（統(tǒng)考版）2023版高考化學復習特訓卷 第一部分 高頻考點 分層集訓 第九單元 水溶液中的離子平衡 課練28 難溶電解質的溶解平衡

1、 課練28難溶電解質的溶解平衡狂刷小題夯基礎1.下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）A.升高溫度，AgCl的溶解度減小B.在任何含AgCl固體的水溶液中，c（Ag）c（Cl）且二者乘積是一個常數C.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的質量不變2.為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是（）A.中濁液存在平衡：AgSCN（s）Ag（aq）SCN（aq）B.中顏色變化說明上層清液中含有SCNC.中顏色變化說明有AgI生成D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶3.齲齒是有機酸使牙齒

2、中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。飲水、食物里的F會將其轉化為Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是（）A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）b點c點B.AgCl在a點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag）c（Cl）D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c（Ag）沿曲線向c點方向變化7.已知：25 時，Ksp（BaSO4）1.01010。該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2）與c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca（NO3）

3、2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定C.升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點D.反應Ba2（aq）CaSO4（s）BaSO4（s）Ca2（aq）的平衡常數K91048.某實驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡，查得如下資料：難溶電解質FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常數）6.310186.310361.810114.01038依據上述數據進行的預測不合理的是（）A向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS作沉淀劑C向含等物質的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH

4、溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg（OH）2D向1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)9.2021全國甲卷已知相同溫度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成CBaCO3的Ksp2.51010D曲線BC段內，c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）2515.2022山東濟南高三檢測已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp（BaCO3）5.1109，KspBa（I

5、O3）26.51010，Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCrO4）1.61010。一種溶液中存在相同濃度的CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，且濃度均為0.001 molL1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應為（）ABa2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =BaCO3BBa2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaCrO4CBa2

6、2IO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Ba（IO3）2DBa2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO416.2022湛江一模常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數如下表所示：（）化合物CuClCuBrCu2SCu（OH）2CuSKsp310721092.510502.610191.31036下列說法正確的是（）A常溫下，溶解度：CuClT2）。已知T1時Ksp（CaC2O4）6.7104。下列說法錯誤的是（）A圖中a的數量級為102B升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C恒溫條件下，向m點的溶液中加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線

7、向n方向移動DT1時，將濃度均為0.03 molL1的草酸鈉溶液和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀綜合測評提能力一、選擇題1.2022山東棗莊三中月考牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣Ca5（PO4）3OH。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2（aq）3PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) （aq）OH（aq）Ksp6.81037。已知Ca5（PO4）3F（s）的Ksp2.81061。下列說法錯誤的是（）A殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H，經常吃糖易造成齲齒B由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣C若

8、減少OH的濃度，題述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大D使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5（PO4）3OH（s）轉化為更難溶的Ca5（PO4）3F（s）2.2022湖北武漢六校聯(lián)考下表是五種銀鹽的溶度積常數（25 ）。下列說法錯誤的是（）化學式AgCl（白色）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）AgBr（淡黃色）AgI（黃色）溶度積1.810101.41056.310507.710138.511016A.AgCl、AgBr和AgI在常溫下的溶解度隨氯、溴、碘的順序減小B將AgCl飽和溶液與AgI飽和溶液等體積混合，會析出AgI沉淀C用AgNO3溶液作標準液測定Cl含量時，可用Na2SO4溶液

9、作指示劑D將適量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固體，可生成黑色沉淀3.2021江西上饒二中月考工業(yè)上可通過如圖流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關說法不正確的是（）A.PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4（s）Pb2（aq）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq）B生成PbCO3的離子方程式為PbSO4（s）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) （aq）PbCO3（s）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq）C濾液中不存在Pb2DpH：濾液1B4左右CCa5（PO4）3F，故A錯誤；Ca5（PO4）3（OH）為弱酸的堿式鹽，O

10、H、PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 均能與H反應生成水和HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) 等，故B正確；牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，發(fā)生反應Ca5（PO4）3（OH）F=Ca5（PO4）3FOH，相互交換成分，為復分解反應，故C、D正確。4B由于Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關。而大多數電解質的Ksp隨溫度的升高而增大，但個別物質如Ca（OH）2，Ksp隨溫度的升高而降低。5D溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c（OH）增

