課題4化學(xué)式與化合價(jià)燦燦燦

1、寫(xiě)出120號(hào)元素的元素符號(hào)請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示下列物質(zhì):氧氣_; 氮?dú)鈅二氧化碳_ ; 二氧化硫_水 _; 四氧化三鐵_二氧化錳_; 氯酸鉀_高錳酸鉀_課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為 1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OCO2 O2只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)式可以任意的書(shū)寫(xiě)嗎？注意表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成微觀意義：表示物質(zhì)的

2、一個(gè)分子表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義一旦化學(xué)式前加上數(shù)字，則不再有宏觀意義，只能表示幾個(gè)某分子。例如：CO2表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè) 碳原子構(gòu)成3CO2表示三個(gè)二氧化碳分子 H H2 2H2符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2H表示氫元素或一個(gè)氫原子表示2個(gè)氫原子表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。表示兩個(gè)氫分子1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式前

3、加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。2H2O表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵原子 （3）1個(gè)氧分子 （4）5個(gè)硫原子4CO27FeO2 5S單質(zhì)非金屬氣體：金屬:Cu Fe Hg Mg Al K Na Ca 稀有氣體：He Ne Ar固態(tài)非金屬:C Si P S用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式3.化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法H2 O2 N2 F2 Cl2 O3化合物氧化物的化學(xué)式：金屬元素和非金屬組成的化合物：NaCl KCl CO2 SO2 NO2 CO 氧元素在后，另一種元素在前金

4、屬元素在前，非金屬元素在后 P2O5 Fe3O4 MnO2 HgO MgO 練一練寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉 Cu P He Fe3O4 NaCl Au S Ne HgO KCI讀出下列物質(zhì)的名稱(chēng)金硫氖氣氧化汞氯化鉀1下列化學(xué)式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵 (FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）2化學(xué)式Fe3O4的讀法是 （ ）（A）鐵三氧四 （B）三鐵化四氧 （C）四氧化三鐵 （D）三氧化二鐵 練習(xí)：AC練習(xí)3指出下列各圖所表示的意義，并用化學(xué)符號(hào)表示出來(lái)：2H2H24O2O23O23SO2Cu4下圖表示氣體分子

5、的示意圖,圖中紅圓圈和藍(lán)圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（）二、化合價(jià) 化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。1.化合價(jià)的表示方法2例如：用化學(xué)用語(yǔ)表示2價(jià)的氧元素R+nR-nO化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 左符號(hào)右數(shù)目（1要寫(xiě)）標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 左數(shù)目右符號(hào)（1不寫(xiě)）Al、O、MgAl3、O2-、Mg2322同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反2.化合價(jià)與離子的比較：頭頂價(jià)，肩挑離Mg2+Mg+ 2整體：表示（一個(gè)）鎂離子2+ ：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單 位正電荷表示化合物中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)（1）化合

6、價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)在化合物里，氫元素通常顯+1價(jià)。注意事項(xiàng)：在化合物里，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素可顯正價(jià)也可顯負(fù)價(jià)。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，同一元素在同一化合物中也可顯不同化合價(jià)。（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（3）單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：1.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。2.在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0.6.在原子團(tuán)中，原子團(tuán)的化合價(jià)為元素化合價(jià)的代數(shù)和。3.在化合物里，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素可顯正價(jià)也可顯負(fù)價(jià)。4.同一元素在不同化合物中可顯不同的化合價(jià)，同一元素在同一化合物

7、中也可顯不同化合價(jià)。5.化合物中，O通常顯-2價(jià)，H通常顯+1價(jià)。一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變3.一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根十字交叉法：1、寫(xiě)符號(hào) P O2、標(biāo)化合價(jià) P O3、約簡(jiǎn) P O4、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 5、檢查+5-2+5-24.化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合價(jià)，求化學(xué)式2 5先擺位，后標(biāo)價(jià)， 約分之后寫(xiě)右下。已知:Al為+3價(jià),O為-2價(jià),寫(xiě)出它們的化學(xué)式已知:C為+4價(jià),O為-2價(jià) ,寫(xiě)出它們的化學(xué)

8、式已知:Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià),寫(xiě)出它們的化學(xué)式已知:Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià),寫(xiě)出它們的化學(xué)式練習(xí)：練習(xí)2：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe 2 （ SO4） 3（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)例題(2):已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià). 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X 2X+（-2） 3=0練習(xí)：已知SO4為-2價(jià),求FeSO4中鐵元素的化合價(jià).（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）X=+3

9、練習(xí)1：指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3練習(xí)2：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R的化合價(jià)為。指出下列符號(hào)中“2”的意義1、 2N 2、H2 3、O2 4、2O2 5、2Na+ 6、Mg2+ 7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13 SO2+2-2問(wèn)題？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示它的質(zhì)量，那么分子呢？注意：它的單位也是 1相對(duì)分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分

10、子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)例題1:計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)：已知化合物R2O3 的相對(duì)分子質(zhì)量是160，求 R的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XX2+163=160X=56解：答： R的相對(duì)原子質(zhì)量為56例題2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比例題1：計(jì)算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比練一練:1.計(jì)算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比2.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比3.水中各元素的質(zhì)量比4.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1 ：1，該污染物是（ ）A. H2O B.

11、 CO C. SO2 D. NO2物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示意義每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量例題3:計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 : 在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對(duì)原子質(zhì)量氮原子個(gè)數(shù)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=2880100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解 : 在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=

12、2880100%= 35%150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150千克35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應(yīng)用:N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35% X 35% = 100 噸X=285.7 噸答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。應(yīng)用:多少?lài)嵉南跛徜@中含有100噸的氮元素？解 :設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I 號(hào)可能

13、致癌。蘇丹紅I 號(hào)的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個(gè)分子中共含有_個(gè)原子，它是由_種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。練習(xí)：25四742、油炸食品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專(zhuān)家稱(chēng)作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類(lèi)食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)-丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：（1）丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是_。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。5628.6% 3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為4、相同質(zhì)量的SO2和SO3

14、中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：拓展： 化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用C16264100%SO2中O的質(zhì)量= m80100%163SO3中O的質(zhì)量=m所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：65、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：D16264100%SO2中O的質(zhì)量= m80100%163SO3中O的質(zhì)量=nSO2和SO3中的O的質(zhì)量相等16264100%m80100%163n=m ：n=6：53(32 + 162)2(32 + 163)方法2 解析：設(shè)在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m， 在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n，5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5Dm ：n=3：2 mSO2中和nSO3中氧元素質(zhì)量相等 m2 16 = n316mSO2的質(zhì)量nSO3的質(zhì)量=656、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲的化學(xué)式為A