì)：【圖片導(dǎo)入】通過(guò)圖片導(dǎo)入【師生活動(dòng)】通過(guò)生活事例的分析p 和已有

3、知識(shí)的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想自主設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)交流，形成共識(shí)分工合作，按照設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)比分析p 現(xiàn)象，形成初步結(jié)論?！窘處熁顒?dòng)】參與到學(xué)生活動(dòng)中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒(課件)等?！緦W(xué)生活動(dòng)】部分小組代表交流、匯報(bào)探究過(guò)程和探究成果【師生活動(dòng)】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素【學(xué)生活動(dòng)】應(yīng)用鞏固【小結(jié)】教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：本節(jié)微型課設(shè)計(jì)的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一節(jié)科學(xué)探究課。一方面是將穿插在教材多個(gè)章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成一個(gè)較完整的印象;更重要的是讓學(xué)生再次

4、親歷科學(xué)探究的過(guò)程，感受科學(xué)探究的魅力?？茖W(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過(guò)大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)技能，教師在實(shí)際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開(kāi)展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時(shí)間交給了學(xué)生，讓他們自主地去討論、去猜想、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案 2知識(shí)與技能:1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5、。2、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、了解生產(chǎn)生活中應(yīng)該如何控制化學(xué)反應(yīng)速率。過(guò)程與方法:1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)基本操作能力,以及綜合運(yùn)營(yíng)只是分析解決問(wèn)題的能力2、通過(guò)設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)控制試驗(yàn)變量的方法,并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提取有用信息,進(jìn)行歸納總結(jié)情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過(guò)列舉生活中的常見(jiàn)事實(shí),讓學(xué)生觀察、感悟過(guò)程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)興趣。2、通過(guò)探究試驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)難點(diǎn):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反

6、應(yīng)速率的影響;用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法:問(wèn)題討論、試驗(yàn)探究、分析p 、歸納、總結(jié)、講述以及多媒體教學(xué)相結(jié)合。教學(xué)用品儀器:試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管。三、教學(xué)過(guò)程與教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)說(shuō)明:本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素. 本節(jié)課過(guò)程設(shè)計(jì)的思路是:首先是使學(xué)生進(jìn)一步明確開(kāi)展探究活動(dòng)的一般方法和步驟;其次是開(kāi)展具體的探究活動(dòng).教師要為學(xué)生提供必須的試劑,藥品,提供完全開(kāi)放的探究環(huán)境,由學(xué)生自主完成探究任務(wù).在學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)前,一定要要求他們遵循觀察預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)

7、分析p ,歸納,整理得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)程序.通過(guò)活動(dòng)探究,重點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)本身的性質(zhì),濃度,溫度,接觸面的大小,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響. 教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 課堂導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情景】日常生活中我 們接觸的化學(xué)反應(yīng)有很多, 它們的速率也都不是一樣 的,有的快,有的慢。但化學(xué)反應(yīng)的速率快慢很大程度 上影響我們的日常生活。你 能舉出例子說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速 率對(duì)生活的影響嗎? 【引入】化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀冇衷撛蹀k? 【過(guò)度】那么怎樣改變化學(xué) 反應(yīng)速率呢?是不是應(yīng)該先 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應(yīng)該改變化學(xué) 反應(yīng)速率來(lái)為我們?nèi)粘Ｉ顜?lái)便利.

8、質(zhì)疑:哪些因素影響了化學(xué) 反應(yīng)速率? 引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反 應(yīng)有快慢之分,對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊?。讓學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)入 課堂學(xué)習(xí)。內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【提問(wèn)】Na 與 H2O 的反應(yīng)與 Mg 與 H2O 的反應(yīng)哪個(gè)更劇 烈?這些說(shuō)明決定化學(xué)反應(yīng) 速率的因素的什么?【結(jié)論】對(duì)于不同的反應(yīng), 反應(yīng)物的性質(zhì)是決定因素 思考、回答:Na 比 Mg 與水 反應(yīng)劇烈,說(shuō)明決定因素是 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。創(chuàng)設(shè)情境夏天的食物容易變質(zhì), 而放在冰箱里的食物不 易腐爛。用鐵礦石煉鐵時(shí),要把 鐵礦石粉碎。蠟燭在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒更加劇烈。用氯酸鉀制取氧氣時(shí), 加入二氧化錳能在相同 時(shí)間內(nèi)收集到更多的氧 氣

9、。思考、討論,引導(dǎo)學(xué)生提出 假設(shè):影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素可能有溫度、濃度、表面積、催化劑等。引導(dǎo)學(xué)生由生活中的 現(xiàn)象分析p 化學(xué)反應(yīng)速 率的 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響【過(guò)渡】接下來(lái)我們通過(guò)實(shí) 驗(yàn)來(lái)探究外界因素對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。請(qǐng)同學(xué)們回 憶一下常用的實(shí)驗(yàn)探究方 法。濃度的的 H2C2O4 溶液反應(yīng)的 對(duì)比實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)學(xué)案【指導(dǎo)】指導(dǎo)巡視指導(dǎo)學(xué)生 完成實(shí)驗(yàn),規(guī)范學(xué)生的操作; 隨時(shí)為學(xué)生解答問(wèn)題,并給 以方法指導(dǎo).引導(dǎo)學(xué)生根據(jù) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論?！舅伎?1】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì) 增大反應(yīng)速率呢?(試從有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因【學(xué)與問(wèn) 1】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3 來(lái)說(shuō):

