氧化還原第一課時(shí)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂邢臺(tái)市第一中學(xué) 蘋果在空氣中放置會(huì)變暗？剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果鐵塞為何變得銹跡斑斑？氧化還原反應(yīng)邢臺(tái)市第一中學(xué) 人教版高中化學(xué)必修一 第二章第三節(jié)主講人：張麗霞【自學(xué)導(dǎo)學(xué)案】邢臺(tái)市第一中學(xué) 2022/7/172 Na + Cl2 = 2 NaCl H2 + Cl2 = 2 HCl有得、失氧的反應(yīng)有化合價(jià)變化的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一、由表及里認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg O2 2 MgO CuO + H2 = Cu + H2O加熱點(diǎn)燃邢臺(tái)市第一中學(xué) 2022/7/17【匯報(bào)預(yù)習(xí)結(jié)果】1.定義反應(yīng)2Mg O2 2 MgO為氧化反應(yīng)、定義反應(yīng)CuO + H2 = Cu

2、+ H2O為還原反應(yīng)是否嚴(yán)密，為什么？更為嚴(yán)密的定義是什么？2.以得失氧為標(biāo)準(zhǔn)判斷氧化還原反應(yīng)，推廣到以化合價(jià)升降為依據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)，兩者的關(guān)系是？2022/7/173.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋2 Na + Cl2 = 2 NaCl和H2+Cl2=2HCl反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃邢臺(tái)市第一中學(xué) NaClClNa還原反應(yīng)失去 一個(gè)電子化合價(jià)升高一價(jià)得到 一個(gè)電子化合價(jià)降低一價(jià)氧化反應(yīng)2 Na + Cl2 = 2 NaCl2022/7/17點(diǎn)燃邢臺(tái)市第一中學(xué) 2022/7/17 H2 + Cl2 = 2 HCl+17+1HCl+1+17+17點(diǎn)燃【匯報(bào)預(yù)習(xí)結(jié)果】1.定義反應(yīng)2Mg O

3、2 2 MgO為氧化反應(yīng)、定義反應(yīng)CuO + H2 = Cu + H2O為還原反應(yīng)是否嚴(yán)密，為什么？更為嚴(yán)密的定義是什么？2.以得失氧為標(biāo)準(zhǔn)判斷氧化還原反應(yīng)，推廣到以化合價(jià)升降為依據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)，兩者的關(guān)系是？3.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋2 Na + Cl2 = 2 NaCl和H2+Cl2=2HCl反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。4.化合價(jià)變化是有什么原因引起的？電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降是什么關(guān)系？邢臺(tái)市第一中學(xué) 2022/7/17【小組探究活動(dòng)】組內(nèi)任務(wù)：1.完成課堂練習(xí)，組內(nèi)討論得出正確結(jié)果；2.通過對(duì)比、總結(jié),尋找判斷氧化還原反應(yīng)的根本原則；3.分析總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系 。組間任務(wù)：與

4、他組分享組內(nèi)成果，組間互評(píng)。2022/7/17邢臺(tái)市第一中學(xué) 閱讀以下反應(yīng)，完成下列問題，填序號(hào)。2022/7/172022/7/171. CaO+H2O=Ca(OH)22. 2FeCl2+Cl2=2FeCl33. H2O2+SO2=H2SO414. 3O2=2O36. 4KClO3=3KClO4+KCl4. CaCO3=CaO+CO25. 2KClO3=2KCl+3O28. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag7. 2Na+2H2O=2NaOH+H210. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl9. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O12. Cl2+2

5、NaOH=NaCl+NaClO+H2O11. H2S+H2SO4(濃)= SO2 +S+2H2O二.兩種分類方法的關(guān)系？（交叉？并列？包含)用數(shù)學(xué)集合圖表示是？一.完成下列表格。13. 2KMnO4+16HCl=2KCl +2MnCl2+5Cl2+ 8H2O化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)用數(shù)學(xué)集合畫出氧化還原與四種基本反應(yīng)的關(guān)系圖氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)三.在氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化嗎？四.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，必有另一種元素被還原？那物質(zhì)呢?五.在氧化還原反應(yīng)中，能否用單質(zhì)快速判斷氧化還原反應(yīng)？六.判斷氧化還原

6、反應(yīng)最可靠的方法是？132564789102356781112131014149邢臺(tái)市第一中學(xué) 2022/7/17【總結(jié)提升】.2022/7/17提問搶答部分：1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )2.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( )3.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( )8.在判斷氧化還原反應(yīng)時(shí),我們只看到一個(gè)元素變價(jià)了,是不是就可以斷定一定是氧化還原了（ ）4.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)( )5.所有的氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)( )6.所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)( )7.所有的非氧化還原反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)( )正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確邢臺(tái)

7、市第一中學(xué) 【追問?】2022/7/17電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與化合價(jià)升降之間的數(shù)量關(guān)系？不分析原子結(jié)構(gòu)的情況下，如何判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目？電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目該如何表達(dá)？二、氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋邢臺(tái)市第一中學(xué) 2022/7/17化合價(jià)降低、被還原、得到12e-化合價(jià)升高、被氧化、失去2e-MnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4-1+20邢臺(tái)市第一中學(xué) 失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)本質(zhì)特征規(guī)律：升、失、氧； 降、得、還2022/7/17【課堂小結(jié)】邢臺(tái)市第一中學(xué) 【課后作業(yè)】學(xué)習(xí)了這節(jié)課的內(nèi)容,我們知道了燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等