廣東省東莞市寮步信義學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象復(fù)習(xí)提綱新人教版

1、常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象復(fù)習(xí)提綱化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象k備注C+O=S CO木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙 無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光 放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭 的塔竭鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)， 要由瓶口向 下緩慢插入1占峨 S+QSO在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧 氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH容液以吸收有毒的 SQ4P+5Q=SS=2P2Q產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有 固體，所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H+Q=S=2HO發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果

2、不純，還會(huì)發(fā) 出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能 使無(wú)水硫酸銅艾監(jiān)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2/鱉 Fe3Q劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣， 保 證后充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是 為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶 口逸出，保證后充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)

3、先裝少量水或在瓶底鋪上一 薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集 氣瓶瓶底炸裂。小/點(diǎn)轆OAI入 4Al+3O2=- I2AL2Q發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧 氣反應(yīng)，具表白生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。點(diǎn)燃 2Mg+O2MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+O=2CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣2Hg+O=i=2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+(O 2CO發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾

4、濁的氣體COW毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO=A2Hg+OT紅色固體逐漸變成銀白色液體， 并生成 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣碳+水叁二氧化火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能 使無(wú)水硫酸銅艾監(jiān)的液體CH+20sCG+2HO發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰； 放熱；生 成能使澄清石灰.水變渾濁的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO=CaCOj+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2HzoSL：?H4 +04通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。 通電一 段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣 體，與正、

5、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體 積比約為1:2,質(zhì)量比約為8: 1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使 帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管 內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒， 火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫 酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是 1:2 ,原因是：氧氣 比氫氣更易溶于水。2屋0出2H2O+OT產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù) 燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Cu2(OH)12CO2CuO+bO+COT綠色固體逐漸變成黑色；生成能使 澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+Cu0=Cu+h20黑色粉末逐漸變成紅色生成能

6、使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來(lái)晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+C妙H2C0（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuS0=Cu+FeS0鐵釘表面附一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2Cu0=2Cu+COT黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清-石灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩， 是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuO Cu+CO黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早

7、來(lái)”，酒精燈“遲到 .”的目 的：排凈裝置內(nèi)的空氣， 防止加熱空氣和一氧 化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《荆?隨意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理 （方法是在裝 置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+FeQ= 2Fe+3CO紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgC2+H4金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣 泡；放熱在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng)如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化 合價(jià)是+2價(jià)，并且

8、溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+HbT金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量） 氣泡；溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色Mg+ZnS能MgSO+Zn Mg+FeCb=MgC2+Fe （金屬與鹽溶液發(fā)生反 應(yīng)）金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是 黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu兀素，一要注意溶液顏色的變化FeO+6HCl=2FeC+3HoFe2Q+3HSO=Fe(SQ)3+3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無(wú)色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹 稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuC2+HOCuO+2SO=CuSGHO黑色粉末逐漸溶解消失 溶液由無(wú)色逐漸艾成監(jiān)色第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理HCl+NaOH=NaCl+2O沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑NHCl+NaOH=NaCl+3 NTHO生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色 的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）IT2NHCl+Ca(OH)2=CaCE+2N