化學(xué)單元測試題-硅、氯及化合物-A卷-附答案

1、單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷（A）第六單元硅、氯及其化合物注意事項：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條 形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂 黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、 草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、選擇題（每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于SiC2和

2、C0?的說法中正確的是CO?、Si。?都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)CO?和SiCh與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸Si。?可用來制作干燥劑，因SiC2可與水反應(yīng)CO?和SiCh都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用 途。ae是對反應(yīng)中SiO：所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiC）2+2CSi +2cOfSiO2+4HF=SiF4+2H2O Na2cO3+SiO2Na2SiO3+CO2T SiC2+3CSiC+2cOfa.反應(yīng)中SiO?作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)中SiC

3、2表現(xiàn)出氧化性c.反應(yīng)中SiO）表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反應(yīng)符合用難揮發(fā)性的酸酊制取易揮發(fā)性的酸酊的道理e.反應(yīng)中SiO?未參加氧化還原反應(yīng)A. ace B. bde C. cdeD. ab（2018池州模擬）下列離子方程式正確的是氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH =Cr+ClO +H2O濃鹽酸與二氧化鋅共熱：MnO2+4HCl=A=Mn2+2C1 +Cl2f + 2H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2+2C1O + H2O+CO2=CaCO3i+2HC1OA. B. C. （2X3） D.（2018漳州模擬）C、Si、S都

4、是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.元素的+4價氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：H2SO4H2SiO3H2CO35.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCls溶液，可制得Fe（OH）3膠體C. HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4 L比（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移刈個電子（

5、Na表示阿伏加德羅 常數(shù)）6.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A.由SiO?不能與水反應(yīng)生成HzSiCh，可知Si。?不是酸性氧化物B.由SiO2+2CSi+2COT，可知碳的非金屬性大于硅CO?通入NazSiCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2co3H2SiChSiCh可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiCh為兩性氧化物. （2018寧德模擬）某同學(xué)在一 pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實 驗的說法中正確的是A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性.該實驗說明H擴散速度比HC1O分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進(jìn)行實

6、驗，現(xiàn)象相同.下列能夠檢驗出K1中是否含有Br的實驗是A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有B加入酸性KMnO溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機層有色，則有BLD.加入足量FeCh溶液，用CCL,萃取后，取無色的水層并加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀 生成，則含有B月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2（）6、斜長石KAlSi-Q8和橄欖石（Mg或FebSiCh等，下列說法或分析不正確的A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長石的氧化物形式可表示為K2O Al2O3-3SiO2C.月球表層

7、沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D.橄欖石中鐵為+2價（2018.成都調(diào)研）從淡化海水中提取澳的流程如下:淡化 海水通入，低濃通入空氣 吹出Br2 用X吸收下列有關(guān)說法不正確的是A. X試劑可以為Na2sCh飽和溶液B.步驟HI的離子反應(yīng)：2Bd+C12=2C+ Br2C.工業(yè)上每獲得1 mol Bw 需要消耗CL44.8LD.步驟IV包含萃取、分液和蒸福11.如圖所示。若關(guān)閉閥門I ,打開閥門II,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門n,打開閥門1,再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是濃硫酸亞硫酸鈉溶液A.C.飽和氯化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液（

8、2X3）D. . （2018萊州一中質(zhì)檢）將一定量的Cb通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已 知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中CKT和CIO；兩種離子的物質(zhì)的量（）與 反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molB. CIO；的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 gD. 一定有3.36 L氯氣參加反應(yīng). （2018六安一中段考）碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以的形式存在, 幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是丁.徑I足1C12途徑”途徑i

9、nA.可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cb能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變白的原因可能是5C12+I2+6H2O=2HIO3+ 10HC1C.由圖可知氧化性的強弱順序為。2121。3D.途徑II中若生成1 mol卜，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONa. （2018銀川模擬）科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：氯化氫 氯化氫容器I中進(jìn)行的反應(yīng)為Si（粗）+3HCl（g）=SiHCb（l）+H2（g）；容器II中進(jìn)行的反應(yīng)為SiHCl；, + H2=Si（純）+3HCl。下列說法正確的是A.該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHC

10、bC.反應(yīng)和中HC1均作氧化劑D.反應(yīng)和屬于可逆反應(yīng).甲、乙、丙三種溶液中各含有一種XXX-為C、B、中的一種），向甲溶液中加入淀 粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的 鹵素離子是A. Br, C、r B. Br，、Cl-C.r、Br Cl- D. Cl,廣、Br-.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍 5倍，下列有關(guān)氯胺(NhhCl)的說法一定不正確的是A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H(羥氨)和HC1HB.氯胺的電子式為H：C.氯胺中氯的化合價為+1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似二、非選擇題(共52分).

