2022屆吉林省長春七十二中學(xué)中考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1化學(xué)源自生活，服務(wù)于生活，下列說法不正確的是（）A氫氧化鈉具有堿性，可用于改良酸性土壤B經(jīng)常食用水果蔬菜可以補(bǔ)充維生素C，預(yù)防壞血病C油鍋起火用鍋蓋蓋滅D治療胃酸過多可以用小蘇打2醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳

2、酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 下列有關(guān)說法正確的是A圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量C根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟I

3、I最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5gD硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒3乘坐公共交通工具可隨身攜帶的物品是（ ）A食鹽B煙花爆竹C汽油D罐裝液化石油氣4小張用足量的鹽酸、石灰石反應(yīng)，并嘗試直接利用下圖所示裝置制取和收集一瓶CO2。你認(rèn)為小張A不可能收集到一瓶CO2，因?yàn)镃O2可溶于水B選擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管b接導(dǎo)管d可收集到一瓶CO2C選擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管c接導(dǎo)管d可收集到一瓶CO2D選擇A、B兩種裝置，導(dǎo)管a接導(dǎo)管。可收集到一瓶CO252019 年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，“鋰-空氣”

4、電池是鋰電池的一種，它在無水電解質(zhì)中反應(yīng)的原理：2Li+O2 Li2O2，說法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，反應(yīng)為分解反應(yīng)B充電時(shí)，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)C放電時(shí)，反應(yīng)為化合反應(yīng)D放電時(shí)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)6除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)操作方法ACO2混有HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入適量稀HCl,過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入適量AgNO3溶液、過濾AABBCCDD7用微粒的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí),錯(cuò)誤的是（）A“遙知不是雪,為有暗香來”-分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B水通電分解

5、,生成氫氣和氧氣-水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的C用酒精溫度計(jì)測量溫度，分子間的間隔隨溫度的升降而增減D氧氣支持燃燒,氮?dú)獠恢С秩紵?不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法ACO2HCl通過氫氧化鈉溶液BCuCuO加入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶CCaCl2HCl加入足量碳酸鈣，過濾，洗滌干燥DKNO3NaCl冷卻熱飽和溶液，過濾AABBCCDD9在一定條件下，反應(yīng)的濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，現(xiàn)有50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，而又不影響生成H2的總質(zhì)量，可向該硫酸中

6、加入適量的（ ）A碳酸鉀溶液B稀鹽酸C氧化鐵D水10下列各組物質(zhì)放入水中，可以形成無色溶液的是A泥土、面粉、冰B氯化亞鐵、汽油、酒精C植物油、硫酸、碳酸鈣D蔗糖、氯化鈣、酒精二、填空題（本大題共1小題，共4分）11我們復(fù)習(xí)堿的性質(zhì)后，總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成_色。（2）酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)舉出反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中一個(gè)具體應(yīng)用（先用文字說明，再用化學(xué)方程式表達(dá)）：_。（3）反應(yīng)提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，則

7、其化學(xué)方程式為 _。（5）請(qǐng)你用自己喜歡的方式，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)_。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）剩余固體和液體總質(zhì)量為107.8g請(qǐng)完成下列問題：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；O16；Ca40反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w g；10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？（寫出計(jì)算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13通常情況下純凈的氮?dú)馐菦]有顏色、沒有氣味的氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般情況下不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在放電條件下，氮?dú)饽芘c氧

8、氣直接化合成無色的一氧化氮?dú)怏w。一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，形成可溶性的硝酸鹽。根據(jù)以上信息歸納整理：（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)有（填一條即可）_；（2）寫出二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)總結(jié)出氮?dú)獾囊稽c(diǎn)用途是_（填一條即可）。14為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，過濾后在濾液中加入足量稀鹽酸。加入足量稀鹽酸除去的物質(zhì)是什么_？寫出

9、加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想： ；猜想 ；猜想 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)：取少量濾液于試管中，加入適量的

10、純堿溶液，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想不成立實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生白色沉淀猜想成立在實(shí)驗(yàn)的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的 16“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學(xué)小組的同學(xué)在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對(duì)這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，涉及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。：久置固體的成分是什么？：查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl1=1FeCl2打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固

