化學(xué)考試內(nèi)容解讀(共28頁)

1、 考試內(nèi)容及要求(yoqi)解讀一、化學(xué)科學(xué)(kxu)的特點(diǎn)了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子、水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變(gibin)和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。注意傳統(tǒng)文化中的人文、科技考查。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。這方面的知識在近三年的高考中均有明顯的體現(xiàn)，旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會、關(guān)注生活，養(yǎng)成運(yùn)用所學(xué)知識分析問題、思考問題的習(xí)慣。提醒關(guān)注的熱點(diǎn)材料：合金材料、火炬燃料。還有一些常用的、新型的材料要了解。樣題1：開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）。A

2、氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料BC60屬于原子晶體，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子化合物D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維【答案】：A能源問題：燃料電池、太陽能、乙醇汽油、風(fēng)力發(fā)電、核電站等樣題2：下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（）。A利用太陽能制氫燃料B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電D用節(jié)能燈代替白熾燈【答案】：B “低碳”經(jīng)濟(jì)、科學(xué)發(fā)展觀。消毒液（84消毒液、CH3COOOH、ClO2等）水的凈化（漂白粉、明礬凈水、Na2FeO4等）。二、化學(xué)研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)

3、計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾(m r)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。根據(jù)(gnj)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)(yugun)計(jì)算。能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)解讀這部分是化學(xué)研究的定量研究方法，也是科學(xué)研究的基本方法之一，雖然新高考中對定量研究的考查較前幾年有所降低，但是定量研究的思想在每年的高考題中還是均有體現(xiàn)的，這一部分內(nèi)容要求也是很高的。阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，具有極高的穩(wěn)定性，且有“升溫”的趨勢。

4、可以預(yù)測，它仍將是高考的必考題目，命題角度主要在：氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、原子結(jié)構(gòu)中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電離與水解、混合物之間的反應(yīng)性質(zhì)上。樣題兩年均未變。樣題3：NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）。A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L 0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同【答案】：A（

5、2）認(rèn)識化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要應(yīng)用，綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識基本技能解決一些化學(xué)問題考點(diǎn)解讀了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。量筒：上面標(biāo)明溫度、規(guī)格；讀數(shù)時讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；用于量取體積，準(zhǔn)確量取一定體積時，最后用膠頭滴管準(zhǔn)確量??；量筒也可以量取氣體體積（通過排出水的體積間接測量）。酸式滴定管、堿式滴定管：上面標(biāo)有溫度、規(guī)格，用于量取一定體積的液體，讀到小數(shù)點(diǎn)后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放堿性溶液，因?yàn)閴A性溶液可以腐蝕玻璃旋塞；堿式滴定管可以盛放堿性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或

6、氧化性溶液能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。托盤天平：讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；左物右碼；一般試劑要用稱量紙或?yàn)V紙，堿性(jin xn)藥品要放到玻璃儀器中稱量。容量瓶：上面標(biāo)有溫度(wnd)、容積和刻度線；使用時要標(biāo)明容積；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。玻璃棒：可以(ky)用于攪拌、加速溶解；引流。漏斗、長頸漏斗、分液漏斗：（注意區(qū)分儀器）一般漏斗用于過濾、添加溶液；長頸漏斗可以用于啟普發(fā)生器簡單裝置分液漏斗用于添加藥品、萃取分液；蒸發(fā)皿（用于溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶）坩堝（用于固體的灼燒等）。干燥管：干燥氣體，組裝氣體發(fā)生裝置，防倒吸裝置、U形管可以用作電解裝置等。有球形和U型。洗氣瓶：洗氣時長進(jìn)

7、短出，內(nèi)盛液體試劑；也可作集氣瓶，排空氣和排水均可，注意進(jìn)氣口的變化；有時也作安全瓶是一個多功能裝置。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能夠識別化學(xué)安全使用標(biāo)志，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。（1）藥品的取用（固體、液體及定量取用操作）。（2）藥品的存放（注意特殊試劑的存放防氧化、防潮解、防揮發(fā)、防分解等）（3）試紙的使用（石蕊試紙、PH試紙、品紅試紙、KI-淀粉試紙，注意檢驗(yàn)溶液和氣體性質(zhì)的操作不同）（4）儀器的清洗、連接與裝配、氣密性檢查（5）物質(zhì)的加熱（6）溶液的配制（一定物質(zhì)的量濃度和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（7）氣體的凈化、收集常用危險化學(xué)品的標(biāo)識安全事故的預(yù)防。防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體或用CO、H

8、2還原氧化鐵、氧化銅之前，檢驗(yàn)氣體純度。防中毒：制取有毒氣體時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理。防倒吸：選擇合適的裝置。安全事故的處理。受酸腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液(或稀氨水(n shu)、肥皂水)洗，最后再用水沖洗。如果酸液濺入眼內(nèi)，用大量水沖洗后，送校醫(yī)院診治（濃硫酸一般先擦，后洗）。受堿腐蝕致傷：先用大量水沖洗(chngx)，再用2醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。如果堿濺入眼中，用硼酸溶液洗。受溴腐蝕(fsh)致傷：用苯或甘油洗濯傷口，再用水洗。火災(zāi)：鈉、鎂著火，沙子覆蓋，使之熄滅。酒精引起火災(zāi)，用濕抹布蓋滅。吸入刺激性或有毒氣體：吸入氯氣、氯化氫氣體時