11、硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰(2) Si。2是玻璃的主要成分之一，SiO?與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃.(3)用NazSiCh水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明NazSiCh可用作 oNa2SiO3可通過Si。?與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列珀堪可選用的是()A.普通玻璃用埸B.石英玻璃生埸C.氧化鋁坦D.鐵地期(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C + SiChSi+2cOf制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì) 是(填化學(xué)式，下同

12、)，氧化劑是。.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提澳為人類提供了大量工業(yè)原料。 如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：NaCl溶液-()11 溶液拓H 苦鹵（Ca2+、Mg2+、Br5|* z=r 嗎 Ca2+Mg2+| g一廠一 1S（）2吸收空和蒸吹氣水氣出(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg?+、SO;等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學(xué)式)：.(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。制取MgCk的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2-6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HC1氣氛中進(jìn)行， 原因是。(3)苦鹵中通入CI2置換出由2,吹出后用S02吸

13、收，寫出用SO?吸收發(fā)生的離子方程式： ,由此判斷。2、 Br2, SO2的氧化性由強到弱的順序為(4)也有工藝是在吹出Bn后用碳酸鈉溶液吸收，生成澳化鈉和溟酸鈉，同時有CO2放出， 該反應(yīng)的離子方程式是；最后再用H2s處理得到Br2, 之后加入CCL,進(jìn)行Br2的萃取，最終用 方法得到單質(zhì)Br2o.二氯二氫硅(SiH2cb)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸 點為8.2 o在銅催化作用下，HC1與硅在250260 反應(yīng)可以制得SiH2c肉(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCL利用了濃硫酸的 性。(2) D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為。(3)按照氣

14、體從左到右的方向，制取SiH2cb的裝置(h處用止水夾夾好)連接順序為a()()()()()()()(填儀器接口的字母,其中裝置C用到2次)。(4)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為,后面裝置C的作用為(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和、等。(6)新的制取SiH2cb的方法是：往硅粉中先通入Cb，在300350 反應(yīng)生成SiCk，然后再與HC1在250260 反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體順序相反，結(jié)果會(用化學(xué)方程式表示)o.如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有（寫名稱）。（

15、2）利用裝置內(nèi)制取飽和氯水并測其pH值。證明氯水已飽和的現(xiàn)象是。測定飽和氯水的pH方法是。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HC10溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生, 溶液的黃綠色褪去：.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大

16、量無色氣體產(chǎn)生。測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HC1O的原因：（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）。試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他 溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：21. （2018屆山東新泰段考）為了探究Ck、SO2同時通入H2。中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗裝置。（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和so2氣體,現(xiàn)采用Na2s與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸（12mol】T）為原料制取02。請寫出制取的離子方程式:（

17、2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的（填序號）。D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cb還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氟化鉀溶液品紅溶液溟水稀硝酸A.若Cb過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑 的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱?，下同）。B.若SO?過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑 的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷（A）第六單元硅、氯及其化合物答案一、選擇題（每小題3分，共48分）.【答案】A【解析】CO2、SiCh都是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故A正確

18、；Si。2不溶于水， 也不能和水反應(yīng)生成硅酸，B不正確；硅膠可用作干燥劑，但SiO?不與水反應(yīng)，C不正確；C02 是由分子構(gòu)成的，SiCh是由Si、0原子直接構(gòu)成的，D不正確。.【答案】B【解析】通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應(yīng)的反應(yīng)是，因此a、c判斷錯誤：反應(yīng)是一 個置換反應(yīng)，其中Si。?被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)是一個復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā) 的Si。2制取易揮發(fā)的CO2, d判斷正確；反應(yīng)中碳的化合價由0價變?yōu)?4和+2價，硅的化合 價和氧的化合價都沒有改變，因此SiO2沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷正確。.【答案】B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O為弱酸，在離子方程式中不能拆分

19、書寫；中濃鹽酸可 全部電離，應(yīng)寫成H 和C1的形式。.【答案】C【解析】A項，硅元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B項，S02能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項， C、Si、S三種元素低價態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4 H2S,都具有還原性，易與。2發(fā)生反應(yīng), 正確；D項，酸性強弱順序為：H2SO4H2CO3H2SiO3,錯誤。.【答案】B【解析】NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A錯；B可制備Fe（OH）3膠體，故正確；HO為共價化 合物，C錯；電解NaCl溶液時，陰極反應(yīng)：2H+2e-=H2f,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L比，應(yīng)轉(zhuǎn)移 2刈個電子，D錯。.【答案】C【解析】由 Na2SiC）3+CO2 +

20、 H2O=H2SiO31+Na2c。3，可知酸性：H2c。3比523（強酸制弱 酸)。.【答案】B【解析】HC1O具有漂白性，02無漂白性，A項錯誤；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白 性，D項錯誤；HC1O的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，C項錯誤。.【答案】D【解析】A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是 否含有B； B項，Br和均能使酸性KM11O4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCL 振蕩，有機層是萃取k而顯色，并沒有Bm產(chǎn)生。.【答案】B【解析】斜長石的氧化物形式應(yīng)為K2O Al203.6Si02o.【答案】C【解析

21、】未知C12所處的狀況，故無法確定所消耗C12的體積。.【答案】D【解析】Cb與HaO反應(yīng)生成的HC1O具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色， 可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cb干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cb。濃H2sOj吸水，Na2sCh 溶液、飽和NaHCCh溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。.【答案】D【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KC1O、KCIO3和KCL根據(jù)圖像知(CKT)=0.()6mol, n(C107)=0.03 moL 故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 Q.06molx(l0)+0.03 molx(50)=0.21 mol,故 A 正確；根據(jù)圖像知，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)先生成次