11、大，A項錯誤；Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強、弱無關，C項錯誤；硫酸鈣較為致密，可轉化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4（s）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) （aq）CaCO3（s）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），D項正確。6C溫度一定，Ksp大小不變，曲線上a、b、c三點對應的Ksp相等，A項錯誤；a點溶液中c（Cl）小，即溶解度比b小，B項錯誤；b點的溶液中加入AgNO3固體，c（Ag

12、）變大，Ksp（AgCl）c（Ag）c（Cl），c（Cl）相應減小，所以沿曲線向a點方向變化，D項錯誤。7DA項，向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，抑制固體溶解的作用相同，則析出的沉淀量相同，錯誤；B項，曲線上的點為平衡點，c為不飽和溶液，d為過飽和溶液，則d點體系最不穩(wěn)定，錯誤；C項，a點轉化為b點，c（Ca2）減小、c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）增大，而升高溫度，c（Ca2）與c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）均增大，則升高溫度不能使溶液由a點轉化為b點，錯誤；D項，反應Ba2（aq）CaSO4（s）Ba

13、SO4（s）Ca2（aq）的平衡常數K eq f(c（Ca2）,c（Ba2）) eq f(Ksp（CaSO4）,Ksp（BaSO4）) eq f(9106,1.01010) 9104，正確。8CA項，飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），加入少量Na2S固體溶解后硫離子濃度增大，平衡逆向移動，有渾濁出現(xiàn)，正確；B項，F(xiàn)eS的溶度積大于CuS的溶度積，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS作沉淀劑，正確；C項，由表中數據可推出當溶液中Fe3、Mg2濃度相同時，產生沉淀所需c（OH）：Fe（OH）3Mg（OH）2，則向含等物質的量的Fe3、Mg2的溶液中滴

14、入NaOH溶液，先生成氫氧化鐵沉淀，錯誤；D項，向1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，恰好反應生成氫氧化鎂沉淀，此時溶液中存在沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，會生成氫氧化鐵沉淀，有渾濁出現(xiàn)，正確。練高考9B根據相同溫度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），可進行如下分析：當橫坐標均為5.1時，即c（Ba2）105.1 molL1時，陰離子濃度：d點c點；c、d兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，即溶度積常數：d點c點，故曲線代表BaSO4的沉淀溶解曲線。結合上述分析，可知曲線代表BaSO4的沉淀溶解曲

15、線，曲線代表BaCO3的沉淀溶解曲線，A項錯誤；根據曲線過橫、縱坐標均為5.0的點可知，溶解平衡體系中c（Ba2）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）1105.0molL1，則該溫度下Ksp（BaSO4）c（Ba2）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）110（5.05.0）11010，B項正確；加適量BaCl2固體，溶液中c（Ba2）增大，由于溫度保持不變，即溶液中c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）減小，可使溶液由b點向a點移動，C項錯誤；當c（Ba2）105.1 molL1時，d點平衡時c（SO eq oal(sup1

16、1(2),sdo4(4) ）10y2molL1，c點平衡時c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）10y1molL1，即兩溶液中 eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 10y210y110y1y2，D項錯誤。10C溶液pH4時c（H）1104 molL1，由圖知，此時c2（M）7.5108（molL1）2，c（M）3.0104 molL1，A項正確；由圖知，當c（H）0，即不向溶液中加酸時，c2（M）5.0108（molL1）2，c（M） eq r(5) 104 molL1，由MA

17、（s）M（aq）A（aq）知，MA的飽和溶液中c（M）c（A），則Ksp（MA）c（M）c（A）5.0108，B項正確；MA的飽和溶液因A水解而顯堿性，只有加入一定量的酸才能使溶液顯中性，若加入的酸不是HA，則溶液中除含有M、H、OH、A四種離子外還含有其他陰離子，由電荷守恒原理知，C項錯誤；溶液中c（M） eq f(Ksp,c（A）) eq f(Ksp,f(Ka（HA）c（HA）,c（H）) eq f(Kspc（H）,Ka（HA）c（HA）) ，根據MAMA，AHHA知，溶液中c（HA）c（M）c（A）c（M） eq f(Ksp,c（M）) ，兩式聯(lián)立可得c（M）Ka（HA）c（M） eq