9、，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣使之解毒。吸入硫化氫或一氧化碳?xì)怏w而感不適時，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣。但應(yīng)注意氯氣、溴中毒不可進(jìn)行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用興奮劑。誤食重金屬鹽：立即口服牛奶或蛋清。.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（NH3，H2，CO2，O2，Cl2，包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。.能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液）。考點(diǎn)解讀1、物質(zhì)的檢驗(yàn)主要包括：常見陽離子（NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+）的檢驗(yàn)常見陰離子的檢驗(yàn)（OH-、Cl-、SO42-、CO32-等）

10、常見氣體的檢驗(yàn)（H2、O2、CO2、SO2、NH3、Cl2等）。注意敘述時的格式：操作現(xiàn)象結(jié)論。2、物質(zhì)的分離與提純：建議理解這么幾個分離方法的原理，過濾和滲析、萃取，分餾和蒸餾，蒸發(fā)結(jié)晶等。3、注意溶液的配制（儀器、操作、注意事項(xiàng)、簡單的誤差分析等）。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求做到：設(shè)計(jì)、評價或改進(jìn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。4.認(rèn)識化學(xué)用語是化學(xué)研究中重要的表征手段，熟練運(yùn)用化學(xué)用語進(jìn)行表達(dá)。熟記并正確書寫常見元素(yun s)的名稱、符號、離子符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。（審題時注意要求，按要求做答）熟悉常見元素(yun s)的

11、化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示(biosh)方法。（審題時注意要求）能夠正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。1、審題時注意要求；2、寫完后要注意檢驗(yàn)。考試時一般不會很復(fù)雜。樣題4：在25下，向濃度均為0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為： 已知25時KspMg(OH)2=1.810-11 KspCu(OH)2=2.210-20。樣題5MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸

12、化的MnSO4溶液。兩極的電極反應(yīng)式分別是 化學(xué)基本概念和基本理論一、物質(zhì)的分類理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?？键c(diǎn)解讀對這幾組概念的理解要求很高，注意抓住實(shí)質(zhì)。1、混合物是由兩種及兩種以上純凈物混合而成的物質(zhì)。無固定組成和性質(zhì),混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離，混合物的分離有不同的方法，常用的包括過濾、蒸餾、分餾、萃取、重結(jié)晶等。2、純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。純凈物包括單質(zhì)和化合物，組成固定,有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3、判斷物質(zhì)是否屬純凈物時，不要只看表面字

13、眼“純”或“混”，而要看實(shí)質(zhì)。如冰水混合物，實(shí)為純凈物。純鹽酸，則是混合物而不是純凈物。4、混合物不一定含有多種元素，由同種(tn zhn)元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物。5、混合物的性能和純凈(chnjng)物的性能不一定哪個好。6、金屬是一種具有光澤(即對可見光強(qiáng)烈反射)、富有延展性、容易導(dǎo)電、傳熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬有不同分類標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)，性質(zhì)具有相似性和差異性，在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子，只具有還原性。7、非金屬：通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15種元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。大部分非金屬原子價電子數(shù)一般大于等于4，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀、

14、鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中既能得電子也可失電子。8、理解氧化物的概念并注意氧化物的分類，注意酸性氧化物和非金屬氧化物，堿性氧化物和金屬氧化物的關(guān)系，并注意它們的性質(zhì)。9、電解質(zhì)是能電離的化合物，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。電離程度完全與否決定是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱只與電解質(zhì)的電離程度有關(guān)，而與離子濃度大小或?qū)щ娦詮?qiáng)弱、溶解度大小無直接關(guān)系。了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的

15、性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單問題。（不要求識記膠體粒子的帶電情況。）考點(diǎn)解讀1、有很多體系是溶液、膠體、濁液并存，并不完全是單一的體系，如黃河水。2、只要求了解溶解度和飽和溶液的概念，不要任意加深，關(guān)于溶解度的計(jì)算不作要求。可引導(dǎo)學(xué)生思考：如何使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?？如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海咳绾闻袛囡柡腿芤海ㄔ谝欢囟认拢?、對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算緊扣定義即可。4、利用膠體的性質(zhì)解釋一些簡單問題還是要引起重視。丁達(dá)爾效應(yīng)：用于鑒別溶液和膠體。聚沉：明礬凈水、鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲的形成、不同品牌墨水不混用等。電泳(din yn)：電泳除塵等。二、物質(zhì)(wzh)結(jié)構(gòu)和元素周期律了解(lioji)

16、元素、核素和同位素的含義。了解原子結(jié)構(gòu)。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第三周期元素為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以A和A族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其遞變的規(guī)律。了解化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵。了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?？键c(diǎn)解讀1、核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括離子）的總稱

17、。2、注意核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)要學(xué)生了解，周期、族及具體的排列規(guī)律。樣題6：下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）。A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【答案】：A4、元素性質(zhì)（原子半徑、氧化性、還原性）的遞變規(guī)律及“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系要重點(diǎn)掌握，是高考必考的內(nèi)容。樣題7：元素在周期表中的位置(wi zhi)，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（）。A.同一元素不可能(knng)既表現(xiàn)金屬性，又

18、表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素(yun s)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】：B5、能夠理解原子、離子的核外電子排布與其性質(zhì)的關(guān)系；（了解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比較離子半徑）。6、分子是能單獨(dú)存在、并保持純物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一個分子一般是由多個原子在共價鍵中通過共用電子連接在一起而形成。7、在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，一般情況下不會分開，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。如SO42-、NH4+等。三、物質(zhì)變化與能量變化了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化與

