2022年人教版高中化學(xué)選修第四章第課時(shí)《電解原理》同步檢測(cè)

1、名師精編 優(yōu)秀教案訓(xùn)練 3 電解原理 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 一、電解池的電極名稱的判斷1 關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A原電池中失去電子的一極為負(fù)極 B電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極 C原電池中相對(duì)活潑的一極為正極 D電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極2 電解池中，陽(yáng)極的電極材料一定 B ( ) A發(fā)生氧化反應(yīng)與電源正極相連C是鉑電極 D得電子3 若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：A該裝置一定為原電池B該裝置為電解池Cu 2H=Cu 2H2 ，關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是C若為原電池，Cu 為正極 D電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液 二、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫4 有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)

2、圖示的敘述正確的是( ) A甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2B乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為 Age=Ag C丙中 H向碳棒方向移動(dòng) D丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體5 下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A電解飽和食鹽水 陰極： Nae=Na B電解 CuSO 4 溶液 陰極： Cu 22e=Cu C電解熔融NaCl 名師精編優(yōu)秀教案陰極： Nae=Na D電解 NaOH溶液陽(yáng)極： 4OH4e=2H2OO26 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13 的 CuSO 4 和 NaCl 的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有 ( D) 2Cu 2 2H2O= 電解 2Cu4HO2Cu 22Cl

3、= 電解 CuCl 22Cl2H= 電解 H2 Cl 2電解 2H2O= 2H2 O2A B C三、酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律7 用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2 和 O2 生成，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液 ( 與電解前同溫度)的說(shuō)法中正確的有 ( ) 該溶液的pH可能增大；該溶液的pH可能減小；該溶液的pH可能不變；該溶液的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小A B DC全部8 Cu 2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為電解 2CuH2O= Cu2O H2 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A石墨電極上產(chǎn)生氫氣

4、 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu 2O生成 9 下圖中 X、Y 分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 電極質(zhì)量增加，b 電極處有無(wú)色無(wú) 味氣體放出。符合這一情況的是表中的 ( ) 名師精編b 優(yōu)秀教案溶液a X A 鋅石墨負(fù)極CuSOB 石墨石墨負(fù)極NaOH C 銀鐵正極AgNOD 銅石墨負(fù)極CuCl2 能力提升 10從 H、Cu 2、Na、SO 4 、Cl 2 解：五種離子中選擇并恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電(1) 以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 _。(2) 以石墨為

5、電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 _ 。(3) 以石墨為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是 _。(4) 以石墨為電極進(jìn)行電解，若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出 _。O2 時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是(5) 以石墨為電極進(jìn)行電解，兩極分別放出氣體，且體積比為11 時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 _。11. 如下圖所示，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤(rùn)過(guò)的濾紙)a 端顯藍(lán)色， b 端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發(fā)生變化?；卮穑?1) 裝置名稱：甲是 _，乙是 _。(2) 電極名稱及電極材料：A_， _； B_，

6、_ ；C_，_；D_，_。12下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為 2K2CO3 6H2O (1) 請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。2CH3OH3O24KOH放電 充電名師精編 優(yōu)秀教案甲池是 _裝置，乙池是 _裝置。(2) 請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入 CH3OH的電極名稱是 _，B(石墨 ) 電極的名稱是 _。(3) 寫出電極反應(yīng)式：通入 O2的電極的電極反應(yīng)式是 _ 。A(Fe) 電極的電極反應(yīng)式為_ 。(4) 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ 。13下圖中電極 a、b 分別為 Ag電極和 Pt 電極，電極 c、d 都是石墨電極。 通電一段時(shí)間后，在 c、d 兩極上共收集到 33

7、6 mL ( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) ) 氣體。回答：(1) 直流電源中， M為_極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為 _g。(3) 電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d 分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2_ _。(4)AgNO3 溶液的濃度 _( 填“ 增大” 、“ 減小” 或“ 不變” ，下同 ) ， AgNO 3 溶液的 pH_，硫酸的濃度 _，硫酸的 pH_。(5) 若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 拓展探究 5.00%變?yōu)?5.02%，則原有 5.00%的硫酸 _g。14高氯酸銨 (AP) 受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進(jìn)劑。目前制備高氯酸銨的流程如下：Cl 2水蒸氣混合物 A 電解 HC

8、lO電解 HClO3NH3 H2O HClO4 NH4ClO4NaOH溶液(1) 寫出 Cl2和 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _ 。(2) 將 HClO3 加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2 和 O3，產(chǎn)生 H2 的電極名稱為 _，寫出產(chǎn)生 O3的電極反應(yīng)式：_ 。(3)O3 與 ClO3 反應(yīng)生成ClO4 ， O3 與 ClO 3 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。名師精編 優(yōu)秀教案答案1C 2B 3B 4 C 5A 6D 7.C 8.A 9 A 10 (1)HCl 、CuCl 2 (2)H 2SO4、Na2SO4、NaHSO(3)CuSO4、NaCl (4)CuSO 4 (5)HCl 、NaCl 11 (1) 原電池 電解池(2) 負(fù)極 Zn 正極 Ag 陽(yáng)極 Pt 陰極 Cu 12 (1) 原電池 電解池 (2) 負(fù)極 陽(yáng)極(3)O 24e2H2O=4OH4Ag4e=4Ag (4)4