22、氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高, 氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以CIO1的生成可能是由于溫度升高引起的，故B正確；根據(jù) 得失電子守恒可知(C)=0.21 mol,根據(jù)物料守恒可知”(K與MmClI+mClOD+mClOnuOZl mol+ 0.06 mol+0.03 mol=0.3 mol,則 (KOH)=0.3 mol,則氫氧化鉀質(zhì)量為 0.3 molx56 g.moL = 16.8 g,故C正確；根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的氯氣為0.15 mol,氯氣的狀態(tài)未知，不能確定 其體積，故D錯誤。.【答案】C【解析】加碘鹽中含有10。在酸性條件下可被還原生成12,淀粉KI試紙會變

23、藍(lán)，A正確； 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5C12+l2+6H2O=2HK)3+10HCI, B正確；根據(jù)途徑I可知氧 化性：C12I2,根據(jù)途徑H可知氧化性：IO3X2,根據(jù)途徑HI可知氧化性：C12IO3, C錯誤；根據(jù) 關(guān)系式：2IOjk1呢-可知，若生成1 mol L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONa，D正確。.【答案】A【解析】該工藝流程中HC1和兩種氣體可循環(huán)使用；分離Si與SiHCb可用過濾的方法； 反應(yīng)中HCI是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)、都不在同一條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)。.【答案】B【解析】根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強弱和X-還原性強弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2Br2 i2,

24、 x-的還原性：crBr 2作氧化劑。.【答案】（1） BaCk、NaOH、Na2co3、HCl（NaOH 和 Na2cO3順序可調(diào)換）（2）2NaCl+2H20cl21 + H2T+2NaOH防止 MgCb 水解Br2+SO2+2H2O=2Br +4H+SOj Cl2Br2SO23Br2+3COr=5Br- + BrO；+3CO2t 蒸儲【解析】（1）S07、Ca2 Mg?+等分別與BaCL溶液、Na2cCh溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉 淀，再通過過濾除去，Na2cCh溶液能除去Ca?+和過量的Ba?+,鹽酸能除去過量的CO；和OH , 所以應(yīng)先加BaCL溶液再加NaOH溶液和Na2cCh溶

25、液，最后加入鹽酸，所以正確順序為BaCb、NaOH、Na2co3、HCU（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl +2H20cl2T+H2T+2NaOH。氯化鎂在水中易 發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水。（3）苦鹵中通入Ck已經(jīng)置換出Br,吹出后用SO2吸收Bn，Br2轉(zhuǎn)化為Br再用Cl?置換 是為了富集澳元素，第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主耍起到富集溪的作用； 在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2+2Br-=Br2+2CF 中氧化性：Cl2Br2, SC2+2H2O+Br2=H2so+2HBr中，氧化性：Br

26、2SO2,氧化性強弱順序 為 Cl2Br2SO2o（4）吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成漠化鈉和濕酸鈉，同時有CO?放出，反應(yīng)的離子方 程式為3Br2+3CO=5Br+BrO3+3CO2T，最后再用H2so4處理得至U B。加入CCI4進(jìn)行Br2 的萃取，最后通過蒸儲操作分離得到溟單質(zhì)。230260 19.【答案】（1）吸水 （2） Si + 2HC1 =新=SiH2ckd e f g b c dP2O5或無水CaCk 尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中 （5） SiCl4 SiHCl3（6） SiH2cl2+2Ck=SiC14+2HCl（或 SiH2Cl24-Cl2=SiHCl3+HCl）【

27、解析】（1）濃硫酸有吸水性，使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HC1。（2）利用原子守恒法配平。（3） A 裝置制取HC1,連接C裝置干燥，從f進(jìn)入D中反應(yīng)，SiH2cb從g處揮發(fā)，在B裝置中收集，SiH2c12 的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，為防止空氣中的水進(jìn)入B中，則應(yīng)在B后接干燥管。（4） 前面的裝置C是用來干燥氯化氫氣體的，應(yīng)選用P2O5或無水CaCk，后面裝置C的作用為尾氣處 理和防止空氣中的水進(jìn)入B中，應(yīng)選堿石灰。（6）如果通入氣體順序相反，SiH2cb會與Cb繼續(xù) 反應(yīng)，生成 SiCL、SiHCl3o.【答案】（1） MnO2+4HCl（）=MnC12+Cl2T+2H2O 分液漏斗（2）丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中用pH計直接 測定（用pH試紙測定不給分）測得的pH偏?。?）由于飽和氯水中存在平衡：C12+H2O=H+C1 +HC1O,加入CaCCh后，2HC1 + CaCO3 CaCl2+CO2t + H2O,使平衡右移，HC1O 的濃度增大 CaCl2 Ca（HCO3）2，HC10Ca2+ + HCO3 + OH=CaCO3i + H20【解析】（1）在A裝置中MnC）2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方