可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Cl

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1N 14O 16Cl 35.5Cu 64Ag 108第卷一、選擇題(本題包括7個(gè)小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.有機(jī)玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料B.世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬(wàn)生命C.純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用,能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.2 mol的鐵與足量的

2、稀硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下,14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NAC.2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NAD.1 L 1 molL-1的KAl(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為2NA3.下列有關(guān)試劑保存或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是()A.濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中B.用溴水除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,需要干燥D.配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量HCl以防水解4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知它們的最外層電子數(shù)之和為21,下

3、列說(shuō)法正確的是()XYZWA.X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素B.元素的最高化合價(jià):WZYC.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:WZYXD.W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)5.下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是()分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定條件芳香烴能發(fā)生加成反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能與鈉反應(yīng)A.B.C.D.6.2016年8月,聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2B.放電時(shí),甲電極為負(fù)極,

4、OH-移向乙電極C.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連7.將n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.n=1.0B.水的電離程度:BCADC.C點(diǎn):c(N)=c(Cl-)=1.0 molL-1D.25 時(shí),NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)=(n-1)10-7第卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。810題為必考題,共43分,每個(gè)試題考生都必須作答。1112為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答)8.(14分

5、)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有,儀器丙的作用為。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)?。反?yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入,邊進(jìn)行加熱濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(查閱文獻(xiàn)知:FeCl3溶液濃度越大,水解程度越小;氯化鐵的熔點(diǎn)為306 、沸點(diǎn)為315 ,易升華,氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2;FeCl2熔點(diǎn)為670 )操作步驟

6、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K,充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因關(guān)閉K,加熱至600 ,充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶒?yàn)結(jié)束,振蕩C,靜置(用相關(guān)的方程式說(shuō)明)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料,該固體可以確定的成分有9.(14分)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:(1)反應(yīng)中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是。(2)濾液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、。(5)在空氣中直接加熱CuCl2xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(6)CuCl2xH

7、2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.40010-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 molL-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則CuCl2xH2O中x值為。10.(15分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐

8、制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)為:.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃燒爐中涉及的反應(yīng)為:.C(s)+O2(g)CO2(g).CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2 L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A.混合氣體的體積不再變化B

9、.H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.形成a mol HH鍵的同時(shí)斷裂2a mol HO鍵(2)對(duì)于反應(yīng),不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。壓強(qiáng)/MPa溫度/p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%下列圖像正確的是。(3)已知反應(yīng)的H=-41.1 kJ mol-1,CO、OH、HH的鍵能分別為803 kJ mol-1,464 kJ mol-1、436 kJ mol-1,則CO中碳氧鍵的鍵能為 kJ mol-1。(4)對(duì)于反應(yīng),若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?當(dāng)重新平衡后,CO2濃度(填“變大”“變小”或“

10、不變”)。(5)氫鎳電池具有無(wú)記憶、無(wú)污染、免維護(hù)等特點(diǎn),被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni(OH)2,其中M為儲(chǔ)氫合金材料,則充電過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為。11.【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖。(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化類型是,配體中提供孤電子對(duì)的原子是。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如

11、圖1所示,則晶體中銅原子的堆積方式為。圖1圖2(5)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(代表銅原子)。該晶體的化學(xué)式為。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。已知該晶體的密度為 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為 pm(寫出計(jì)算式)。12.【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)G中官能團(tuán)名稱是;反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(2)反應(yīng)的化學(xué)

12、方程式為;反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).能發(fā)生銀鏡反應(yīng).核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6211(5)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線。仿真模擬練(四)1.D2.B3.B4.D5.D6.C7.D8.答案 (1)Fe+2H+Fe2+H2、Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-吸收多余的氯氣關(guān)閉彈簧夾1和3,打開彈簧夾2,待鐵粉完全溶解后,打開彈簧夾1和3,關(guān)閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結(jié)晶(2)排出裝置內(nèi)的空氣FeCl3易升華溶液分層,上層接近無(wú)色,下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O39.答案 (1)加入過(guò)量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)(2)Zn2+、Fe2+(3)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O(4)洗滌干燥(5)2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)溶