2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練03離子反應(yīng)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 5專題突破練三離子反應(yīng)一、選擇題1.(2021湖北教科研協(xié)作體聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A.Na與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.過量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng):HC+OH-H2O+CC.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2+H2OD.向CuSO4溶液中滴加過量氨水:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O2.(2021河北唐山二模)下列離子方程式書寫正確的是()A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中:HS+H2O+Cl22Cl-+3H+SB.電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.NaClO溶液中加入少量

2、FeSO4溶液:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O3.(2021遼寧丹東一模)下列離子方程式正確的是()A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-2HClO+CaSO3 B.實驗室制 NH3:N+OH-NH3+H2OC.將氫碘酸加到 Fe(OH)3膠體中:Fe (OH)3+3H+Fe3+3H2OD.氨水中通入過量 SO2:NH3H2O+SO2HS+N4.(2021湖南常德一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+

3、6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3+3OH-Al(OH)3C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2:C+2SO2+H2OCO2+2HSD.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2+10CO2+8H2O5.(2021廣東佛山一模)25 時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液:Na+、S、Cu2+B.pH=1的溶液:Ba2+、N、K+C.能使酚酞變紅的溶液:Fe3+、Ca2+、I-D.水電離的c(H+)=110-11molL-1的溶液:K+、Al、C6.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)

4、下列各組粒子中加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項粒子加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、Mg2+、S少量稀氨水Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、OH-、C通入少量CO22OH-+CO2C+H2OCNa+、Al3+、Cl-過量澄清石灰水Al3+3OH-Al(OH)3DH+、Fe2+、 SBa(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO47.(2021湖南岳陽質(zhì)量檢測)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且滴入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子組X試劑離子方程式AN、Fe3+、S、Br-過量H2S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+BFe2+、K+、N、Cl-少量HI

5、4H+3Fe2+N3F+NO+2H2OCN、Fe3+、Al、Na+過量銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+DAl、Na+、K+、HC少量HClH+Al+H2OAl(OH)38.(2021浙江紹興二模)硫酸與Cl2反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式:SO2Cl2+2H2O4H+2Cl-+SB.氯磺酸鈉(NaSO3Cl)水溶液呈中性:NaSO3ClNa+SO3Cl-C.氯磺酸與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:HSO3Cl+BaCl2+H2OBaSO4+3HClD.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水:MgCl26H2O+3SO2Cl2MgCl2+3H2

6、SO4+6HCl二、非選擇題9.(2021山東菏澤一模)硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉的工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略):已知:MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。請回答下列問題。(1)Mg2B2O5H2O中B元素化合價為;難溶的Mg2B2O5H2O與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(2)SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色,則灼燒MgCl27H2O時加入SOCl2的目的是 。(3)“有效氫”含量是衡量含氫還原劑還原能力的指標(biāo),定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當(dāng)。NaBH4的“有效氫”含量為(結(jié)果保留2位小數(shù))

7、。(4)MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成NaBH4,其原因是,兩者反應(yīng)生成NaBH4的化學(xué)方程式為。10.(2021山東泰安二模)工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4的工藝流程如下:已知:PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水。PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)H0。Ksp(PbSO4)=1.0810-8,Ksp(PbCl2)=1.610-5。(1)“浸取”時需要加熱,充分反應(yīng)后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物質(zhì),其中生成FeCl3的化學(xué)方程式為。(2)“濾渣2”的主要成分是。(3)“沉降”操作時加入冰水的原因是。(4)上述流程中濾

8、液可循環(huán)利用,試劑X是(填化學(xué)式)。PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,若用1 L X溶液轉(zhuǎn)化10 mol 的 PbCl2,則X溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于。(5)硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛酸蓄電池。鉛酸蓄電池充電時,正極與電源的極相連,其電極反應(yīng)式為。充電過程中轉(zhuǎn)移2 mol e-時,兩電極材料共(填“增加”或“減少”)的質(zhì)量為 g。11.(2021湖北襄陽模擬)常溫下,pH=1的某溶液A中含有N、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、I-、S中的四種離子,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:(1)關(guān)于該實驗結(jié)果

