選修4化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案4課時(shí)內(nèi)容

1、-. z. . . . . 資料. . .第二章化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡標(biāo)志一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程在反響CO+H2O CO2+H2中，將0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反響一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變反響剛開(kāi)場(chǎng)時(shí)：反響物濃度_，正反響速率_ 生成物濃度為_(kāi)，逆反響速率為_(kāi)2、反響過(guò)程中：反響物濃度_，正反響速率_ 生成物濃度_，逆反響速率_3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)_4、t1時(shí)刻后， v正 v逆即正反響消耗的量與逆反響生成的量相等，反響物和生物的濃度不再發(fā)生變化化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、概念：在外界條件不變的條件下，_進(jìn)展到一定的程度時(shí)_相等，化學(xué)反響進(jìn)展到最大

2、限度，反響物和生成物的_不再發(fā)生變化，反響混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱_2、到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志：正逆反響速率相等和反響混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志1、直接標(biāo)志：、速率關(guān)系：正逆反響速率相等。即 V正V逆以反響mA(g)+nB (g) pC(g)為例到達(dá)平衡的標(biāo)志為：異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量A的消耗速率與A的生成速率；A的消耗速率與C的速率之比等于；B的生成速率與C的速率之比等于；A的生成速率與B的速率之比等于。例1、一定條件下，反響A2(g)+B2(g) 2AB(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A、生成n mol A2同時(shí)生成n molAB B、生成2n mol AB 同時(shí)消耗n

3、mol B2 C、生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2 D、生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2注意：在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反響物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反響方向之間的關(guān)系。例2、一定條件下，反響N2+3H2 2NH3到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成 B、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂 C、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂 D、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成、含量關(guān)系：反響混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變。補(bǔ)充1：體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度補(bǔ)充2：氣體分子數(shù)不變

4、的反響氣體分子數(shù)變化的反響、間接標(biāo)志：以反響mA(g)+nB (g) pC(g)為例、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變，適用于、混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而_，適用于_、特殊標(biāo)志：、對(duì)于有色物質(zhì)參加反響，如果體系顏色不變，反響到達(dá)平衡、對(duì)于吸熱或放熱反響，如果體系溫度不變，反響到達(dá)平衡練習(xí)：在一固定容積的容器中發(fā)生下表中的化學(xué)反響，以下能否說(shuō)明反響到達(dá)化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2的物質(zhì)的量不變H2濃度不變H2的體積分?jǐn)?shù)不變?nèi)萜鲀?nèi)的總壓強(qiáng)不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體總物質(zhì)

5、的量不變混合氣體密度不變混合氣體平均分子質(zhì)量不變混合氣體的顏色不變例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1mol*氣體和2molY氣體發(fā)生如下反響：*(g)+2Y(g) 3Z(g，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)*、Y、Z的濃度之比為1:2:3 D、單位時(shí)間消耗0.1mol*的同時(shí)生成0.3molZ習(xí)題、在一定溫度下,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22、以

6、下說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反響: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A. 反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等 C.反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反響:A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量4、可逆反響H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定條件下到達(dá)平衡的標(biāo)志是A、在1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有2molH-I鍵生成。B、容器內(nèi)

7、各組分物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變。C、容器內(nèi)顏色的深度保持不變。D、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變。5、在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)，判斷以下條件能否作為平衡的標(biāo)志：C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2第二課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是_，化學(xué)平衡是有條件限制的_平衡，只有在_時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條

8、件濃度、溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被_，反響混合物里各組分的含量不斷_，由于條件變化對(duì)正逆反響速率的影響不同，致使v正_v逆，然后在新條件下建立_圖示：一定時(shí)間后條件改變*條件下的化學(xué)平衡平衡被破壞新條件下的化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng) V正=V逆V正V逆V正=V逆1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡移動(dòng)的性質(zhì)：、假設(shè)外界條件變化引起v正 v逆：平衡向_方向移動(dòng)、假設(shè)外界條件變化引起v正 v逆：平衡向_方向移動(dòng)、假設(shè)外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡_巧記：化學(xué)平衡總往反響速率_的方向移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條

