2020-2021學(xué)年江蘇省南通市新高考高三(上)期中化學(xué)試卷(Ⅰ卷)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2020-2021學(xué)年江蘇省南通市新高考高三（上）期中化學(xué)試卷（卷）一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯(cuò)誤的是（）A問劉十九中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)B清波雜志卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液C天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉”文

2、中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)D傅鶉觚集太子少傅箴中記載：“故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS2關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A裝置中，c為陰極、d為陽極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C裝置若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3氮化鎂（Mg3N2）是一種重要的化合物，下列說法錯(cuò)誤的是（）AMg3N2中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵BMg3N2與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽CMg3N2與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)DMg3N2中兩種粒子的半徑：r（Mg2+）r（N3）4青石棉是一種致癌物質(zhì)，其

3、化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（）A青石棉是一種硅酸鹽材料B青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2OFeO2Fe2O3 8SiO2H2OD1mol青石棉與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸為1mol5表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%濃H2SO4Na2SO3固體98%濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液AABBCCDD6向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶

4、液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色下列分析中不正確的是（）A充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2+存在B滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1moleC根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2+比SO2的氧化性強(qiáng)D通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O2HI+2H+SO427反應(yīng)2C+O22CO的能量變化如圖所示下列說法正確的是（） A12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJB該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H221 kJC2 mol C（s）與足量

5、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJD該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差8NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐ONCB同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛NCC其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2OD除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法9溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶

6、液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+4OHAlO2+2H2OC溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）2：4：110下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H890.3kJmol1B已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ

7、mol1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+1H2O（l）H57.3kJmol1C500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H38.6kJmol1D已知25、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）H2834.9kJmol1，4Al（s）+2O3（g）2A12O3（s）H3119.1kJmol1，則O3比O2穩(wěn)定二、不定項(xiàng)選擇題（每小題4分，共20分）11由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽N

8、a4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列說法正確的是（）ANa4S2O3的水溶液顯中性B1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為6NAC上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3mol S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molDCaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生12NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6

9、NA13將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是（）A參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為3：1B反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C若有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量molD反應(yīng)中NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1：114我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽（局部結(jié)構(gòu)如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

10、（）AY的原子半徑大于Z的原子半徑B在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵CZ的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)15工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（）A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是OHCO32AlO2DAl2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al三、非選擇題（共60分

11、）16黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1。已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在 （填儀器名稱）中焙燒。（2）欲選用圖2部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍 。裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是 。（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8g Fe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （假

12、設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）。17現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的電子式 ，如何檢驗(yàn)該離子 。（3）元素Z在周期表中的位置 ，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號(hào)）。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)

13、不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 ，理由是 。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。18富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgOB2O3）、鎂硅酸鹽（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如圖1。已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始

14、沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 、 等。（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgOSiO2+2H2SO42MgSO4+SiO2+2H2O，2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2H3BO3+2MgSO4。上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、 。已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OHB（OH）4。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是 （填序號(hào)）。a硼酸是一元酸b向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c硼酸的

15、電離方程式可表示為：H3BO3+H2OB（OH）4+H+（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液， （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至 以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀，過濾。（5）獲取晶體：濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合如圖2溶解度曲線，簡(jiǎn)述的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到 晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到 晶體。19二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190

16、.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1回答下列問題：（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H kJmol1（2）反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。A加入CH3OH B升高溫度 C增大壓強(qiáng)D移出H2O E使用催化劑（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。AH2和CO2的濃度之比為3：1B單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)HH同時(shí)斷裂1個(gè)COC恒溫恒容條件下，氣體的密

17、度保持不變D恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（P分）氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。該反應(yīng)H 0（填“”、“”或“”），550時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”）650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 （保留2位有效數(shù)字）。T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP P總。20化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如圖所示（部分反應(yīng)條件已略

18、去）。已知：有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；RCHO+CH3CHORCHCHCHO+H2O；。（1）有機(jī)物B的名稱為 。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為 ，E中官能團(tuán)的名稱為 。（3）由G生成H所需的“一定條件”為 。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖： （其他試劑任選）。2020-2021學(xué)年江蘇省南通市新高考高三（上）期

19、中化學(xué)試卷（卷）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【答案】A【解答】解：A葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)，可知膽水是指CuSO4溶液，故B正確；C絲、裘的主要成分為蛋白質(zhì)，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D朱砂的主要成分為HgS，為古代常用的一種紅色顏料，故D正確；故選：A。2【答案】B【解答】解：A由電流方向可知，a為正極，c與a相連，c為陽極，故A錯(cuò)誤；B短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，則裝置可用于收集H2、NH3、CO2等氣體，故B正確；CX為苯

