XX省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 15湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：2021年11月9日 下午14：30-15：45 試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？?/p>

2、能用到的相對分子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是A.我國“蛟龍”號載人潛水器供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金制造的，鈦合金球殼直徑2米，壁厚105毫米，可承受萬米深海壓強(qiáng)B.風(fēng)能發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡D. “天問一號”火星探測器裝有太陽能電池板，其主要材料是二氧化硅2.學(xué)習(xí)百年黨史話化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開許多化學(xué)家的不懈努力，下

3、列說法錯(cuò)誤的是A.我國科學(xué)院院士徐光憲教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)B.我國化學(xué)家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，完成了世界上第一部純堿工業(yè)專著制堿C.我國科學(xué)家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素的合成，對蛋白質(zhì)的研究作出了重要貢獻(xiàn)D.我國化學(xué)家屠呦呦研究合成抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素，這一研究成果挽救了數(shù)以百萬計(jì)的生命3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好使溶液pH=7：C. 1gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ的熱量，則H2燃燒的

4、熱化學(xué)方程式為D.明礬化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O溶液呈酸性的原因：4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 0.1mo/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子B. 28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAC.將0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD. 22gT2O中含有的中子數(shù)為12NA5.一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)： 。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均不變C.若該反應(yīng)的活化能為aKJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化

5、能為D.當(dāng)SO2和O2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6.下列說法正確的是A. 25時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出來的為B.若，則C.在0.1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、一定能大量共存D.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接浸入CuSO4溶液中，若兩極都有紅色固體析出，測得鋅片質(zhì)量減少了3.92g，銅片質(zhì)量增加了3.84g，則參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率為75%7.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱（已知：H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SO3）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A B C D EA.裝置C的作用是制備CO2氣體B.通過本實(shí)驗(yàn)可以

6、得出Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)C.直接將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中無法證明H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2SO3酸性強(qiáng)于HClO8.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是A. x+yzB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子無中子，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于某強(qiáng)氧化性酸的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，Y原

7、子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A. X常用來制作電池B. Y、Z形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電C. W的簡單陰離子半徑大于X的簡單陽離子半徑D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量的鐵粉反應(yīng)，用排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HAAgIC向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性D常溫下，用pH計(jì)分別測定飽和NaX溶液和飽和NaY溶液的pHpH：NaXNaY常溫下酸性：HX

8、HY11.已知25時(shí)，幾種弱酸或弱堿測得的電離平衡常數(shù)如下：HNO2（亞硝酸）：，HCN（氫氰酸）：，.下列說法不正確的是A. 25時(shí)，NH4水溶液的pHv逆B.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%C.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若，則第II卷（非選擇題 共55分）16.（14分）25時(shí)，四種酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHHClOH3PO3H2CO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸碳酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）25時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1的下列四種溶液：a. Na2CO3，b. NaClO，c. CH3COONa，d. NaHCO3，pH由大

9、到小的順序是 （填編號）。（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。Na2HPO3是 （填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。H3PO3的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）常溫下0.1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變小的是 （填字母）。A. B. C. D. E. （5）體積均為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如右圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù) 醋酸的電離平衡常數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。在上述體積、pH均相同的C

10、H3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況下的體積大小關(guān)系為：CH3COOH HX。17.（13分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20H2C2O4溶液、0.010KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V（H2C2O4）/mLV（蒸餾水）mLV（KMnO4）/mLT/乙 = 1 * GB3 3.005.0503.005.0251.0a5.025（1）上述實(shí)驗(yàn) 是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)

11、速率的影響：若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。II.測定H2C2O4xH2O中x值為了測定草酸晶體H2C2O4xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號V（KMnO4溶液）滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列問題：（

12、2）步驟滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為 （填名稱）。（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算x= 。（5）下列滴定操作會(huì)使測得的x值偏大的是 。A.滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度B.滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小C.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失18.（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：，可減少CO2排放，并合成清潔能源。（1）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)： 總反應(yīng)的 ；原料CO2可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為CO2捕獲劑的是 （填標(biāo)號）。A. NaOH溶

13、液B.濃氨水C. CH3CH2OHD. NH4Cl溶液若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 （填標(biāo)號）。A B C D（2）向恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述能說明此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等C.混合氣體的密度保持不變D. 1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂（3）350時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：，測得t=10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí).從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= ；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；達(dá)到

14、平衡時(shí)，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，則平衡 移動(dòng)。（填“正向”、“逆向”或“不”）。19.（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）Fe元素位于元素周期表第 周期 族；提高“堿浸”速率的措施是 （任寫一點(diǎn)即可）。（2）H2O2的電子式為 ；“轉(zhuǎn)化”步驟中加