19、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?？键c(diǎn)解讀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，原子間的重新組合。物理變化時沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化。物理變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化，但沒有新物質(zhì)生成，可能有化學(xué)鍵的斷裂，或新化學(xué)鍵的生成。化學(xué)反應(yīng)都是化學(xué)變化；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，但物理變化不一定伴隨著化學(xué)變化。樣題8：下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【答案】：C了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原

20、反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)解讀離子反應(yīng)和氧化還原(hun yun)反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最重要的兩種反應(yīng)類型。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，生產(chǎn)、生活中的很多反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此這兩種反應(yīng)要引起足夠的重視。離子反應(yīng)發(fā)生的條件既離子間能結(jié)合(jih)或作用導(dǎo)致某些或某種離子濃度減小的條件。理解(lji)質(zhì)量守恒定律的含義。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式，了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱的含義。了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)

21、式的含義。了解熱化學(xué)方程式的含義，理解蓋斯定律，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?？键c(diǎn)解讀熱化學(xué)方程式要理解其意義，會書寫并會判斷正誤。要注意讓學(xué)生克服眼高手低的毛病。運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算幾乎是每年必考的知識點(diǎn)，但僅僅是簡單的計(jì)算，不易任意的加深，拓展。了解原電池和電解池的工作原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)解讀高考對原電池的考查，重在原理的理解上（如電極反應(yīng)、正負(fù)極確定、電流或電子流向、溶液PH的變化等），電解池重在電解規(guī)律及應(yīng)用上（電子守恒計(jì)算、電極反應(yīng)書寫、溶液

22、PH變化及溶液如何恢復(fù)等）。要重視電解原理的應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等，以它們考查電解規(guī)律是很好的載體四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程(guchng)。理解外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律，認(rèn)識并能用相關(guān)理論(lln)解釋其一般規(guī)律。認(rèn)識(rn shi)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)

23、控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，尤其是化學(xué)平衡移動問題一直是高考命題的重點(diǎn)，主要角度為化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及影響因素等?；瘜W(xué)平衡移動問題，往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查，考查學(xué)生讀圖識表，得出結(jié)論的能力；外界條件對化學(xué)平衡移動的具體影響及其規(guī)律也多有考查，并且要求學(xué)生真正理解?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是高考新增熱點(diǎn)，命題角度有二：一是表達(dá)式及計(jì)算，二是影響因素。將化學(xué)平衡常數(shù)借助圖象考查，同時結(jié)合化學(xué)平衡的移動及化學(xué)反應(yīng)速率等問題，是高考最歡迎的題型之一。五、電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解

24、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。了解鹽類水解的原理、影響水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點(diǎn)解讀1、高考對電解質(zhì)溶液的考查角度有三個：一是“用水沖稀時有關(guān)“量”的變化上”，如導(dǎo)電性大小、PH值、水的離子積、酸堿對水電離的影響（酸堿電離與水電離的大小程度比較）等；二是電離平衡常數(shù)，它是高考的新增熱點(diǎn)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素；三是離子濃度大小的比較，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液、氨水和銨鹽溶液往往成為高考命題的重要載體，主要命題角度為兩大守恒：物料守

25、恒、電荷守恒。2、考查難溶物的沉淀溶解平衡圖象在復(fù)習(xí)中應(yīng)加以重視。通過對高考試題的研究發(fā)現(xiàn)，主要命題角度為：一是Ksp的大小比較（溫度或濃度不同時），考查了影響Ksp的外在因素。二是根據(jù)Ksp（溶度積）與Qc（離子積）的關(guān)系，判斷溶液的所處的狀態(tài)（飽和狀態(tài)或不飽和狀態(tài)）。三是利用不同物質(zhì)的Ksp判斷沉淀析出的先后順序。四是沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)的理解。六、常見(chn jin)無機(jī)物及其應(yīng)用（1）常見(chn jin)金屬元素（Na、Al、Fe、Cu等）了解(lioji)常見金屬元素的活動性順序。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（合金應(yīng)用廣泛很有可能在試題中考

26、查）（2）常見非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以上各部分知識的綜合利用。一點(diǎn)認(rèn)識以元素化合物的知識為載體，將基本概念理論、實(shí)驗(yàn)等融合在一起進(jìn)行考查，體現(xiàn)出極強(qiáng)的綜合性。樣題9：下列關(guān)于氯的說法正確的是。A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】：C無機(jī)元素化合物部分復(fù)習(xí)的建議：突出重點(diǎn),關(guān)注熱點(diǎn)，

27、提升觀念1.教材中出現(xiàn)的基本反應(yīng)必須要求學(xué)生掌握學(xué)生掌握一定數(shù)量的基本的、重要的化學(xué)反應(yīng)，是進(jìn)行其它知識復(fù)習(xí)的素材和基礎(chǔ)。如果學(xué)生腦海中沒有這些基本的反應(yīng)，化學(xué)平衡、離子反應(yīng)、氧化還原、元素周期率等基本理論的復(fù)習(xí)就會變成空中樓閣，無源之水。所以，必要的基本反應(yīng)還是要求學(xué)生能熟練掌握。2、基本反應(yīng)規(guī)律應(yīng)該突出。在掌握基本反應(yīng)的基礎(chǔ)上，還是要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)元素化合物之間存在的內(nèi)在轉(zhuǎn)化規(guī)律。規(guī)律的總結(jié)可以采取兩條線索：一是以主要(zhyo)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，金屬可以采?。簡钨|(zhì)氧化物堿鹽；非金屬可以采?。簹浠飭钨|(zhì)氧化物酸鹽的線索。二是可以代表元素的主要化合價為轉(zhuǎn)化(zhunhu)線索。如氮及其化合物