9、,下列有關(guān)說法正確的有。 A.溶液A為無色溶液B.實驗消耗Cu 14.4 g,則生成氣體丙的體積為3.36 LC.生成的甲、乙、丙氣體均為無色難溶于水的氣體D.溶液A中一定沒有C和I-E.白色沉淀乙只有BaCO3,白色沉淀丙只有BaSO4(2)寫出生成白色沉淀甲的離子方程式: 。 (3)溶液A中除氫離子外,一定含有的四種離子是。(4)溶液甲中陽離子(H+除外)的檢驗方法是。(5)向CaCl2溶液中先通入氣體乙,再通入無色氣體甲,可以用來制備納米級碳酸鈣。寫出制備納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式: 。PAGE PAGE 9專題突破練三離子反應(yīng)1.D解析 Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為

10、2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A項錯誤。過量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng),N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+2OH-H2O+C+NH3H2O,B項錯誤。稀硝酸具有強氧化性,應(yīng)生成Fe3+,C項錯誤。向CuSO4溶液中滴加過量氨水,反應(yīng)生成銅銨離子和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,D項正確。2.D解析 將少量氯氣通入NaHSO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為4HS+Cl22Cl-+2H2O+3SO2+S,A項錯誤。電解MgCl2溶液的離子方程式為Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,B項錯誤。NaClO溶液顯堿性,

11、NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為5H2O+2Fe2+5ClO-Cl-+2Fe(OH)3+4HClO,C項錯誤。等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,D項正確。3.D解析 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+Ca2+ClO-2H+Cl-+CaSO4,A項錯誤。實驗室用氯化銨與消石灰共熱制備NH3,反應(yīng)物均為固體,不能寫成離子形式,B項錯誤。將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe (OH)3+6H+2I-2Fe2+6H2O+I2,C項

12、錯誤。氨水中通入過量SO2生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+SO2HS+N,D項正確。4.C解析 氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,不是氯酸鈉,A項錯誤。硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,Al3+和N都與OH-反應(yīng),B項錯誤。向碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,C項正確。草酸不能拆成離子形式,D項錯誤。5.B解析 Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,A項不符合題意。pH=1的溶液中存在大量H+,Ba2+、N、K+之間不反應(yīng),且都不與H+反應(yīng),能夠大量共存,B項符合題意。能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Fe3+與OH-、I-反應(yīng)而不

13、能大量共存,C項不符合題意。水電離的c(H+)=110-11 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,H+與Al、C反應(yīng)而不能大量共存,D項不符合題意。6.B解析 NH3H2O為弱電解質(zhì),不能拆,正確的離子方程式為Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3N,A項錯誤。通入少量CO2,CO2與OH-反應(yīng)生成C,離子方程式為2OH-+CO2C+H2O,B項正確。加入過量澄清石灰水,反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH-Al+2H2O,C項錯誤。溶液中含有H+,加入Ba(NO3)2溶液,會將Fe2+氧化為Fe3+,并有BaSO4沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,S

14、+Ba2+BaSO4,D項錯誤。7.A解析 A項,四種離子相互不反應(yīng),能夠大量共存,Fe3+能將S2-氧化成硫單質(zhì),通入過量H2S后反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,A項正確。I-的還原性強于Fe2+,加入少量HI后,反應(yīng)的離子方程式為8H+6I-+2N3I2+2NO+4H2O,B項錯誤。Fe3+與Al發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵,兩者不能大量共存,C項錯誤。HC與Al反應(yīng)生成C和氫氧化鋁,兩者不能大量共存,D項錯誤。8.B解析 硫酰二氯與水反應(yīng),生成H2SO4和HCl,反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+2H2O4H+2Cl-+S,A項正確。氯磺酸鈉(NaS

15、O3Cl)與水反應(yīng),生成NaCl和H2SO4,水溶液呈酸性,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaSO3Cl+H2ONaCl+H2SO4,B項不正確。氯磺酸與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HSO3Cl+BaCl2+H2OBaSO4+3HCl,C項正確。硫酰二氯具有很強的吸水性,吸水生成硫酸和鹽酸,可用于脫去金屬氯化物中的水:MgCl26H2O+3SO2Cl2MgCl2+3H2SO4+6HCl,D項正確。9.答案 (1)+3價Mg2B2O5H2O+2OH-2Mg(OH)2+2B(2)反應(yīng)生成的HCl能夠抑制MgCl2水解(3)0.21(4)MgH2、NaBH4

