-弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH值教學(xué)文稿

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。-弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH值-弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH值【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH值二.教學(xué)目標(biāo)了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；了解水的電離和水的離子積常數(shù)；了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡單計算。三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；溶液pH的計算教學(xué)過程一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和溶液狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

2、2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離(部分電離)的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離化合物類型離子化合物、強(qiáng)極性鍵的共價化合物某些弱極性鍵的共價化合物電離過程不可逆、不存在平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒陰、陽離子陰、陽離子，電解質(zhì)分子實例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水等3、弱電解質(zhì)的電離電離平衡：電離平衡：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)：影響電離平衡的因素：濃度：同一弱電

3、解質(zhì)，通常是溶液越稀，電離程度越大溫度：升高溫度，電解質(zhì)的電離程度增大外加試劑的影響：加入酸抑制弱酸的電離，加入堿抑制弱堿的電離，而加入能與酸或堿反應(yīng)的離子或物質(zhì)，可以促進(jìn)弱酸或弱堿的電離。弱電解質(zhì)的電離程度與電離常數(shù)：電離程度是指已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原有弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比；電離程度電離常數(shù)是指：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡后，電解質(zhì)溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度的冪次方乘積與剩余電解質(zhì)濃度的冪次方之比是一常數(shù)，稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)對于一元弱酸HAHA，平衡時對于一元弱堿MOHMOH，平衡時在同一溫度下，弱電解質(zhì)的電離程度和電離常數(shù)都可以表示弱

4、電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。說明：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程稱為電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)在水溶液中的電離是指自身電離，而不是與水反應(yīng)的產(chǎn)物的電離。3、電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱是指能否完全電離，完全電離的就是強(qiáng)電解質(zhì)，否則就是弱電解質(zhì)，與電解質(zhì)的水溶性、導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是指溶液中陰、陽離子的濃度的大小，與電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。4、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。弱電解質(zhì)的電離程度、電離常數(shù)的相對大小可以判斷弱電解質(zhì)的

5、相對強(qiáng)弱。弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。5、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書寫用“=”連接，完全電離；弱電解質(zhì)的電離方程式左右兩邊用“”連接，多元弱酸的電離分步電離，其中以第一步電離為主。二、水的電離、溶液的pH值研究電解質(zhì)溶液時往往涉及到溶液的酸堿性，而溶液的酸堿性與水的電離有著密切的聯(lián)系。1、水的電離、水的離子積(1)水是一個極弱的電解質(zhì)。存在極弱的電離：H2OHOH或H2OH2OH3OOH其特點(diǎn)是自身作用下發(fā)生的極微弱的電離，類似的還有：2NH3NH2NH4(2)水的離子積在25時，純水中的c(H)=c(OH)=107mol/LKw=c(H)c(OH)=1014水的離子積適用于所

6、有稀的水溶液，而不論其是酸性、堿性或中性溶液水的離子積隨溫度升高而增大(3)影響水的電離的因素純水中加入酸或堿，抑制水的電離，由水電離出的H和OH等幅減小。純水中加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，由水電離出的H和OH等幅增大。任何電解質(zhì)溶液中的H和OH總是共存的，c(H)和c(OH)此增彼減，但c(H)c(OH)仍為常數(shù)。在25時，Kw=1014。其他因素：如向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H+直接作用，因而促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動。2、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系pH的計算：pH=lgc(H)酸堿性和pH的關(guān)系：中性溶液c(H+)=c(OH)=107molL，pH=7酸性溶液：c(H+

7、)c(OH)，c(H+)1107molL，pH7堿性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)7pH的測定方法：pH試紙；酸堿指示劑、pH計等。3、酸堿溶液的稀釋規(guī)律：強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n(但始終不能大于或等于7)弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原n(但始終不能大于或等于7)強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n(但始終不能小于或等于7)弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原n(但始終不能小于或等于7)4、酸混合、堿混合、酸堿混合pH計算：規(guī)律為：酸算c(H+)，堿先算c(OH)后再轉(zhuǎn)化為c(H+)，再求pH，酸堿混合(一者過量)按過量的c(H+)或c(OH)計算。強(qiáng)

8、酸與強(qiáng)酸的混合：(先求H混：將兩種酸中的H離子數(shù)相加除以總體積，再求其它)c(H+)混=(c(H+)1V1c(H+)2V2)/(V1V2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：(先求OH混：將兩種酸中的OH離子數(shù)相加除以總體積，再求其它)c(OH)混=(c(OH)1V1c(OH)2V2)/(V1V2)(注意：不能直接計算c(H+)混)酸堿混合時溶液pH的計算：說明：1、溶液酸堿性的判斷方法：溶液中c(H+)與c(OH)的相對大小，而不是它們的多少；2、有關(guān)溶液的pH值的計算：酸算c(H+)，堿先算c(OH)后再轉(zhuǎn)化為c(H+)，再求pH，酸堿混合(一者過量)按過量的c(H+)或c(OH)計算；3、pH不同的兩強(qiáng)酸

