福建三明高二化學上學期期末聯考試題蘇教版

1、2012-2013學年高二上學期期末聯考化學試題(考試時間：2013年1月28日上午8: 30-10 : 30 滿分：100分)第I卷(共46分)可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Zn 65 I 127一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意)1.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于 未來新能源的是A .石油 B .太陽能 C .煤 D .天然氣2,下列敘述正確的是A.通過沉淀反應，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B.反應NH+

2、H3O=NH 4+HO能自發(fā)進行，說明 NH結合H+能力比H2O強C.若測得雨水的pH小于7,則下的是酸雨D.先將pH試紙用蒸儲水潤濕后，再測定溶液的 pH.將1 mol L -的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100 C,溶液的pH保持不變的是A.氯化鈉B .氫氧化鉀C .硫酸鏤 D ,硫酸.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH容液時，下列操彳使測定結果(NaOH溶液的濃度)偏高的是A.滴定達終點時，俯視讀數B.堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸儲水C.酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，未用標準液潤洗D.滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出5.醋酸銀晶體(CH3COO)Ba H2O是一種易溶于水的媒染劑

3、，下列有關 0.1mol L 一醋酸鋼 溶液中微粒濃度的關系錯誤.的是A.c(Ba2+)c(CH3COO) c(OH ) c(H+)B .c(H+) + 2c(Ba2+) = c(CH3COO) + c(OH)C.c(H+) = c(OH ) c(CHsCOOH) D .2c(Ba2+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)6.關于化學平衡常數 K的敘述正確的是A. K值越大，表示化學反應速率越大B.對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大C. 一般，f#況下 K值越大，可逆反應進行的越徹底D.加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大7.將潔凈的三種金屬片 X、Y和Z分別放置在浸有食

4、鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖)每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數如下表。已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對 X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確 的是金屬片電子流向電壓(V)X -（：U+ 0.7KYCuf-0. 15ZZCu+ 1.35Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C.三種金屬的活潑性順序為：ZXYD. X和Y能構成電壓最大的原電池.某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現燒杯中 溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是A. Na+B . Ba2+C , Mg+_+D . K.碘與氫氣一

5、定條件下反應的熱化學方程式如下(I ) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) H= 9.48 KJ/mol(n ) I 2(s) + H 2(g)2HI(g) H H= 26.48 KJ/mol下列判斷正確的是2 g H 2(g)通入254 g I 2(g)中在該條件下反應的反應放熱為9.48 kJ1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(I)的產物比反應(n)的產物穩(wěn)定D.物質的量相同時，反應(I)的反應物總能量比反應(n)的反應物總能量高.對于可逆反應：2A(g)+B(g)=金20(g); AH 7,則HA是弱酸； 若pHv 7,則HA是強酸C.用0.

6、2000 mol/L NaOH 標準溶?滴定 H0l和CHCOOH勺混合溶液(混合液中兩種酸 的濃度均為0.1 mol/L )，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸儲水、 0.1mol/L 鹽酸、 0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L 硝酸銀溶液中，所得溶液 Ag+濃度大小關系: 蟲 .下列裝置或操作能達到實驗目的的是色中和熱測定B構成原電池C收集氧氣D定容.下列事實或因果關系正確的是SO的水溶液能導電說明 SQ是電解質HC1O是弱酸，所以 NaClO是弱電解質C.某無色溶液加入 NaOH液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則

7、該溶液含有nhT TOC o 1-5 h z D .某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定存在大量CO2.pH =12的氨水 .0.05mol/L BaCl 2.水結成冰.石墨轉化為金剛石15.常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液 可能是A. pH =12 的 Ba(OH)2B0.01mo1/L NaOHD.常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是A.水由高處向低處流BC. CaCO解為 Ca5口 CO D. HCN6色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。已知：HCN( aq)與 NaOH(aq)反應的始變 A H=

8、12.1 kJ mol 1; HCl(aq)與 NaOH(aq) 1 一-,. ,反應的始變 AH= -55.6 kJ mol 。則HCNfc水溶放中電離的始變A H等于A.-67.7 kJmol1B. -43.5 kJmol1C.+43.5 kJmol1D. +67.7 kJmol1.在H2O+ CHCOO CH3COOH + OH的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是A.加入NaOH固體B ,加入冰醋酸C .增大壓強 D .升高溫度.下列離子方程式書寫正確的是A. NaHSzR解反應：HS + H2O =生。+ S2B.明磯加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O Al(

9、OH) 3(膠體)+ 3HC.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + Sd + H + OH =BaS + HOD.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCGT + Ba 2+ + 2OH = BaCQ J + CO32 + 2H2O.下列各裝置中都盛有 0.1 mol L -的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由 快到慢的順序是.對化學平衡移動的分析，下列說法不正確的是已達平衡的反應 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當增加反應物的物質的量時，平衡 一定向正反應方向移動已達平衡的反應 N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),當增大的濃度時，平衡向正反應方向

