中考化學原子的構成考點例析和高分沖刺強化訓練

1、中考化學原子的構成考點例析及高分沖刺強化訓練【考點解析】構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。1. 原子的構成（1）原子是化學變化中的最小粒子。（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（3）原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。（4）相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量質子數(shù)中子

2、數(shù)。例1以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。分析本題的解題關鍵是理清原子中各種離子之間的關系。根據(jù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)可以推導出：中子數(shù)=236-92=144 電子數(shù)=92 中子數(shù)-電子數(shù)=144-92=52 答案52例21999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾（AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學研究新領域，他使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（

3、 ）。A.原子中原子核的內部結構B.化學反應中原子的運動C.化學變化中生成物分子的形成D.化學反應中反應物分子的分解答案A 解析：由題給條件，該技術能觀測到，化學反應，及化學反應中原子的運動。即化學反應時，分子分解為原子，原子重新組合成分子都能觀測得到。但不能看到原子內部的秘密。例3反質子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質子、電子的質量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關于反氫原子的結構敘述正確的是（ ）A.由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成B.由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成C.由一個帶負電的質子和一個帶負電的電子構成D.由

4、一個帶負電的質子和兩個帶負電的電子構成答案 B 解析：首先要明確一個氫原子是由一個電子和一個質子構成的，那么，一個反氫原子就是由一個反電子和一個反質子構成的。反電子帶正電，反質子帶負電，故答案選B。Na11鈉23.0例4（2008年安徽肇慶）某原子結構示意圖和在周期表中的信息如右圖。則該元素的質子數(shù)為 ，元素的相對原子質量為 ，它在化合物中的化合價為 。答案11 23.0 +1例5（2008年重慶）下列敘述中不正確的是（ ） A、鈉原子失去電子后變成鈉離子 B、氯離子失去電子后變成氯原子 C、原子的質量主要集中在原子核上 D、化學變化中分子不能再分答案D 解析：鈉原子（Na）的做外層只有一個電

5、子，失去后變?yōu)殁c離子(Na+)，故A對；氯原子(Cl)最外層有7個電子，得到一個電子后，變?yōu)槁入x子(Cl-)，氯離子再失去這個電子又變?yōu)槁仍?Cl)，故B對；原子中電子的質量很小，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，故C對；化學變化的實質是分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質，故D錯。點評：本題易錯選B ，以為離子不能失去電子，其實原子就可以得失電子變?yōu)殡x子，離子也可以再失去或得到電子變回原子。例6已知磷的相對原子質量為31，原子核內有15個質子，則磷原子的核內有 個中子，核外有 個電子。解析：原子的質量主要集中在原子核上，而原子核又是由質子和中子構成的，在原子中，

6、相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)，因此磷原子內中子數(shù)為311516.又由于原子不顯電性，電子數(shù)質子數(shù)，所以磷原子核外有15個電子。5. 16 15例7人類對原子結構的認識是逐漸深入的。下圖所示是不同時期科學家提出的原子結構模型。 1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結合。 1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構成的。 191

7、1年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成。 根據(jù)以上材料，請回答： (1)道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是 ；湯姆生原子結構模型的缺陷是 。(2)根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結論是 。A

8、原子核體積很小 B原子核質量較大 C原子核帶有正電 D核外電子帶有負電(3)通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想? 。答案（1）物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體；不可分割；沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核 （2）D （3）科學是不斷發(fā)展的；科學發(fā)展的道路是曲折而漫長的；任何一種科學理論都有它的局限性解析：該題以不同時期科學家對原子的結構所做出的不同猜想為材料，考查對所給材料閱讀、分析、提煉的能力，同時也對學生正確科學素養(yǎng)的養(yǎng)成有一定幫助，即：任何理論的形成都不是一帆風順的，都是科學家猜想驗證，再猜想再驗證，甚至是幾代科學家研究的結果?！靖叻譀_刺強化訓練】一、選擇題1原子和分

9、子的區(qū)別是：A分子在化學反應中分成原子，但在化學反應中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能構成物質，而原子只能構成分子D在化學反應中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化2已知一個質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質量是千克，則一個氧原子的質量是：A16克B16C千克D千克3在原子中，質子數(shù)等于：A中子數(shù)B核外電子總數(shù)C相對原子質量D中子數(shù)和電子數(shù)之和4下列原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是：A氧原子B鐵原子C氫原子D氯原子5一滴水能分成許許多多個水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、質子、電子等構成，這些微粒中，一定能保持水的化學性質的是（）。A水分子B構成水分子

