2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練07物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 6專題突破練七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A)一、選擇題1.(2021北京石景山一模)下列關(guān)于元素及元素周期律的說法,正確的是()A.同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相等且等于主族序數(shù)B.鋁元素在周期表中位于第四周期A族CBe的原子核內(nèi)中子數(shù)是10D.第117號元素Ts的非金屬性強于Br2.(2021湖北八市聯(lián)考)長征六號運載火箭將衛(wèi)星送入預(yù)定軌道的過程中,提供動力的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是()A.N2的電子式NB.CO2的空間填充模型:C.CO2是氧化產(chǎn)物D.電負(fù)性大小:ON3.(2021湖北七市州教科研協(xié)作體聯(lián)考)NF3與汞共熱得

2、到N2F2和一種汞鹽,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.N2F2的結(jié)構(gòu)式為FNNFC.NF3的沸點一定高于NH3的沸點D.N2F2:分子存在順反異構(gòu)4.(2021湖北教科研協(xié)作體聯(lián)考)一種用于治療流行性感冒的藥物的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是()A.分子中只有1個手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7個C.鍵角D.1 mol該有機物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為325.(2021山東煙臺診斷性測試)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是()A.電負(fù)性:W

3、ZYXB.氣態(tài)氫化物熔、沸點:W ZC.簡單離子的半徑:WXZD.若X與W原子序數(shù)之差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W26.(2021湖南永州第三次模擬)如表所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是()YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.Y、Z、W元素簡單陰離子的半徑大小:YZW7.(2021遼寧葫蘆島第一次模擬)一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物,結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電

4、子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()A.原子半徑:r(W)r(Y)r(Z)r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WH2OD.Zn 2+與CN-生成的配離子Zn(CN)42-中,鍵和鍵的數(shù)目之比為11二、非選擇題9.(2021福建泉州質(zhì)量監(jiān)測三)LiBH4-MgH2-AlH3是一種具有良好釋氫性能的三元復(fù)合儲氫材料。請回答下列問題。(1)下列說法正確的是(填字母)。A.該材料中,五種元素的基態(tài)原子都沒有成對的p電子B.該材料中,五種元素的電負(fù)性最大的是HC.Li已無電子可發(fā)生躍遷,故Li灼燒時火焰為無色D.MgH2熔點高于AlH3,原因是Mg2+半徑比Al3+小,與H-形成的化學(xué)鍵更強(2)B的空間

5、結(jié)構(gòu)為,其中B原子的軌道雜化方式為。(3)LiBH4晶體中含有的粒子間作用力有(填字母)。A.離子鍵B.鍵C.氫鍵D.配位鍵(4)氫化鎂(h-MgH2)是一種單層的二維材料,二維晶胞俯視圖如圖1。圖1圖2h-MgH2中,Mg的配位數(shù)為。331的h-MgH2晶胞中,涂黑處的Mg被Mn替換,形成摻雜h-MgH2(晶胞如圖2所示,H已省略)的化學(xué)式為。10.(2021湖南新高考聯(lián)盟提升檢測)硫磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛,如O,O取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用。請回答下列問題。(1)P、S、O三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是。(2)基態(tài)硫原子的價層電

6、子排布式為。(3)物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為。(4)將物質(zhì)(A)在N2氣氛中加熱至730 不再失重,得到金屬硫化物的無定形粉末,其六方晶胞如下圖所示。已知該晶胞參數(shù)=120,=90,X的相對原子質(zhì)量用W表示,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則該晶體的密度為 gcm-3(列出計算式)。11.(2021山東菏澤一模)環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。請回答下列問題。(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為。(2)鎳的氨合離子Ni(NH3)62+中存在的化學(xué)鍵有。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.鍵F.鍵(3)Ni、Co的第五電離能:I5(Ni)

7、=7 339 kJmol-1,I5(Co)=7 670 kJmol-1,I5(Ni)N,則電負(fù)性:ON,D項正確。3.C解析 NF3的中心原子N的價層電子對數(shù)為+3=4,含有1個孤電子對,因此其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A項正確。N2F2中N原子和F原子形成一對共用電子對,N原子和N原子間形成2對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為FNNF,B項正確。由于NH3分子間存在著氫鍵,因此NF3沸點低于NH3的沸點,C項錯誤。N2F2分子存在順反異構(gòu),類似于C2H4,即(順式)、(反式),D項正確。4.B解析 與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)上的碳原子共平面,由三點成面的原則可知,該有機物分子中共平面的碳原子最多有9個,B

