初中化學無數(shù)據(jù)計算題解題技巧

1、學習必備歡迎下載初中化學無數(shù)據(jù)計算題解題技巧。初中化學中有一類計算題，整道題不出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，全是文字敘述，這類計算題即為“無數(shù)據(jù)計算題”其實，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時只要從基礎知識入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關系，進而求解。下面利用不同的方法進行數(shù)據(jù)的挖掘。一、利用質量相等求解例1將一定質量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應。若反應前后容器內(nèi)固體質量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（）A11：14B20：14C44：25D16：25解析本題涉及銅跟氧氣的化合反應和碳酸鈣的分解反應，反應前后固體總質量不變

2、。其原因是跟銅反應的氧氣的質量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質量相等，抓住這一關鍵即可列式求解。設混合物中銅的質量為x、碳酸鈣的質量為yCaCO3=高溫=CaO+CO210044xax=25a/112Cu+O2=加熱=2CuO12832yay=4a反應前后容器內(nèi)固體質量不變原容器中銅和碳酸鈣的質量比=44：25二、利用等量代換求解例2若干g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數(shù)為（）A20%B40%C50.4%D80%解析很顯然，經(jīng)過一系列反應之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質量上發(fā)生了等量

3、代換，求鐵在原混合物中的質量分數(shù)，即是求氧在化學式CuO中的質量分數(shù)。氧的質量分數(shù)=（16/80）100%=20%，故原混合物中鐵的質量分數(shù)也為20%，答案為A。三、利用假設數(shù)據(jù)求解例3相同質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比是（）A1：1B2：3C5：6D6：5解析這是一道關于化學式計算的選擇題，可設它們的質量分別為1，求出各自所含氧元素的質量，再求其比值。解法一：設兩種物質的質量都為m，則二氧化硫中氧元素的質量為m16232+162100%=m/2，則三氧化硫中氧元素的質量為m16332+163100%=3m/5，則等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比為m/2：3m/5=5：6解

4、法二：SO2的相對分子質量為64，SO3的相對分子質量為80，即5個SO2分子的質量=4個SO3的質量5個SO2分子含10個氧原子，4個SO3分子含12個氧原子，所以，含的氧元素的質量比為：10：12=5：6四、利用質量守恒求解例4炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中碳的質量分數(shù)為多少？學習必備歡迎下載五、借助化學方程式求解例5在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應。反應后經(jīng)過濾得到固體物質與所加鐵粉的質量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比。解析由化學方程式：Fe+CuSO4=Fe

5、SO4+Cu5616064可知，如有64g銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160g，消耗鐵56g。又由于加入鐵粉的質量與生成銅的質量相等，則有（64-56）g鐵與硫酸反應，通過計算知溶液中硫酸的質量為14g，則硫酸與硫酸銅的質量比為：14：160=7：80。六、利用差量求解求解化學計算題的訣竅“差量法”初三的同學已經(jīng)開始了有關化學方程式的計算的學習，有的同學可能會發(fā)現(xiàn)化學計算題中常常會采用一些計算技巧，這樣可以大大簡化運算量，提高運算準確度。下面大家就會學到一種計算技巧差量法。差量法是利用反應前后的質量差和造成這種差量的實質及二者關系，列出比例式求解的解題方法。我們學過的化學反應前后有固體質量差、

6、氣體質量差、等都可用差量法求解。其優(yōu)點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。解題的步驟是分析產(chǎn)生差量的原學習必備歡迎下載因，確定題目中的“理論差值”，找到題目提供的“實際差量”，列出正確的比例式，求出答案。例6：將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，(化學方程式為H2+CuOCu+H2O)，求參加反應的氧化銅的質量。解析：加熱一段時間后固體的質量在減少，由化學方程式可以看出固體質量減少的原因是CuO變?yōu)镃u，理論的差值為CuOCuO，實際差值為10g8.4g1.6g，設參加反應的氧化銅的質量為x，H2+CuOCu+H2Om806480-64=16x10g8.4g1.6g80

7、：16=x：1.6gx=8g答：參加反應的氧化銅的質量為8g燃燒礦物燃料釋放出CO2導致溫室效應已引起廣泛關注。已知燃燒16gCH4(相對分子質量是16)釋放890kJ能量；燃燒114g汽油(分子式為C8H18、相對分子質量是114)釋放5451kJ能量。經(jīng)計算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料?分析：由于是要經(jīng)過綜合分析得出哪種燃料為較清潔的燃料。所以解題思路大致可分為三類：產(chǎn)生相同的CO2時，分別計算二者所消耗的質量和放出的能量。哪個消耗的質量越多，放出的能量越多，哪個就越清潔。燃燒相同的物質時，計算二者所產(chǎn)生的CO2的質量和放出的能量。哪個生成的CO2質量越少，釋放的能量越多，哪個就越清潔

8、。當放出的能量相同時，計算二者所消耗的質量和所產(chǎn)生的CO2的質量。哪個消耗的質量越少，產(chǎn)生的CO2的質量越少，哪個就越清潔。但是，具體的方法卻有很多種。因為切入的角度和方法不同，所以歸納后有以下幾種具體的方法。解法1：因為16和114的最小公倍數(shù)是912，所以當燃燒等質量(912g)的CH4時產(chǎn)生的能量=890KJx(912/16g)=50730KJ/g燃燒等質量的C8H18產(chǎn)生的能量=5451KJx(912/114g）=43608KJ/g因為燃燒等質量的CH4比C8H18產(chǎn)生的能量多，而產(chǎn)生的CO2少，所以CH4是清潔燃料解法2：用元素質量守恒法計算設燃燒的質量均為1g,CH4生成的CO2=

9、(1gx12/16x100%)/(12/44x100%)=2.8g;C8H18生成的CO2=(1gx12x8/114x100%)/(12/44x100%)=3.1g;因為燃燒1.0gCH4釋放的熱量多于燃燒1.0gC8H18釋放的熱量，而前者釋放CO2的量又低于后者，所以CH4是清潔燃料。氣體的制取、凈化與收集一、發(fā)生裝置：固體和液體常溫下制氣體（可控制反應）學習必備歡迎下載固體和固體加熱制氣體固體和液體常溫下制氣體固體和液體加熱制氣體或液體和液體加熱制氣體A、B、C是三種常見的單質，它們分別由甲、乙、丙三種元素組成，D、E、F是三種常見的氧化物。上述物質間存在如右圖所示的關系。（1）D、E、F中含有甲元素的是；（2）上述反應中，D是劑，B是劑（填氧化、還原、催化）。（3）若甲為非金屬元素，則D的化學式是，E的化學式是直覺判斷A1、根據(jù)下列化合物與單質相互轉化的關系回答：化合物甲單質X單質Y化合物乙單質乙單質甲化合物C化合物A和化合物D化合物A單質乙化合物B（A?。ˋ2）（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是。（2）在常溫下若乙是氣體，則X是；（3）在常溫下若甲是固體，