2018年高考化學二輪復習壓軸題熱點題型提分練 題型五含答案

1、題型五“性質探究型”定性、定量實驗1.某學習小組研究溶液中Fe2的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。實驗物質FeSO4(NH4)2Fe(SO4)20min淡黃色幾乎無色1min桔紅色淡黃色1h紅色黃色5h深紅色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(填“”或“”)(NH4)2Fe(SO4)2。4(2)甲同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保護了Fe24，因為NH具有還原性。進行實驗，否定了該觀點，補全該實驗。操作取_，加_，觀察?，F(xiàn)象與實驗中(NH4)2Fe(SO4

2、)2溶解現(xiàn)象相同。(3)乙同學提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗：分別配制0.80molL1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H。由實驗，乙同學可得出的結論是_，原因是_。(4)進一步研究在水溶液中Fe2的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。(5)綜合以上實驗，增強Fe2穩(wěn)定性的措施有_

3、。4答案(1)NHH2ONH3H2OH(2)2mLpH4.0的0.80molL1FeSO4溶液2滴0.01molL1KSCN溶液(3)溶液pH越小，F(xiàn)e2越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H，c(H)大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2更穩(wěn)定(4)生成的Fe(OH)3對反應有催化作用(5)加一定量的酸、密封保存4解析(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中除Fe2發(fā)生水解反應外，NH也能發(fā)生水解反應溶液呈酸4性，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4，其化學方程式：NHH2ONH3H2OH。從表格的顏色變化知在一定條件下FeSO4更容易被氧化。4(2)只要調節(jié)

4、FeSO4溶液的pH與(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH相同，觀察現(xiàn)象是否相同，就可以證明是否與NH有關，即取2mLpH4.0的0.80molL1FeSO4溶液加2滴0.01molL1KSCN溶液。(3)根據題干知溶液pH越小，F(xiàn)e2越穩(wěn)定，其原因：溶液中存在平衡4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H，c(H)大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2更穩(wěn)定。(4)如圖一般有兩種情況：一為反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快；二為反應過程中產生了催化劑，加快反應速率。而題干明確表示溫度幾乎無變化，故應為催化劑的原因，即生成的Fe(OH)3對反應有催化作用。(5)綜合分析知增強Fe2穩(wěn)定性的措施：加一

5、定量的酸、密封保存。2.某化學實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應的氣體產物和劇烈反應的影響因素。資料：CH3COONH4溶液是中性的。1molL1NH4Cl溶液的pH4.63，可以溶解Mg(OH)2沉淀。探究一：鎂與氯化銨溶液反應的氣體產物【實驗1】探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應的原因設想1：鎂與氯化銨水解產生的H反應生成氫氣【實驗21】【實驗22】設想2：Cl的影響【實驗3】4設想3：NH的影響【實驗4】(1)實驗1在左邊試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口產生的氣體，試紙變藍，說明有_生成；用排水法收集一小試管產生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有_生成。(2)寫出實驗1右邊試管

6、Mg與水反應的化學方程式_。(3)實驗21中兩試管反應都很劇烈，說明NH4NO3水解產生的H對反應影響4_(填“小”或“大”)，NH對反應影響_(填“小”或“大”)。(4)實驗22的兩支試管中實驗現(xiàn)象相同，其設計目的是_。(5)實驗3中的實驗現(xiàn)象說明Cl對反應速率的影響很小，請在空白處補充完成實驗方案設計。4(6)實驗4中的結論說明NH對反應速率的影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是_。(7)通過實驗1至實驗4的探究，得出的結論是_。(8)寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2的離子方程式_。答案(1)氨氣(NH3)氫氣(H2)2(2)Mg2H2O=Mg(OH)H2(3)小大(4)為了排除CH

7、3COO的影響(5)3.0mL1.0molL1NaCl溶液3.0mL1.0molL1NaNO3溶液(6)NH4NO3溶液(左試管)和KNO3溶液(右試管)分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成(7)鎂和氯化銨溶液產生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產生的H反44應生成氫氣；H2O和NH都是氧化劑，起氧化作用，Cl不起明顯的作用(8)Mg2NH=Mg22NH3H2解析(1)NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以實驗1在左邊試管口出來的氣體是NH3，即有氨氣生成；用排水法收集一小試管產生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成

8、。(2)鎂是活潑金屬，與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應方程式為Mg22H2O=Mg(OH)H2。(3)實驗21兩試管中，左側試管溶液呈中性，右側試管溶液呈酸性，反應都很劇烈，說明4NH4NO3水解產生的H對反應影響小，NH對反應影響大。(4)實驗22的兩支試管中若實驗現(xiàn)象相同，說明CH3COO對反應無影響，則其設計目的是為了排除CH3COO的影響。(5)實驗3的目的是驗證Cl對化學反應速率的影響，若實驗現(xiàn)象說明Cl對反應速率的影響很小，則在空白處，左側應該填寫3.0mL1.0molL1NaCl溶液，右側應該填寫3.0mL1.0molL1NaNO3溶液。4(6)實驗4中的結論說明NH對反應速率

9、的影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液(左試管)和KNO3溶液(右試管)分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成。(7)通過實驗1至實驗4的探究，得出的結論是鎂和氯化銨溶液產生的氣體不全是氫氣，還有4氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產生的H反應生成氫氣；H2O和NH都是氧化劑，起氧化作用，Cl不起明顯的作用。4(8)根據上述結論，鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2的離子方程式為Mg2NH=Mg22NH3H2。333.硝酸是氧化性酸，其本質是NO有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。(1)實驗中，鋁片作_(

10、填“正”或“負”)極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_。(2)實驗中電流表指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。實驗裝置編號實驗溶液X6molL1稀硝酸實驗現(xiàn)象電流表指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色電流表指針先向右偏轉，很實驗15molL1快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色44查閱資料：活潑金屬與1molL1稀硝酸反應有H2和NH生成，NH生成的原理是產生H23的過程中NO被還原。44(3)用上圖裝置進行實驗：溶液X為1molL1稀硝酸，觀察到電流表指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH。實驗室檢驗NH的方法是43_。生成NH的電極反應式是_。(4

11、)進一步探究堿性條件下NO的氧化性，進行實驗：觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產生不同現(xiàn)象的解釋是_。A中生成NH3的離子方程式是_。(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗和說明理由_。答案(1)負2NOO2=2NO4(2)Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極(3)取少量待檢驗溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH34NO8e10H=NH3H2O3(4)Al與NaOH溶液反應產生H2的過程中可將NO還原為NH3，而Mg不能與NaOH溶液反應328Al3NO5OH2H2O=3NH8AlO3(5)因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO無法被還原解析(1)實驗中，鋁片作負極。正極產生的NO氣體在液面上方遇空氣中的生成產生紅棕色氣體NO2，化學方程式是2NOO2=2NO2。(2)實驗中使用的是濃硝酸，Al遇濃硝酸4要鈍化，電流表指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極。(3)實驗室檢驗NH的方法是取少量待檢驗溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含44343323NH。NH是還原產物，應在正極產