10、增大 SO2、O2 的濃度,v 正、v 逆如 何變化?減小 SO2、O2 的濃 度,v 正、v 逆如何變化? 【注意】固體和純液體的濃 度是一個(gè)常數(shù),改變其物質(zhì)的量時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率 回顧梳理所學(xué)知識(shí)。常用的實(shí)驗(yàn)探究方法:對(duì)比 實(shí)驗(yàn)、控制反應(yīng)條件(在做 對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,保持其他 條件不變,只改變其中的一個(gè)條件在教師引導(dǎo)下分析p 實(shí)驗(yàn)原 理、不變因素、反應(yīng)控制條 件、測(cè)量物理量操作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫(xiě) 實(shí)驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析p 實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出:其他條 件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物 濃度反應(yīng)速率減小。交流、討論:反應(yīng)物濃度增 大,單位體積內(nèi)分子數(shù)增 多,單位體積內(nèi)活化分

11、子數(shù)增多,活化分子百分率不 變,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。傾聽(tīng)思考并回答:增大 SO2、O2 的濃度,v 正先增大,v 逆后 增大;減小 SO2、O2 的濃度, v 正先減小,v 逆后減小。溫故知新。為實(shí)驗(yàn)探 究做好鋪墊。學(xué)習(xí)控 制變量法培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、 記錄現(xiàn)象、分析p 總結(jié) 的能力從本質(zhì)上理解濃度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過(guò)渡】根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響我們可以推導(dǎo) 出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。【播放】微觀動(dòng)畫(huà)演示 【思考 2】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng) 速率呢?(試從有效碰撞和 活化分子的角度分析p 原因 【學(xué)與問(wèn)

12、2】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3 來(lái)說(shuō):增大壓強(qiáng),v 正、v 逆如何變化?減 小壓強(qiáng),v 正、v 逆如何變化? 【思考與交流】壓強(qiáng)對(duì)任意 化學(xué)反應(yīng)都有影響嗎? 【問(wèn)題】恒容條件下,N2+3H2rarr;2NH3 反應(yīng)中充入 He 氣, 反應(yīng)速率如何改變? 【追問(wèn)】改變壓強(qiáng)是否對(duì)所有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速 率都有影響分析p 得出:其它條件不變 時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中, 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快; 減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。討論、交流:與濃度相同, 因?yàn)樗峭ㄟ^(guò)濃度的改變來(lái)形成的。思考并回答:增大壓強(qiáng),v 正、v 逆都增大;減小壓強(qiáng), v 正、v 逆都減小?；卮?對(duì) 只有固體或液體參加的反 應(yīng)

13、,壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速 率的影響忽略不計(jì)。思考,回答:充入氣體使壓 強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物 的濃度未變化,所以反應(yīng)速 率不變。師生共同歸納總結(jié):壓強(qiáng) 對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于 有氣體參加的反應(yīng)。對(duì)于壓強(qiáng)的改變,只有引 起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度 的變化,才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng),其實(shí)是改 變了反應(yīng)物的濃度。先在小組討論,培養(yǎng) 學(xué)生的合作探究精神 和提高學(xué)生分析p 的能 力度而影響反應(yīng)速率 的。明確適用范圍。深入理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) 速率的影響是通過(guò)改 變濃度而影響反應(yīng)速 率的。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【回顧】Cu 與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng) 情況的對(duì)比;My 條與冷水反 應(yīng)和熱水反應(yīng)情

14、況的對(duì)比 【實(shí)驗(yàn)探究 2】溫度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。5ml0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液 分別在不同溫度下與 5ml 0.1mol/L 的硫酸反應(yīng)的對(duì)比 實(shí)驗(yàn)。(見(jiàn)學(xué)案 【播放】微觀動(dòng)畫(huà)演示【思考與交流 3】為什么升 高溫度會(huì)影響反應(yīng)速率呢? (試從有效碰撞和活化分子 的角度分析p 原因【學(xué)與問(wèn) 3】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3H0 來(lái)說(shuō):升高溫度,v 正、v 逆 如何變化?降低溫度,v 正、 v 逆如何變化?【說(shuō)明】溫度每升高 10, 反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的 2-4 倍 【強(qiáng)調(diào)】溫度對(duì)反應(yīng)速率的 影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參 加的反應(yīng) 【學(xué)以致用】你能舉例出生活中利用改變

15、 溫度改變反應(yīng)速率的例子 嗎? 回憶說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析p 實(shí)驗(yàn)原理、不變因素、 反應(yīng)控制條件、測(cè)量物理 量。作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫(xiě)實(shí) 驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀看觀看。討論、交流:溫度升 高,單位體積內(nèi)分子數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增多,活化分子百分率變 大,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。思考并回答:升高溫度,v 正、v 逆都增大;降低溫度,v 正、v 逆都減小。舉例:用溫水發(fā)酵面粉、用 冰箱保鮮. 引出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng), 激發(fā)參與化學(xué)探究活 動(dòng)的熱情,培養(yǎng)學(xué)生 的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀 察從本質(zhì)上理解溫度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。感受

16、化學(xué)與生活息息 相關(guān)。總結(jié)落實(shí)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容小結(jié)一、內(nèi)因: 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。二、外因:濃度、壓強(qiáng)、溫 度、催化劑1.濃度:反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越快。2.壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng) 速率加快。3.溫度:溫度越高,反應(yīng)速 率越快。評(píng)價(jià)反饋【隨堂練習(xí)】指導(dǎo)練習(xí)思考并回答。及時(shí)鞏固。、(1 理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1 體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用; (2 通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識(shí)圖析圖能力,培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過(guò)