28、可按下述關(guān)系總結(jié)：NH3N2NONO2HNO3NaNO3、Cu(NO3)2。3、認(rèn)真分析在基本理論、化學(xué)(huxu)實(shí)驗(yàn)等知識的考查中能借助于哪些典型的化學(xué)反應(yīng)。比如考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本知識可以通過工業(yè)上合成氨、二氧化硫的催化氧化等可逆反應(yīng)；考查氧化還原的知識可以借助于二氧化硫、鐵及其化合物、銅及其化合物的典型反應(yīng)；運(yùn)用化學(xué)平衡移動、電離平衡、離子反應(yīng)等知識分析氯化鈣溶液為什么不能與二氧化碳反應(yīng)問題等等。復(fù)習(xí)中要善于思考借助于常見的元素化合物的知識考查其他方面的知識和能力的考查點(diǎn)。（1）海水這一資源寶庫的綜合應(yīng)用應(yīng)該關(guān)注。在實(shí)際的復(fù)習(xí)備考中要注意從海水這一資源寶庫的綜合應(yīng)用出發(fā)認(rèn)識

29、氯及其化合物的重要性質(zhì)，考慮鈉、鎂及其化合物的來源，并注意它們在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。同時了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用，認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值。復(fù)習(xí)中注意從這個角度思考考試中可以以此為背景考查哪些有關(guān)的元素化合物的知識，做到心中有數(shù)，有備無患。（2）注意鋁及其化合物的兩性和鐵、銅的變價。鋁及其化合物要注意其兩性和離子之間的轉(zhuǎn)化，并要注意鋁的冶煉及其鋁合金作為重要金屬材料在實(shí)際中的應(yīng)用。鐵、銅則側(cè)重考查其變價，常與氧化還原反應(yīng)結(jié)合進(jìn)行深層次考查。（3）從碳、氮、氧在自然界的循環(huán)的高度來認(rèn)識其單質(zhì)及化合物的相關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)，認(rèn)識這些循環(huán)對環(huán)境、生態(tài)乃至生命的重要意義，并充分

30、認(rèn)識到人類活動打破原有自然循環(huán)平衡狀態(tài)的后果及解決措施，理解化學(xué)作為一門科學(xué)的學(xué)科價值和兩面性。尤其是碳的循環(huán)應(yīng)該引起關(guān)注。（4）從可持續(xù)發(fā)展的角度來認(rèn)識硫及其化合物的“功”與“過”，將其放在人類當(dāng)前所面臨的重要問題之一環(huán)境保護(hù)背景下來學(xué)習(xí)硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。（5）從材料觀看待硅及其重要化合物的基本屬性、重要應(yīng)用以及相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)對材料科學(xué)的重要意義。七、常見有機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工(hugng)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。（4）了解(lioji)乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及

31、其重要應(yīng)用。（5）了解上述有機(jī)化合物所發(fā)生(fshng)反應(yīng)的類型。（6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（7）了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及其重要應(yīng)用。（8）以上各部分知識的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)解讀1、高考對必修部分有機(jī)化學(xué)的考查，重在考查基本的化學(xué)知識，如烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)的類型、有機(jī)物的分離與提純等。樣題10下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】：D2、高考對選修5有機(jī)

32、化學(xué)部分的考查，通過對近幾年的高考題的研究發(fā)現(xiàn)，題目形式與考點(diǎn)的設(shè)置基本不變，穩(wěn)定性較高。主要命題點(diǎn)為：一是重要官能團(tuán)的名稱，二是有機(jī)反應(yīng)類型，三是有機(jī)物的鑒別，四是同分異構(gòu)體現(xiàn)象，五是化學(xué)方程式的書寫。預(yù)測以上考點(diǎn)在的高考中將保持不變。因此，在迎考復(fù)習(xí)中，我們要牢牢抓住“有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系”這條主線不放，注意從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)上、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化上掌握有機(jī)物的性質(zhì)，同時注意對應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型的區(qū)別。針對有機(jī)合成與推斷，要注意總結(jié)推斷的“突破口”，學(xué)會運(yùn)用“正向”與“逆向”推理法，同時進(jìn)行相應(yīng)的專題訓(xùn)練。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)建議1、熟悉常見各類官能團(tuán)的性質(zhì)2、重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3、常見的官能團(tuán)

33、的引入及轉(zhuǎn)化4、重要的反應(yīng)類型5、重要官能團(tuán)的確定（1）由特有的性質(zhì)確定官能團(tuán)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)所含的官能團(tuán)是：，可能的物質(zhì)有：。能與Na2CO3或NaHCO3反應(yīng)(fnyng)放出CO2的可能(knng)含官能團(tuán)是：。能發(fā)生(fshng)水解反應(yīng)的物質(zhì)有：。能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有：。（2）由特定的條件確定官能團(tuán)：反應(yīng)條件可能的反應(yīng)及官能團(tuán)濃H2SO4稀H2SO4NaOH水溶液NaOH醇溶液H2、催化劑O2/Cu、加熱Cl2（Br2）/FeCl2（Br2）/光照2015年高考化學(xué)命題趨勢1化學(xué)學(xué)科高考命題趨勢1.1學(xué)科地位化學(xué)（chemistry）是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的

