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1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第 4 課時化學(xué)平衡常數(shù)第1頁，共18頁。化學(xué)平衡常數(shù) 目標定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點一 化學(xué)平衡常數(shù) 探究點二 化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算 第2頁，共18頁。學(xué)習(xí)目標定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。學(xué)習(xí)重難點：平衡常數(shù)的含義及其計算。第3頁，共18頁。知識回顧放xyz逆反應(yīng)固或液第4頁，共18頁。學(xué)習(xí)探究對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，1、概念：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度

2、冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用K表示。2、表達式：探究點一 化學(xué)平衡常數(shù)以I2(g) + H2(g) 2HI(g)為例第5頁，共18頁。歸納總結(jié)3、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。第6頁，共18頁。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 一般當K105時，該反應(yīng)進行得基本完全，K0恒容時增大壓強，H2的濃度不變升高溫度，v正和v逆都增大A 第14頁，共18頁。題目解析 自我檢測第15頁，共18頁。自我檢測題目解析830吸熱BC第16頁，共18頁。作業(yè)：P32，第2、9 導(dǎo)練同步第17頁，共18頁。此課件下載

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