化學(xué)反應(yīng)和能量變化人教選修

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的變化人教選修第一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月課程標準導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。第三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，反應(yīng)過程中能量守恒。5通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)熱的實驗方法。6能正確分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采

2、取適當措施減少實驗誤差。第四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第1課時焓變反應(yīng)熱第五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式1化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以_、_、_等形式表現(xiàn)出來。熱能電能光能第六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為_的變化。對化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)過程中放熱或吸熱為標準劃分，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩種類型。有熱量_的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，需要_熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。熱量放出吸收第七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月想一想是不

3、是所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化？為什么？提示：是的，原因是能量的變化與鍵能有關(guān)系，反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和是不相等的。第八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月二、焓變反應(yīng)熱1焓變(1)焓變概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的_。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的_即焓變(H)決定。物理量焓值差第九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月常用單位：_ (或kJmol1)。(2)恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于_。因此常用_表示反應(yīng)熱。2H的正、負和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量_反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。kJ/mol焓變

4、H大于第十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量_，故H_0(填“”),即H為_ (填“”或“”)。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量_反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量_,故H_0(填“”), 即H為_ (填“”或“”)。降低第十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖示結(jié)論：HE生成物E反應(yīng)物;E反應(yīng)物_E生成物,反應(yīng)放熱；E反應(yīng)物_E生成物，反應(yīng)吸熱。第十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月自主體驗判斷正誤1任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)

5、反應(yīng)的反應(yīng)熱。()2伴有能量變化的物質(zhì)變化一定都是化學(xué)變化。()第十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。()4在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。()5物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強。()答案：1. 2. 3. 4. 5. 第十四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月要點突破講練互動 要點1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)探究導(dǎo)引1 濃H2SO4稀釋時放出的熱量是否為反應(yīng)熱？提示：只有化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量才叫做反應(yīng)熱；而物理變化中的能量變化不是反應(yīng)熱，如NH4NO3溶于水吸熱，濃H2SO4稀釋放熱等。第十五張，P

6、PT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月探究導(dǎo)引2 “放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需加熱”這種說法對嗎？提示：這種說法不對，因為在反應(yīng)過程中，判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與是否需要在加熱或點燃條件下反應(yīng)沒有直接關(guān)系。例如，鐵與硫的反應(yīng)，必須在加熱條件下才能進行，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。第十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月要點歸納放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量第十七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵強

7、弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量表示方法H0或H為“”第十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示第十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見反應(yīng)(1)大多數(shù)化合反應(yīng)(2)所有的燃燒反應(yīng)(3)酸堿中和反應(yīng)(4)活潑金屬與稀酸反應(yīng)(1)大多數(shù)分解反應(yīng)(2)某些鹽的電離(3)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)(4)C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)第二十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月特別提醒(1)描述

8、上述概念時，無論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值需帶“”“”符號。(2)單位為kJmol1，不是kJ。符號、數(shù)值和單位三者缺一不可，是個整體。第二十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)所帶“”“”符號均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。(4)某反應(yīng)向右進行是放熱(或吸熱)反應(yīng)，則其反向進行(向左進行)的反應(yīng)就是吸熱(或放熱)反應(yīng)，且熱值相等，符號相反。第二十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月即時應(yīng)用1下列說法正確的是()需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小吸熱反應(yīng)在一定

9、條件下也能發(fā)生第二十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月ABC D解析：選D。反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。第二十四張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月探究導(dǎo)引3如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計算反應(yīng)熱？提示：化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要釋放能量，若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。 要點2反應(yīng)熱的實質(zhì)及H的簡單計算第二十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)

10、作于2022年6月即E總(斷鍵)E總(成鍵)，為吸熱反應(yīng)；E總(斷鍵)E2反應(yīng)吸收能量H0吸熱反應(yīng)E1E2反應(yīng)放出能量H0，反應(yīng)吸熱時H”或“”)。第三十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十七張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。【答案】(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵形成放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱第三十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月【名師點睛】(1)放熱反應(yīng)是體系反應(yīng)后放出能量而使體系的能量降低，H0；物質(zhì)的穩(wěn)定性增強。如ABHA。(2)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)通過加熱、光照等外界條

11、件吸收能量而使體系的能量升高，H0；物質(zhì)的穩(wěn)定性減弱。如ABH0，則穩(wěn)定性AB。第三十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2012武漢高二檢測)由右圖分析，下列說法正確的是()AABC和BCA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應(yīng) 題型2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)例2第四十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CA具有的總能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，BCA必然是放熱反應(yīng)第四十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月【解析】根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而BC的能量高，所以反應(yīng)中AB

12、C應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿第四十二張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月【規(guī)律方法】判斷化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的方法(1)根據(jù)H的“”和“”判斷。H為“”為吸熱反應(yīng),H為“”為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量差判斷若E(反應(yīng)物)E(生成物)，為放熱反應(yīng)；若E(生成物)E(反應(yīng)物)，則為吸熱反應(yīng)。第四十三張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能差判斷若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則為吸熱反應(yīng)；若生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，則為放熱反應(yīng)。(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型判斷如所有的燃燒反應(yīng)、酸、堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。第四十四張，PPT共五十四頁

13、，創(chuàng)作于2022年6月 (2010高考重慶卷改編題)已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 題型3焓變與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系例3H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369第四十五張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月則表中a為()A404 B260C230 D200 【解析】反應(yīng)的H(436a)2369102(kJ/mol)解得a200。第四十六張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月【答案】D【名師點睛】依據(jù)鍵能求解反應(yīng)熱的方法：H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。第四十七張，PPT共五十四

14、頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)能量變化的探究一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，常根據(jù)以下兩個實驗觀察判斷：(1)反應(yīng)體系溫度的變化；(2)封閉體系內(nèi)壓強的變化。熱點示例思維拓展第四十八張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月經(jīng)典案例在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗：第四十九張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O,將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是什么？第五十張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是什么？(回答出三個以上的原因)(3)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？(回答出兩種方案)第五十一張，PPT共五十四頁，創(chuàng)作于2022年6月【解析】Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者充分反應(yīng)后，溫度會明顯降低。為證明這一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可在燒杯和玻璃片之間滴入少量水，通過