34、科學(xué)，是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有密切的聯(lián)系，是一門社會迫切需要的實(shí)用學(xué)科。它的成就是社會文明的重要標(biāo)志。中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)是化學(xué)教育的重要階段，普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對高中化學(xué)提出三維課程目標(biāo)、全面培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、注重學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變等。在考試評價上強(qiáng)調(diào)紙筆測試“重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系的認(rèn)識和理解；應(yīng)重視考查學(xué)生對知識的綜合運(yùn)用、技能和方法、分析和解決問題的能力；應(yīng)注意選擇具有真實(shí)情景的綜合性、開放性的問題”。1.2高考(o ko)化學(xué)改革自

35、1977年我國恢復(fù)高考制度以來，高考一直在進(jìn)行改革，每一次大的改革都有一個變化、穩(wěn)定、發(fā)展的過程。如果從高考命題角度(jiod)去看，經(jīng)歷了四次大的變革。即“知識型”、“知識(zh shi)能力型”、“知識能力素質(zhì)型”、“能力立意型”四個發(fā)展階段，如表1.1所示。新課程改革后，高中化學(xué)學(xué)科在課程標(biāo)準(zhǔn)、教學(xué)理念、教材編寫等方面進(jìn)行了較大變革。正在全國范圍穩(wěn)步推進(jìn)的普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）（以下簡稱課程方案），通過設(shè)置課程模塊以及合理劃分必修模塊與選修模塊之間的比例關(guān)系等措施，“構(gòu)建重基礎(chǔ)、多樣化、有層次、綜合性的課程結(jié)構(gòu)”，以“適應(yīng)社會需求的多樣化和學(xué)生全面發(fā)展的要求”。高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)從學(xué)生已

36、有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會生活實(shí)際出發(fā)，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。新一輪高中化學(xué)課程改革的目標(biāo)集中于在綜合反映學(xué)科發(fā)展需要、社會發(fā)展需要、學(xué)生發(fā)展需要，體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時代性、選擇性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為未來社會培養(yǎng)適應(yīng)時代發(fā)展的人才。表1.1當(dāng)今高考化學(xué)命題概況命題角度時間背景命題原則考查目標(biāo)試題特點(diǎn)能力能力立意素質(zhì)教育背景下，1999年提出了高考命題指導(dǎo)思想以“能力立意”的口號。新課標(biāo)考試大綱進(jìn)一步明確了能力立意的命題主旨。（1）有利于高校選拔具有創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的全面發(fā)展的新生（2）有利于基礎(chǔ)教育

37、全面實(shí)施素質(zhì)教育（3）有利于推進(jìn)普通高中課程改革，有利于正確引導(dǎo)基礎(chǔ)教育的化學(xué)教學(xué)。（1）突出主干知識的考查，將能力考查置于命題的核心位置（2）突出考查“接受、吸收、整合化學(xué)信息能力、分析問題和解決問題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”，知識考查服務(wù)于能力考查（3）關(guān)注學(xué)習(xí)過程與方法，嘗試在考核中滲透情感、態(tài)度與價值觀。試題包括立意、情境、設(shè)問三個方面。習(xí)題具有真實(shí)性、情境性、開放性和探究性。1.2.1高中化學(xué)課程(kchng)改革的理念、特點(diǎn)和目標(biāo)新課程力求更全面地展示未來公民所需要的化學(xué)(huxu)科學(xué)素養(yǎng)，以更具彈性的課程結(jié)構(gòu)和更豐富的課程內(nèi)容，為“不同的學(xué)生(xu sheng)學(xué)習(xí)不同的化學(xué)

38、”提供基礎(chǔ)。新課程強(qiáng)調(diào)在全面發(fā)展的基礎(chǔ)之上突出特長，彰顯個性，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀；從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力；立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”相融合的高中化學(xué)新課程目標(biāo)體系。高中化學(xué)課程改革所秉承的理念立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，旨在構(gòu)建知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的

39、課程目標(biāo)體系；確立適應(yīng)不同學(xué)生發(fā)展需要的高中課程體系。提供給學(xué)生多樣化的選擇是高中化學(xué)課程體系的明顯標(biāo)志，為滿足志趣和發(fā)展?jié)撃懿煌膶W(xué)生發(fā)展的需要奠定了良好的基礎(chǔ)。高中化學(xué)課程改革(gig)的主要特點(diǎn)高中化學(xué)課程改革的特點(diǎn)主要體現(xiàn)(txin)在以下幾點(diǎn)：重視發(fā)展，淡化甄別與選拔，實(shí)現(xiàn)評價功能的轉(zhuǎn)化；重視綜合評價，關(guān)注個體差異，實(shí)現(xiàn)評價指標(biāo)的多元化；強(qiáng)調(diào)質(zhì)性評價，定性與定量相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評價方法的多樣化；強(qiáng)調(diào)參與與互動、自評與他評相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評價主體的多元化；注重過程，終結(jié)性評價與形成性評價相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)評價重心的轉(zhuǎn)移。高中化學(xué)課程(kchng)改革的主要目標(biāo)建立有共同基礎(chǔ)而又能適應(yīng)不同學(xué)生發(fā)展需要