20、時(shí)，不能隔絕氣體與水，不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；DHCl的密度比空氣密度大，且與堿石灰反應(yīng)，干燥、收集均不合理，故D錯(cuò)誤；故選：B。3【答案】D【解答】解：A.氮化鎂是離子化合物，化合物中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故A正確；B.氮化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鎂，氯化銨和氯化鎂均屬于鹽，故B正確；C.氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，氮離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑r（N3）r（Mg2+），故D錯(cuò)誤；故選：D。4【答案】C【解答】解：A青石棉其化學(xué)式為：Na2Fe5Si8

21、O22（OH）2，是含硅、氧與其它化學(xué)元素的化合物，所以青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B青石棉化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，含有二氧化硅，二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，所以青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液，故B正確；C由B可知，氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故C錯(cuò)誤；D青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價(jià)鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算得：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2

22、OHNO3， 1mol 1mol所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；故選：C。5【答案】B【解答】解：A因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；BNa2SO3與70%濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2中所含的H2O雜質(zhì)用98%濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；CNO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；DNO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；故選：B。6【答案】D【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷

23、通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。A、由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含銅離子，故A正確；B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole時(shí)生成1molCuI白色沉淀，故B正確；C、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2H

24、2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故C正確。D、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：SO2+I2+2H2O2I+4H+SO42，故D錯(cuò)誤；故選：D。7【答案】C【解答】解：A、12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，故A錯(cuò)誤；B、焓變單位為KJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、2mol C（

25、s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），反應(yīng)過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于221kJ，故C正確；D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于O2分子和碳中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差，故D錯(cuò)誤；故選：C。8【答案】C【解答】解：A四種元素中，只有氫原子有1個(gè)電子層，其余均有2個(gè)電子層，質(zhì)子數(shù)CNO，依據(jù)電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐ONC，故A正確；BC、N、O為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛NC，故B正確；CNH4H

26、CO3與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32，故C錯(cuò)誤；DNaCl固體穩(wěn)定，NH4HCO3固體不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱生成的氣體逸出，故D正確；故選：C。9【答案】D【解答】解：由可知溶液中有H+，無CO32和NO3，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在SO42；加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根據(jù)圖象可知：0n（NaOH）0.1mol時(shí)，H+OHH2O；0.1moln（NaOH）0.5mol時(shí)，Al3+3OHAl（OH）3，Mg2+2OHMg（OH）2；0.5moln（NaOH）0.7mol時(shí)，NH4+OHN

27、H3H2O；0.7moln（NaOH）0.8mol時(shí)，Al（OH）3 +OHAlO2+H2O，計(jì)算可得：n（H+）0.1mol，n（Al3+）0.1mol，n（Mg2+）0.05mol，n（NH4+）0.2mol，A、根據(jù)分析可知：溶液中一定不存在CO32、Fe3+、NO3，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42，故A錯(cuò)誤；B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生的反應(yīng)為NH4+OHNH3H2O，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上計(jì)算可知，n（H+）0.1mol，n（Al3+）0

28、.1mol，n（Mg2+）0.05mol，n（NH4+）0.2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）0.1mol：0.2mol：0.05mol2：4：1，故D正確；故選：D。10【答案】B【解答】解：A燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C元素的穩(wěn)定化合物為CO2，故A錯(cuò)誤；B在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱為中和熱。硫酸和氫氧化鋇生成1mol水的同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，離子結(jié)合生成沉淀放熱，所以H57.3kJmol1，故B正確；C0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，方程式中n（N2）1mol、n（

29、H2）3mol，放熱219.3kJ，但是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，H38.6kJmol1，故C錯(cuò)誤；D4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）H12834.9kJmol1，4Al（s）+2O3（g）2A12O3（s）H23119.1kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，得3O2（g）2O3（g），HH1H20，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明O2的能量更低，更加穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、不定項(xiàng)選擇題（每小題4分，共20分）11【答案】BD【解答】解：A混鹽Na4S2O3可以寫成Na2SO3Na2S，電離生成Na+、SO32、S2，由于SO32和S2水解溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B由電離方程：Na2SO3

30、Na2S4Na+SO32+S2可知，1molNa4S2O3中共含離子數(shù)為6NA，故B正確；C由反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S+SO2+4H2O可知，混鹽Na2SO3Na2S中2價(jià)S失去2個(gè)電子生成S，+4價(jià)硫得到4個(gè)電子生成S，則每生成3molS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故C錯(cuò)誤；D含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，CaOCl2也可稱為混鹽，CaOCl2可寫成CaCl2Ca（ClO）2，加入足量稀硫酸Cl和ClO在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2，故D正確；故選：BD。12【答案】CD【解答】解：A1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)Fe2+和I都要完全被氧化，轉(zhuǎn)移