9、溶液等體積混合，所得溶液的pH比小的大0.3；pH不同的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH比大的小0.3；即規(guī)律為：“酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合弱點(diǎn)三；異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋7為限”4、pH試紙只能粗略地測量溶液的pH值，pH計可以精確測量溶液的pH值，而酸堿指示劑可以判斷溶液的酸堿性。常用酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8無色810淺紅10紅色【典型例題】例1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3

10、的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小解析：A項鹽酸和醋酸濃度相同時，由于兩者電離程度不同，故c(H)(鹽酸)c(H)(醋酸)；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH=5，而醋酸的電離平衡受到促進(jìn)，電離程度增大，其pH5；D項中c(H)幾乎不變。故本題答案為B答案：B例2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水解析：本題考查的是條件

11、對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。本題所采取的四種措施都可以使平衡正向移動，但A中由于OH中和了H，使溶液中的c(H)減小，C項中加入CH3COOH，使平衡體系中c(CH3COOH)濃度增大，因此都使得c(H)/c(CH3COOH)減小，不符合題意；而B項中升高溫度平衡右移，使得體系中c(CH3COOH)濃度減小，c(H)增大，D項中加水，使電離度增大，則有c(H)/c(CH3COOH)=值增大。故本題答案為BD答案：BD例3.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中

12、放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H)始終比甲燒杯中的c(H)小解析：由于鹽酸和醋酸分別屬于強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸完全電離，而弱酸部分電離，因此，當(dāng)pH值相等時，即c(H)相等時，c(CH3COOH)c(HCl)，在體積相同時，n(CH3COOH)n(HCl)，若加入的鋅粒質(zhì)量相等且過量的話，放出的H2必然是醋酸的多，則要使產(chǎn)生的H2相等，則必須醋酸有剩余，這有兩種情況：加入鋅量相等時，鹽酸完全反應(yīng)或有剩余，醋酸有剩余；加入鋅量不等時，則一定是鹽酸中鋅多，醋酸中鋅少。反應(yīng)開始后，由于醋酸中存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電離程度逐漸增大，因此，醋

13、酸中H減小的幅度小于鹽酸，故醋酸中H濃度在反應(yīng)過程中應(yīng)始終比鹽酸中大。綜上所述，本題的答案為AC答案：AC例4.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A.若x=y，且ab=14，則pH7B.若10 x=y，且ab=13，則pH=7C.若ax=by，且ab=13，則pH=7D.若x=10y，且ab=14，則pH7解析：HCl與NaOH分別為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，其溶液的pH值反映了溶液中c(H)和c(OH)的大小。pH=b的HCl中c(H)=10bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH)=10a14mol/L。A項中，若ab=

14、14，a=14b，c(OH)=10a14mol/L=10bmol/L，與c(H)相等，又由于x=y，故酸堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液顯中性，pH=7；B項，10 x=y，酸的物質(zhì)的量為：y10310b，堿的物質(zhì)的量為：x10310a14，又由于ab=13，故酸過量，PH7；C項中ax=by，ab=13，即：a=13b則pH=a的稀NaOH溶液提供的OH的物質(zhì)的量為：n(OH)=x10310a14=by/a10310(b1)mol，pH=b的HCl所提供的H的物質(zhì)的量為：n(H)=y10310bmol，則n(OH)/n(H)=by/a10310(b1)/(y10310b)=(ab)1，故PH7；D

15、項中ab=14，x=y，恰好中和，溶液顯中性，現(xiàn)x=10y，說明堿過量，溶液顯堿性，pH7。綜上所述，本題答案為D答案：D例5.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2：1C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2：1D.NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1解析：本題考查了電解質(zhì)溶液的基礎(chǔ)知識，包括：溶液pH值的計算，鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離等。A中pH增大，c(H)減小為原來的1/10，正確；B中Na2CO3=2Na+CO32理論上兩者比例應(yīng)為2：1，

16、但由于CO32的水解消耗一部分，故兩者的比例關(guān)系大于2：1；C中醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小，則0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2：1；D中3NO2H2O=2HNO3NO，被氧化與被還原的n(NO2)之比為2：1，故B、C、D都是錯誤的。答案：A例6.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A.19B.11C.12D.14解析：Ba2恰好完全沉淀時反

17、應(yīng)為：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。所以n(Ba(OH)2)=n(NaHSO4)，則有：0.5V(Ba(OH)2)102/V(Ba(OH)2)V(NaHSO4)=103，解得V(Ba(OH)2)/V(NaHSO4)=1：4答案：D例7.25時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝籥值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_a的取值范圍是_。解析：(1)否。若a=3，由a=0.5b，推得b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3(2)