10、移動，N2的轉化率一定升高改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動A.B .C.D.常溫下，甲溶液中水電離出的J濃度為10 12 mol/L ,乙溶液中水電離出的 4濃度為2mol/L ,下列說法正確的是A.甲、乙兩溶液的 pH不可能相同甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生 H2C. HCGT不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液一定條件下，可逆反應X (g) +3Y (g) 2Z (g);若X、Y、Z起始濃度分別為C、G、Q(均不為 0),平衡時 X、Y Z 的濃

11、度分別為 0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L , 則下列判斷不自理.的是A. G : G=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 : 2C.反應過程中X、Y的轉化率不相等D . Ci取值范圍為0VGV0.14 mol/L第n卷(非選擇題共54分)(14分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相 互轉化。請回答以下問題：(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應Nk(g) + 3Ha(g)2NH(g) H= 93 kJ - mol t。試根據表中所

12、列鍵能數據，計算 a的數值為 kJ/mol。化學鍵H HN- HNN鍵能/kJ mol 1436a945(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：2CH30H(l) +3Q(g) = 2CO(g) +4HO(g)AH =a kJ / molH 20(g) = hbO(l)AH =b kJ / mol寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程 式：。(3)可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖 1,用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。寫出燃料電池正極的電極反應式 。若利用該燃料電池提供電源，與圖 1右邊燒

13、杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是 極 (填“ A或” B)；當鐵件的質量增重 6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為 L 。HQ交換膜交換膜HjO(含少量HRCiQ(含少量KOH)（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過， 陰離子交換膜只允許陰離子通過）。該電解槽的陽極反應式為 ,單位時間內通過陰離子交換膜的離 子數與通過陽離子交換膜的離子數的比值為 。從出口 D導出的溶液是 （填化學式）。（12分）目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到

14、的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題:Ca1COMgCOCa(OH)2Mig(OH)卜積2.8X 10-96.8 x 10-655 X10-61.8 x 10-11（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaC。，你認為 （ 填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由 是。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8 X10-3 mol ，則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為

15、。（3）實驗室中常用 CaCO制CO,其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：（I）準確稱取氯化鈣樣品 0.2000g ,放入燒杯中，加入適量 6mol/L的鹽酸和適量蒸儲水使樣品完全溶解，再加入 35mL 0.25mol/L（ NH） 2G。溶液，水浴加熱，逐漸生成CaG。沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。（II ）過濾并洗滌（I ）所得沉淀。（III ）加入足量的10% HSQ溶液和適量的蒸儲水，（II ）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性， 加熱至75C,趁熱逐滴加入 0.05000 mol/L KMnO 4溶液16.00m

16、L,恰好完全反應。請 回答：已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO + 5H 2C2O4 + 6H + =2 Mn 2+ +10 CO2 T +8 H2O （已配平）0.05000 mol/L KMnO 4溶液標準溶液應置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定終點的現象為 該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為 。（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的 有關問題。（1）實驗1探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應生成H的體積與反應時間的關系曲

17、線如圖2所示。從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是 。（填代號）A . 0-2min B . 2-4min C . 4-6min請計算4-6min時間內，用HCl表示的平均反應速率為 。（假設圖2氫氣體積均 已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是A.加快反應速率但生成氫氣的總量不變B ,減慢反應但增大生成氫氣總量C.不影響反應速率D.加快反應速率但生成氫氣的總量減?。?）實驗2探究酸濃度對MnO與反應速率的影響已知Mn0H2Q+2H=Mn 2+Q T +2H2O,現取等量 MnG和下表有關物質

18、，在相同溫度下 進彳T 4組實驗，分別記錄收集 20. 0 mL氧氣所需時間。實驗編號InmW10%HQ的體積/mL5.05.0VV220麻酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時間t/st1t 2t 3t4上表中Vi= mL , V3= mL 。有同學提出實驗I不可代力 實驗n、出、W的對比實驗，其理由是 若實驗測得t2t3t4,則可得出的實驗結論是 。(7分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H 2(g)CO(g) + H 20(g)其平衡常數K和溫度 t的關系如下:t C70080085010001200K2.61.71.00.

19、90.6K的表達式為：;(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”)； 下列選項中可作為該反應在850 c時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是： A.容器中壓強不再變化B ,混合氣體中CO濃度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D . c(CO2) = c(CO)= c(H 2) = c(H 2O)(4)當溫度為850 C,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：COH2OCO0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是 (填代號)。a. v(正)v(逆) b . v(正)vv(逆) c . v(正)=v(逆) d .無法判斷(

20、11分)常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L HA 溶液，曲線如 圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：(1)寫出MOH&水溶液中的電離方程式 MOK HA恰好完全反應時，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是(用離子方程式表示) ;此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的 c(H+)(填“V”或“=”)。(3)寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系;(4) D 點時，溶液中 c(A )+ c(HA)2 c(M+)(填“V” 或“=”)；若此時測得混合溶液的 pH = 3 ,則c (HA) + c(H+) =mol/L (數字表達式，不必具 體算出結果)普通高中2012-2013學年第一學期三明一、二中聯合考試參考答案高二化學選擇題！本題包括23小題，每小題2分，共計46分.每小寒火而一個選項符合題意題號173456Sp101112造項BBDCAcDBDABC題號1314151617ISIQ2011 23選