10、的原子C中子和質子D電子6原子和分子的根本區(qū)別是（）A是否能直接構成物質B是否能保持物質的化學性質C是否在化學反應中發(fā)生種類的變化D是否能構成單質7下列關于原子的說法錯誤的是（）A原子是化學變化中的最小微粒B原子是最小的微粒C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構成物質而原子不能8原子中決定相對原子質量大小的是（）A質子數(shù)和中子數(shù)B質子數(shù)和電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)9下列各種原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是（）A氧原子B鐵原子C氫原子D氯原子10下列各式中，表示兩個氫原子的是（）A2HBCD 11碳的原子量是（）A12克B12C千克D1/12克12在原子中（）A質子數(shù)一定等

11、于中子數(shù)B質子數(shù)一定等于電子數(shù)C質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D原子核所帶電量跟核外電子的電量相等13下列關于原子的敘述正確的是（）A物質都是由原子直接構成的B原子是由質子和電子構成的C原子是由質子和中子構成的D原子是由原子核和核外電子構成的二、填空題1硫原子的相對原子質量（原子量）為32，質子數(shù)是16，則中子數(shù)是_，電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是_。2說明下列符號表示的意義：N表示_；表示_；2N表示_；表示_；中“2”的意義_。3英國科學家_于19世紀提出了近代原子學說；意大利的科學家_提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學家_發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都含有電子。4鐵是由_

12、構成；碳由_構成；水由_構成；二氧化碳分子由_構成；3個氧分子由_構成；氬氣由_構成。5判斷：任何一種原子都含有質子、中子和電子（）三、簡答題1用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。2一個鐵原子質量是千克，一個碳12原子質量是千克，問鐵原子的相對原子質量是多少？四、創(chuàng)新題1道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質和質量都相同。原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（）ABCD2美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的

13、是（）（A）銥原子的質子數(shù)為70（B）銥原子的相對原子質量為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子3已知每個電子的質量約為每個質子（中子）質量的倍。通過下表的內容，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鐵26302656鈉11121123參考答案：一、1A；2C；3B；4C5A6答案：C點撥：由于原子和分子都可以直接構成物質，當然也都可以構成單質，如金屬單質鐵、非金屬單質氧氣，所以都可以保持物質的化學性質，主要區(qū)別在于化學變化中能否再分。7答案：B D點撥：A為

14、原子的定義正確。B還可再分為原子核和核外電子，只是化學變化中的最小的微粒。原子中，原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷相等但電性相反故C正確。D原子也能直接構成物質，如：金屬汞等。8答案：A點撥：原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成。而1個電子的質量僅為1個質子或中子質量的1/1836，跟質子、中子相比電子質量可忽略不計，所以A正確。9答案：C點撥：每種原子的個數(shù)都由該元素的質量除以其原子的實際質量求得。那么在等質量的前提下，誰的原子質量小，即相對原子質量小，誰所含的原子個數(shù)就多。10答案：A點撥：B表示1個氫分子；C表示2個氫分子；D表示2個氫離子。11答案：B點撥：碳的原子

15、量為。原子量的單位為“1”，所以A不正確。12答案：B D點撥：質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如氫原子有1個質子而無中子，所以A、C不正確。在原子中核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)。原子不顯電性就是由于質子數(shù)電子數(shù)。所以B、D正確。13答案：D點撥：物質不都是由原子直接構成，也由分子直接構成，A不正確。原子包括原子核和核外電子兩部分，而原子核中有質子和中子組成，也可以說原子由質子、中子、核外電子組成，故B、C不對。二、1答案：16，16，16點撥：由于原子質量主要由核內質子數(shù)和中子數(shù)決定。且質子和中子的相對質量近似為1，所以原子的相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)；又因為核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)，由兩個等式即可求解。2答案：

16、氮元素和一個氮原子；l個氮分子；2個氮原子；2個氮分子；一個分子中含有2個H原子3答案：道爾頓，阿佛加德羅，湯姆生點撥：考查對基礎知識的掌握。4答案：鐵原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6個氧原子，氬原子點撥：由原子直接構成的有金屬，固態(tài)非金屬單質、稀有氣體。除以上三種外物質是由分子構成，而分子由原子構成，當分子前出現(xiàn)個數(shù)時，原子也要講個數(shù)。5答案：點撥：不一定含中子加氫有1個質子，無中子，1個核外電子。三、1答案；氧化汞是由氧化汞分子構成的，受熱后，氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，每兩個氧原子結合成氧氣分子，許多氧氣分子聚集成氧氣，而許多汞原子聚集成金屬汞。點撥：本題主要考查化學變化的實質，即化學變化中，分子破壞，變成原子，而原子再重新組成新的分子或直接構成新的物質。從而進一步明確有的物質是由分子構成，有的物質是由原子構成的。2答案：鐵原子的