15、入H2O2的目的是（用離子方程式表示） 。（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp= ；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。（4）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.830.853.853.8280高于280晶體形態(tài)NiSO47H2ONiSO46H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO47H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案及解析選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)

16、選項(xiàng)符合題意）題號12345678答案DACABDBC題號9101112131415答案BACCDBA1. 選D A. 鈦合金的優(yōu)良性能有熔點(diǎn)高、抗腐蝕、密度小、機(jī)械性能好等，A正確；B. 碳達(dá)峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，B 正確；C. 蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些小蘇打，小蘇打不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2氣體；同時(shí)也能夠與面團(tuán)中的酸性反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體逸出可使饅頭松軟，C正確；D. 太陽能電池是硅太陽能電池，原料為高純硅，不是二氧化硅，D錯(cuò)誤2.

17、 選A 徐光憲主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，在20世紀(jì)70年代建立了具有普適性的串級萃取理論； 張青蓮測定了一些相對原子質(zhì)量的新值，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)，故A錯(cuò)誤.3. 選C A. 不符合客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤； B. 應(yīng)為SO42+ 2H+ Ba2+ +2OHBaSO4 + 2H2O，B錯(cuò)誤；D應(yīng)為Al3+3 H2OAl(OH)3 +3H+ ，D錯(cuò)誤。4. 選A A. 溶液體積未知，無法求出 0.1 mol/L HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B. 28 g正丁烷和30 g異丁烷的混合物相當(dāng)于58 g C4H10 ， 相當(dāng)于1mol ， 1個(gè)

18、正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)都是13 ，B 正確；C. 膠體粒子是多個(gè)微粒的聚合體，將0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D. 1個(gè)T2O中含有的中子數(shù)為12， D正確。5. 選B A. H0 ， S0， 由G = H-TS0 知，該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B. 保持體積不變，充入少量He，反應(yīng)混合氣體各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；C. 正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差值為反應(yīng)熱，故其逆反應(yīng)的活化能為（Q + a）KJ/mol ， C錯(cuò)誤；D. 不管是否平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，D錯(cuò)誤.6. 選D A. 25時(shí)，pH=9

19、的CH3COONa溶液中，氫氧根完全來源于水的電離，所以由水電離出來的c(OH-)為10- 5 mol/L ，A錯(cuò)誤；B. 同一種物質(zhì)的固體的能量低于氣體的能量，且題中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即第一個(gè)反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?fù)值，所以，B錯(cuò)誤；C. 鋁離子水解使溶液顯酸性，碳酸根水解使溶液顯堿性，且二者水解程度較大，相互促進(jìn)會(huì)徹底雙水解，無法大量共存，C錯(cuò)誤； D. 發(fā)生原電池反應(yīng)的鋅為n(Zn)=n(Cu)=3.84g/64g/mol=0.06mol，即m(Zn)=3.90g，直接反應(yīng)的Zn置換出Cu，Cu會(huì)沉積在Zn片上，鋅片上與銅直接反應(yīng)的鋅為n(Zn)=0.02mol，參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量

20、的百分率為0.06 mol/(0.06+0.02)mol =75，D正確7. 選B A. 本實(shí)驗(yàn)原理是通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，而H2CO3酸性強(qiáng)于HClO來間接證明H2SO3酸性強(qiáng)于HClO，所以SO2中混入的HCl氣體及后面CO2中混有的SO2都必須除盡。裝置C的作用是制備CO2氣體，A正確；B. 通過最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱證明元素非金屬性強(qiáng)弱，本實(shí)驗(yàn)中涉及的酸不是S、Cl的最高價(jià)含氧酸，所以無法得出Cl 元素和 S元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. SO2和Ca(ClO)2直接反應(yīng)發(fā)生的主要是氧化還原反應(yīng)，無法證明H2SO3和HClO酸性強(qiáng)弱，C正確；D. 裝置D顏色變

21、淺但不褪色，說明進(jìn)入裝置E的氣體不含二氧化硫，E中產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化碳與Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，而H2CO3酸性強(qiáng)于HClO，間接證明H2SO3酸性強(qiáng)于HClO，故D正確.8. 選C 平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)減小為0.25mol/L，而此時(shí)實(shí)際A的濃度為0.20mol/L，則說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則：x+y r(Li+)，C正確；D. 氯水中的HClO見光分解，因此Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色瓶中，D正確；10. 選A A. 等體積等p

22、H時(shí)HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大，則HA的酸性比HB的酸性弱，故A正確；B. 因AgNO3溶液過量，所以加入NaCl溶液和KI溶液時(shí)發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯(cuò)誤；C. 向新制氯水中滴加紫色石蕊試液， 溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D. 要比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HX和HY的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。11. 選C A. 由于Ka(HF) Kb (NH3H2O)，故：25時(shí)，NH4 F水溶液的pH HNO2 ， B正確；C. 亞硝酸根離子水解能力大于氟離