9、件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向_反響方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物濃度，化學(xué)平衡向_反響方向移動(dòng)。圖像：增大反響物濃度減小生成物的濃度 vt減小反響物的濃度增大生成物的濃度小結(jié)：1但凡增大濃度反響物或生成物，不管平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反響速率均原平衡的速率；2但凡減小濃度反響物或生成物，不管平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反響速率均原平衡的速率。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_移動(dòng)；氣體分子數(shù)不變的反響，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡_。圖像：例：mAg+nB(g) pC(g)當(dāng)m + np時(shí)增大

10、壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)當(dāng)m + np時(shí)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)當(dāng)m + n=p時(shí)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)小結(jié)：壓強(qiáng)變化直接導(dǎo)致變化。1但凡增大壓強(qiáng)，不管平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反響速率均原平衡的速率；2但凡減小壓強(qiáng)，不管平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反響速率均原平衡的速率。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：升高溫度平衡向方向移動(dòng)，降低溫度平衡向方向移動(dòng)。Ag+Bg CgH 0圖像：升高溫度降低溫度小結(jié)：任一化學(xué)反響都伴隨能量變化，在可逆反響中，假設(shè)正反響為放熱反響，則逆反響一定為反響。1但凡升高溫度，不管平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反響速率均原平衡的速率；2但凡降低溫度，不管平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反響速率均原平衡的速率。4、催化劑

11、對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：參加正催化劑，V正和V逆同等程度，平衡移動(dòng)。圖像：參加正催化劑【注意】催化劑雖然不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可以影響可逆反響到達(dá)平衡的時(shí)間。5、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響1恒溫、恒容條件2恒溫、恒壓條件三、勒夏特列原理勒夏特列原理Le Chateliers principle又名平衡移動(dòng)原理、勒沙特列原理，由法國(guó)化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)。是一個(gè)定性預(yù)測(cè)化學(xué)平衡點(diǎn)的原理，其內(nèi)容為：如果改變可逆反響的條件如濃度、壓強(qiáng)、溫度等，化學(xué)平衡就被破壞，并向這種改變的方向移動(dòng)。例：反響N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)正反響為放熱反響到達(dá)化學(xué)平衡，改變以下條件，根據(jù)反

12、響體系中的變化填空：假設(shè)N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向_方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為_(kāi)；假設(shè)平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反響體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向_方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、 P2、 P3的大小為_(kāi)；假設(shè)平衡體系的溫度為T(mén)1，之后將溫度升高到 T2，此時(shí)平衡向_方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后體系的溫度為T(mén)3，則T1、 T2、 T3的大小為_(kāi)。5、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反響混合物含量；但可以改變到達(dá)平衡的時(shí)間【注意】1.

13、勒夏特列原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，溶解平衡，電離平衡，水解平衡等所有動(dòng)態(tài)平衡都使用。2勒夏特列原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立平衡所需的時(shí)間。3.減弱不等于消除。習(xí)題1. 在可逆反響2A(氣) + B(氣)2C(氣) + Q中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反響條件是A高溫、高壓B高溫、低壓C低溫、低壓D適當(dāng)溫度、高壓2在一定條件下，合成氨反響到達(dá)平稱衡狀態(tài)，此時(shí)，再進(jìn)展如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3B恒溫、恒容時(shí)，充入N2C恒溫、恒壓時(shí)，充入HeD恒溫、恒容時(shí)，充入He3.反響A2g+2B2g2AB2gH 0，以下說(shuō)法正確的A升高溫度，正向反

14、響速率增加，逆向反響速率減小B升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間C到達(dá)平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)D到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向移動(dòng)4.恒溫下, 反響a*(g) bY(g) +cZ(g)到達(dá)平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且到達(dá)新平衡時(shí), *的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 以下判斷正確的選項(xiàng)是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 5.已建立化學(xué)平衡的*可逆反響，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)時(shí)，以下有關(guān)敘述正確的選項(xiàng)是生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定

15、增加反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大反響物濃度一定降低正反響速率一定大于逆反響速率使用了適宜的催化劑 A (B) (C) (D) 6、在一定條件下，發(fā)生CONO2CO2NO的反響，到達(dá)化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，以下有關(guān)該反響的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A正反響為吸熱反響B(tài)正反響為放熱反響C降溫后CO的濃度增大D降溫后各物質(zhì)的濃度不變7、增大壓強(qiáng)，對(duì)已到達(dá)平衡的以下反響產(chǎn)生的影響是3PgQg2Rg2SsA正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動(dòng)B正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)C正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)D正、逆反響速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)8、以