18、f(Ksp,c（M）) Kspc（H），化簡可得c2（M）Ksp eq f(c（H）,Ka（HA）) 1，將Ksp5108代入，由圖知，c（H）20105 molL1時，c2（M）10.0108 （molL1）2，將數據代入計算得Ka（HA）2.0104，D項正確。11BA項，圖中a和b為T1、T2溫度下CdS的飽和溶液中的c（Cd2）或c（S2），即CdS在水中的溶解度，正確；B項，Ksp只與溫度有關，故Ksp（m）Ksp（p）Ksp（n）2.5104 molL1時，開始有BaCO3生成，Ksp（BaCO3）2.51041.01052.5109，故A、B、C錯誤。曲線BC段內，BaSO4（s

19、）和BaCO3（s）在溶液中都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故 eq f(c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) eq f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）) eq f(2.5109,1.01010) 25，故D正確。15D根據溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀時c（Ba2）分別為5.1106molL1、1.6107molL1、6.5104molL1、1.1107molL1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。16CA項，由表中數據

20、可知Ksp（CuCl）Ksp（CuBr），所以常溫下，溶解度：CuClCuBr，錯誤；B項，由表中數據可知Cu2S更難溶，向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，會發(fā)生沉淀的轉化，同時生成強堿NaOH，堿性明顯增強，錯誤；C項，由2CuCl（s）S2（aq）=Cu2S（s）2Cl（aq）可得K eq f(c2（Cl）,c（S2）) eq f(K eq oal(sup1(2),sdo1(sp) （CuCl）,Ksp（Cu2S）) eq f(（3107）2,2.51050) 3.61036，平衡常數很大，反應趨于完全，正確；D項，H2S在溶液中滿足Ka1Ka2 eq f(c（H）c（HS）,c（

21、H2S）) eq f(c（H）c（S2）,c（HS）) eq f(c2（H）c（S2）,c（H2S）) 11021，又因反應CuS2H=Cu2H2S的平衡常數K eq f(c（Cu2）c（H2S）,c2（H）) eq f(Ksp（CuS）,Ka1Ka2) eq f(1.31036,11021) 1.31015，平衡常數很小，可判斷CuS不易溶于稀鹽酸，錯誤。17BA項，由于Ksp（CaC2O4）c（Ca2）c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）6.7104，則a的數量級為102，正確；B項，升高溫度，CaC2O4溶液中c（Ca2）c（C2O eq oal(sup11(2

22、),sdo4(4) ），則m點的飽和溶液的組成由m沿Om線向遠離O點方向移動，錯誤；C項，恒溫條件下，向m點的溶液中加入少量Na2C2O4固體，c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）濃度增大，溫度未變，Ksp（CaC2O4）不變，則溶液組成由m沿曲線向n方向移動，正確；D項，T1時，將濃度均為0.03 molL1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，c（Ca2）c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）0.015 molL1，Qc0.0150.0152.25104Ksp（AgI），會析出AgI沉淀，B正確。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶

23、液作標準液測定Cl含量時，不能用Na2SO4溶液作指示劑，無法判斷滴定終點，C錯誤。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，將適量AgCl溶解于水，加入Na2S固體，Ag與S2反應生成Ag2S黑色沉淀，D正確。3CPbSO4難溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4（s）Pb2（aq）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），A正確；鉛膏（主要成分為PbSO4）中加入飽和Na2CO3溶液，過濾得到PbCO3，則生成PbCO3的離子方程式為PbSO4（s）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) （aq）=PbCO3（s）SO eq oal(sup11(2),sdo

24、4(4) （aq），B正確；PbSO4、PbCO3都難溶于水，在水中都存在溶解平衡，故濾液中仍存在Pb2，C錯誤；濾液中溶質主要為Na2SO4，含有少量CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，其中c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）小于飽和Na2CO3溶液中的c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），則濾液中CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 水解產生的c（OH）小于飽和Na2CO3溶液中CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 水解產生的c（OH），Na2CO3溶液的堿性強，故pH：濾液Ksp（MgF2

25、），Mg（OH）2可以轉化為MgF2，B錯誤；由數據可知，F(xiàn)e3完全轉化為Fe（OH）3時的pH小于Cu2，向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，使Fe3生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3雜質，C正確；加入過量NaOH，則Cu2和Mg2都沉淀，過濾后的濾液為Cu（OH）2和Mg（OH）2飽和溶液，則滿足：KspMg（OH）2c（Mg2）c2（OH）、KspCu（OH）2c（Cu2）c2（OH），故 eq f(c（Mg2）,c（Cu2）) eq f(KspMg（OH）2,KspCu（OH）2) eq f(5.61012,2.21020) 2.5108，D正確。5B圖中曲線代表Ag2CrO4的沉淀溶

