元素周期律教（學(xué)）案

1、 WORD 6/6 元素周期律學(xué)習(xí)目標 1、了解原子核外電子的排布；能劃出120號原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、掌握元素化合價、原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。相關(guān)知識點回顧287+171、原子核外電子是排布的。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有層，最多的有層。最外層電子數(shù)最多不超過個（只有1層的不超過個）。元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。2、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為， 核外有個電子層，最外層有個電子，化學(xué)反應(yīng)中這種 原子容易（填“得”或“失”）電子。學(xué)習(xí)過程一、原子核外電子的排布 1、原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也

2、不同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運動，能量高的電子在離核的區(qū)域運動。 2、表示方法：電子層(n)1234567對應(yīng)符號 3、排布規(guī)律：按能量由 到 ，即由到外，分層排布。 第1層最多只能排_個電子 第2層最多排_個電子 除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)練習(xí)1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。277+16293+142821229+1128+92、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?26+828+11287+17288+17二、元素周期律填寫教材P1415表格，然后思考與交流如下問題：1、化合價的遞變規(guī)律分析元素主要化合

3、價的變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，。在120號元素中，同一元素化合價有以下量的關(guān)系： 最高正價=；最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+負價=。金屬元素?zé)o價（除零價外，）；既有正價又有負價的元素一定是元素；O、F無正價。2、原子半徑的遞變規(guī)律分析原子半徑的數(shù)據(jù)變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，。規(guī)律：同一周期元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸。 同一主族元素的原子隨電子層數(shù)的增加，半徑逐漸。小結(jié)：微粒半徑大小比較規(guī)律，一般情況下(稀有氣體除外)先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑， “層多徑大” 如：LiNaKRbCs；IBrClF；NaNa+電子層數(shù)一樣時

4、，再看原子序數(shù)， 原子序數(shù)越大,則半徑，“序小徑大” 如：NaMgAl ； FONC ；(Na+) r(F-)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都一樣(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑，如 ClCl- 重要的規(guī)律方法比較微粒半徑大?。喝矗阂豢措娮訉訑?shù)；二看核電荷數(shù)；三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)（）對于同種元素：陽離子半徑 原子半徑（）對于電子層結(jié)構(gòu)一樣（電子層數(shù)一樣，每一層的電子書也一樣）的離子：核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小?！靶蛐酱蟆比?O2- F- Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+練習(xí)：3、若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)

5、構(gòu)一樣，則a的數(shù)值為( )Ab+n+2 Bb+n2 Cbn2Dbn+2思考：我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定的。那么，元素的金屬性和非金屬性是否也將隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？電子層數(shù) ，核電荷數(shù) 原子半徑 同周期元素 從左到右原子核對最外層電子的吸引力 原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 元素原子半徑數(shù)據(jù)科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。3、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律（1）金屬性的變化規(guī)律 完成課本第15頁“科學(xué)探究”1和2中實驗容，并填寫課本中表格。歸納結(jié)論1從以上實驗得知，鈉、鎂、鋁三種金屬化學(xué)活潑性（金屬性）順序為，判斷的依據(jù)是：Na、Mg、Al與

6、水或酸反應(yīng)越來越；對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故金屬性逐漸。小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出H2的難易程度(越易置換出氫氣，說明金屬性)最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性 ）金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性的置換金屬性的）金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性 ）金屬陽離子氧化性的強弱（對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性 ）（2）非金屬性的變化規(guī)律閱讀課本第16頁“科學(xué)探究”3中的容表格，歸納結(jié)論2Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來越；Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式分別為，它們的穩(wěn)定性依次；Si、P、S、

7、Cl的對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性大小為H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故非金屬性逐漸。小結(jié)：元素非金屬性強弱的判斷單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性）形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性） 最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性 ） 非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性的置換非金屬性的）非金屬陰離子還原性的強弱（對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性小結(jié)第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。即同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 課堂總結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增元素

8、原子的核外電子排布呈現(xiàn)變化；元素原子半徑呈現(xiàn)變化；元素化合價呈現(xiàn)變化；元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)變化；4、元素周期律1、概念：元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈的變化。 容：元素的性質(zhì)中要指元素的主要化合價、金屬性和非金屬性。2、實質(zhì)：元素原子核外電子的排布隨著的遞增而呈的變化。原子半徑隨著的遞增而呈的變化。練習(xí)4、電子層數(shù)一樣的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）A原子半徑 XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC元素原子得電子能力XYZ D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ基礎(chǔ)達標1、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ） A元素相對原

9、子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 （ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多3、 X、Y是元素周期表A族的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的 （ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 B酸性：HXO4HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來4、下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 （ ）

10、 AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)同周期元素：同周期，電子層數(shù)一樣，即原子序數(shù)越大，原子半徑越，核對電子的引力越，原子失電子能力越，得電子能力越，金屬性越、非金屬性越。(2)同主族元素：同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越 ,核對電子引力越,原子失電子能力,得電子能力,金屬性越、非金屬性越1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附

11、近的元素符號。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸由此可推知，元素的金屬性最強（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是；元素的非金屬性最強，位于元素周期表中的位置是。2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系1、主族元素最高正化合價 。 2、非金屬元素中，最高正價+負價=。3、元素周期表的重要意義與應(yīng)用 指導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 基礎(chǔ)達標1、某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價含氧

12、酸的分子式為（ ）AH2XO3 BH2XO4 CHXO3 DHXO42、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的容對應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素（a）B至B的過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素3、下列遞變情況不正確的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大 D. Na

13、、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強4、下列排列順序不正確的是（ ） A原子半徑：鈉硫氯 B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合價：氯硫磷 D熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫5、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)推斷不正確的是（ ）A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B能生成3價離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物 DTl3+的氧化性比Al3+弱6、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是 A.陰離子半徑X Y Z B.氣態(tài)氫化

14、物穩(wěn)定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金屬性X Y Z D.單質(zhì)的氧化性X Y Z7、原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（6）原子半徑最小的元素是_；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。120號元素中的某些元素的特性1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是K，非金屬是F。2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是CI，堿性最強的是K。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。8、單質(zhì)和最高價氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是AI(Be)。10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最