廣東省揭陽(yáng)市葵潭中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市葵潭中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的 一組是AgNO3溶液藍(lán)色后蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無(wú)現(xiàn)象有氣泡B無(wú)明顯現(xiàn)象變紅后無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A. (A+N+m)mol B . (A-N)molC. ( A-N)

2、mol D . (A-N+m)mol.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.穩(wěn)定性：H2O NH3B.原子半徑：SClC.氧化性：F2 Cl2D.酸性：CH3COOH（醋酸） H2CO3D【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B 、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D、由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸.【詳解】A.非金屬性O(shè)N,穩(wěn)定性：H2ONH3,故A正確；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：SCl,故B正確；C、非金屬性FCl,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為 F2Cl2,故C正確；D.由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生

3、成碳酸是由于酸性CH3COOHH2cO3,不能利用元素周期律解釋?zhuān)?D 錯(cuò)誤；故選 D 。4. 將裝有60mLNO 2、 NO 混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為 40mL ，則混合氣體中NO2 和 NO 的體積比是（）A 5： 3 B 2： 3 c 1： 1D 2： 1 c【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【分析】 60mlNO 2 和 NO 的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿(mǎn)水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,充分反應(yīng)后試管中剩下40ml氣體應(yīng)為 NO,利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積，從而確定其體積比【解答

4、】解： 60mlNO 2 和 NO 的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿(mǎn)水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余40ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml,設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為 V ，3NO2+H2O=2HNO 3+NOA V （氣體體積減少）20mlV (NO2)3: 2=V (NO2) : 20mL,3-20血V (NO2) =30ml ,原氣體中 V (NO) =60ml - 30mL=30mL ,所以原混合氣體中 NO和NO2的體積比為為 V (NO2): V (NO) =30ml: 30ml=1 : 1, 故選C.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火

5、箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285 kJ的熱量；4g CH4完 全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5 kJ的熱量。卜列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是2K(g)+ O2 (g) =2H2O(1); AH= - 285 kJ /molCH(g)+2 O2 (g) =CO(g)+2H2O (1) ; AH= - 890kJ /molCH(g)+2 O2 (g) =CO(g)+2H2O (l) ; AH= - 445 kJ /molCH (g) +2。(g) =CO (g) +2H2O (g) ;AH= - 890kJ /mol參考答案：B略.下列離

6、子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()Al2O3和 NaOH 溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH =2AlO 2+H2 TB.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O 4OH+O2TC.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+3NH3?H2O=Al (OH) 3，+3NH+【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】 A 不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B 過(guò)氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；C 次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D 二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解： A 既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入 NaOH 溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：AI2O3+2OH =2AlO2+H

7、2O,故 A 錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O 4OH+O2 T+4Na,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO ,故C錯(cuò)誤；D. AlCl 3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3+3NH3?H2O=Al (OH) 3，+3NH+,故D 正確；故選： D 人工合成的高分子材料中的高分子分離膜可以有選擇性地讓某些物質(zhì)通過(guò)而進(jìn)行物質(zhì)分離。下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是A. 分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分B.食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀造業(yè)C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能D.海水的淡化C高中化學(xué)

8、學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是AgBr見(jiàn)光分解會(huì)生成淺黃色的銀 KI 溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色澳水中加入CC14振蕩?kù)o置后，CC14層無(wú)色鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察呈紫色1個(gè)2個(gè)3D. 4個(gè)9.決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小的根本原因是（）A.溫度與壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入C10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3?H2OAlO2- + 4NH； + 2H 2。H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO，+C.碳酸鈣溶

9、于醋酸 CaCO+ 2H + Ca2+ + CO2 T + H 2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl 2 Fe3+ + 2C1 -11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（）. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是XY ZYX ZX ZYD. YZ X.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng) WO3(s)+ 3H2(g)I W(s) +3H2O(g),下列說(shuō)法不正確的是A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快c.保持體積不

10、變，充入tc氣，其反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)不變，充入頰氣，H2O(g)生成速率減慢A【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會(huì)增大，H2的濃度會(huì)瞬間減小，則消耗 H2的速率 瞬間減小，故A錯(cuò)誤；B.將體積縮小，氫氣、H2O (g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故 B正確；C.體積不變，充入氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D.壓強(qiáng)不變，充入頰氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故 D正確。答案選Ao.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()C試題分析：A、過(guò)濾一般用來(lái)分離不溶性固體和液體的混合物，故A正確；B、蒸儲(chǔ)可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液

11、體的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程的一步，不能分離物質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種 液體的分離，故D正確；故選C。.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產(chǎn)生B.氯氣為黃綠色有毒氣體，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵C.氯氣不能使干燥的有色布條褪色D.可通過(guò)下圖裝置除去 C12中的HClC【詳解】A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙， A錯(cuò)誤；B.氯氣為黃綠色有毒氣體，C12具有強(qiáng)的氧化性，可以把變價(jià)金屬 Fe氧化為+3價(jià)，所以氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；C.氯氣沒(méi)有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C正確；D.C12與HCl都可以與NaO

12、H溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用 NaOH溶液除去C12中的HCl, D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問(wèn)題:(1)寫(xiě)出裝置I中有關(guān)儀器的名稱(chēng)：a b該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分不同進(jìn)行分離的。(2)裝置II中儀器C的名稱(chēng)為使用C前必需進(jìn)行的操為使 C 中液體順利流下，打開(kāi)活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作(3)下面是用36.5%的濃鹽酸(尸1.19g/cm3)配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請(qǐng)按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有需要量取濃鹽酸的體積為

13、mLo下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是 (填字母)。a.定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)b.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸儲(chǔ)水。d.量筒量取鹽酸前沒(méi)有用濃鹽酸潤(rùn)洗。經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是(1)蒸儲(chǔ)燒瓶，(直形)冷凝管，沸點(diǎn)(2)分液漏斗，檢查是否漏水，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對(duì)準(zhǔn)。）（3）250 mL容量瓶和膠頭滴管 ,10.5b d ,濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。三、綜合題（本題包括3 個(gè)小題，共30 分）17.有一天然透明晶體 A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能

14、和純堿反應(yīng)都放出氣體B， A 雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C, A和燒堿溶液反應(yīng)生成 D的水溶液，當(dāng)氣體 B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E,在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末 F, F加熱后重新生成A。1）試推斷出A、 B、 C、 D、 E、 F 各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出其化學(xué)式。2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、 SiO2； B、 CO2； C、 SiF4； D、 Na2SiO3； E、 H4SiO4； F H2SiO3SiO2 + Na2CO NaSiO3+2CO T4HF+SiO=SiF4 T + 2KO2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；N&SiO3+CO+2HO= NaCO+ HSQ ；HSiO4= H2SiO3+2OH2SiO3SiO2+H2O18. （6分）向含F(xiàn)e（NQ）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）(1)加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為L(zhǎng)。(3)原溶液Fe(N5)3的濃度為Fe(N