26、解平衡曲線，當c（CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）106 molL1時，c（Ag）103 molL1，則有Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）c（CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）（103）21061.01012，A正確。在飽和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag（aq）CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），加入K2CrO4固體，溶液中c（CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）增大，平衡逆向移動，c（Ag）減小，故不能使溶液由Y點到X點，B錯誤。向濃度均為0.01 molL

27、1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl開始沉淀時c（Ag） eq f(Ksp（AgCl）,c（Cl）) 2108molL1，CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 開始沉淀時，c（Ag） eq r(f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 105molL1，則先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正確。在t 時，反應Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq）的平衡常數K eq f(c（CrO eq oal(sup1(2),s

28、do1(4) ）,c2（Cl）) eq f(Ksp（Ag2CrO4）,K eq oal(sup1(2),sdo1(sp) （AgCl）) eq f(1.01012,（2.01010）2) 2.5107，D正確。6D根據圖像，P點時，pCulgc（Cu）3，c（Cu）103molL1，pXlgc（X）3，c（X）103molL1，則Ksp（CuX）1106，故P點對應CuCl飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系，即曲線x代表CuCl，則y代表CuBr，z代表CuI。298 K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c（Cl）增大，由于溫度不變，Ksp（CuCl）不變，則c（Cu）減小，A錯誤。根

29、據上述分析，圖中曲線x代表CuCl，B錯誤。298 K時，增大M點的陰離子濃度，溫度不變，Ksp（CuBr）不變，則c（Cu）減小，pCulgc（Cu）增大，即y上的點向M點的斜下方移動，C錯誤。298 K時CuBr（s）I（aq）CuI（s）Br（aq）的平衡常數K eq f(c（Br）,c（I）) eq f(Ksp（CuBr）,Ksp（CuI）) eq f(b109,c1012) eq f(b,c) 103，故K的數量級為103或102，D正確。7答案：（1）6.25104（2）0.46（3）1.05106解析：（1）60 時，c（AgBrO3） eq f(0.6 g10,236 gmol

30、11 L) 2.5102 molL1，其Kspc（Ag）c（BrO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）6.25104 mol2L2。（2）沉淀轉化的離子方程式為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) BaSO4BaCO3SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 。K eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（Ba2）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）c（Ba2）) eq

31、 f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）) eq f(1.11010,5.1109) 0.022，c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ） eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,K) eq f(0.01 molL1,0.022) 0.45 molL1，Na2CO3溶液的最初濃度：c（Na2CO3）（0.010.45） molL10.46 molL1。（3）pH9，c（OH）1105 molL1，由SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2OHSO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH知，c（HSO eq

32、oal(sup11(),sdo4(3) ）c（OH）1105 molL1。Kh（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ） eq f(c（HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) eq f(Kw,Ka2) ，則 eq f(11014,1.02107) molL1 eq f(11051105,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) mol2L2，c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）1.02103 molL1。由物料守恒知：c（Ca2）c（SO eq o

33、al(sup11(2),sdo4(3) ）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）1.02103 molL11105 molL11.03103 molL1。則Ksp（CaSO3）c（Ca2）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）1.05106 mol2L2。8答案：（1）Cu2（2）B（3）不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小（4）Cu（OH）24NH3H2O=Cu（NH3）422OH4H2O（5）B解析：（1）由圖可知，在pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2，不會出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀。（2）要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此p

34、H應保持在4左右。（3）從圖示關系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調節(jié)溶液pH而達到分離的目的。（4）Cu（OH）2（s）Cu2（aq）2OH（aq），加入氨水后生成難電離的Cu（NH3）42，促進Cu（OH）2的溶解。（5）要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，而不引入新的雜質。9答案：（1）將Fe2氧化為Fe3不引入其他雜質，對環(huán)境無污染（其他合理答案均可）CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等3.2（2）1.010102.51042.5109MN0.044105解析：（1）由于KspFe（OH）2、KspCu（OH）2相差不大，則Fe（OH）2和Cu（OH）2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是將Fe2氧化為Fe3，便于形成Fe（OH）3沉淀。調節(jié)溶液pH時，為不引入新雜質，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。當Fe3沉淀完全時，溶液中c（Fe3）1105 molL1，則