11、體。：久置固體中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2、CaCO1你猜想固體中可能含有Fe2O1的依據(jù)是_。：如表是甲組同學(xué)涉及并記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解固體部分溶解，并放出大量熱固體中一定含有_二、過濾，取濾液滴加無色酚酞試液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產(chǎn)生大量無色氣體，得到淺綠色溶液固體中一定含有_，一定不含有Fe2O1四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有_（實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑）：乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得出“一定不含有Fe2O1”的結(jié)論是錯(cuò)

12、誤的，理由是_；你認(rèn)為甲組同學(xué)哪一步操作得出的結(jié)論也不合理_，理由是（用化學(xué)方程式表示）_。：為驗(yàn)證固體中是否含有Fe2O1，乙組同學(xué)用_先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量_，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O1寫出溶液呈棕黃色的化學(xué)反應(yīng)方程式_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A. 氫氧化鈉具有堿性，但是有很強(qiáng)的腐蝕性，不可用于改良酸性土壤，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 蔬菜、水果中含有較多的維生素，經(jīng)常食用水果蔬菜可以補(bǔ)充維生素，其中維生素C可預(yù)防壞血病，選項(xiàng)正確；C. 油鍋起火蓋鍋蓋可以隔絕氧氣而達(dá)到滅火的目的，選項(xiàng)正確；D. 治療胃酸過多可以用小蘇打，因小蘇打即碳酸氫

13、鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，選項(xiàng)正確。故選A。2、A【解析】A、圖甲中K點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇（過量）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇；L點(diǎn)時(shí)，碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鋇，故溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是過量的鹽酸與反應(yīng)生成的氯化鋇；由圖像可知，N點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的氯化鎂及過量的鹽酸，正確；B、取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，因?yàn)辂}酸與碳酸鋇反應(yīng)生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，4.5g=

14、18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質(zhì)量，不是最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于胃酸，不能達(dá)到解毒的目的，錯(cuò)誤。故選A。3、A【解析】A、食鹽主要成分是氯化鈉，既沒有可燃性，也不會(huì)發(fā)生爆炸，乘坐公共交通工具可隨身攜帶，選項(xiàng)正確；B、煙花爆竹屬于易爆物品，遇明火極易發(fā)生爆炸，不可以隨身攜帶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、汽油具有可燃性，在有限空間中與空氣混合遇明火極易發(fā)生爆炸，乘坐公共交通工具不可隨身攜帶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、罐裝液化石油氣具有可燃性，在有限空間中與空氣混合遇明火極易發(fā)生爆炸，乘坐公共交通工具不可隨身攜帶，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。4、C【解析

15、】A、CO2可溶于水，只是一體積水溶解一體積的二氧化碳，如達(dá)到飽和就不會(huì)再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管b接導(dǎo)管d不能收集到一瓶CO2，當(dāng)二氧化碳從b進(jìn)入集氣瓶，無法將水排出，二氧化碳又從c逸出收集不到二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、選擇B、C兩種裝置，導(dǎo)管c接導(dǎo)管d可收集到一瓶CO2，因?yàn)槎趸紡腸進(jìn)入集氣瓶內(nèi)形成氣壓，把水從b排出而收集到二氧化碳，故C正確；D、裝置A中的長頸漏斗沒伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳?xì)怏w就從長頸漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D錯(cuò)誤。故選C。5、B【解析】A、充電時(shí)，該反應(yīng)為是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分

16、解反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)，參加反應(yīng)的Li2O2屬于化合物，其中的氧元素是以化合態(tài)的形式存在，生成的氧氣是單質(zhì)，氧元素以游離態(tài)形式存在，反應(yīng)過程中氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D、放電時(shí)，反應(yīng)中的氧元素、鋰元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D正確。故選B。6、D【解析】A、二氧化碳與氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉除去二氧化碳中的氯化氫，錯(cuò)誤；B、氧化銅可以與稀鹽酸反應(yīng)，而碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能除去雜質(zhì)，反而消耗了氧化銅，故錯(cuò)誤；C、加入過量Na2CO3溶液后可以除去氯化鈣，但是引入了碳

