第三節(jié)氧化還原反應匯總課件

1、 初中我們學過氧化反應有氧氣參加的反應。C+O2=CO2S+O2=SO23Fe+2O2=F3O4 導入新課初中學過的還原反應失去氧的反應2CuO+C = 2Cu+CO2高溫CuO+ H2 = Cu+H2O高溫氧化銅的還原一、氧化還原反應二、氧化劑和還原劑第三節(jié)氧化還原反應從“氧化還原反應”這一概念的發(fā)展，體會到人類對事物的認識是不斷發(fā)展變化的。 教學目標知識與能力： 1. 知道氧化還原反應；氧化反應和還原反應； 氧化劑和還原劑的概念 2. 能夠根據(jù)反應中元素化合價是否升降來判斷 氧化還原反應和非氧化還原反應。 3. 通過分析具體的氧化還原反應，知道氧化劑 和還原劑分別是什么物質。過程與方法：學

2、會在大量事實基礎上進行概括、歸納，得出結論。情感態(tài)度與價值觀： 能夠根據(jù)反應中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應，判斷氧化劑和還原劑。 教學重難點重點: 能夠根據(jù)反應中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。難點: 一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，這樣的反應稱為氧化還原反應。分析木炭還原氧化銅1.氧化銅失去氧變成單質銅2. 碳得到了氧變成了二氧化碳還原反應氧化反應一、氧化還原反應2CuO+C = 2Cu+CO2高溫Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu分析這個反應1.單質的化合價為0，在反應式中，F(xiàn)e化合價為 0，生成Fe2+，化合價為+2。

3、2.CuSO4中的Cu2+化合價為+2，生成單質Cu的 化合價為0。0價+2價，化合價升高+2價0價，化合價降低 像這種凡是有元素化合介升降的化學反應都是氧化還原反應。 H2 + CuO Cu + H2O例如：以下反應中化合價的升降變化Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + O2 = SO2 H2 + CuO Cu + H2OZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2000+2+10+1+2化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高 這兩個反應都是我們初中學過的置換反應，都屬于氧化還原反應。那么是不是化合反應就是氧化還原反應呢？S + O2 = SO20-20+4化合價降低化合

4、價升高例如：Na2O+H2O=2NaOH這個反應說明了化合反應不一定是氧化還原反應初中學過的分解反應呢？1. 2H2O = 2H2+O2電解+10-20化合價有變化，是氧化還原反應2. Ca(OH)2 = CaO+H2O加熱化合價沒有變化，不是氧化還原反應說明分解反應不一定是氧化還原反應氧化還原反應分解反應復分解反應置換反應化合反應四種基本反應與氧化還原反應的關系： 在我們學過的化學反應中，如果從反應物變?yōu)楫a(chǎn)物時元素的化合價是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類?；瘜W反應一、元素化合價有變化的反應，即氧化還原反應。二、元素化合價沒有變化的反應 如： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +

5、 2NaCl化合價沒有變化的反應化合價和電子得失原子結構的分析+826氧+11281鈉氧原子最外層為6，易得到2 個電子，達到穩(wěn)定結構生成O2-鈉原子最外層為1，易失去1 個電子，達到穩(wěn)定結構生成Na+927氟+13283鋁氟原子最外層為7，易得到1 個電子，達到穩(wěn)定結構生成F-鋁原子最外層為3，易失到3 個電子，達到穩(wěn)定結構生成Al3+17287氯+12282鎂氧原子最外層為7，易得到1 個電子，達到穩(wěn)定結構生成Cl-氧原子最外層為2，易失到2 個電子，達到穩(wěn)定結構生成Mg2+ 說明原子變成離子的過程中，化合價的變化跟得到或失去電子的個數(shù)是有一定聯(lián)系的。2Na + Cl2 2NaCl 點燃

6、例如：鈉與氯氣的反應。 鈉最外層1個電子，易失去一個電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構。 氯最外層7個電子，易得到一個電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構。0+10-1化合價升高，失去2xe-化合價降低，得到2xe-Na+Cl-+11281Na+17287Cl+11281Na+17287Cl-氯化鈉的形成示意圖e- 在這個反應中，Na失去電子，被氧化；Cl得到電子，被還原。 通過以上例子分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。2Na + Cl2 2NaCl點燃0+10-1失去2 x e-得到2 x e-失去電子的反應就是氧化反應；得到電子的反應就是還原反應。二、氧化劑和還原劑氧化劑：

7、是得到電子（或電子對偏向）的物質， 在反應時所含元素的化合價降低的反 應物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質， 在反應時所含元素的化合價升高的反應 物。氧化還原反應的表示方法1.雙線橋法0+10-1失去2 x e-，被氧化得到2 x e-，被還原2Na + Cl2 2NaCl 點燃 正確標明氧化反應前后同一元素的化合價一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應元素另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素標出“失去”或“得到”的電子總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”2.單線橋法2Na + Cl2 2NaCl點燃 0+10-12e-標出轉移的電子總數(shù)箭頭指向