18、否。若a=5，則c(H)a=105mol/L；由a=0.5b，推得b=10，則c(OH)b=104mol/L。據(jù)題意酸堿恰好中和，有Vac(H)a=Vbc(OH)b，則Va/Vb=c(OH)b/c(H)a1，推得VaVb，與題意VaVb不符，故a5(3)據(jù)題意pH=b=2a7，故a7/2；又因酸堿恰好中和，有Vac(H)a=Vbc(OH)b，Va/Vb=c(OH)b/c(H)a=10(a+b14)1，則(ab14)0，又a=0.5b，所以3a14，a14/3，故答案為：7/2a14/3。答案：(1)否。若a=3，由a=0.5b，推得b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3；(2)否。若a=5，則

19、有VaVb，與題意VaVb不符，故a5；(3)7/2a14/3【模擬試題】1、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子D.弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱2、用水稀釋0.1molL1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A.c(OH)c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)(OH)C.c(H+)和c(OH)的乘積D.OH的物質(zhì)的量3、當(dāng)CH3COOHCH3COOH+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加

20、入的試劑是：A.CH3COONaB.NH3H2OC.HClD.H2O4、下列事實能證明甲酸是弱酸的是：A.在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱B.甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和D.室溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH=25、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離平衡向右移動，H+濃度減小，可采用的方法是：A.加熱B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L硫酸D.加入少量的1mol/LNaOH溶液6、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是：A.加熱該酸至沸

21、騰也不分解B.該酸可以分解石灰石放出CO2C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為0.1molL1時的pH為17、pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：A.電離平衡常數(shù)HAHBB.等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C.等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大D.若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaANaB8、在硫化氫的飽和溶液中，加入少量下列試劑后，不能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是：A.亞硫酸B.膽礬C.氯水D.鹽酸9、在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及OH

22、都增大，可采取的措施是：A.通入HClB.加NaOH固體C.加水D.升溫10、在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽()溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：把HR和HR/在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是A.HR較強(qiáng)B.HR/較強(qiáng)C.兩者相同D.無法比較11、已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)式為：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說法正確的是：A.(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)B.CH3COONH4是弱電解質(zhì)C.P

23、bSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為：PbSO4+2CH3COO(CH3COO)2Pb+SO42D.通入H2S時離子反應(yīng)為：Pb2+2CH3COO+2H2SPbS+2CH3COOH12、下列敘述正確的是：A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D.當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)13、用pH試紙測定無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是：A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟

24、標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較14、重水(D2O)的離子積為1.61015，可以用與pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgD+，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.015、下列敘述中正確的是：A.Zn和pH=3的醋酸反應(yīng)比和

25、pH=4的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢B.H+=103mol/L的強(qiáng)酸和OH=103mol/L的弱堿等體積混合后，溶液呈酸性C.pH值相等，體積也相等的硝酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量也相等D.中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同16、pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列說法正確的是：A.HX一定是弱酸B.HY一定是強(qiáng)酸C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同17、在下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時

26、大量共存的是：A.水電離出的H+=1014mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、SO42B.pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3、Na+C.CO32可以大量共存的溶液：Ag+、K+、NO3、Al3+D.pH=2的溶液中：SO42、K+、NO3、Al3+18、將磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，其溶液的pH值與所加磷酸之間的關(guān)系如圖所示(溶液的總體積看作是各部分簡單的加和)，則下列說法正確的是：A.磷酸的物質(zhì)的量的濃度是0.05摩/升B.pH值為7時，生成沉淀1.2克C.pH值為P時，生成沉淀的質(zhì)量是0.24克D.pH值為P時，溶液中的OH為0.045摩/升19、有

27、甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積(溫度不變)，則下列敘述正確的是：A.稀釋后兩溶液的pH值相等B.稀釋后甲瓶溶液的pH值一定小于乙溶液C.稀釋后甲瓶溶液的pH值小于或等于乙溶液D.稀釋后甲瓶溶液的pH值大于乙溶液20、用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1molL1的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩

28、種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都要用的定量儀器是。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1(選填“”“”“=”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處。(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程導(dǎo)電能力如圖所示，則：(1)“O”點(diǎn)為何不導(dǎo)電?。(2)a、b、c三點(diǎn)的p

29、H值由大到小的順序是(3)a、b、c三點(diǎn)中CH3COOH的電離程度最大的一點(diǎn)是點(diǎn)(4)若使C點(diǎn)溶液的c(CH3COO)提高，在如下措施中可采取(填標(biāo)號)A.加熱B.加濃醋酸C.加入固體KOHD.加水E.加固體CH3COONaF.加Zn粒22、弱酸和它們的鹽或弱堿和它們的鹽組成的混合物的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液具有抵抗外來少量酸或堿的干擾，使溶液的pH值基本保持不變(緩沖作用)，人們血液中有緩沖作用的緩沖對是H2CO3(弱酸)和HCO3(弱酸鹽)，緩沖作用的原理可表示為：HCO3H+=H2CO3H2CO3OH=HCO3H2O(1)含有一定量HAc和NaAc的水溶液也具有緩沖作用，寫出在此過程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為：加入酸_；加入堿(2)請寫出另外可以形成緩沖溶液的兩組物質(zhì)：，。23、在25時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該N