初二下學期科學化學專題訓練

1、WORD7/7八下科學化學專題訓練評卷人得分一、選擇題1、煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其反應(yīng)的化學方程式為： 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（ ） A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 2、一種作為綠色能源的物質(zhì)M，其燃燒的方程式為M+3O22CO2+3H2O，則該化合物是（ ）A.由二氧化碳和水組成 B.由碳、氫兩種元素組成C.由碳、氫、氧三個元素組成 D.分子式為C2H5OH3、比較我們學過的化學反應(yīng)，你你認為化學反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的是A.物質(zhì)的種類 B.

2、物質(zhì)的狀態(tài) C.元素的種類 D.元素的化合價4、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳5、下列對化學反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣B蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量D白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散6、 化學反應(yīng)前后

3、，下列各項中肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類 原子的種類A. B.C. D.7、下列反應(yīng)前后元素的化合價有改變的是 ( ) A. CaOH2OCa(OH)2 B. H2OCO2H2CO3 C. CaCO3CaOCO2 D. 2COO22CO28、學習中，經(jīng)常會遇到“1+12”的有趣現(xiàn)象。下列選項符合此現(xiàn)象的是（ ）A、 n個N2和n個O2混合后得到的分子總數(shù)B、 100毫升酒精與100毫升水混合后溶液的體積C、 1克飽和食鹽水中加1克水后所得的溶液的質(zhì)量D、1克氫氧化鈉稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的質(zhì)量9、鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應(yīng)生

4、成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為 （ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D無法確定10、在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:4411、根據(jù)題意書寫的化學方程式正確的是( )12、右圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的微觀示意圖圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學反應(yīng)是 A2H2+O22H2OB2CO+O22CO2CCO2+H2

5、O=H2CO3 DH2+Cl22HCl評卷人得分二、填空題13、配平下列化學方程式（1）_Cu+_O2_CuO（2）_C3H8+_O2_CO2+_H2O（3）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2（4）_Cu2（OH）2CO3_CuO+_H2O+_CO214、寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式（1）電解水：_（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：（3）碳還原氧化銅：（4）實驗室制二氧化碳的原理： （5）紅磷在空氣中燃燒： 15、完成下列反應(yīng)的化學方程式，并回答相關(guān)問題。(1)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：_反應(yīng)類型_。(2)用澄清石灰水檢驗二氧化碳：_觀察到的現(xiàn)象是_。(3)用一氧化碳和赤鐵礦

6、石在高溫下反應(yīng)煉鐵：工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備_。(4)實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：_反應(yīng)類型_。評卷人得分三、綜合題16、配平下列的各個化學反應(yīng)的方程式：（1） KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu（3） Zn + HCl ZnCl2 +H2（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5） Fe2(SO4)3+NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7） CH4+ O2點燃 CO2 + H2O（8）C + CO2高溫 CO（9） NH3+ O2催

7、化劑 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高溫 Fe + CO2評卷人得分四、計算題17、金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiH + H2O LiOH + H2 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？18、某中學化學興趣小組為探究實驗室制取氧氣。把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質(zhì)。試計算：（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）19、著名的科學家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出

8、安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O912 CO2+ 10 H2O+ 6 X+ O2（1）推斷X的化學式為_。（2）若生成13.2 g二氧化碳，則同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？參考答案一、選擇題1、剖析 本題考查的相關(guān)知識點是質(zhì)量守恒定律。化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。答案 A2、思路解析：由質(zhì)量守恒的原因：一切化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量都沒改變，可推測該化合物的分子式為C2H5OH。故A、B不正確。C項：元素不能論個數(shù)，只能講種類，也不正確。答案：D3、答案：A 解析：質(zhì)量守恒定律：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)

9、后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就叫做質(zhì)量守恒定律?；瘜W反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程；在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。化學反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，故選A。4、解析質(zhì)量守恒定律研究的疇是化學反應(yīng)，因此其他變化中即使存在質(zhì)量相等的情況，也不能說符合質(zhì)量守恒定律。A項水變成冰是物理變化，因此質(zhì)量雖然不變，但不屬于質(zhì)量守恒定律研究的疇；B項兩種等體積的液體混合后，體積小于兩倍體積的原因是分子間有間隙，與質(zhì)量守恒定律無關(guān)；C項中30g過氧化氫和70g水混合成了100g溶液，也沒有發(fā)生化學反應(yīng)，因此錯誤；D項是一個

10、化學反應(yīng)，而且質(zhì)量關(guān)系符合化學方程式的比例關(guān)系，遵守質(zhì)量守恒定律，因此D正確。易錯點點睛質(zhì)量守恒定律是初中化學中一個非常重要的定理，也是中考當中的熱點問題。質(zhì)量守恒定律研究疇是化學反應(yīng)，因此其他變化中即使存在質(zhì)量相等的情況，也不能說符合質(zhì)量守恒定律，容易錯選A項。5、B6、B7、D8、B9、B10、剖析 根據(jù)題給的化學方程式可知生成的C、D質(zhì)量之比為9：22，則生成8.8gD的同時會生成3.6gC，根據(jù)質(zhì)量守恒可求出參加反應(yīng)的B質(zhì)量是8g，因此，反應(yīng)中B、D的質(zhì)量之比是10：11。答案 C11、B12、B二、填空題13、思路解析：（1）可用最小公倍數(shù)法配平，化學計量數(shù)自左到右分別為2、1、2；

11、（2）可用奇數(shù)配偶法配平，化學計量數(shù)自左到右分別為1、5、3、4；（3）也可用奇數(shù)配偶法配平，化學計量數(shù)自左到右分別為4、11、2、8；（4）可用觀察法配平，化學計量數(shù)自左到右分別為1、2、1、1。答案：（1） 2 1 2（2）1 5 3 4（3）4 11 2 8（4）1 2 1 114、略15、三、綜合題16、2KMnO4加熱 K2MnO4 + MnO2 + O22Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3CuZn + 2HClZnCl2 +H2Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2OFe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2OCH4+ 2O2點燃 CO2 + 2H2OC + CO2高溫 2CO4NH3+ 5O2催化劑 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2四、計算題17、解設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。LiH + H2O LiOH + H2 8 2x 10 g（1分） 8/x = 2 /10 g（1分） x = 40 g（1分） 答：