高中化學(xué)所有有機(jī)物地反應(yīng)方程式

1、甲烷乙炔乙烯苯乙醇燃燒甲烷隔絕空氣高溫分解 分解復(fù)雜， 以下是最終分解。 CH4C+2H2 （條件為高溫高壓， 催化劑）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl 或到 CCl4+HCl （條件都為光照。 ）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2 CH2Br -CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl CH3 -CH2Cl乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3 -CH3 （條件為催化劑）乙烯聚合 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n- （條件為催

2、化劑）乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)： C2H2+HCl C2H3Cl - C2H3Cl+HCl C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應(yīng)： C2H2+H2 C2H4C2H2+2H2 C2H6 （條件為催化劑）以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca （OH ）2C+H2O=CO+H2- 高溫 C2H2+H2C2H4 - 乙炔加成生成乙烯 C2H4 可聚合苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO

3、2+H2O （條件為濃硫酸）苯和氫氣 C6H6+3H2 C6H12 （條件為催化劑）乙醇的催化氧化的方程 2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O （條件為催化劑）乙醇消去反應(yīng) CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170 攝氏度）乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OHC H3CH2OCH2CH3+H2O 條件為催化劑濃硫酸 140 度乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) CH3COOH+C2H5OCHH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO(CH3CH2 ）2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2

4、CH3+NaOCH3COONa+CH3CH 2OH乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COO2HCH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O乙醛和新制氫氧化銅CH3CHO+2Cu （OH ）2Cu2O( 沉淀 )+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH( 條件為催化劑或加溫）烯烴是指含有 C=C 鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為 CnH2n ，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。乙烯的物理性質(zhì)無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難于溶水，易溶四氯化碳等有機(jī)溶劑1

5、) 氧化反應(yīng)：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。2) 加成反應(yīng)： 雙鍵(或三鍵 )兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。3) 聚合反應(yīng)：2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 反應(yīng)原理： CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃 H2SO4 ）(2) 發(fā)生裝置：選用 “液液加熱制氣體 ”的反應(yīng)裝置。 (3) 收集方法：排水集氣法。(4) 注意事項(xiàng)：反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為 1 3。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液

6、面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到 170 ，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成 CO2 、CO、C 等(因此試管中液體變黑 )，而硫酸本身被還原成 SO2 。SO2 能使溴水或 KMnO4 溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過 NaOH 溶液以洗滌除去 SO2 ，得到較純凈的乙烯。乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HCCH ，是最簡(jiǎn)單的炔烴。化學(xué)式 C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、

7、聚合及金屬取代等反應(yīng)。 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法： CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2化學(xué)性質(zhì)：1 氧化反應(yīng) a 可燃性現(xiàn)象火焰明亮、帶濃煙 b KMnO4 氧化能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色2 加成反應(yīng)：可以跟 Br2 、H2 、HX 等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng) 現(xiàn)象：溴水褪色或 Br2 的 CCl4溶液褪色 與 H2 的加成 CHCH+H2 CH2 CH2H2 的加成 兩步反應(yīng)： C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2C2H6 （條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl C2H3Cl nCH2=CHCl= -CH2-CHCl-n- （條件為催化劑）（3）

8、由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀 .1、 鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生 “水解反應(yīng) ”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生 “消去反應(yīng) ”，得到不飽和烴2、 醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、 醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g+ RCOONH

9、4 + 3NH 3 + H 2O能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇4、 酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基能與羧酸發(fā)生酯化5、 羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸） 能與鈉反應(yīng)得到氫氣不能被還原成醛（注意是 “不能 ”） 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、 酯，官能團(tuán)，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇物質(zhì)的制?。簩?shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaONHa2CO3+CH4 （條件是 CaO 加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O （條件為加熱，濃 H2SO4 ）

10、實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2工業(yè)制取乙醇： C2H4+H20 CH3CH2OH （條件為催化劑）乙醛的制取 乙炔水化法： C2H2+H2O C2H4O( 條件為催化劑，加熱加壓 )乙烯氧化法： 2 CH2=CH2+O2 2CH3CHO( 條件為催化劑，加熱 )乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O （條件為催化劑，加熱）乙酸制取 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH 條件為催化劑和加溫加聚反應(yīng)乙烯聚合 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n- （條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n- （條件為催

11、化劑）乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O （條件為催化劑）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O22CH3COOH ( 條件為催化劑加熱 )取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 條件都為光照。苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下

12、的取代。如：酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如： 水解反應(yīng)。 水分子中的 -OH 或-H 取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。鹵代烴水解生成醇。如：酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2COH3COOH+C2H5OH( 條件為無機(jī)酸式堿 )加成反應(yīng)。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2 CH2Br -CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl CH3 -CH2Cl乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3 -CH3 （條件為催化劑）乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)： C2H2+HCl C2H3Cl - C2H3Cl+HCl C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應(yīng)： C2H 2+H2C2H4 - C2H2+2H2 C2H6 條件