16、下各反響到達(dá)化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)的是A2NO2N2O4正反響為放熱反響B(tài)CsCO22CO正反響為吸熱反響CN23H22NH3正反響為放熱反響DH2SH2Ss正反響為吸熱反響9、以下反響到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反響方向移動(dòng)的是A2NO2N2O4正反響為放熱反響B(tài)3O22O3正反響為吸熱反響CH2gI2g2HIg正反響為放熱反響DNH4HCO3sNH3H2OgCO2正反響為吸熱反響第三課時(shí)化學(xué)平衡的計(jì)算一化學(xué)平衡常數(shù)在一定的溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積與反響物濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱

17、平衡常數(shù)，用K表示。1.表達(dá)式對(duì)于可逆反響：aA+bB cC+dD,在一定的溫度下，無(wú)論反響物的起始濃度如何，反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度帶入下式，就可以得出平衡常數(shù)：K=2.意義K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例，正反響進(jìn)展的程度，即該反響進(jìn)展的越完全，反響物的轉(zhuǎn)化率。反之，即該反響進(jìn)展的越不完全，反響物的轉(zhuǎn)化率越小。一般K大于105時(shí)，反響進(jìn)展的比擬完全了。K小于10-5時(shí)認(rèn)為反響根本不發(fā)生。3.注意1平衡常數(shù)的影響因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：化學(xué)平衡常數(shù)只與_有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。2固體，水溶液中的水的濃度可視為定值,不帶入公式。(特別提醒：如果水是

18、氣態(tài)或者濃溶液中則不同)練習(xí)：寫(xiě)出以下平衡常數(shù)的表達(dá)式：1CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =22NO2gN2O4g K1= N2O4g 2NO2g K2= NO2g1/2N2O4g K3=4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：1判斷化學(xué)反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，假設(shè)不平衡時(shí)則向哪邊移動(dòng)。對(duì)于化學(xué)反響：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的任意狀態(tài)ca(A)cb(B)Q =cc(C)cd(D)特別提醒：Q表示該反響的濃度商判別化學(xué)反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)假設(shè)KQ時(shí)，的濃度較大，平衡向反響方向移動(dòng)；假設(shè)KQ時(shí)，的濃度較大，平衡向反響方向移動(dòng)；假設(shè)K= Q 可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)。2利用

19、K可判斷反響的熱效應(yīng)：假設(shè)溫度升高，K值增大，則正反響為反響；假設(shè)溫度升高，K值減小，則正反響為反響。例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：CO2gH2gCOgH2Og，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問(wèn)題：1該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。2該反響為反響選填吸熱、放熱。升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將填增大、減小或不變。3能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是多項(xiàng)選擇扣分。 a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 cCO不變 cv正H2v逆H2OdcCO2cCO4*溫度下，平衡濃度符合下式： cCO2cH2cCOcH2

20、O，試判斷此時(shí)的溫度為。探討.化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的區(qū)別和聯(lián)系由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷反響進(jìn)展的，K越大，說(shuō)明反響進(jìn)展的越，反響物的轉(zhuǎn)化率也越，但K只與有關(guān)；轉(zhuǎn)化率也可以表示*一可逆反響進(jìn)展的，越大，反響進(jìn)展的越，但是與反響物的起始濃度等因素有關(guān)，轉(zhuǎn)化率變化，K變化。二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：(三段式)濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O轉(zhuǎn)化平衡1.平衡常數(shù)K=2.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率A=3.平衡時(shí)A的濃度cA=4.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=5.混合氣體密度=6.混合氣體平均摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=例將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容

21、器中，發(fā)生以下反響：3A (g) + B (g) 2C (g) + *D (g) ，經(jīng)過(guò)5min到達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反響速率為0.1mol/Lmin，計(jì)算：、*的值；、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；、A的平衡濃度。習(xí)題1、在*溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反響，到達(dá)平衡后，測(cè)得c(H2)=0.008 0 mol/L。1求該反響的平衡常數(shù)。2在上述溫度下，該容器中假設(shè)通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800，到達(dá)以下平衡：CO(