16、與水蒸氣反應(yīng)2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO解析 Mg2B2O5H2O與NaOH反應(yīng),得到濾渣和濾液。濾液的溶質(zhì)為NaBO2,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮等一系列操作得到NaBO2晶體。濾渣為Mg(OH)2,與濃鹽酸作用得到MgCl27H2O,經(jīng)電解等一系列操作得MgH2,與NaBO2反應(yīng)得到NaBH4。(1)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,Mg的化合價為+2價,O的化合價為-2價,可得B的化合價為+3價。難溶的Mg2B2O5H2O與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng),Mg以Mg(OH)2形式存在,B以B形式存在,所以離子方程式為Mg2B2O5H2O+2OH-2Mg(OH)2+2B。(2)MgCl27H2O脫

17、去結(jié)晶水的時候要防止Mg2+水解生成Mg(OH)2,SOCl2+H2OSO2+2HCl,反應(yīng)消耗了水,生成的氯化氫又能抑制氯化鎂水解。(3)含氫還原劑的氧化產(chǎn)物為+1價含氫物質(zhì),1 mol NaBH4的質(zhì)量為38 g,1 mol NaBH4發(fā)生反應(yīng)時失去8 mol電子,相當(dāng)于4 mol H2,即8 g H2,故NaBH4的“有效氫”含量為=0.21。(4)NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2,所以保持干燥環(huán)境的目的是防止硼氫化鈉、氫化鎂與水蒸氣反應(yīng)。反應(yīng)物為MgH2和NaBO2,生成物為NaBH4,根據(jù)元素質(zhì)量守恒即可得2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。10.答案 (1)3MnO2+

18、2FeS2+12HCl2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O(2)Fe(OH)3(3)溫度降低,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)的平衡逆向移動,使PbC轉(zhuǎn)化為PbCl2(4)H2SO410.27 molL-1(5)正PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H+S減少160 解析 (1)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物,結(jié)合元素質(zhì)量守恒和電子守恒,可得3MnO2+2FeS2+12HCl2FeCl3+4S+3MnCl2+6H2O。(2)調(diào)節(jié)pH的主要目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,從而除去Fe3+,“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3。(3)溫度降低,PbCl2(s)+2Cl-(aq)P

19、bC(aq)H0的平衡向左移動,使PbC轉(zhuǎn)化為PbCl2,便于析出PbCl2晶體。(4)PbCl2難溶于冷水,將濾液用冰水沉降過濾得到PbCl2晶體,之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,生成硫酸鉛晶體,過濾得到的晶體烘干得到硫酸鉛粉末,濾液中主要成分為鹽酸,可以在開始的浸取過程中循環(huán)利用,則X為H2SO4。PbCl2(s)+S(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq),其K=,當(dāng)10 mol的PbCl2完全轉(zhuǎn)化成PbSO4時,c(Cl-)=20 molL-1,則c(S)=0.27 molL-1,H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于10 molL-1+0.27 molL-1=10.27 molL-1

20、。(5)鉛酸蓄電池進行充電時,為電解池裝置,與電源正極相連的一極作為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-PbO2+4H+S ,陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-Pb+S,當(dāng)充電過程中轉(zhuǎn)移2 mol e-時,陽極的電極質(zhì)量減輕1 mol303 gmol-1-1 mol239 gmol-1=64 g,陰極的質(zhì)量減輕1 mol96 gmol-1=96 g,即兩極質(zhì)量共減少64 g+96 g=160 g。11.答案 (1)AD(2)2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2(3)N、Al3+、S、Cl-(4)取少量溶液甲加入試管中,再加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明溶液中有N(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl解析 由溶液pH=1可知溶液呈酸性,氫離子濃度為0.1 molL-1,溶液中一定不存在C;溶液A中加入過量(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳;由產(chǎn)生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙中加銅和