40、的、適應(yīng)時代需要的、可選擇的化學(xué)課程體系；體現(xiàn)化學(xué)課程的應(yīng)用性和實(shí)踐性，培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)視角看待物質(zhì)世界，能應(yīng)用化學(xué)知識和化學(xué)方法參與社會決策和解決問題的能力；倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣的學(xué)習(xí)方式，重視化學(xué)學(xué)習(xí)方法的啟迪，提高學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力，在現(xiàn)代社會的生存和競爭能力；建立有利于學(xué)生個性發(fā)展的課程評價體系；充分發(fā)掘化學(xué)課程的人文內(nèi)涵，有利于學(xué)生形成正確的人生觀、世界觀和價值觀，有利于學(xué)生思維能力、分析解決問題能力的發(fā)展，提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。1.2.2高中化學(xué)課程改革下高考化學(xué)的特點(diǎn)試題平穩(wěn)過渡，繼續(xù)強(qiáng)化對中學(xué)化學(xué)主干知識的考查，突出重點(diǎn)試題著重考查學(xué)科的主干知識和重點(diǎn)知識，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性。比

41、較好地繼承了原有高考試題的優(yōu)點(diǎn)。聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會現(xiàn)實(shí)問題新課標(biāo)要求(yoqi)“反映現(xiàn)代化學(xué)研究和發(fā)展趨勢，體現(xiàn)化學(xué)時代特色，以化學(xué)視角(shjio)觀察社會、科學(xué)、生活、關(guān)注化學(xué)科最新發(fā)展，用化學(xué)知識解決實(shí)際問題”。新課標(biāo)下，高考化學(xué)向考生傳遞(chund)了化學(xué)的最新科技動態(tài)、化學(xué)與社會生活密切聯(lián)系的信息。減少虛擬，貼近真實(shí)新課程強(qiáng)調(diào)“將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會問題做出合理的判斷”、“關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題”。摒棄虛擬的、不真實(shí)的框圖提問方式，取而代之的是工藝流程、操作流程、生產(chǎn)有用產(chǎn)品問題、有機(jī)實(shí)際合成路線或?qū)嶋H反應(yīng)等流程提問或情景設(shè)問，引導(dǎo)師生

42、關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，解決實(shí)際問題，強(qiáng)化學(xué)生社會責(zé)任感、參與意識與決策能力。關(guān)注信息獲取和加工能力，考查學(xué)生學(xué)習(xí)潛能新課標(biāo)在課程目標(biāo)的過程與方法中要求學(xué)生“多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工”。高考試題表現(xiàn)形式主要是信息題、數(shù)據(jù)分析對比歸納題，以考查學(xué)生思維的縝密型、統(tǒng)攝性、創(chuàng)造性和學(xué)習(xí)潛能。1.3考試大綱中知識、能力要求的變化近年來，以普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（新課標(biāo)卷）（以下簡稱新課標(biāo)考綱）為指導(dǎo)綱領(lǐng)的新課程高考引領(lǐng)了全國高考的新一輪改革。與過去“3 + X”考試方案中理科綜合化學(xué)科考試大綱（以下簡稱大綱版考綱）相比，新課標(biāo)考綱在考試目標(biāo)、能力要求和考試內(nèi)容

43、上均有不同，而內(nèi)容改革是這輪高考改革的重點(diǎn)和難點(diǎn)。1.3.1知識(zh shi)要求的變化新課標(biāo)考綱中的考試內(nèi)容與大綱(dgng)版考綱中“根據(jù)普通高等學(xué)校對新生文化素質(zhì)的要求，參照教育部頒布的全日制普通高級中學(xué)教學(xué)大綱，并考慮(kol)中學(xué)教學(xué)實(shí)際”所要求的不同，包括必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個模塊考試。表1.2新課標(biāo)考綱與大綱版考綱對知識點(diǎn)要求的比較（選考部分）大綱版考綱新課標(biāo)考綱變化說明了解幾種晶體類型（離子晶

44、體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點(diǎn)細(xì)化，難度加大，要求提高。對于各種晶體類型特征，不僅要了解其基本特征和性質(zhì)，更要求學(xué)生從微觀的角度提升對物質(zhì)本質(zhì)的認(rèn)識。初步了解氫鍵了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見合金的組成。初步了解合金的概念加大考查力度，提高難度，注重與日常生活的聯(lián)系，提倡學(xué)以致用。了解生活中常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能，評價高分子材料的使

45、用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途了解水污染的危害。了解污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理。初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理要求學(xué)生了解水污染的危害和處理措施，更關(guān)注與科學(xué)、技術(shù)、社會相結(jié)合的知識。從表1.2中可以看出，在必考部分新課標(biāo)考綱難度比大綱版考綱要求低，而選考部分的難度要求略高，各模塊難度設(shè)置有差異性，有利于促進(jìn)學(xué)生個性特長的發(fā)展。大綱版考綱和新課標(biāo)考綱呈現(xiàn)出不同的傾向性：從目標(biāo)來看，大綱版考綱強(qiáng)調(diào)掌握“雙基”，而新課標(biāo)考綱強(qiáng)調(diào)考查學(xué)生全面的科學(xué)素養(yǎng)；從內(nèi)容來看，大綱版考綱注重學(xué)科系統(tǒng)知識的考查，新課標(biāo)考綱注重貼近社會、貼近生活，