8、項錯誤。該有機物分子中含有羥基和羧基,羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng),1 mol該有機物可消耗3 mol鈉,酚羥基和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),1 mol該有機物可消耗2 mol氫氧化鈉,則1 mol該有機物消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為32,D項正確。5.C解析 W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,則W為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,則X為Na或Mg或Al,各元素的相對位置為。通常非金屬性越強,電負(fù)性越大,已知非金屬性:WZYX,則電負(fù)性:WZYX,A項正確。Y為非金屬,則W可能為N、O、F,

9、對應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵,其沸點均比同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點高,即氣態(tài)氫化物熔、沸點:W Z,B項正確。W與X的離子的核外電子排布相同,X的離子的核電荷數(shù)大,離子半徑小,而Z的離子的核外電子排布比W離子多一個電子層,離子半徑大,即離子半徑:ZWX,C項錯誤。若W與X原子序數(shù)差為5,W為N時X為Mg,或W為O時X為Al,形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3,即形成化合物的化學(xué)式可以為X3W2,D項正確。6.D解析 T的單質(zhì)常溫下為液體,應(yīng)為Br元素,由元素在周期表中的位置可知Z為F元素、W為Cl元素、Y為O元素、X為P元素,R為Ge元素。P對應(yīng)的同素異形體

10、有紅磷、白磷等,O對應(yīng)的同素異形體有氧氣、臭氧等,A項正確。同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增,B項正確。Ge和Si位于同一主族,為重要的半導(dǎo)體材料,C項正確。Y、Z、W元素的簡單陰離子分別為O2-、F-、Cl-,核外電子排布相同的離子,根據(jù)“序大徑小”規(guī)律,簡單陰離子的半徑大小:Cl- O2- F-,D項錯誤。7.B解析 Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,Y是O元素;W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,根據(jù)可知,Z能形成4個共價鍵,Z是C元素;W能形成1個共價鍵,W是F元素;X能形成4個共價鍵,

11、其中有1個是X提供空軌道形成的配位鍵,說明X最外層有3個電子,X是B元素。原子半徑r(F)r(O)r(C)r(B),A項正確。非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性H2OHF,B項錯誤。BF3呈平面三角形,結(jié)構(gòu)對稱,分子為含極性鍵的非極性分子,C項正確。CO2分子的結(jié)構(gòu)式是OCO,鍵和鍵數(shù)目之比為11,D項正確。8.BC解析 反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN,在CO兩端分別連上了H和CN,發(fā)生了加成反應(yīng),A項正確。HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3,H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4,不相同,B項錯誤。題述反應(yīng)中配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化,所以CN-和H2O與Zn2

12、+的配位能力: CN-SP(2)3s23p4(3)sp2、sp3(4)解析 (1)P、S、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為OSP。(2)基態(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23p4。(3)物質(zhì)(A)中,與X原子以單鍵連接的S原子的雜化方式為sp3,與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為sp2。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知1個晶胞中含有2個“XS”,故晶胞質(zhì)量為 g,該晶體的密度= gcm-3。11.答案 (1)3d104s1(2)BCE(3)I5(Co)和I5(Ni)分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量,3d5處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),需要的能量較高(4)Sn與C同主族,Sn原子半徑大,SnSn的鍵

13、長長,鍵能小,故灰錫不如金剛石穩(wěn)定(5)a() mol-1解析 (1)銅為29號元素,其基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1。(2)鎳的氨合離子Ni(NH3)62+中氨分子中存在共價單鍵,單鍵就是鍵,鎳離子和氨之間存在配位鍵。(5)硒化鋅晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的四分之一,而晶胞體對角線的長度為晶胞棱長的倍,故Se2-與Zn2+之間的距離為a pm。根據(jù)硒化鋅晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的四分之一分析,A點為(0,0,0),B點為(1,1,1),則C點的原子坐標(biāo)為()。根據(jù)均攤法分析,1個晶胞中鋅原子的個數(shù)為4,硒原子的個

14、數(shù)為8+6=4,所以晶胞的質(zhì)量為m= g,故d gcm-3=(a10-10)3 cm3,可得阿伏加德羅常數(shù)NA= mol-1。12.答案 (1)4s2SeGaIn(2)三角錐形sp2(3)Ga(NH3)4Cl2 Cl(4)NH3中的孤電子對與 Cu2+配位,受到Cu2+吸引,對NH成鍵電子對斥力減弱,故NH鍵角變大減小溶劑極性,降低Cu(NH3)4SO4的溶解度解析 (1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2,占據(jù)的最高能級符號為 4s,價電子中未成對電子有2個。同周期元素的第一電離能由左向右逐漸增大,故 SeGa;同主族由上而下逐漸減小 ,故GaIn。(2)Se中Se共有4個價層電子對,有3個配位原子,故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。 SeO2中Se共有3個價層電子對,故雜化類型為sp2。(3)向題述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成,說明溶液中有電離出來的Cl-。過濾后,充分加熱能夠使所有的配位鍵斷裂,生成游離的Cl