2016屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十一 關(guān)于方程式的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案

1、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算。會(huì)利用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)計(jì)算問題。能運(yùn)用差量法、極值法等方法解題。復(fù)習(xí)策略：準(zhǔn)確地掌握概念，這是化學(xué)計(jì)算的基點(diǎn)，一定要理論聯(lián)系實(shí)際地去理解和運(yùn)用概念，從題意的內(nèi)容出發(fā)，尋求解題的方法。要用心總結(jié)解題作業(yè)中的好例和錯(cuò)例，從中歸納出規(guī)律性的結(jié)論，也就是解題思路、認(rèn)識(shí)層次和相應(yīng)的計(jì)算格式，同時(shí)，找出容易發(fā)生的一般性錯(cuò)誤及其糾正辦法。一題多解是培養(yǎng)創(chuàng)造能力的一種好方式，這樣可以起到啟發(fā)思想、開闊思路、培養(yǎng)解題技巧等多重目的。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一：掌握有關(guān)化學(xué)方程

2、式計(jì)算：（一）利用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算，并且伴隨著物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算；（二）利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）；（三）化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單綜合計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)二：（一）計(jì)算中可能用到的公式有：（1）質(zhì)量（2）分解率（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量（二）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算。（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。（5）粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。解題

3、時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。知識(shí)點(diǎn)三：有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從守恒或守恒著手。知識(shí)點(diǎn)四：巧解型計(jì)算題本專題的重點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和帶有一定技巧性的計(jì)算題。這類題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到已知量和未知量間的數(shù)量關(guān)系，間接解題，有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析?？键c(diǎn)一：利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算例1在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定

4、的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)4待測(cè)1204261031關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g解析：反應(yīng)后質(zhì)量減少的是，質(zhì)量增加的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知生成的乙是，生成的丁是，反應(yīng)的丙是，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則甲是，反應(yīng)的質(zhì)量為，所以甲反應(yīng)后的質(zhì)量為；甲丙反應(yīng)是質(zhì)量比為；該反應(yīng)置換反應(yīng)；根據(jù)所給條件無法計(jì)算各物質(zhì)間的相對(duì)分子質(zhì)量之比。故只有是正確的。舉一反三：CD【變式1】在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，、的相對(duì)分子

5、質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）A4：9B8：11C10：11D31：44考點(diǎn)二：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算例2一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F(xiàn)用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？（1）你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（2）本題還有其他解法嗎？若有，只要求說明依據(jù)并列出算式。若沒有，可不回答此問。例3將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2

6、的溶解忽略不計(jì)）?！窘馕觥炕瘜W(xué)方程式的計(jì)算，是純物質(zhì)之間的計(jì)算，本題中所出現(xiàn)的數(shù)據(jù)都不是純物質(zhì)，都不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，仔細(xì)思考反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為，反應(yīng)后總質(zhì)量為521.0g，物質(zhì)的總質(zhì)量減小了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量是的質(zhì)量，根據(jù)該物質(zhì)的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量和反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量，那么反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比較容易求了。舉一反三：【變式2】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖46-2所示。求

7、：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由圖示可知參加反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為22.2g時(shí)，樣品中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為3.0g，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求出碳酸鈉和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?】圖46-3是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？（2）足量鋅與100g配制好的14.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？考點(diǎn)三：有關(guān)差量法計(jì)算例4我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級(jí)石灰?guī)r結(jié)

8、構(gòu)地質(zhì)公園。某化學(xué)興趣小組從白石山采集來一些樣品，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下表所示。試計(jì)算：實(shí)驗(yàn)序號(hào)石灰石樣品質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g12341.02.03.04.027.027.027.027.00.10.20.31.3（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題通過不斷改變石灰石樣品的質(zhì)量，由剩余固體的質(zhì)量來判斷與等量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸何時(shí)不足，

9、石灰石中CaCO3何時(shí)有剩余。解題時(shí)以實(shí)驗(yàn)1為參照物，分析隨樣品質(zhì)量增加，剩余固體質(zhì)量的增加情況?！咀兪?】為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所取合金的質(zhì)量/g所用稀硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g第一次10500.2第二次10800.2第三次20500.2（1）計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?】某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗(yàn)員對(duì)每批

10、產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成份后才能投放市場(chǎng)。某廠化驗(yàn)員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，2發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO+H2O將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：（反應(yīng)實(shí)質(zhì)：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O）加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）加入g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳g。（2）在下列圖中標(biāo)出產(chǎn)

11、生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關(guān)質(zhì)量）（3）計(jì)算出44g樣品中各成份的質(zhì)量。三、總結(jié)與測(cè)評(píng)要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。該專題復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是在理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上，了解化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，并注意各種類型計(jì)算的書寫格式。能將化學(xué)計(jì)算應(yīng)用于解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。復(fù)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)各種類型題的解法，尤其有代表性的題型，要能做到一題多解，舉一反三。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)準(zhǔn)確分析題意，掌握計(jì)算方法和規(guī)范計(jì)算格式。其中，正確書寫化學(xué)方程式、算對(duì)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是基礎(chǔ)。另外值得注意的是，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與所提供的反應(yīng)原料的總質(zhì)量不一定相等。因此，代入化學(xué)方程式的是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，混合物進(jìn)行計(jì)算時(shí)