46、體現(xiàn)STS教育思想。大綱版考綱主張學(xué)生應(yīng)“比較系統(tǒng)地掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能”。雖然也倡導(dǎo)“應(yīng)用”，但更多的是應(yīng)用科學(xué)知識解決科學(xué)問題。而新課標(biāo)考綱則認(rèn)為，對科學(xué)知識的要求知道“是什么”、“為什么”固然不可缺少，但更重要的是知道這一知識“能用于做什么”，如何用于解決生活和社會中的實(shí)際問題。表1.3列出了新課標(biāo)考綱的新增考點(diǎn)。由表1.3知，新增考點(diǎn)大致可以分為以下3類：體現(xiàn)知識與技能的內(nèi)容；體現(xiàn)科學(xué)探究過程與方法的內(nèi)容；體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系的內(nèi)容。新增的考點(diǎn)使得新課標(biāo)考綱與高中新課程改革進(jìn)行了有效的銜接。表1.3新課標(biāo)考綱新增考點(diǎn)(ko din)（僅列必考部分）新增考點(diǎn)說明(1)了解化學(xué)

47、的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。體現(xiàn)知識與技能(2)了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。體現(xiàn)科學(xué)探究過程與方法(3)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。體現(xiàn)科學(xué)探究過程與方法(4)了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系(5)了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系(6)能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式體現(xiàn)知識與技能(7)能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算體現(xiàn)知識與技能(

48、8)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系(9)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算體現(xiàn)知識與技能(10)了解水的電離，離子積常數(shù)體現(xiàn)知識與技能(11)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。體現(xiàn)知識與技能(12)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。體現(xiàn)科學(xué)探究過程與方法(13)能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科與生活生產(chǎn)聯(lián)系續(xù)表1.3(14)設(shè)計(jì)、評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案(15)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法體現(xiàn)科學(xué)探究過程與方法體現(xiàn)科學(xué)探究過程與方法1.3.2能力(nngl)要求的變化新課標(biāo)考綱對能力要求包

49、括：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析(fnx)問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力；化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。對比大綱版考綱，新課標(biāo)考綱突出了以下特點(diǎn)：考查考生接受、吸收(xshu)、整合信息的能力該項(xiàng)能力的要求，敏銳全面地觀察是先導(dǎo)，從現(xiàn)實(shí)生活、生產(chǎn)實(shí)際或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題甄別和篩選所提供的相關(guān)信息是重點(diǎn)，將獲得的有效信息與已有知識正確地建立聯(lián)系、用于解決實(shí)際問題是關(guān)鍵?？疾榭忌治鰡栴}和解決化學(xué)問題的能力解決問題的能力是能力的綜合體現(xiàn)，主要的是考生能將實(shí)際問題進(jìn)行分解、歸類、運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、假設(shè)、推理、轉(zhuǎn)換、重組、計(jì)算等方法解決給出的問題。重要的是能將分析、解決問題的過程、結(jié)果用正確規(guī)范的

50、化學(xué)用語、化學(xué)語言正確地表達(dá)，并做出合理的解釋?？疾榭忌瓿苫瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)和探究能力強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Φ目疾椋菫榱顺浞煮w現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)對實(shí)驗(yàn)教學(xué)的新要求，這也是新課程改革的著力點(diǎn)之一，實(shí)驗(yàn)題的設(shè)置一般采用探究性、拓展性學(xué)習(xí)的方法，體現(xiàn)考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的全面性認(rèn)識和整體性掌握。多樣化、選擇性和探究性，讓學(xué)生全面而有個性的發(fā)展是這一次高中新課程改革的亮點(diǎn)，而新的大綱在維護(hù)統(tǒng)一考試的前提下，盡可能反映新課標(biāo)教學(xué)中倡導(dǎo)的這種多樣性和選擇性，體現(xiàn)學(xué)生的個性化發(fā)展。1.4命題趨勢(qsh)探究1.4.1立足基礎(chǔ)，考查核心(hxn)和主干知識新課程高考(o ko)“不再是難度的競爭，也不是特殊技巧的角逐

51、”。通過分析近幾年高考試卷我們得知，試卷中所考查的知識技能范圍和認(rèn)知領(lǐng)域能力要求均在課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱范圍之內(nèi)，完全符合“在努力保證不超綱的前提下，重視對學(xué)生能力和素質(zhì)的考查”的要求。但知識不拘泥于課本，試題內(nèi)容“陳舊”而角度新穎，強(qiáng)調(diào)能力而不偏離教材；考查基礎(chǔ)而不追求面面俱到；重視能力而不脫離實(shí)際。認(rèn)知領(lǐng)域能力要求不局限于考試手冊的程序性描述，把學(xué)科的核心和主干知識作為選拔測試的重點(diǎn)，重在理解和靈活應(yīng)用。表1.4大綱版考綱與新課標(biāo)考綱對知識點(diǎn)的要求比較（必考部分）大綱版考綱新課標(biāo)考綱變化說明掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)

52、構(gòu)簡式的表示方法。刪去了用電子式表示原子結(jié)構(gòu)的要求，化學(xué)用語的表達(dá)難度降低。了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的相互關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。刪去了同位素、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等概念的要求。理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。對概念要求降低，偏重應(yīng)用。理解氧化還原反應(yīng)，掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化

53、還原反應(yīng)。對概念要求降低，偏重應(yīng)用。續(xù)表1.4初步了解新能源的開發(fā)。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、生活相關(guān)知識。理解電解質(zhì)的電離平衡概念。理解鹽類水解的原理。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解鹽類水解的原理。降低難度。理解離子反應(yīng)的概念。了解離子反應(yīng)的概念。從原子的核外電子排布，理解IA、A族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。掌握鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)、掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。以Fe()、Fe()的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。了解常見金屬（如Na、Al

