化學(xué)教案-氣體摩爾體積

1、化學(xué)教案-氣體摩爾體積第一課時教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。情感目標(biāo)通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。教學(xué)建議教材分析本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣

2、的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問1氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。教學(xué)建議教法建議認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。原必修本39頁在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何氣體所占的體積都約是224，這個體積叫做氣體摩爾體積。認(rèn)為224就是氣體摩爾體

3、積。新教材52頁氣體摩爾體積的定義為單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即=。由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而224是在特定條件如0，101下的氣體摩爾體積。注意當(dāng)溫度高于0，壓強(qiáng)大于101時，1任何氣體所占的體積也可能是224。教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積224的關(guān)系。2本節(jié)引入方法計算法全班學(xué)生分成3組，分別計算1固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。物質(zhì)粒子數(shù)1物質(zhì)質(zhì)量20密度3體積3602X10235678602X10232727602X10232071132602X10234802X102398183實(shí)物展示法

4、有條件的學(xué)校，可分別展示1、2、24的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示224實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。3列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素用俅示物質(zhì)因素粒子的數(shù)目粒子間平均距離粒子本身大小固、液態(tài)，氣態(tài)W講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。4充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1液態(tài)水0，18，加熱到100氣化為水蒸氣的體

5、積變化等。5通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點(diǎn)。討論題有物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1液態(tài)水變?yōu)?水蒸氣體積由18變?yōu)?06X10嘛積擴(kuò)大1700倍？6在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為1任何氣體物質(zhì)約為224只有符合這些條件，224才是1任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用224教材52頁在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即=p如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則二p224在、之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。教學(xué)建議關(guān)于氣體摩爾體積1氣體摩爾體積1某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為224。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為224。2阿伏加德羅定律同

7、溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系1同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。2同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。3同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。4同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。5同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。此外還在運(yùn)用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1氣體為22.4,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的

8、氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15,則其相對分子質(zhì)量為。常見的有1由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量2由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量若為對的相對密度則為，若為對空氣的相對密度則為*3求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量即混合氣體1時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見4由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。5直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。6氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體

9、。教學(xué)設(shè)計示例一第二節(jié)氣體摩爾體積第一課時知識目標(biāo)使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標(biāo)通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點(diǎn)相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。教學(xué)方法設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問11物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？2什么叫摩爾質(zhì)量？引入新課前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀

10、粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1物質(zhì)所占的體積。板書一、氣體摩爾體積11固、液態(tài)物質(zhì)的體積提問已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？學(xué)生回答=投影計算1幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；物質(zhì)粒子數(shù)1物質(zhì)質(zhì)量20c密度3體積3602X10235678602X10232727602X10232071132602X10234802X102398183學(xué)生分組計算出1、2、24的體積分別為72、10、183、18、5363微機(jī)顯示1物質(zhì)的體積板書1固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。21氣態(tài)物質(zhì)的體積微機(jī)顯示影響氣體體積的因素指導(dǎo)學(xué)生注

11、意觀察分子間平均距離的變化。說明比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。板書標(biāo)準(zhǔn)狀況0，101投影計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12、2、2氣體的體積，并填表氣體粒子數(shù)1物質(zhì)質(zhì)量密度體積2602X10232016008992602X1023320014292602X1023440俘97分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12、2、2的體積分別為224、224、223板書在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何氣體所占的體積都約是224。強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況0C,101物質(zhì)的量為1任何氣體物質(zhì)約為224展示224體積的實(shí)物模型設(shè)疑在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1氣體是否占有大約相同的體積呢？板書單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。=單位提

12、問氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積224是什么關(guān)系？強(qiáng)調(diào)224只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。設(shè)問為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。討論決定物質(zhì)體積的主要因素微機(jī)顯示影響物質(zhì)體積的因素提問11液態(tài)水變?yōu)?水蒸氣分子數(shù)是否變化？2為什么體積由18變?yōu)?06X104體積擴(kuò)大了1700倍。指出在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1氣體的體積大致相同。結(jié)論在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用同溫同壓，還可推導(dǎo)出練習(xí)投影下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。 TOC o 1-5 h z 11任何氣體的體積都是224。212的質(zhì)量是1,它所占的體積是224。31任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為224。42242一定含有602X1023個2。在同溫同壓下，322與22所占的體積相