2019_2020學年高中化學4.4.1氨氣學案新人教版必修

1、第1課時氨氣學習目標1.了解氨氣的物理性質;掌握氨氣和銨鹽的化學性質,學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。2.認識氨在生產中的應用。學習過程1.氨的物理性質色,氣味氣體,密度空氣,溶于水,常溫下,1體積水大約可溶解體積氨氣。氨的水溶液叫作。氨液化(液態(tài)的氨稱為),液化時熱。2.氨的化學性質(1)與水反應:氨溶于水后大部分與水反應,化學方程式為:氨水不穩(wěn)定性:。氨水顯性,故氨氣可以使酚酞溶液變色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色?！竞献魈骄?】1.氨水為什么顯堿性?其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且濃度越大密度越小。)2.液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成物質所屬類別微粒種類(2)與酸反應生

2、成銨鹽,請完成下列方程式:NH3+HCl。NH3+H2SO4。NH3+CO2+H2O。(3)氨的還原性。NH3中N是-3價,處于最低價態(tài),具有還原性,可被氧化劑(如O2)氧化,寫出氨被O2氧化的化學方程式:。3.銨鹽的性質(1)農業(yè)上常見的化肥,如等都是銨鹽。銨鹽都溶于水。(2)銨鹽的不穩(wěn)定性:銨鹽受熱易分解。NH4HCO3。NH4Cl。(3)銨鹽與堿的反應:銨鹽與堿的反應放出氨氣。NH4NO3+NaOH。(NH4)2SO4+NaOH?！竞献魈骄?】N的檢驗:如何證明某物質中含有N(銨鹽)?【實驗探究】4.氨的實驗室制法完成氨的實驗室制取實驗,梳理相關知識:(1)反應原理:。(2)反應裝置:。

3、(3)干燥方法:。(4)收集方法:。(5)驗滿方法:。(6)試管口中棉花團的作用:。(7)其他制備方法:。5.氨的用途氨是一種重要的化工產品,是及制造的原料。液氨汽化時要,使周圍溫度急劇,因此,氨常用作?！竞献魈骄?】閱讀教材P97第一至三自然段,思考并回答下列問題:6.“氮的固定”是指。7.下列反應屬于氮的固定的是()A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OB.2NO+O22NO2C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3D.N2+O22NO隨堂檢測1.氨氣可以做噴泉實驗,這是利用了氨氣()A.很易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.能跟水反應2.下列氣體不能用排水集氣法收集的是()A.

4、H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反應屬于氮的固定作用的是()A.N2和H2一定條件下反應制取NH3B.硝酸工廠用NH3氧化制取NOC.雷雨時空氣中的N2轉化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨4.檢驗N的方法是將待檢物加入到試管中,然后()A.加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B.加水溶解,用紅色石蕊檢驗其酸堿性C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞溶液D.加入苛性鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗5.下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產生NH3C.都是晶體D.受熱分解都產生NH36.將可能混有下列物質的硫酸銨樣品13.2g在加熱條件下,與過量NaO

5、H溶液反應,在標準狀況下收集到4.3L氣體,則該樣品中不可能混有的物質是()A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和(NH4)2CO3D.NH4Cl和NH4HCO37.某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗:(1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復紅色,則原溶液可能是溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。(2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復無色,則此溶液可能是溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是。8.氨跟氧化銅反應可以制備氮氣(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2),而氨氣跟鎂

6、在高溫下反應可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)。填空和回答問題:(1)甲、乙兩位學生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲,乙。(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答)。參考答案學習過程1.無刺激性小于極易700氨水很容易液氨放2.(1)NH3+H2ONH32ONH32ONH3+H2O堿紅藍【合作探究1】1.NH32O2.N+OH-,電離出OH-,所以顯堿性。氨水的主要成分是NH32O。液氨氨水形成物質

7、NH3NH32O和H2O所屬類別純凈物混合物微粒種類NH3NH32O、NH3、H2O、N、OH-、H+(2)NH3+HCl(3)4NH3+5O2NH4Cl2NH3+H2SO44NO+6H2O(NH4)2SO4NH3+CO2+H2ONH4HCO33.(1)NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3易(2)NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl(3)NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O【合作探究2】先將其與強堿共熱,再用紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗逸出的氣體?！緦嶒炋骄俊?.(1)Ca(OH)2+2NH

8、4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2)固+固氣體(3)用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥(4)用向下排氣法收集(5)用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍的方法來驗滿(6)防止空氣對流,收集較純的氣體,防止污染空氣(7)加熱濃氨水,或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣5.氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)硝酸吸熱降低制冷劑【合作探究3】6.將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔?.D隨堂檢測1.C2.B3.AC4.D5.D6.解析:本題可采用平均值法計算。由NNH3可計算得樣品中N的含量為26.2%,再由硫酸銨中N的質量分數(shù)為27.2%,可知其他銨鹽中N的質量分數(shù)必小于27.2%?，F(xiàn)將有關銨鹽中N、的質量分數(shù)計算結果列出:NH4NO3為22.5%、(NH4)2CO3為22.8%、NH4Cl為33.6%(NH4)2CO3為37.5%,由此可知僅NH4Cl和(NH4)2CO3中N質量分數(shù)大于27.2%。