23、子水解能力，所以c(F-)c(NO2-) ， 溶液中OH- 是由NO2- 和F-產(chǎn)生的，所以c(F-)c(NO2-)c(OH-)c(H+)D. 由于HNO2的酸性強(qiáng)于HCN，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaNO2溶液，NaCN溶液水解能力強(qiáng)，c(H+)相對較小，兩溶液中c(Na+)相等，由電荷守恒可得：NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)小于NaNO2溶液中所含陰離子總數(shù)。12. 選C A過程為2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示當(dāng)有6mol FeO生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移2/3mol電子，故A正確；B已知反應(yīng)2H2O(l)= 2H2(g)+O2(

24、g)H=+571.0kJ/mol，過程I反應(yīng)2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將(-) 可得過程II熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJ/mol，故B正確；C過程I、II均為吸熱反應(yīng)，故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，H2為氣體，F(xiàn)e3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由廉價(jià)易得的太陽能做能源，成本低，故D正確；13. 選D A. T2T1，溫度高時(shí)溶解度大，則AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)

25、的溶解度大于c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. 由圖可知，沉淀溶解平衡為吸熱的過程，故B錯(cuò)誤；C. 溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=d=cbdc （2）正鹽 （3）CO2+H2O+ClO-=HClO+ （4）A （5）大于 大于【詳解】（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越弱，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOHH2CO3HClO，則水解程度abdc，pH由大到小的順序是abdc；（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，H3PO3的第二級電離方程式為：，由于亞磷酸為二元酸，則Na2HPO3為正鹽；根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡

26、常數(shù)表達(dá)式為：K=，故答案為：正鹽；（3）由于電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)K(HClO)K()，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+=HClO+；（4）ACH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但溶液酸性減弱，c(H+)減小；B= ，則稀釋過程中比值變大；Cc(H+)c(OH)為水的離子積，只隨溫度而變； D常溫下，加水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液促進(jìn)醋酸的電離，但除氫氧根離子外，主要離子的濃度會(huì)減小，稀釋過程中比值變大，；E.為醋酸根離子的水解常數(shù)，只隨溫度而變。答案選A。（5）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX

27、強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；pH相等的兩種酸，HX的濃度小于醋酸的濃度，加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的醋酸產(chǎn)生更多。故答案為：大于 大于17. （1） 2.0 溶液褪色所需時(shí)間/s （2）酸式滴定管（3）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅(或紫)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4） 2 (5) A【詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)只有溫度不同，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；觀察實(shí)驗(yàn)可知，只有H2C2O4溶液的體積不用，要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來

28、確保溶液的總體積均為8.0mL，所以a的值為2.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時(shí)間；（2）因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝； （3）可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加KMnO4溶液時(shí)，溶液將由無色變?yōu)闇\紅（紫）色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅（紫）色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)；（4）設(shè)25mL草酸溶液中含草酸的物質(zhì)的量為x mol，由題目所給化學(xué)方程式可知： 2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2+10CO2+8H2O 2

29、50.1000 mol/L10.00 mLL/mL x molx=（0.100 0 mol/L10.00 mL10L/mL5）/2=2.5mol，由此可計(jì)算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：n（H2C2O4）=2.5mol（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為：（1.260 g-0.0100 mol90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，計(jì)算可得：x=2。（5）A. 滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此計(jì)算所得n（H2C

30、2O4）偏小，則n（H2O）偏大，x偏大；B. 滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，由此計(jì)算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏?。籆.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計(jì)算所得n（H2C2O4）偏大，則n（H2O）偏小，x偏小；答案應(yīng)選A。18. （1） 49.6 AB C （2） AD （3） 0.3molL-1min-1 0.5 L2mol-2 逆向【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)+反應(yīng)可得總反應(yīng)：H=H1 +H2=-49.6 kJmol-1；NaOH溶液和濃氨水能直接與CO2反應(yīng)，吸收CO2，可作為 CO2 捕獲劑；，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，排除B，D，由反應(yīng)為慢反應(yīng)，結(jié)合活化能越大反應(yīng)速率越慢可知 ，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能，故選C。（2）A. 根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)前后不等，可知，氣體的平均相對分子質(zhì)量也為變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故一定平衡。B. 如果CO2與H2按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入，則轉(zhuǎn)化率始終相等；故不一定平衡。C. 在恒溫恒容的密閉容器中，體積始終不發(fā)生改變，根據(jù)可知，容器