31、3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B2L0.5molL1硫酸鉀溶液中含有SO42的物質(zhì)的量為：0.5mol/L2L1mol，所帶電荷的物質(zhì)的量為2mol，則溶液中陰離子SO42和OH所帶電荷數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；CNa2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O22，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C正確；D42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有42g最簡(jiǎn)式CH2，含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：3mol，含有H的物質(zhì)的量為23mol6mol，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選：CD。13【答案】AD【解答】解：A.由NaCl、NaClO、NaClO3的組成可知，鈉原子和氯原子的物

32、質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)原子守恒，可知參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1：2：1，故A錯(cuò)誤；B設(shè)n（NaCl）11mol、n（NaClO）1mol、n（NaClO3）2mol，生成NaCl獲得的電子為11mol111mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol1+2mol511mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2，故B正確；C若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化產(chǎn)物只有NaCl

33、O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol21amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol21mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為amol轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量mol，故C正確；D根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaClO和NaClO3為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；故選：AD。14【答案】D【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、M為Cl，A同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑大于Z的原子半徑，故A正確；B該鹽中含有NH4+、H3O+和N5離子，其中NH4+、H3O+含有極性鍵，N5中的NN鍵為非極性鍵，故B正確；C非金屬性：ON，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

34、性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故C正確；D高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故D錯(cuò)誤；故選：D。15【答案】B【解答】解：A、由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正確；C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，

35、相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱HCO3Al（OH）3H2O，堿性：OHAlO2CO32，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OHAlO2CO32，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選：B。三、非選擇題（共60分）16【答案】（1）坩堝；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；bcghd；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；（3）92%?！窘獯稹拷猓海?）固體的焙燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，故答案為：坩堝；（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為M

36、nO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2、H2O，離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a連接b、c，通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h，通過濃硫酸，除去H2O，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣，則連接順序?yàn)閎cghd，故答案為：bcghd；利用加熱氣體膨脹的原理進(jìn)行裝置氣密性的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣，故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底

37、燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；（3）根據(jù)Fe元素守恒可得：2CuFeS2Fe2O3，所以該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：92%。17【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：T的M層上有6個(gè)電子，其核外電子數(shù)為16，則T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2，氫化物的水溶液是NH3H2O，則Y為N元素；Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則Z位于第A，由于F元素?zé)o正價(jià)，則Z為Cl元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，該單

38、質(zhì)為金屬Al，則W為Al元素。（1）146C在考古工作中用于測(cè)定一些文物的年代，故答案為：146C；（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+是NH4+，其電子式為：；檢驗(yàn)該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH4+，故答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH4+；（3）Z為Cl元素，在周期表中位于第三周期、第A族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素。可

39、根據(jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)：a單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：第三周期A族；Cl；b；（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥蠬2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸；W的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3，與HClO4反應(yīng)的離子方程式為：3H+Al（OH）3Al3+3

40、H2O，故答案為：H2CO3；只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸；3H+Al（OH）3Al3+3H2O。18【答案】（1）研磨；加熱；（2）；Al2O3+6H+2Al3+3H2O；FeO+2H+Fe2+H2O；ac；（3）滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（4）4.7；Al（OH）3、Fe（OH）3；（5）硫酸鎂；硼酸?！窘獯稹拷猓海?）要加快反應(yīng)速率，可研磨、加熱，故答案為：研磨；加熱；（2）由強(qiáng)酸制備弱酸可知，酸性H2SO4H3BO3，故答案為：；酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，相關(guān)離子方程式為Al2O3+6H+2Al3+3H2O、FeO+2H+Fe2+H2O，故答

41、案為：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；FeO+2H+Fe2+H2O；已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OHB（OH），可知硼酸為一元酸，電離方程式為H3BO3+H2OB（OH）+H+，由與非金屬性BC，則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故答案為：ac；（3）雜質(zhì)離子為亞鐵離子，可滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（4）溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：4.7；Al（OH）3、Fe（OH）3；（5

42、）由圖可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體，故答案為：硫酸鎂；硼酸。19【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H223.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H246.1kJmol1，故答案為：246.1；（2）A反應(yīng)中加入CH3OH，相當(dāng)于增大壓

43、強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率不變，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，則CH3OCH3產(chǎn)率會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；D移出H2O，生成物濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，可以增大CH3OCH3產(chǎn)率，故D正確；E使用催化劑，不影響化學(xué)平衡，則不影響CH3OCH3產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤；故答案為：D；（3）3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，AH2和CO2的濃度之比為3：1，無法判斷二者濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)HH同時(shí)斷裂1個(gè)CO，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；E該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的