54、、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。契合了課程標(biāo)準(zhǔn)中“根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用”和“通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響”的相關(guān)內(nèi)容，適當(dāng)降低了難度，側(cè)重于知識在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物，氫化物的性質(zhì)。了解常見非金屬單質(zhì)（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化

55、學(xué)性質(zhì)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。將炔烴、鹵代烴、醛酮等內(nèi)容刪去，更關(guān)注學(xué)生對常見有機(jī)化合物的認(rèn)識和應(yīng)用。以一些典型的烴類衍生物（乙醇、乙酸）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類型。要求相當(dāng)，對于不常見的反應(yīng)不要求學(xué)生記憶。理解由單體通過聚合反應(yīng)生產(chǎn)高分子化合物的簡單原理。了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。難度降低。通過對歷年各地考題

56、的分析，核心和主干知識(zh shi)考查的主要內(nèi)容有：化學(xué)反應(yīng)及能量變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(huxupnghng)、物質(zhì)的量及其計(jì)算、電化學(xué)知識的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液的電離平衡與溶液pH的簡單計(jì)算、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)用語及化學(xué)計(jì)量等，由于受綜合科化學(xué)部分試題數(shù)目的限制，主干知識(zh shi)還時考時不考，但元素周期表和元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)速率與化學(xué)平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液及其離子濃度pH、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及方案的設(shè)計(jì)、元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)用語及化學(xué)計(jì)量是年年必考的。1.4.2強(qiáng)化對

57、實(shí)驗(yàn)探究能力的考查探究學(xué)習(xí)是相對于接受學(xué)習(xí)的一種學(xué)習(xí)方式，是適應(yīng)“以學(xué)生發(fā)展為本”教育理念的全新的學(xué)習(xí)方式。學(xué)生可以而且應(yīng)該用科學(xué)研究的方法來進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，科學(xué)探究也是基礎(chǔ)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容和目標(biāo)，學(xué)生通過科學(xué)探究活動可以了解、體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，教育和高考試題設(shè)計(jì)也會因此而調(diào)整。新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，將科學(xué)探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動性和創(chuàng)造性，促進(jìn)積極主動地學(xué)習(xí)，使獲得化學(xué)知識和技能的過程也成為理解化學(xué)、進(jìn)行科學(xué)探究、聯(lián)系社會生活實(shí)際和形成科學(xué)價值觀的過程?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，因此，以實(shí)驗(yàn)為載體的科學(xué)探究性試題(

58、sht)的面世，是化學(xué)高考改革的一大里程碑，無疑體現(xiàn)了三維課程目標(biāo)的要求。近年來，很多地區(qū)高考化學(xué)試題強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)探究能力的考查（表1.5）。表1.5試題所考查的實(shí)驗(yàn)探究(tnji)能力（以廣東2012年高考(o ko)題為例）題號考查實(shí)驗(yàn)探究能力31以探究碘的反應(yīng)速率為載體，考查了學(xué)生對于碘的實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論的探究過程的理解。33以探究苯甲酸鉀、甲苯為載體，考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置圖的觀察并獲取信息、對實(shí)驗(yàn)步驟的分析和理解、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述、分析能力，同時考查了對離子鑒別的能力，合理控制有機(jī)實(shí)驗(yàn)條件的探究能力。1.4.3剖析學(xué)科時事熱點(diǎn)，滲透STSE教育隨著新課程標(biāo)準(zhǔn)和新課程改革在

59、全國的不斷推廣和實(shí)施，高考試題應(yīng)更加注重命題的真實(shí)性和情境性，更加關(guān)注生活、社會和科學(xué)發(fā)展，體現(xiàn)其實(shí)踐性，加強(qiáng)對科學(xué)思維方法以及綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題能力的考查。同時，有必要突出試題的新穎性、創(chuàng)新性，使其更富有時代感、親切感?？v觀近三年的新課標(biāo)卷和大綱卷高考真題，以STSE為載體命題考查基礎(chǔ)知識成為主流試題。STSE（科學(xué)技術(shù)社會環(huán)境）內(nèi)容試題分布較廣，主要考查內(nèi)容有社會熱點(diǎn)和新聞中的化學(xué)問題，涉及化工生產(chǎn)、廣告用語、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、日常生活、印刷業(yè)、高新產(chǎn)品等方面。環(huán)境問題(wnt)是當(dāng)今社會的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題，當(dāng)今的環(huán)境問題主要包括：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、光化學(xué)煙霧

60、、白色污染、水體富營養(yǎng)化、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。能源問題是當(dāng)今社會的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題，同時(tngsh)也是高考命題的熱點(diǎn)，尤其是綜合考試。在中學(xué)化學(xué)中討論能量或能源問題的章節(jié)主要有：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、電化學(xué)、煤和石油等。材料是當(dāng)今化學(xué)領(lǐng)域(ln y)研究的重要內(nèi)容之一。在高考命題時，材料方面的知識往往只是作為命題的背景材料，作為一種載體考查基本概念、基本理論。自然資源是當(dāng)前節(jié)能減排的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)話題。在高考中，以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、地質(zhì)災(zāi)害為背景，考查化學(xué)科學(xué)對自然資源的利用問題。STSE教育思想是STS的延伸，新課程改革的教材編寫也更注重化學(xué)與社會、科技、生活的聯(lián)系，以求更好地落實(shí)新課改的