2017年9月27日化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象-學(xué)易試題君之每日一題2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、9 月 27 日化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象高考頻度：難易程度：一定條件下，發(fā)生反應(yīng) A(g)B(g)C(g)Hp+q；若轉(zhuǎn)化率較低，則表示m+nv(逆)正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v(逆)v(正)逆向移動(dòng)增大生成物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移動(dòng)圖象為 E。增加 A 的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物 B 的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖象為 A。使用催化劑，會(huì)同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，故正、逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)圖象為 D。1在密閉容器中，可逆反應(yīng) 3X(g)Y(s

2、)2Z(g)Hv(逆)正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v(正)v(逆)正向移動(dòng)任一平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)均增大相同倍數(shù)平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小2T 時(shí)，在 2 L 的密閉容器中，A 氣體與 B 氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成 C 氣體，反應(yīng)過(guò)程中 A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量的變化曲線如圖()所示。若保持其他條件不變，溫度分別為 T1 和 T2 時(shí)，B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系曲線如圖()

3、所示。下列敘述正確的是圖()圖()A2 min 內(nèi)A 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Lmin)B在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平逆反應(yīng)方向移動(dòng)C在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且 A 的轉(zhuǎn)化率增大D在 T 時(shí)，若 A 的濃度減少了 1 mol/L，則B 的濃度會(huì)減少 3 mol/L，C 的濃度會(huì)增加 2 mol/L3下列說(shuō)法中正確的是ANa2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 加熱使平正反應(yīng)方向移動(dòng)B若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2

4、2NH3，達(dá)到平衡后再充入適量 NH3，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平正反應(yīng)方向移動(dòng)C在氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a)和無(wú)催化劑時(shí)(b)的速率時(shí)間圖象可用圖一表示D若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2+O2，達(dá)到平衡后再充入適量 He，其速率時(shí)間圖象可用圖二表示1【】B【】A 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率增大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，B 項(xiàng)正確。C 項(xiàng)，由于 Y 是固體，所以增大壓強(qiáng)，Y 的體積分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D 項(xiàng)，升高溫度，v 正、v 逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 v 逆增大得多，平衡逆向移動(dòng)，而溫度不斷升高，所以始終是 v 逆v 正，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2【】D3【】D【】選項(xiàng)A中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，A 錯(cuò)誤。要注意選項(xiàng)B中向恒容容器中充入NH3，NH3 的濃度增大，N2、H2 的濃度不變，因此化學(xué)平逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B 錯(cuò)誤。選項(xiàng) C 中在有催化劑時(shí)(a)反應(yīng)應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡且反應(yīng)速率大，而圖中只體現(xiàn)了先達(dá)到平衡，未能體現(xiàn)反應(yīng)速率大，C錯(cuò)誤。在恒壓狀態(tài)下充入稀有氣體