《鹽類水解的應用》公開課優(yōu)質(zhì)課件-一等獎

1、鹽類水解的應用【回憶、總結(jié)】：鹽類水解的應用鹽類水解的應用之工業(yè)流程題例1以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：.實驗室在配制FeCl3溶液時候常加入鹽酸，其目的是為了 。抑制鐵離子的水解演示實驗：FeCl3溶液的配置及保存化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究1：明礬、鐵鹽凈水效果泥水轉(zhuǎn)移到試管剛開始半個小時后2個小時后化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究1：明礬、鐵鹽凈水效果隔天早上現(xiàn)在（展示）化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究2：加熱蒸干氯化鐵溶液得到的是什么固體？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究2：加熱蒸干氯化鐵溶液得到的是什么固體？化學興趣小組匯報實驗結(jié)

2、果：探究2：加熱蒸干氯化鐵溶液得到的是什么固體？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果

3、：探究3：直接加熱FeCl36H2O固體能否得到無水FeCl3？例1以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：2.自來水廠同時使用氯氣和綠礬進行消毒、 凈水，其原理是 (用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式表示) ： Cl2+ H2O HCl+ HClO, HClO能殺菌消毒 Cl2+2Fe2+=2Fe3+ 2Cl-, Fe3+ 3H2O Fe( OH )3(膠體 )+ 3H+, Fe(OH)3膠體有較強的吸附能力, 可吸附水中的懸浮雜質(zhì).例1以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：3.在結(jié)晶的過程中如不加鹽酸酸

4、化最終得到晶體之中可能會混入 等雜質(zhì)。Fe(OH)3 或者Fe2O3例1以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：4.加熱FeCl36H2O獲得無水FeCl3常需要在干燥HCl氣流中加熱，原因是 。FeCl3的水解，且?guī)ё逨eCl36H2O受熱產(chǎn)生的水汽干燥的HCl氣流中，抑制了練習某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)無水CuCl2的工藝流程如下：已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH分別是9.7、3.2、6.4。1.酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。 提高銅元素的浸出率

5、 抑制Cu2+水解練習某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)無水CuCl2的工藝流程如下：已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH分別是9.7、3.2、6.4。2.調(diào)節(jié)pH加入CuO時發(fā)生反應的離子方程式為： 。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 2H+CuO =Cu2+H2O練習某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)無水CuCl2的工藝流程如下：3.化合物 SOCl2是一種液態(tài)化合物，易揮發(fā)，遇水產(chǎn)生白霧以及具刺激性氣味的氣體，將其與CuCl22H2O混合加熱，同樣可以制得無水CuCl2，原因是：_；SOCl2與 H2O既減少了水的量, 生成的 HCl又抑制了CuCl2的水解化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究4：往氯化鐵溶液中加入氧化銅，能否把鐵離子轉(zhuǎn)化成沉淀？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究4：往氯化鐵溶液中加入氧化銅，能否把鐵離子轉(zhuǎn)化成沉淀？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究4：往氯化鐵溶液中加入氧化銅，能否把鐵離子轉(zhuǎn)化成沉淀？化學興趣小組匯報實驗結(jié)果：探究4：往氯化鐵溶液中加入氧化銅，能否把鐵離子轉(zhuǎn)