8、氧化劑正確標明氧化反應前后同一元素的化合價(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素(2)必須注明“得到”或“失去”字樣(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電 子數(shù)總數(shù)相等注意事項(1)不需標明“得”或“失”(2)箭頭表示電子轉移的方向1.雙線橋法2.單線橋法氧氣還原記憶口決升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。生活中的氧化還原反應煤氣灶的燃燒CO + O2 = CO2點燃金屬的冶煉食物的腐爛電渡氧化還原反應的廣泛應用 我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉得到的。如

9、，制取活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴金屬常用濕法還原等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應也都是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉化為硝態(tài)氮，SO42- 轉化為H2S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的化合價態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤

10、里的氧化還原反應的進行。 我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉變成電能，或把電能轉變成化學能。 人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物分子內(nèi)的能轉變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能量。 氧化還原反應方程的配平一、電子守恒法 1、配平原理 發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之

11、間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。能力提高2、方法和步驟 標出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還 原反應的配平方向。 在配平時，需要確定先寫方 程式那邊物質的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊 反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物 的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則： 自身氧化還原反應 先配平生成物的計量數(shù)； 部分氧化還原反應 先配平生成物的計量數(shù)； 一般的氧化還原反應既可先配平生成物的計量 數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。 列出化合價升降的變化情況。當升高或 降低

12、的元素不止一種時，需要根據(jù)不同 元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù) 值進行疊加。 根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質的 計量數(shù)。 根據(jù)質量守恒配平剩余物質的計量數(shù)。 最終并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。 二、待定系數(shù)法 1、配平原理 質量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數(shù)相等。通過設出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。 2、方法和步驟 對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質量守恒吧其他

13、物質的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。 一、氧化還原反應1、從得氧與失氧的角度分析氧化還原反應2、從化合價升降的角度分析氧化還原反應3、從電子轉移(得失或偏移)的角度分析氧 化還原反應二、氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應時 所含元素的化合價降低； 還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時 所含元素的化合價升高。 課堂小結高考鏈接1.(2003上海卷)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電 的良導體。 a、c、h

14、 b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫 原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離 子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1原子核對核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結構的傾向 鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子 955011600下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j

15、形成化合物的化學式。Y是周期表中族元素。以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。1.（1） （2）Li原子失去一個電子后，Li已形成穩(wěn)定 結構，此時再失去一個電子很困難 a Na2O和Na2O2 A或第三主族 m答案解析：（1）元素周期表越往左下角金屬性越強，失電子能力越強，即導電性越強，所以選擇（2） 從已知能量角度分析，X元素失去電子所需要的能量比鋰要低，所以金屬性比鋰要強，但是，由于能量相差不大，所以推斷為a元素鈉，j為氧元素，鈉的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉。 Y元素失去第一個電子相對困難，失去第二、三個元素又較鋰和鈉容易，所以推斷為A或第三主族m元素處在八

16、族位置，八族自身穩(wěn)定，很難失去電子2. （2009上海）某反應中反應物與生成物有: AsH3、 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_ (2)已知02mol KBrO3在反應中得到lmol電子生成X則X的化學式為 _ (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填 入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：(3)根據(jù)上述反應可推知_ a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c還原性：AsH3X d還原性：XASH32. (1)AsH3 (2)Br2 (3)a c (4)

17、 答案:（1）KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合 價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所 給物質中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài) 的AsH3是還原劑。（2）0.2mol KBrO3得到1mol電子，說明Br元素在 反應中降低了5價，所以x的化學式為Br2。（4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可 配平該方程式為解析：8KBrO35AsH34H2SO4 = 4K2SO44Br25H3AsO44H2O40e3.（2000上海卷）KclO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填 入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反

18、應中顯示出來的性質是_（填寫編 號，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量為 _mol。（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消 毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子 數(shù)表示）是Cl2的_倍。3.（1）2 4 2 2 1 2 H2O （2） （3）0.2 （4）2.63 答案:解析：（1）根據(jù)原子守恒原理，推斷未知物為水，其系數(shù)為2 4 2 2 1 2（2）鹽酸中的氯離子由負價轉化為零價的氯氣，失電子，還原劑，生成物中有水，所以顯酸性。（3）一個氯離子失去一個電子，生成一個氯原子，所以0.1mol的Cl2

19、，需要轉移0.2mol的氯離子。 課堂練習1.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是( )A.失去電子的反應是還原反應 B.失去電子的物質是還原劑C.發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑 D.作氧化劑的物質不能是還原劑B2.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應C3.下列物質中，只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）F2、K、HCl B.Cl、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2OA4.在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）A. Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaClB. CuS

20、O4 + Fe = Cu+FeSO4C. CaO+H2O = Ca(OH)2D. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2OB5.在下列反應中，HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（ ），HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（ ）A. NaOH + HCl = NaCl + H2OB. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C. MnO2 + 4HCl(濃) 加熱 MnCl2 + 2H2O + Cl2D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCB6.已知反應7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3， 試求在該反應中 (1)被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為多少?(2)當有49.7gCl2參與反應時，氧化產(chǎn)物的質量為多少克? (1)59 (2)40.45g (NaClO為29.80g、NaClO3為10.65g)答案：1