浙江省慈溪市2014年高三化學 硝酸的性質(zhì)說

1、硝酸的性質(zhì)說課教材分析本節(jié)內(nèi)容是蘇教版化學1專題四第二單元第三課時的內(nèi)容，本內(nèi)容既是該專題的重點也是整個高中元素化合物知識的重點。因為硝酸是三大強酸之一，通過本節(jié)知識的學習學生對三大強酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識將有一個比較全面的認識，同時也加深了氧化還原知識的理解和應(yīng)用，為下一節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。掌握硝酸的性質(zhì)，學習硝酸的工業(yè)制法，可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有著重要用途，是非常重要的化工產(chǎn)品。二、教學目標明確的教學目標是實施高效課堂的關(guān)鍵，教學目標是教學的起點和歸宿，根據(jù)課程標準的要求、編寫教材的意圖、學生的實際情況及本節(jié)課的特點，設(shè)置如下三維目標：知識與技能認識硝酸

2、的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途，知道硝酸的保存方法。了解工業(yè)上制備硝酸的主要設(shè)備和流程及制備的原理。在已有元素化合物學習的基礎(chǔ)上，知道從分類的角度、氧化還原的角度、物質(zhì)特性的角度三個層次來認識物質(zhì)的化學性質(zhì)。過程和方法通過硝酸的性質(zhì)探究實驗，培養(yǎng)實驗探究和觀察能力、動手能力、分析問題和解決問題的能力。通過濃硫酸的性質(zhì)遷移類比到濃硝酸可能的性質(zhì)，培養(yǎng)分析推理及知識遷移的能力。通過自主學習硝酸的工業(yè)制法，培養(yǎng)自學能力。情感態(tài)度價值觀通過探究實驗激發(fā)學習興趣，同時鍛煉嚴肅認真的實驗習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。通過濃稀硝酸氧化性的差異，體會量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的哲學思想。通過了解硝酸的用途，認識到化學在工農(nóng)

3、業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要作用。教學重難點教學重點：硝酸的強氧化性和不穩(wěn)定性教學難點：理論和實驗相結(jié)合探究硝酸化學性質(zhì)學情分析在知識基礎(chǔ)上，學生已基本學完了高中階段的所有元素化合物，特別是剛學習的濃硫酸的性質(zhì)（酸性、強氧化性、吸水性和脫水性），同時也具備了氧化還原反應(yīng)規(guī)律的相關(guān)知識，在教師的引導下，可以實現(xiàn)從分類觀、氧化還原觀、物質(zhì)特性三個角度構(gòu)建硝酸的化學性質(zhì)；可以直接從濃硫酸的性質(zhì)遷移到硝酸的性質(zhì)。在能力基礎(chǔ)上，學生通過前面的學習，已有一定的分析問題的能力，簡單的實驗操作能力以及歸納遷移知識的能力，但實驗探究能力、歸納分析能力和在實踐中學習的能力還比較薄弱，需在教學活動中進一步培養(yǎng)。教法學法（一

4、）教法問題教學法：在教學的關(guān)鍵處、疑難處設(shè)計有啟發(fā)性有針對性的幾個大問題作為主問題穿成課堂主線，為了解決每個主問題，從學生熟悉的素材已有的知識出發(fā)設(shè)計若干個有梯度的輔問題作為支撐，為學生元認知與新知的建構(gòu)搭起橋梁，在提出問題分析問題解決問題的進程中推進課堂教學。實驗探究法：通過性質(zhì)探究實驗，在學生充分觀察實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，通過質(zhì)疑、交流、研討、合作來共同得出硝酸的性質(zhì)。學法遷移比較法：通過濃硫酸的已有知識，用遷移法主動建構(gòu)濃硝酸性質(zhì)的知識體系，用已有知識同化新知識。六、教學過程新課程理念注重把學生學習的邏輯順序與學生的心理發(fā)展順序相結(jié)合，提倡從生活走進化學，從化學走向社會；課程內(nèi)容要與學生生活

5、緊密聯(lián)系起來，激發(fā)學生的學習熱情；另一方面，在基本學完化學1的元素化合物知識后，適當考慮化學學科知識體系的整體構(gòu)建，并給予一定的學法指導，據(jù)此設(shè)計了以下教學過程。問題情境引入，激發(fā)學習興趣從新聞事件運輸濃硝酸的鋁槽車泄露現(xiàn)場的圖片來引入課題，提出以下三個問題：在硝酸泄露現(xiàn)場為什么會聞到刺鼻的氣味并出現(xiàn)大量紅棕色的煙霧？硝酸流經(jīng)的地面為什么受到強烈腐蝕？消防隊員該用什么方法對現(xiàn)場進行施救？學生雖然對硝酸并不陌生，可也不能完全回答以上問題，此時他們會有很強的求知欲和很高的學習熱情，帶著這樣的情緒可以開始本節(jié)課硝酸性質(zhì)的探究之旅。2、問題支撐課堂，層層推進突破重難點（1）實物展示，在對比探究中得出硝