22、g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生以下反響： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)混合氣體中A 和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率4、在1200時(shí)測(cè)得以下反響達(dá)平衡時(shí),k=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。假設(shè)反響從CO2(g)和H2(g)開(kāi)場(chǎng)，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。ABCc0(H2)mol/L0.01000.01200.0080c0(CO2)mol/L0.01000.01000.0100試

23、計(jì)算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？5、高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0其平衡常數(shù)可表示為Keq f(c(CO2),c(CO)，1100時(shí)K0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的濃度比值_，平衡常數(shù)K值_(均填增大減少或不變)(2)1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下，該反響是否處于化

24、學(xué)平衡狀態(tài)_(填是或否)，此時(shí)，化學(xué)反響速率是v(正)_(填大于小于或等于)v(逆)，其原因是_.第四課時(shí)化學(xué)平衡圖像ABCtc0.50.40.30.20.1濃度 - 時(shí)間圖：可用于：1寫(xiě)出化學(xué)反響方程式2求反響物的轉(zhuǎn)化率例1：1寫(xiě)出化學(xué)反響方程式： _2求反響物的轉(zhuǎn)化率：A的轉(zhuǎn)化率=_,B的轉(zhuǎn)化率=_二、速度-時(shí)間圖：可用于：1) 引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反響是吸熱或放熱，反響前后氣體體積的變化。2)反響判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1 t2例2:引起平衡移動(dòng)的因素是_，平衡將向_ 方向移動(dòng)。tvv正v逆t1 t2 t22引起平衡移動(dòng)的因素是 _，平衡將向 _ 方向移動(dòng)。tvv正v逆

25、t1 t2 t2例3對(duì)*一平衡改變溫度時(shí)有如以下圖變化，則溫度的變化是升高或降低)，平衡向 _ 反響方向移動(dòng)，正反響是 _ 熱反響。三、*物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2tB的轉(zhuǎn)化率P1P2正反響_熱 m+n_p+q C%tP1P2tT1T2A%正反響_熱 m+n_p+qtB%T2P2T1P2T1P1例5:對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n_p+q正反響_熱練習(xí):對(duì)于反響mA (g) + nB (g) pC (g) 有如下圖的關(guān)系，則：C%t1P1 _ P2；T1 _ T2；

26、T1 P22m+n _ p ；T2 P23該反響正反響為_(kāi) 反響T1 P1四、*物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：例6：對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%500200正反響_熱 m+n_p+q 正反響_熱 m+n_p+qPA%300200TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa正反響_熱 m+n_p+q 正反響_熱 m+n_p+qv逆v正五、其它對(duì)于反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2Tv正反響_熱正反響_熱PA%P1TC%4

27、50正反響_熱 m+n_p+qD%TP1P2P3練習(xí)1.反響mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如下圖的關(guān)系，則反響中：1m + n_p + q 填、2正反響為_(kāi) _ 反響填吸熱、放熱：P1P2P3練習(xí)2.對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反響吸熱)100200300Y有如以下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反響的速率C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C% 習(xí)題一、選擇題1、電鍍廢液中Cr2Oeq oal(2,7)可通過(guò)以下反響轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq oal(2,7)(aq)2Pb2(aq)H2O(l

28、) 2PbCrO4(s)2H(aq)H 0該反響達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反響條件，以下示意圖正確的選項(xiàng)是()2、一定條件下，以下反響中水蒸氣含量隨反響時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖0的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0D25 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K2.24、*化學(xué)反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq f(c(CO2)c(H2),c(CO)c(H2O)，在不同的溫度下該反響的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010

29、001200K1.671.111.000.600.38以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A該反響的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反響的正反響是放熱反響C如果在一定體積的密閉容器中參加CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反響為平衡狀態(tài)D*溫度下，如果平衡濃度符合以下關(guān)系式：eq f(c(CO2),3c(CO)eq f(c(H2O),5c(H2)，判斷此時(shí)的溫度是1000 5、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反響H2(g)I2(g) 2HI(g)H1C升高溫度可縮短反響達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的eq f(n(0 ),n(20 )18、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反響SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)到達(dá)平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反響在c點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反響物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段9、700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和