構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(原子及相對原子質(zhì)量)ppt課件

1、第一節(jié) 微粒的根本性質(zhì) 專題三 物質(zhì)的構(gòu)成單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的空隙。復習：微粒的根本性質(zhì)1、物質(zhì)都是由極其細小的、肉眼看不見的 微粒構(gòu)成的。2、微粒總在不停地做無規(guī)那么的運動。 (溫度越高，微粒運動越快).固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)物質(zhì)形狀的變化微觀三維模擬動畫強調(diào)：熱脹冷縮景象.1.發(fā)生物理變化時,構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有改動;但發(fā)生化學變化時,原來物質(zhì)的微粒變成其他物質(zhì)的微粒了2.物質(zhì)發(fā)生“三態(tài)變化時,構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有改動,只是微粒之間的空隙發(fā)生了改動.根本微粒 分子原子離子1、金屬2、帶“石的非金屬，除碘外由 分子構(gòu)成，碘氣I2

2、 3、稀有氣體非金屬+非金屬金屬+非金屬如：水H2O就是由大量水分子構(gòu)成的。如：氯化鈉NaCl就是由大量鈉離子和氯離子構(gòu)成的。.干冰由二氧化碳分子構(gòu)成.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成. 金剛石由碳原子構(gòu)成 銅由銅原子構(gòu)成.幾種原子的質(zhì)量 原子種類原子質(zhì)量氫1.6710-27Kg氧2.65710-26Kg碳1.99310-26Kg鐵9.28810-26Kg 原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為規(guī)范，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。二、相對原子質(zhì)量留意點： 相對原子質(zhì)量只是一個比

3、，不是原子的實踐質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的規(guī)范是一個碳12原子質(zhì)量的1/12， 而不是一個碳12原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的單位是“1，而不是“千克、“克等。 相對原子質(zhì)量大的其原子的實踐質(zhì)量也大。符號 Ar表達式.原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。.鋁的相對原子質(zhì)量 =4.48210-26 kg1.6610-27 kg某原子的相對原子質(zhì)量 = 該原子的一個原子的實踐質(zhì)量 kg一種碳原子實踐質(zhì)量的1/12 kg留意：只是一個比值，單位為1，普通不寫出。 相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大

4、。27.氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg氫原子的相對原子質(zhì)量= 1碳12的十二分之一的質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量=. 普通化學計算中采用相對原子質(zhì)量的近似值原子種類相對原子質(zhì)量原子種類相對原子質(zhì)量原子種類相對原子質(zhì)量氫1硅28鐵56氦4磷31銅64氮14硫32鋅65氧16鈉23銀108氟19鎂24碘127氖20鋁27 鋇氯35.5鉀39汞201碳12鈣40鉛207.原子的構(gòu)造.一、原子的構(gòu)成1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷新課講解.2.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27kg中子不帶

5、電1.674910-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。他發(fā)現(xiàn)了什么問題討論想一想.3.幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)不是一切的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。從下表中他能總結(jié)出什么規(guī)律?.結(jié)論： 原子一定由質(zhì)子和電子構(gòu)成不一定有 中子，有一種氫原子沒有中子 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，質(zhì)子與核外電子電量

6、相等，電性相反，故整個原子不顯電性。.4.原子核原子的大小關系：原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運動。.原子核原子原子核比原子小得多.原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。電子繞核運動.知識的延伸實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇藰?gòu)成。有關夸克的構(gòu)造和性質(zhì)仍有探求和研討中有關夸克的構(gòu)造和性質(zhì)仍有探求和研討中.課堂練習1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入以下適當空格中： 1構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子是_2構(gòu)成原子的根本粒子是_3顯示電中性的粒子是_4帶正電的粒子是_5參與化學反響一定發(fā)生變化的粒子是_6原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ .比一比，看誰查得又快又準：

7、1、查閱相對原子質(zhì)量表(1)根據(jù)P154附錄查得相對原子質(zhì)量為：氮 氯 鈉 鐵 (取4位有效數(shù)字)14.0135.4522.9955.85.原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準：(2)根據(jù)P75表43查出以下原子的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)他發(fā)現(xiàn)了什么？. 質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳12原子質(zhì)量的1/12，即約等于1個氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此，電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)

8、+ 中子數(shù).表5-1 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相對質(zhì)量 1/18361.0071.008 . 假設忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)一切的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為相對原子質(zhì)量。XAZ元素符號相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)補充相對原子質(zhì)量：.填寫以下表格：名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10氦22氮714氧816硫1632鐵2630課堂練習. 鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56

9、克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子BB.課堂練習鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,那么鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成,整個原子不顯電性的緣由是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反.相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對質(zhì)子質(zhì)量的總和。它也是一個比值，單位也是“1分子的質(zhì)量大相對分子質(zhì)量也在。相對分子質(zhì)量用符號“Mr表示。.練一練根據(jù)相對原子質(zhì)量計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。Cl2 P2O5

10、CO2 NaOH Cu2 (OH) 2CO3.一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶1 個單位正電荷不帶電1個電子帶1 個單位負電荷核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結(jié)二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為規(guī)范，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)整個原子對外不顯電性.圖4-3 張青蓮 我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出奉獻。他于1983年中選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員會采用為國際新規(guī)范。資料引見. 人類在認識自然的過程中，閱歷了無數(shù)的艱苦，正是由于有了無數(shù)的探求者，才使人類對事物的認識一步步地走向深化，也越來越接近事物的本質(zhì)。 先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們?nèi)祟惒槐M的