6、酸的物理性質(zhì)學生四人一組，每組展示三瓶酸：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，讓學生通過看、嗅、閱讀標簽信息、打開瓶塞等途徑獲得硝酸的重要物理性質(zhì)，并在動手過程中比較三大強酸物理性質(zhì)的異同，比如濃鹽酸和濃硝酸有揮發(fā)性而濃硫酸沒有。物理性質(zhì)的教學，改變以往看書小結(jié)或者直接教師講述的方法，采用讓學生先觀察然后動手分析再得出結(jié)論，給學生深刻的感性認識。（2）以問題為主線，理論實驗相結(jié)合探究硝酸化學性質(zhì)主問題:1：從物質(zhì)的分類、氧化還原的角度，結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)，從理論上探究硝酸可能具有怎樣的化學性質(zhì)？輔問題1：酸的通性包括哪些？如何用相應(yīng)的化學術(shù)語表示硝酸是強酸？輔問題2：鋁是活潑金屬，為什么工業(yè)上用鋁槽車來運輸

7、濃硝酸？體現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)？通過輔問題2過渡到濃硝酸的強氧化性主問題2：濃硝酸的N處于最高價，可能有強氧化性，對比濃硫酸，你認為濃硝酸可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？學生會回答濃硝酸與不活潑金屬反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)、與其他還原性的物質(zhì)反應(yīng)等，此時可開展實驗探究，學生分組實驗，每組給予實驗藥品和儀器：一段彎成螺旋狀的銅絲，具支試管，橡皮塞，氣球，濃硝酸。鑒于學生實驗方案設(shè)計能力和操作能力不強，在此實驗中是教師給予方案并強調(diào)實驗操作的注意事項，使學生明確實驗觀察的角度和重點，在教師的組織下有序進行探究實驗并記錄實驗現(xiàn)象。輔問題1：你看到了什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因？寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式。輔

8、問題2：如果把濃硝酸換成稀硝酸，能不能反應(yīng)呢？銅和稀硝酸的反應(yīng)由教師演示完成，教師演示實驗采用的裝置是學生實驗的裝置，用注射器注入一定量熱的蒸餾水稀釋濃硝酸，同時消除銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2。輔問題3：你看到了什么現(xiàn)象？學生書寫銅和稀硝酸反應(yīng)方程式？怎么證明氣體是NO？（用注射器向裝置內(nèi)注入空氣）輔問題4：稀硫酸與銅不反應(yīng)而稀硝酸與銅反應(yīng)，說明在氧化性上兩者有什么差異？輔問題5：濃稀硝酸與銅反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物不同，說明濃稀硝酸在氧化性上有什么差異？輔問題6：如果把銅換成活潑金屬鋅，與濃硝酸反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？稀硝酸呢？輔問題7：活潑金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，為什么？（氧化性強弱問題）從知識

9、完整性角度考慮，可酌情增加C，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)的方程式書寫。濃硫酸有特性吸水性和脫水性，那么濃硝酸有沒有特性呢？過渡到硝酸的不穩(wěn)定性。主問題3：硝酸除了強酸性、強氧化性、有沒有特性呢？展示兩瓶濃硝酸，久置（黃色）和新開啟（無色），為什么顏色上有差異？輔問題1：濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解，實驗室該怎么保存濃硝酸？輔問題2：濃硝酸有強氧化性，選擇試劑瓶瓶塞時還要注意什么問題？3、理論聯(lián)系實際，從課本走向社會呼應(yīng)課堂引入中的硝酸泄露事件，回答三個問題：泄露現(xiàn)場出現(xiàn)的現(xiàn)象怎么解釋，體現(xiàn)硝酸什么性質(zhì)？消防隊員該怎么進行施救？然后引出硝酸的用途，硝酸不僅是實驗室重要的化學試劑，還是一種重要的化工原料，常

10、用來制造氮肥、染料、炸藥等，工業(yè)上是怎么制備硝酸的呢？學生自主閱讀書本P102相關(guān)內(nèi)容，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。板書設(shè)計硝酸的物理性質(zhì) 分類的角度：強酸 HN03=H+ + NO3- 與不活潑金屬反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、化學性質(zhì) 化合價角度： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O強氧化性 與其他還原劑反應(yīng) 鋁鐵常溫遇濃硝酸鈍化 特性：不穩(wěn)定 4HNO3=4NO2+O2+2H2O光/三、工業(yè)制法教學反思新課程改革要求教師要由知識的傳授者、灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)檎n堂教學的組織者，科學探究的引路者。受此理念啟發(fā)，本人撰寫的論文以問題為主線的課堂教學之理論思考和實踐探索獲2014年浙江省化學會中學化學論文評比一等獎，本節(jié)課硝酸的性質(zhì)我也采用了以問題為主線的教學設(shè)計，以問題為紐帶來組織教學過程的各個環(huán)節(jié)，讓問題貫穿于教學過程的始終，這樣的問題策略就使學生的學習過程成為“感受、理解知識產(chǎn)生和發(fā)展的過程”，把學習知識的過程，變成了學生自主探究的“再發(fā)現(xiàn)，再創(chuàng)造”的