17、酸鈉雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入適量AgNO3溶液可以除去氯化銅，且不生成其他雜質(zhì)，故正確。故選D。7、B【解析】A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)的，使我們聞到香味，選項(xiàng)正確；B.水是由水分子構(gòu)成的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 用酒精溫度計(jì)測量溫度，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨溫度的升降而增減，選項(xiàng)正確；D. 氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵?，說明不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)正確，故選B。8、D【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)將主要物質(zhì)除去，故A錯(cuò)誤；B、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，洗滌烘干即可，無需進(jìn)行蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤

18、；C、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，無需進(jìn)行洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D、KNO和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3結(jié)晶出來、再過濾的方法，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、D【解析】根據(jù)題意，在一定條件下，反應(yīng)的濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；減緩反應(yīng)速率，而又不影響生成氫氣總質(zhì)量，要求所加入的

19、物質(zhì)不能改變?nèi)芤褐辛蛩岬馁|(zhì)量，可采取減小硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。A碳酸鉀溶液能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；B加入稀鹽酸，會(huì)使溶液中酸性物質(zhì)的質(zhì)量增加，生成氫氣的量增加，故不符合題意；C氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，使硫酸質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，故不符合題意；D加水稀釋，使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，減緩了反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，故符合題意。故選D。10、D【解析】A、泥土、面粉均難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；冰是固態(tài)的水，與水混合得到的是純凈物，不屬于溶液，不符合題意；B、氯化亞鐵易溶于水，形成均一

20、、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但溶液顯淺綠色；汽油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，不符合題意；C、植物油、碳酸鈣均難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，不符合題意；D、蔗糖、氯化鈣、酒精均易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，且形成的溶液均是無色的，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、紅色 酸堿中和后生成鹽和水，所得物質(zhì)的酸堿性都會(huì)減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化方程式為Al()3+3HCl=AlC13+3H2O Ca(OH)2+Na2CO

21、3=CaCO3+2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （1）能與酸堿指示劑反應(yīng)（2）酸 + 金屬鹽 + 氫氣（3）酸 +金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+水（5）鹽+酸新鹽+新酸 【解析】（1）酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；（2）酸堿中和后生成鹽和水，所得物質(zhì)的酸堿性都會(huì)減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達(dá)標(biāo)的廢水等，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al()3+3HCl=Al

22、C13+3H2O；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4） 氫氧化鈉在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì)。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。（5）酸的化學(xué)性質(zhì)有：（1）能與酸堿指示劑反應(yīng)（2）酸 + 金屬鹽 + 氫氣（3）酸 +金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+水（5）鹽+酸新鹽+新酸三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、2.250%【解析】試題分析（1）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w10g100g107.8g2.2g.（2）10片鈣片中CaCO3的質(zhì)

23、量分?jǐn)?shù)是解設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 2.2g100 x442.2g x5g.10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5g10g10050.答10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50.考點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、放電的條件下，能與O2化合生成NO；（或常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定） H2O+3NO2=2HNO3+NO 用作保護(hù)氣（或制造氮肥） 【解析】（1）根據(jù)題意可知涉及氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)有：常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性或者放電條件下能和氧氣的反應(yīng)等；（2）根據(jù)題意信息“易溶于水

24、，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO；（3）根據(jù)題意中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以可以用來做保護(hù)氣，如填充食品袋，充入燈泡作保護(hù)氣等；利用氮?dú)庾罱K會(huì)轉(zhuǎn)換為硝酸鹽，所以可以用來合成氮的化合物，可以制氮肥等。14、氫氧化鈉和碳酸鈉 Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2NaCl; Na2CO3+ BaCl2BaCO3+2NaCl 【解析】為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，將氯化鎂除掉；和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧

25、化鎂沉淀和硫酸鈉，將硫酸鎂除掉，但又引入硫酸鈉；再加的氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)分別生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過濾后在濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將氫氧化鈉、碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉。所以：（1）加入足量稀鹽酸除去的物質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl、Ba2CO3 + CaCl2= BaCO3+ 2NaCl。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）中；【作出猜想

26、】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【實(shí)驗(yàn)探究】取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；【反思拓展】鋅（合理均可）【解析】試題分析：（1）第一個(gè)反應(yīng)：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個(gè)反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液過量，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說明溶液顯中性；【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一

27、定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個(gè)反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉；若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)后有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；實(shí)驗(yàn)：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，因?yàn)樘妓徕c可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，則猜想是NaCl、BaCl2；加入某物